2014届高考化学二轮专题冲刺-非选择题规范增分专练——基本概念、基本理论综合题.docx

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1、1煤直接燃烧的能量利用率较低,为提高其利用率,工业上将 煤 气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。(1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_。(2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚,其反应如下:2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。同时发生副反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g);CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。在温度为250 、压强为3.0 MPa时,某工厂按投料比V(H2)V(CO) a进行生产,平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表:物质H2CO

2、CO2(CH3)2OCH3OH(g)H2O(g)体积分数0.540.0450.180.180.0150.03投料比a_;250时反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K_。解析:(1)根据图示可知负极上发生乙醇氧化为乙酸的反应。 (2)根据碳原子守恒和氢原子守恒,可得原投料中H2和CO的物质的量之比为(0.5420.1860.01540.032)(0.0450.180.1820.015)1.140.61.9,即a1.9。计算平衡常数时,体积分数可直接代替物质的量浓度进行计算(同一体系中气体物质的体积分数之比等于物质的量浓度之比),故K72。T/K298398498平衡常数K4.1106K1K2

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