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1、高三化学教案：难容电解质的溶解平衡教学设计高一化学教案：难溶电解质的溶解平衡教学设计 高一化学教案：难溶电解质的溶解平衡教学设计 一、指导思想与理论依据 水溶液中的离子平衡是重要的化学原理，它具有较严密的逻辑性，是适用于几乎全部在溶液中进行的化学反应的普遍规律。这些原理须要由特别到一般、由详细到抽象、由现象到本质的过程中渐渐产生的，才能使学生正确相识、驾驭并敏捷运用，须要在感性相识和理性相识的不断循环中进行归纳和演绎等逻辑推理。 二、教学内容分析 难溶电解质的溶解平衡的学问结构为： 本节教材支配在第三章第4节。它的学问基础是溶解度和化学平衡理论。须要利用初中和中学必修、选修已学的学问，采纳理论
2、推理与试验探究相结合的方法，逐步分析并巩固其次、三章的学问点；利用本节内容可以更深刻的理解必修1中离子反应的实质。 本节内容涉及沉淀反应支配了肯定篇幅的应用内容，在资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关学问的应用；由于其中相当部分的内容不仅仅是简洁的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教学中落实这些理论联 系实际的内容，有助于学生巩固、加深对相关学问的理解。 三、学生状况分析 这届学生是新课程实施的第一批学生，他们属于90后，信息意识强，见多识广，思维活跃，有创新意识，但是一部分学生对于学习没有爱好，学习氛围不浓。由于课时缘由，在高一的化学学习中元素
3、化合物的学问比较薄弱，进入高二虽然加强了学习的力度，但是仍旧满意于学-背考的模式，缺乏思维深度，实力的提高还须要老师进一步帮助、引导。我校学生在第三章盐类水解的学习中存在很大困惑，理解起来有肯定难度；化学平衡相对好理解一些，而平衡的移动是第四节的认知基础。针对学困生，利用平衡理论说明难溶电解质的溶解平衡及外界条件对平衡的影响，巩固化学平衡的相关学问；对于学优生，可以供应相关实际问题的信息，培育他们阅读信息、分析信息，获得相关信息解决问题的实力；利用科学视野栏目溶度积内容及化学平衡常数的学问拓展学生的定量分析实力。 四、教学目标设计 1基本目标 学问与技能： （1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡
4、，知道沉淀转化的本质。 （2）依据溶解度和化学平衡的理论，驾驭影响溶解平衡的因素。 过程与方法： 通过对沉淀的溶解、转化等问题的探讨，让学生经验相识事物由特别到一般、由详细到抽象、由现象到本质的过程，培育学生归纳、演绎实力及辩证看待问题的思想。 情感看法价值观： 通过对学问的学习和应用，体会化学平衡学问在解决实际问题中的应用，进一步相识化学学问与人类生活的亲密关系。 2发展性目标 学问与技能：依据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度探讨难溶电解质溶解平衡的移动。 过程与方法：通过试验及对沉淀溶解的探讨，学会变换问题角度探讨和解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。能优化试验方案，选择可能
5、出现显明试验现象的药品，并从中体会化学学科思想对比试验的重要性。 情感看法价值观：通过对本节的学习，培育学生运用化学平衡学问解决实际问题的实力。 3教学重点的分析与确定 教学重点及难点：难溶电解质的溶解平衡。 由于在化学平衡学问的学习中，运用平衡观点看问题贯穿始终；学生过去很少开放、自主地一次用多种药品来试验，并且试验药品紧贴第三节内容创设思维冲突，也为下节课沉淀的转化进行了铺垫。因此本节课的重点及难点确定为：学生通过理论探究及试验探究，理解难溶电解质的溶解平衡，并学会从平衡角度推断溶解平衡的移动。 五、教学设计总体思路 本节课教学设计的总体方法：先让学生回顾已有学问找寻规律设计、探讨验证难溶
6、电解质平衡移动的试验方案完成简洁的验证明验依据试验结论提升理论学问。 课堂引入从离子反应形成的溶洞和龋齿谈起，引出课题；从复习初中的概念溶解度过渡到其次章第三节化学平衡的建立溶解平衡；初中饱和食盐水析晶的方法到运用平衡理论析晶，创设思维的困惑，运用化学的基础试验进行验证，从而巩固平衡理论；再从试验动身引出难溶电解质的溶解平衡概念；最终将化学平衡理论进行迁移，解决难溶电解质的溶解平衡的移动。在迁移过程中仍旧利用试验验证学生的想法，由于学生试验有不同结果，再回到化学平衡理论，运用平衡理论说明相关试验现象；在试验中创设思维的疑点，为下一节课沉淀的应用沉淀的生成、转化进行铺垫。 设想是以生活中常见的“
7、龋齿”为主线贯穿整节课，以龋齿引入课题、运用难溶电解质平衡移动学问说明龋齿的形成缘由结束。在引入环节，提出开放性问题“依据初中所学溶液的学问及其次章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡学问，假如想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，你有什么方法？”学生通过学案复习，从初中溶液角度、高二平衡角度可以回答出不同方法，但从平衡角度的回答缺乏试验依据，因此跟上试验饱和食盐溶液中滴加浓盐酸，让学生亲自感受到化学学科思想试验为基础，同时加深对溶解平衡的理解，还能感受到胜利的喜悦。在形成新概念的环节，通过试验冲击学生固有的概念Ag+、Cl-的反应进行究竟。在理解新概念环节，创设开放性试验，让学生通过供应的药品自己设计
