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1、高中化学：高一第二学期期末考试试卷1人教必修2时量：90分钟 总分：100分考前须知：1答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第二卷与答题卡的指定位置上。2选择题每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。3考试结束后，请将答题卡和第二卷一并上交。以下数据可供解题时参考：相对原子质量原子量：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64)第I卷 选择题共44分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分1取一小段镁带，用砂纸除
2、去外表的氧化膜，放入试管中。向试管中参加2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带外表有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带外表有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，以下说法不正确的选项是A温度越高，镁与水反响的速率越快B镁与水反响的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：H OMgO H2最早使用的化学电源chemical power source是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池dry cell，其结构如以下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学
3、过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反响如下： E极：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl22H2e 总反响式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 以下说法正确的选项是AE极是电池的正极，发生的是氧化反响BF极是电池的负极，发生的是氧化反响C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化复原反响是可逆的3我们已经知道，温度、固体外表积、反响物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反响的速率，我们可以通过这些因素来调控反响速率。实验室用30%左右的硫酸溶液约3.7 mol
4、L1与锌粒反响制取氢气。以下措施中不可能加快反响速率的是A适当升高温度 B将锌粒改为锌粉C将所用硫酸加适量水适当稀释 D寻找一种适宜的催化剂并参加其中4取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。以下对观察到的现象的描述及说明正确的选项是A试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反响acddition reacticonB试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴5在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青
5、香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的AC2H4 BCH3COOH CC6H6 DCH3CH2OH6实验室里有200 mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去这些CH3COOH，请选择以下中的有效方法A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D用过量NaCl溶液洗涤后分液7油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的以下表达和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解皂化反响 cellulose可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化加氢，可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物
6、质8利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。以下反响所描述的冶炼方法不可能实现的是A2Al2O3(熔融) 冰晶石电解 4Al3O2BFe2O33CO 2Fe3CO2CFeCuSO4 =FeSO4CuD2KCl(水溶液)2KCl29在石油工业开展的早期，乙烯和丙烯都曾被当着炼油厂的废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功，使这些废弃物得到了充分利用。分析丙烯的加成聚合过程，指出描述聚丙烯的结构简式中正确的一项ACH2CH CH3n BCH2C CH2nCCHCHCH2n DCH2CH2CH2n=CH210以下说法正确的选项是A化学反响既遵守“质量守恒定律，也遵守“能量守恒定律BHF、
7、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C丁烷与异丁烷是同系物homologD石油裂化cracking的目的是使直链烃转化为芳香烃二、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分11对于可逆反响M + 3N2Q 到达平衡时，以下说法正确的选项是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反响混合物各组分的浓度不再变化D反响已经停止12X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，那么以下关于R的表达正确的选项是AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR不可能是气态物
8、质，只可能是固态物质13以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多。经典的方法是氯代乙醇法，它包括两步反响： CH2CH2Cl2H2OClCH2CH2OHHClH2C CH2O ClCH2CH2OHHClCa(OH)2 CaCl2H2O现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成，反响式为：AgH2C CH2O2CH2CH2O2 2 与经典方法相比，现代方法的突出优点是：A所使用的原料没有爆炸的危险 B符合绿色化学(green chemistry)中的最理想的“原子经剂atom economyC对设备的要求较低 D充分利用了加成反响的原理14某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn 核外有x个电子，w克
9、这种元素的原子核内中子数为A BC D15“生物质是指植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种，烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变。以下关于“生物质能的说法，不正确的选项是A利用生物质能就是间接利用太阳能B生物质能源是可再生的能源C解决农村能源的一条重要途径是充分利用好生物质能源D生物质能的缺点是可造成严重的环境污染16在N2 + 3H22NH3的反响中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了，在此时间内用NH3表示的反响速率为0.3。那么此一段时间是：A1秒 B2秒C
