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1、化学高考重点知识点 高考化学必考知识点化学高考重点知识点：元素化合物1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸那么较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中参加足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反响放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟
2、石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，假设参加足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、Ag
3、NO3、NaOH混合后发生反响生成Ag(NH3)2+参加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.用1molAl与足量NaOH溶液反响，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化复原反响,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反响19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生
4、成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化复原反响且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.由于Fe3+和S2-可以发生氧化复原反响,所以Fe2S3不存在23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24.有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的复原性越弱，那么其阳离子的氧化性越强27.CuCO3可由Cu2+溶液中参加CO32-制得28.单质_能从盐的溶液中置换出单质Y
5、，那么单质_与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响化学高考重点知识点：化学之最1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反响最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其
6、气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、一样条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水化学高考重点知识点：因反响不同而生成不同产物(一)、反响物相对量大小影响产物举例：1)、多元碱与酸或多元酸与碱反响因相对量的多少有生成
7、酸式盐、正盐、碱式盐的不同2)、磷与氯气或O2反响,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O53)、硫化氢燃烧因反响物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4)、氢氧化钙跟二氧化碳反响,因反响物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6)、铁与稀硝酸反响因铁的过量或缺乏生成二价铁盐或三价铁盐7)、铝盐与氢氧化钠反响据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8)、偏铝酸钠与盐酸反响,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9)、硝酸银溶液与氨水反响,因氨水的缺乏或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10)、碳酸钠跟盐酸反响,因滴加的盐酸稀而少或过
8、量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反响,因此有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.(二)、温度不同产物不同举例：11)、钠与氧气反响因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)12)、乙醇与浓硫酸共热，140生成物主要为乙醚，170主要为乙烯。(三)、浓度不同产物不同举例：13)、硝酸与铜反响，因硝酸的浓度不同而复原产物不同(浓硝酸复原成NO2，稀硝酸复原成NO(四)、催化剂不同反响不同举例14)、甲苯与氯气反响，铁催化时取代反响发生在苯环上，光照时取代反响发生在甲基上。(五)溶剂不同反响不同举例15)、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反响(水解反响);与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反响。第 7 页 共 7 页