8、试验理解沉淀的溶解平衡及其影响因素。学生通过探讨、试验验证及归纳总结深刻理解溶解平衡及其影响因素。整节课设计从学生感爱好地方入手，不断引导学生的理解、认知、探究、发觉、想象和表现，给学生留有主动思维的空间和时间，充分发挥学生学习的主动性，思索的独立性，使课堂教学适应学生自主创新性发展的需求，充分体现学生的主体性，培育学生的自主创新实力。重视了学生情感、看法、价值观的养成和对学习过程与方法的体验以及学习实力的培育。让学生在轻松、和谐的环境中通过活动拓宽了学习的内容、形式和渠道，为学生营造主动发展的天地，让学生得到体验，升华对化学学问的相识和理解。 六、教学过程设计 1教学流程图 2、本节课选用和
9、开发的教学资源主要体现在两个方面上： 一是增加的向饱和的氯化钠溶液中滴加浓盐酸的试验析出晶体。该试验选取生活中常见的物质及其析晶作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角探讨物质的溶解问题。另外增加的验证NH4Cl溶液能溶解Mg(OH)2是由于NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-形成难电离的NH3H2O的试验。它是对前面的理论探究和试验探究内容的升华，学生既要考虑NH4Cl溶液中的主要粒子的影响，还要考虑解除NH4+水解的干扰。此时学生不仅要知道应找含有NH4+的盐，还要考虑选择什么样的阴离子对溶液不产生酸碱性的影响。 二是学生试验：本节课供应给
10、学生探究影响Mg(OH)2溶解平衡的试剂有：水、FeCl3溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液等。这就要求学生先依据影响Mg(OH)2的溶解平衡条件确定出与Mg2+、OH-两种离子结合使平衡移动通过分组试验通过试验现象和信息验证最终确定出影响溶解平衡的条件。 3问题情境的开放性措施 整节课时是在几个问题驱动下贯穿而成的，其中创设出来的问题情境开放性较大的有 问题 设计目的及作用 请同学们结合以前所学的学问想一想有哪些方法可以使饱和氯化钠溶液析出晶体，并说明你的理论依据。 引导学生从多角度去思索溶液析晶的方法。为试验探究的进行打下基础和供应思路。 如何验证所给的物质哪些能
11、使Mg(OH)2沉淀溶解？ 从平衡移动条件的角度，让学生自行思索进行总结。 从试验现象中，结合平衡的学问总结出沉淀溶解平衡移动的方法。 从试验的角度体会沉淀溶解平衡。体会化学中对比试验、空白试验的意义。 从试验中分析NH4Cl溶液使Mg(OH)2沉淀溶解可能的缘由？结合这节课的试验和所学学问，设计试验验证你的预料。 利用所学的学问进行迁移和提升，并运用于解决实际问题。 从试验中FeCl3溶液的加入沉淀不仅没有溶解，反而出现红褐色沉淀的现象进行下节课的铺垫。 留出悬念，引导学生思维，引发学生更深层次的思索-离子反应的实质。 4学生活动的开放性措施 在课堂中采纳了提问、试验、探讨等多样化的教学方法
12、。 本节课设计和支配的理论探究和试验探究两部分活动，开放程度均很大，学生能从各个角度考虑和分析，能充分调动学生的主动性和自主探讨的欲望。 5教学进程（以表格形式对教学过程作具体描述，见下表） 教学环节 老师行为 学生行为 教学 资源 教学意图 新 课 引 入 【展示图片】漂亮的溶洞、“难看”的龋齿。 【提问】二者有什么联系吗？ 【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡 思索 图片 PPT展示 制造感官冲突。从生活中学生身边的事情引入。引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思索。 过 渡 【提问】依据初中所学溶液的学问及其次章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡学问，假如想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体
13、，你有什么方法？ 回忆、思索 回答：蒸发溶剂、降温；“有同学小声说加氯离子” 初中溶液学问 学生活动 复习初中溶液学问；将化学平衡学问迁移过来 试验 【分组试验】取饱和的NaCl溶液2mL于试管中，向其中滴加浓盐酸。 学生试验 学生活动 试验验证 基本试验 【讲解】对于已经生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的饱和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？ 【板书】一、Ag+、Cl-的反应能进行究竟吗？ 【分组试验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 问题探讨：1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【接着试验】取上层清液，滴加K
