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1、2022年初中物理质量守恒定律说课稿一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前，学生已经学习了一些化学学问，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节起先了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去探讨化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论打算。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。2.教学目标教学目标的确定必需科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综
2、合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：（1）学问目标记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律说明，解决一些化学现象和问题。学有余力的同学能对质量守恒定律的简洁应用进行分类归纳。（2）实力目标培育学生的试验操作实力、视察实力。培育学生全面分析、逻辑推理和综合归纳实力。初步了解自然科学探讨的基本方法。（3）情感目标树立透过现象相识事物的本质的辩证唯物主义观点。体验科学发觉真理的途径和方法。3.教学重点、难点依据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。二、说教法依据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我
3、采纳讲授法、谈话法、探讨法、试验法。1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学学问信息。如上课之初，老师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探究方向，激发学习动机。2.谈话法。就是老师依据学生已有的学问和阅历，帮助学生发觉问题，让学生基于以往的阅历，依靠他们的相识实力、形成对问题的说明、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发觉“反应物的质量同生成物的质量之间原委有什么关系”这个问题后，老师引导学生对自己发觉的问题作出尽可能多的假设，老师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会出现。3.探讨法。就是要老师依
4、据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、绽开探讨和沟通，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家相互帮助、相互激励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验胜利的喜悦。如在这节课的后面，老师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）变更了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思索，然后进行小组探讨，最终请一些同学作组际间沟通，老师真心倾听、真心观赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探究和思索，进而让学生你
5、来我往、唇枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深化，当争辩进行到白热化程度，老师对学生的观点进行归纳和点评。4.试验法。这是反映化学学科特点、学习化学学问的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做试验或视察老师演示试验，边视察、边记录、边思索、边探讨，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性试验的程序即“发觉问题提出假设设计试验试验求证得出结论”来组织教学，让学生分组进行试验、得出结论。这样学生通过在做试验、思索、分析、探讨和沟通的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领悟质量守恒定律的涵义，体验化学的再发觉过程，学习科学家发觉真理的途径和方法，砺练自己的才智
6、。三、说学法教学过程不仅须要老师的活动，而且须要学生的活动，只有把老师教的最优化和学生学的最优化融合在一起，才能保证教学最优化有一个完整的过程。学生的学习方法有：1.试验法学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的试验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，老师应留意以下四点的指导：重视探究性试验的选择与设计。在试验之始，要向学生提示视察角度。要重视引导学生对试验现象完整而精确地叙述。要不失时机地引导学生透过试验现象分析其化学本质。2.多种感官协同法就是须要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思索、分析、探讨和沟通，因此须要多种
7、感官同时开通。老师应做好以下指导：指导正确运用教科书。指导学生正确听课。指导学生开展小组合作学习。指导学生做笔记。四、说教学程序这节课，我按“设置问题、创设情境活动探究、建立模型说明应用、拓展提高沟通收获、体验胜利”四个环节组织教学。1.设置问题、创设情境。上课之初、我让学生写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间原委有什么关系？此时学生被难住了，于是老师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探究方面中激发学习动机。2.活动探究、建立模型。这一环节我采纳探究性试验的程序来组织教学。（1）提出假设。当学生发觉“反应物的
8、质量同生成物的质量之间原委有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发觉的问题作出尽可能多的假设：反应后物质的总质量可能增加；反应后物质的总质量可能削减；反应后物质的总质量可能不变；在某些反应中可能增加，在某些反应中可能削减，而在某些反应中可能不变。（2）设计试验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么状况？然后说出将做的几个试验：白磷在空气中燃烧；NaOH溶液与CuSO4溶液反应；NaOH溶液与FeCl3溶液反应；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。（3）试验求证。我首先边做边讲试验，然后，进一步提出：其它的反
9、应又会出现什么状况呢？布置学生做分组试验，在试验前交待清晰怎么做试验，如何进行合作共同完成试验。第一行中每组做试验，其次行中每组做试验，第三行每组做试验，第四行每组做试验。（4）得出结论。试验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：所用的溶液中哪些成分参与了反应？哪些成分没有参与反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？让学生在自己独立思索后，进行小组探讨，然后进组际间沟通，共同
10、得出以下关系（略）在建立了质量守恒定律模型后，老师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：反应前后，原子的种类是否变更了?反应前后，原子数目变更了没有？计算上式中各物质的相对分子质量。反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？反应前后物质的质量总和是否相等？通过思索上述问题，你得出什么结论？让学生独立思索后，进行小组探讨，然后进行组际间沟通得出反应前后各物质的质量总和相等的缘由。最终让学生阅读课文。这样学生通过试验、思索、分析、探讨和沟通的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领悟
11、质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探究、体验化学的再发觉过程，学习科学家发觉真理的途径和方法，砺练自己的才智。3.说明应用，拓展提高。建立理解质量守恒定律之后,运用它来说明、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：一、填空：（1）电解水时生成2克H2和16克O2，则有克水参与了反应。（2）将4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4.8克,则生成了克氧气.二、依据质量守恒定律说明下列问题：（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。（2）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来说明。建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西说明、解决生活中的一些化学现象和问题，找寻生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学学问和方法运用到生活实践中，激励学生把生活中遇到的问题带进课堂。4.沟通收获，体验胜利。在反馈、矫正后，提出：通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）变更了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？让学生在与同伴、与老师的沟通中获得对化学的最深感受，体验到胜利之乐，增加学好化学的信念，同时也让学生体验到不少