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1、第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律人教版九年级化学上册质量守恒定律及化学方程式学案 人教版九年级化学上册质量守恒定律及化学方程式学案 学习目标： 1.会用质量守恒定律说明一些化学现象。 2.会用质量守恒定律推算物质的质量或化学式。 3.能娴熟书写有关的化学方程式。 候课 请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接学问的挑战。 教学过程： 一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】） 二、先学。 1、复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们仔细看课本P92-98的相关学问点，完成以下任务。 （1）熟记质量守恒定律质量守恒的实质。 （2）能依据质量守恒定律说明一些化学现象和有关计算。
2、（3）归纳书写化学方程式的一般步骤，尤其留意如何配平。 15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。 2、学生复习 3、检测复习效果【投影03-04】 1.对质量守恒定律的说明正确的是 A、化学反应前后原子种类不变，原子数目变更 B、化学反应前后原子种类变更，原子个数不变 C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变 、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数 2.在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 A、4克B、3克C、5克D、6克 3.在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能变更 A、质子B、原
3、子C、电子D、分子 4.依据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为 A、A3B2B、A2B3C、AB2D、AB3 5.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中肯定含有的元素是 A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N 6.在化学反应A+BC，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参与反应的B的质量是 A、3克B、5克C、8克D、11克 7.将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参与反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为 A、1：5B、1：4C、4：1D、5：1 8.某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式
4、量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是 A、R2O3B、R2OC、ROD、RO2 9.依据质量守恒定律推断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是 A、A2BB、AB2C、AB3D、AB 10.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 A、（a-b）克B、（a-b-c）克、（a+b-c）克、（a-b+c）克 11.将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_（填增加、削减、不变） 12._的各物质的质量总和，等于_生成的各物质的_。这个规律叫质量守恒定律。 13.在A
5、+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3:5，则D为_克 14.肯定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律_（填符合或不符合） 15.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1:3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为_克，D的质量为_克。 三、后教 1.先交换课本后更正。 请同学们细致看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正） 2.探讨：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，老师更正或补充） 四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P41-44 必做题
6、一、二选做题实力提升 五、精讲、点拨，更正、小结. 教学反思： 初三化学第五单元课题1质量守恒定律教案（人教版） 第五单元课题1质量守恒定律（参考课时：2课时）1教学目标1.1学问与技能：理解质量守恒定律的含义能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质缘由。通过学生自己设计的试验方案，动手试验，初步培育学生应用试验方法探讨化学问题、分析问题和解决问题的实力。1.2过程与方法：通过学生的假设，并用自己设计的试验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。通过试验汇报等，使学生初步学会运用视察、试验方法获得信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。通过探讨沟通，使学生能表达自己的观
7、点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。1.3情感看法与价值观：通过试验探究，激发学生的新奇心，发展学生的学习爱好培育学生严谨求实的科学看法培育学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点2教学重点/难点/易考点2.1教学重点理解质量守恒定律的含义2.2教学难点质量守恒定律涵义的理解和应用3专家建议让学生着重理解方程式的两边必需完全配平，才能进行下一步计算。 4教学方法提出问题进行假设设计方案试验探究得出结论理解应用5教学用具试验仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等；试验样品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等。6教学过程6.1引
8、入新课同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2P2O5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛慢慢变短，石蜡+O2CO2+H2O。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今日要探究的问题，请大家依据我们学过的学问大胆地作出自己的假设。学生作出假设师：总结以上大家的假设，分为三种状况：假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和师：那么，如何验证这些假设呢？通过试验可以验证反
9、应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。师：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？用天平称量师：现在我们就用托盘天平作为探讨工具，依据我们现有的试验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个试验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。下面请大家结合教材90页的活动与探究探讨一下如何设计这两个试验。【试验1】白磷燃烧前后质量的测定。【试验2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。提示试验留意事项：1、称量时天平应留意调平。2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。3、白磷燃烧这个试验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时
10、不要用手拿锥形瓶。4、在铁与硫酸铜反应这个试验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。学生试验，老师巡察，刚好发觉学生操作中的一些错误并进行订正。试验结束，总结：试验试验一试验二试验现象白磷燃烧，产生大量白烟气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色反应前后各物质质量总和相等相等分析P+O2P2质量总和=质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4质量总和=质量总和刚才同学们通过不同的试验得出了共同的结论，这特别不错。其实，在很早以前科学家们经过长期的探讨和实践，做了大量的试验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参与反应的各反应物的质量总和与反应
11、后生成的各生成物的质量总和是相等的。拉瓦锡就是发觉这个规律的科学家之一，下面我们来看一看他是怎样发觉的。播放影片：质量守恒定律的发觉师：我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发觉质量守恒定律一样，以严谨求实的科学看法去不断地探究，不断进取。那如何描述质量守恒定律的内容呢？板书：1、质量守恒定律的内容：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？学生分析其中的关键词强调：质量守恒定律指的是参与反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要留意“参与”二字的真正含义。师：了解了质量守恒定律的内容和它的
12、发觉，我们以电解水为例再从微观角度来探讨一下为什么在化学反应中参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程。投影：电解水的微观过程。师：大家看，这是一个水分子,红色代表氧原子、蓝色代表氢原子,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在通电的条件下,水分子发生了什么改变？水分子分解成了氢原子和氧原子，两个氧原子构成一个氧气分子，两个氢原子构成一个氢气分子师：分子的种类变了吗？分子的数目呢？既然是化学改变，分子的种类确定发生了改变，因为化学改变的本质特征是生成了新物质，从微观角度看也就是生成了新的分子。但分子的数目却不肯定变，比如电解水的反应中，反应前后分子数发