14、I溶液，有何现象？说明白什么？ 思索 试验 溶液中依旧有Ag+、Cl-存在。沉淀是难溶物，但不是肯定不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。 以试验为基础建立难溶电解质溶解平衡的概念。 理解事物的相对性，培育 学生辩证思维实力。 试验 探究 的 方案 设计 与 活动 开展 【板书】当v（溶解） v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag(aq) + Cl(aq) 溶解平衡概念： 溶解平衡特征： 【练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 【迁移】既然存在着平衡关系，请大家分
15、析影响平衡移动的因素有哪些？ 【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素： 内因：电解质本身的性质 外因： 【探讨】若使氢氧化镁沉淀溶解，可以实行什么方法？所依据的原理是什么？现供应以下试剂，请你设计可行的试验方案：蒸馏水、酚酞、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液 【引导提问】刚才同学说的思路特别好，请同学们在思索一下详细的试验方案，怎样才能获得明显的试验现象？ 记录 练习书写 “逆、等、定、动、变” 回答： 内因 外因 探讨试验方案 汇报：因为存在溶解平衡，因此从平衡的角度动身，可以采纳加水、加盐酸、加饱和NH4Cl溶液、FeCl3溶液、Na2
16、CO3溶液 学生分组进行试验探究 试验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，依据试验现象，得出结论。 其次章化学平衡学问 学生练习书写 试验 药品 学生依据平衡移动的条件选择药品 留意书写的规范 巩固难溶电解质的溶解平衡书写 利用平衡学问说明难溶电解质的溶解平衡 让学生自行思索设计出试验探究的思路与方案。 实 验 探 究 的 总 结 与 反 思 试管编号 对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 滴加试剂 2ml蒸馏水，滴酚酞溶液 2ml盐酸 3ml饱和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液 现象 固体无明显溶解现象，溶液变浅红 快速溶解
17、渐渐溶解 有红褐色沉淀生成 【组织汇报】下面请几个小组来汇报一下试验状况。 【引导提问】通过平衡学问的了解，同学们从影响平衡移动的条件动身进行了试验，但美中不足的是现象不像想象中的那样明显，这样就考查大家化学学科试验实力了，提示大家，这里可以用到初中试验常常用的一种试验方法。 除此之外，我们还可以采纳空白试验的方法如饱和NH4Cl溶液对氢氧化镁沉淀的溶解平衡影响；还可以借助其他药品的帮助来推断如氢氧化镁沉淀加水后滴加几滴酚酞再看现象 完成试验,记录现象,写出反应的化学方程式。 【思索与沟通】： 应用平衡移动原理分析、说明试验中发生的反应，并试从中找出访沉淀溶解的规律。 各小组同学汇报。 1 加
18、水应当可以（但现象不明显） 2 加盐酸沉淀很快消逝 3 加饱和NH4Cl溶液沉淀有所削减 4 加Na2CO3溶液没有明显改变 5 加FeCl3溶液沉淀变成红褐色 思索，回答。 对比试验 再做试验进行对比 记录现象，进行分析，书写方程式 探讨、回答 【说明】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 1加水增加溶剂量沉淀部分溶解 2加入盐酸时H中和OH，使 c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 3加入NH4Cl，学生出现分歧，部分学生认为NH4Cl水解显酸性消耗了OH；部分学生认为NH4+结合OH-而使沉淀溶解。 老师给与指导
19、初中对比试验 平衡移动条件 第三章水溶液中的离子平衡学问 培育学生的试验实力及视察实力 体会化学学科思想 培育学生严谨的科学看法 落实基础 培育学生分析问题的实力 制造思维冲突，加深对第三章学问的理解 实 验 探 究 结 论 的 拓展 【拓展延长】请同学们思索NH4Cl溶液为什么能使Mg(OH)2沉淀溶解 【引导提问】结合所学的学问，请同学们设计试验验证刚才的预料。 【帮助】供应一种药品：CH3COONH4溶液几乎呈中性 【演示试验】在Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。请学生细致视察试验现象与结果。 探讨： 多数同学认为氯化铵在水中完全电离出NH4+，只有少数发生水解，因此NH
