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1、氧化还原反应型离子方程式书写给定条件的氧化还原反应方程式（离子方程式）的书写步骤：1先利用氧化还原反应的基本规律判断出该反应的“二剂二产物”；2根据电子得失守恒对“二剂二产物”进行配平；3根据题目所给的信息对该反应进行电荷守恒的配平。主要是H+、OH-、H2O的位置（一般题目都会提示溶液的酸碱性，此时要注意酸性溶液不可能生成OH-，碱性溶液不可能生成H+；若题目没给出溶液酸碱性的提示，此时根据反应物和生成物的性质判断H+、OH-、H2O的位置）。【巩固练习】1(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为 。2向硫酸亚铁酸性溶液中滴加H2O2的离子方程式： 。3用硫酸酸化的FeSO
2、4溶液在空气中露置一段时间后，溶液变黄；再加少量淀粉KI溶液，溶液变蓝。写出上述过程中的2个离子方程式： ， 。4在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 。5已知84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕液中含有盐酸，请写出两者混合的离子方程式： 。6为了测定硫酸厂所得废气中SO2的体积分数，测定原理如下：步骤一：先将一定体积的废气通入到足量的Fe2(SO4)3溶液中，生成Fe2+；步骤二：用标准浓度的K2Cr2O7溶液滴定上述反应中生成的Fe2+，K2Cr2O7被还原成Cr3+。请写出在上述过程中涉及到的离子方程式： 7肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制
3、得，试写出该反应的离子方程式 。8H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式：（酸性介质） 。9高浓度的CuSO4溶液中加入Fe粉和氯化钠固体，调节pH在适当的范围内时，可生成CuCl固体。1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为： 。如果将铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为： 。10二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95
4、，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。（4）实验室制取气体B的化学方程式为 。（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2）： 。11以电石渣主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下。回答下列问题：（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：_、_。（2）氯化氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：过程的温度控制在7580，该过程主要反应的化学方程式为：_。（3）该流程中加入活性炭的作用是_。（4）该流程中碳化反应的离子方程式为_。（5）副产品A的化学式为_。第 3 页 共 3 页