10、秒 D秒17有一种有机化合物，它的分子模型可表示为右图所示。请通过分析，指出有该有机化合物参与且正确的化学方程式是ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O B2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O DCH2CH2HClCH3CH2Cl18某有机物的结构为以下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；CH2 CH=CH2CH2OHCOOH能跟NaOH溶液反响； 能发生酯化反响；能发生加聚反响；能发生水解反响A B只有 C只有 D20212021学年度第二学期期末考试高一化学必修2三四五六
11、总分第二卷 选择题共56分评卷人得 分三、填空题共20分19每空2分，共6分腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2CHCN聚合而成的，CH2CHCN可以由以下反响制得：2CH3CHCH22NH33O22CH2CHCN6H2O丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H222C3H6X1写出上述反响中X的结构简式_。2合成高分子化合物如腈纶等局部地取代了棉、麻等天然材料，为什么前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会？_。3生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为光合作用。写出由二氧化碳、水变成葡萄糖的化学方程式_。20每空1分，共
12、3分在原子序数为118号元素中： 1与水反响最剧烈的金属是_填元素符号。 2与水反响最剧烈的非金属单质是_填分子式。 5最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_填元素符号。21每空1分，共3分衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难_而易 。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物_。22化学方程式2分其余每空1分，共5分将20g Ba(OH)28H2O研细后与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌。实验现象为：_；_；_。发生反响的化学方程式是_。23每空1分，共3分按要求填写以下有机化合物的相关化学式：1食醋中的主要有机物的结构简式
13、_。2分子量最小的烃的电子式_。3其产量可以衡量一个国家化工生产水平的烃的结构简式_。评卷人得 分四、共16分24每空2分，共6分 苹果酸HOOCCHCH2COOH常用做汽水、糖果的添加剂。 OH写出苹果酸分别与以下物质反响的化学方程式：1 Na _。 2Na2CO3 _。3CH3CH2OHH2SO4，_。25每空2分，共10分现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反响，生成D3和1.2 L标准状况氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有
14、相同电子层结构。1写出元素符号：A ，C ，E 。2B、D的最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式为：_ 。3用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。评卷人得 分五、实验探究题共14分26每空2分，共6分如以下图所示，将浸透了石蜡油的17个碳原子以上的液态烷烃混合物的石棉放置在硬质试管的底部，试管中参加碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片外表发生反响，生成一定量的气体。利用该气体进行实验：1如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_。2如果将气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是_。3通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是_填序号。A只有烷烃 B烷烃与烯烃的混合
15、物C只有烯烃 D全为烯烃但不是纯洁物27共8分某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下： 先加B溶液再加C的悬浊液，5min参加稀A溶液 5min淀粉溶液 混合物试答复以下问题： 1各步参加的试剂为：A，B，C。2参加A溶液而不参加B溶液是否可以，其理由是 。3当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是。葡萄糖与Cu(OH)2反响的化学方程式为：CH3OH(CH2OH)4CHO2Cu(OH)2 CH3OH(CH2OH)2COOHCu2O2H2O评卷人得 分六、计算题6分286分molL1的游离溴和8104molL1的H。假设用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2
16、SO3Br2H2O = Na2SO42HBr。处理上述这种废水5L，问：L1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？ (2)除尽后废水的H的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。一、选择题每题2分，共20分12345678910DBCBACCDAA二、选择题每题3分，共24分1112131415161718CCBCDBAB三、填空题20分19每空2分，共6分 1CH3CH2CH2CH3(或CH3CH(CH3)2 2因为在自然环境中，合成高分子化合物难降解，而天然高材料易降解。 36CO26H2O叶绿素 光C6H12O6(条件写成催化剂也给总分值，未写条件扣1分，方程式没有配平不给分)
17、20每空1分，共3分 1Na 2F2 3Cl21每空1分，共3分溶于水 溶于汽油 都易燃烧22化学方程式2分，其余每空1分，共5分固体变成糊状；烧瓶外壁变冷或烧杯温度降低；有刺激性气味的气体生成。Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O(或写成2NH310H2O)23每空1分，共3分 1CH3COOH 2CHHHH 2CH2CH2写成CH2CH2不给分四、共16分24每空2分，共6分 12HOOCCHCH2COOH6Na2NaOOCCHCH2COONa3H2 OH ONa 2HOOCCHCH2COOHNa2CO3NaOOCCHCH2COONaCO2H2O OH OH
18、3HOOCCHCH2COOH2C2H5OHC2H5OOCCHCH2COOC2H52H2O OH OH25每空2分，共10分 1H S K 2Al(OH)3OH=AlO22H2OS 32KSKK 2 K不打箭头，或2K也给分五、实验探究题共14分26每空2分，共14分 1溴的四氯化碳溶液褪色 2酸性高锰酸钾溶液褪色或红色褪去 3B27最后一空3分，其余每空1分，共8分 1H2SO4或硫酸 NaOH或氢氧化钠，或其他合理答案 Cu(OH)2县浊液 2不可以 后续反响必须在碱性条件下进行或葡萄糖与氢氧化铜的反响必须在碱性条件下才能进行 320%六、计算题6分286分 1Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr 1 15 V1.2(L)2分 2Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr 1 21.2 x X1.2(mol)2分 反响后：n(H5 + 0.120.124mol V5 + 1.26.2L1分 1分