20、4+结合OH-使沉淀溶解的结论应当是正确的。 探讨： 同学们想到了所运用的药品得供应NH4+，但还不能显酸性。所以调溶液呈中性。（有的提出加氨水；有的提出加醋酸钠） 沉淀渐渐溶解（对比） 学生活动 老师演示试验 出现思维困惑，老师适时供应帮助，提升对盐类水解的进一步相识 培育学生对问题全面性的分析实力 【结束】请你结合沉淀溶解平衡的学问说明溶洞、龋齿的形成（信息给与，见学案）。 【小结】用概念图总结本节课内容并总结收获体会 作业：1、思索：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？ 2、目标练习 学生填写学案 学生巩固练习 进一步巩固学习内容。利用所学的学问进行迁移，让学生
21、利用所学学问解决实际问题。 七、教学评价 1学生学习效果反馈 （1）通过检测题对学生学问技能进行基本目标的反馈。 练习1硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？ 练习2龋齿的形成缘由： 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质爱护着，它在唾液中存在下列平衡： ，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其缘由是： 。 （2）通过学生的概念图对学生发展性目标进行反馈。 我对学生上交的概念图进行分析:全部的学生基本都提及了学问层面，即驾驭了沉淀溶解平衡的书写。绝大部分学生都理解了沉淀平衡移动的条件。部分同学提到试验验证及对比试验的重要性，尤其是在沟通和反思之后，体会
22、更深，验证物质性质的试验最好能有明显试验现象；假如均无明显试验现象的可借助一些指示剂或对比试验来确定反应是否发生。少数同学提及收获巩固了盐类水解的学问。 2老师教学措施 为了充分发挥教学的实效性，我主要实行了以下几方面措施：从生活情境引入，激发学生学习欲望，而且引出的内容紧扣探讨重点，最终又落实到生活中去。理论探究部分引导深化，为试验探究供应学问支持。试验方案设计的探讨与汇报为部分孩子理清思路，铺设台阶，加强了化学学科思想的渗透。通过沉淀溶解平衡的学习巩固了化学平衡的相关学问。通过对Mg(OH)2沉淀溶解条件的试验探讨加深了对电解质及盐类水解的理解。 八、教学反思 本节课我是将第四节内容进行了
23、整合，没有完全根据教材的体系授课，而是顺着沉淀溶解平衡的影响因素让学生利用所学学问进行探讨、试验，总结出Mg(OH)2沉淀平衡右移的方法，同时通过学生分组试验让学生深刻体会到化学试验中的学科思想。在试验中两次制造了思维的冲突，引发学生思索，从而更深刻的理解离子反应的本质，这在本节课及下节课还是有所收获的。 缺憾总会有的，一是由于开放试验所用的时间成本比较高，设计教学的内容较多，学生的探讨不能充分。因此在以后的教学中假如开放教学，就要将问题精简，不能泛泛，抓住核心问题开放，让学生充分思索探讨。二是对学生初三所学学问驾驭状况把握不够，造成引入时有些拖拉；三是由于事先印发了学案，为了节约时间将试验记
24、录的表格印在学案上，造成一部分学生思维受限，没有引发自己的想法。 尽管如此，在随后的学生调查反馈表中，学生们还是给与了确定和激励。学习成果较差的学生表示情愿进行开放探究式教学，而且更须要。在这样的氛围中，他们能主动参加教学过程，主动思索；在这样的环境中他们能刚好得到帮助；在这样的开放、宽松的环境中他们能够发表自己的看法，不再将自己远离同学。调查表中，学生对化学课的感受改观，对化学的相识也发生了改变，提高了学习爱好，尤其珍贵的是，学生提出思索问题、解决问题、合作意识都有较大的收获，对化学的学习方式有了新的相识和体会。我认为这节课还是取得了比较志向的教学效果。 附1：部分学生调查反馈看法 这节课，
25、你最大的兴奋点在什么地方？ 可以自己动手做试验；一边动手，一边动脑，一边探讨；簇新的授课方式；探讨、分析另一个试验小组方案；推理，试验现象；分组探讨，感觉簇新；沉淀的改变及对药品的要求；老师提出的问题我没有想到；自由探讨；与同学探讨，说出各自想法，进行争辩；不懂的问题茅塞顿开的一刻；可以动手改进试验，而不是照本宣科； 请用23句话描述你对这节课的体会和收获 这种授课形式很好，我对化学有了些爱好；学问全记住了，收获很大；比原来在教室中光听老师讲好些，获得的学问比原来多，差不多都记住了；可以让同学充分思索，课堂气氛活跃；思维活跃，对试验的特别性有了考虑；比较轻松、自由，调动学生的爱好和热忱；知道考
26、虑问题要细致，要有敢于创新的精神；要详细问题详细分析，试验操作以须要为准；同学能自由发言，开阔思路；分组上课趣味多，做题要有心创新；做试验，分组探讨收获大；自由组合小组，老师引导，学生自己探讨得出答案，比老师一人讲好；与老师互动很好；很快乐，喜爱与同学合作；一切事物都有特别的时候；活跃思维，增加了同学之间的沟通； 你认为这节课有哪些不足？ 时间短；气氛还没有活跃起来，有些枯燥；再引入一些课外的与之相像的试验；自己动手还少；要能自由组合就更好了；思索时间再长点；学生回答声音小，听不清，老师应当重复一遍；节奏偏快，应多些试验与视察、探讨、分析时间，教学内容能更细致些；对老师协作不够；有摄像机，不敢
27、说话了；应再多些试验；有人听课，有点受限制；学生实际动手环节少，真正动手的人少，希望以后能让每个人亲自动手；每组人数稍多；试验器材少，药品少，不能充分创新； 附2：选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 学案 【复习巩固】 1饱和溶液 ，不饱和溶液 。 2溶解性是指： 。溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟 有关。 3 固体物质的溶解度 定义： 。 留意： 在20时物质溶解度与溶解性的关系： 溶解度 溶解性 【新概念引入】 【沟通、探讨】 （1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时的特征： （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可实行 措施。 【试验探究】在饱
28、和NaCl溶液中加入浓盐酸 试验现象： 思索：如何说明产生的试验现象？ 【学生试验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 现象： 化学方程式： 离子方程式： 问题探讨：1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【接着试验】取上层清液，滴加0.1 mol/L KI溶液，有何现象？说明白什么？ 现象： 离子方程式： 说明的缘由： AgCl溶解平衡的表示： 【新概念建立】难溶电解质的溶解平衡 1概念： 2特征： 3影响因素： 【巩固练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式： 【实际应用】沉淀反应的应用 1沉淀的生成 （1）
29、应用： （2）方法： 例： 例： 【实际应用】沉淀反应的应用 2沉淀的溶解 分析：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸中。 原理： 【沟通、探讨】若使氢氧化镁沉淀溶解，可以实行什么方法？所依据的原理是什么？ 原理： 方法： 【试验探究】设计使氢氧化镁沉淀溶解可行试验方案。完成试验，记录现象，写出反应的化学方程式。 现供应试剂：蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液 试管编号 对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 滴加试剂 2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液 2ml盐酸
30、 3ml饱和NH4Cl溶液 2ml FeCl3溶液 现象 【思索与沟通】应用平衡移动原理分析、说明试验中发生的反应，并试从中找出访沉淀溶解的规律。 【实际应用】沉淀反应的应用 【思索】上述试验中白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理说明。 【课堂练习】 1下列说法中正确的是（ ）。 A不溶于水的物质溶解度为0 B肯定不溶解的物质是不存在的 C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性犯难溶，则该物质不溶于水 2在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，复原至原来温度下列说法正确的是( )。 A溶液中钙离子浓度变大 B溶液中氢氧化钙的质量分数增
31、大 C溶液的PH不变 D溶液中钙离子的物质的量削减. 3为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）。 ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO 4硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？ 5 龋齿的形成缘由 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质爱护着，它在唾液中存在下列平衡： 。 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其缘由是： 。 难溶电解质的溶解平衡 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶
32、解平衡特点，正确理解和驾驭溶度积KSP的概念。（4）驾驭运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学过程：一、溶液思索：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度肯定大？稀溶液是否肯定不饱和？3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的改变？二、沉淀溶解平衡1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基
33、本特征、满意平衡的改变基本规律，其基本特征为：（1）_（2）_（3）_（4）_3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_，简称_。对于AmBn（s）mAn+nBm-KSP=练习2、请写出PbI2Cu(OH)2BaSO4Ag2CrO4Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_有关，与_无关。利用溶度积KSP可以推断_、_以及_。练习1、25下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s）Ag+Cl-，进行下列操作后有什么改变？ 2当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2Mg2+2OH-,为
34、使固体的量削减，可加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO43在肯定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入10毫升蒸馏水30毫升0.1摩/升盐酸5毫升0.5摩/升NaCl溶液10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确依次为()(A)(B)(C)(D)4已知室温时AgBr的溶解度是8.810-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.310-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？三、沉淀的生成及转化沉淀的转化是_的过程，其实质是_。当
35、Qc大于Ksp时，状况为：_当Qc等于Ksp时，状况为：_当Qc小于Ksp时，状况为：_例题将5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12试验将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色改变是_。出现这种颜色改变的缘由是：_小结：沉淀生成、转化的条件7将足量BaCO3分别加入：30mL水10mL0.2mol/LNa2CO3溶液50mL0.01mol/L氯化钡溶液100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各
36、溶液中Ba2+的浓度由大到小的依次为：_参考答案1难溶电解质动态平衡2可逆过程沉积和溶解速率相等各离子浓度不变变更温度、浓度等条件平衡移动3溶度积常数溶度积（略）4溶解实力温度浓度沉淀的生成溶解状况沉淀溶解平衡移动方向5一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平衡沉积与溶解处于平衡状态若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态6白淡黄黄色AgClAgBrAgI的Ksp渐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。7 高二化学难溶电解质的溶解平衡学案 3.4难溶
37、电解质的溶解平衡学案（人教版选修4） 学习目标1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。重点难点重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质。难点：溶度积的应用。1沉淀溶解平衡(1)概念：在肯定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为_。(3)沉淀溶解平衡的特征(4)生成难溶电解质的离子反应的限度25时，溶解性与溶解度的关系沉淀完全的标记对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_时，沉淀就达完全。下列对沉淀溶解平衡的描述正确的
38、是()A反应起先时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2沉淀的生成(1)调整pH法加入氨水调整pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：_， _； _， _。3沉淀的溶解(1)原理依据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断_溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：_； _； _； _。盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为_。4沉淀的转化(1)实质_的沉淀转化成_的沉淀。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀越简单转化。(2)应用锅炉除水垢水垢CaSO4(s)Na2CO3CaCO3(s)盐酸Ca2(aq)其反应的化学方程式如下：_；_。自然界中矿物的转化原生铜的硫化物氧化、淋滤_溶液渗透，加闪锌矿ZnS和方铅矿PbS_其反应的化学方程式如下：_