13、生了改变，但在H2+Cl2=2HCl中，反应前后分子数不变。师：在电解水的过程中，构成水分子氢原子和氧原子变了吗？没有，它们只是经过了重新组合总结：从微观过程以及前面所学的分子、原子学问可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子裂开成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以参与反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。板书：2、质量守恒的微观说明：在化学反应中，反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变更。 过渡：究竟是不是全部的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的试验来
14、验证一下质量守恒定律是否正确。试验51盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定老师演示，学生细致视察试验现象并描述碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量师：为什么会出现这样的结果？因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。追问：假如把二氧化碳收集起来，结果会怎样？师：分析得不错，质量守恒定律强调的是参与化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，所以分析时肯定弄清晰参与反应的是哪些物质，反应后生成的是哪些物质。那镁带燃烧的试验现象和结果呢？试验52镁带燃烧前后质量的测定镁带在空
15、气中燃烧发出刺眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。师：探讨一下这是为什么？这与质量守恒定律想违反吗？镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，氧化镁是很细的粉末，在燃烧的过程中有一部分逸散到了空气中，失掉了一部分生成物所以我们称得的生成物的质量小于反应物的质量。师：那假如在然着的镁带上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么结果？反应前我们称量的是镁带的质量，参与反应的是镁和空气中的氧气，所以假如在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，生成物的质量比原来镁带的质量增大。依据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量应当等于参与反应的镁带和氧气的质量总和，而反应前我
16、们称量的是镁带的质量，参与反应的氧气的质量没有计算在内，所以生成物的质量比原来镁带的质量增大，这个反应符合质量守恒定律。强调：理解和应用质量守恒定律时要留意以下几点：质量守恒定律是一切化学反应必需遵守的一个定律，但物理改变不属于此定律；质量守恒定律探讨的仅是指“质量”，不能随意扩展到其它物理量；守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；守恒的范围是“参与化学反应的各物质”，没有参与反应的物质，不能计算在内。师：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？1、说明反应前后物质的质量改变（1）、依据质量守恒定律说明细铁丝在氧气中燃烧后，生成物
17、的质量比细铁丝的质量大。（2）、高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小,因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？2、用质量差确定某反应物或生成物的质量。（1）在A+B=C+D的反应中，5克A跟肯定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_克。（2）在A+B=C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参与反应的B的质量_克3、推断反应物或生成物的组成元素酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否依据这一事实，推断出酒精中确定会有什么元素？可能会有什么元素?7板书设计课题1质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反
18、应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的微观说明：在化学反应中，反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变更。 质量守恒定律 制作人：路红英学校：宝鸡市列电中学审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名： 课题：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律 学习目标：学问与技能：通过试验测定，使学生理解质量守恒定律的缘由。过程与方法：初步培育学生应用试验方法来定量探讨问题和分析问题的实力。情感看法和价值观：通过对化学反应实质与质量守恒缘由的分析，培育学生的逻辑推理实力，使学生了解探讨化学问题的基本思路。培育学生由感性到理性，由个别到一般的相识方法。学习过程：一：学问链接1、托盘
19、天平的运用：运用天平常，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2、我知道的化学反应有（任写两个）_、_，推断化学改变的依据_3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否变更？假如变更是增加还是削减？你的猜想：物质发生化学改变前后，其总质量_，猜想的依据是_.二：自主探究提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么改变呢？你的猜想：（1）（2）（3）试验探究：老师的演示试验和自己动手试验，留意视察现象并记录，完成试验报告。试验名称改变时的现象改变后天平是否平衡反应的文字及符号表达式结论白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液的反应盐酸与碳酸钠的反应镁条燃烧 三：合作探究沟通探讨：1.归纳质量
20、守恒定律的内容：.2.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 3.你认为试验胜利的关键因素是什么？如何改进第三，四试验装置? 四：学习评价课堂评价：1下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）A参与反应前后各物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参与化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2在化学反应中，反应前后肯定没有变更的是（）A分子的种类B分子的数目C物质的种类D原子的数目4某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）AFe、OBFe、O、HCFe、HDO、H5在化学反应M+NP
21、+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP，则生成Q的质量为（）A(ac+b)gB(a+cb)gC(b+ca)gD无法确定6下列现象不能用质量守恒定律说明的是（）A铁钉生锈后质量增加B煤燃烧后质量减轻C双氧水分解后质量削减D10g的冰溶化后变为10g的水7镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量改变的是（）ABCD课后提升：1.化学反应的实质是（）。A分子的间隔发生变更B分子的运动速度变更C原子的种类发生变更D原子重新组合2.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。A肯定是（ab）gB肯定不足（ab）gC大于（ab）gD小于等于（ab）g3.下
22、列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中肯定含有元素，可能含有元素。5、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c6、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，肯定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测211097、下列说法中不正
23、确的是（）A该反应为分解反应B该反应遵守质量守恒定律CX中未测值为零D若Q为氧气，则该反应为氧化反应8、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明白（）A、蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成9下列各改变能用质量守恒定律说明的是（）A食盐渐渐溶解在水中B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消逝10某物质R在氧的作用下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）AFeSBFe2S3CFeODFeS2 五：总结与反
24、思 制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名：课题：课题2如何正确书写化学方程式 学习目标：1、学问与技能：（1）通过详细化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简洁的化学方程式。2、过程与方法（1）采纳讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采纳归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1）培育学生思维的有序性和严密性。（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的探讨，对学生进行敬重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教化。学习重点:化学方程式的涵义及配平方法学习过程：一：学问链接1
25、在化学反应前后，确定没有改变的是（），确定发生改变的是（）原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类分子的种类2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气 3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、精确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O43Fe+2O2Fe3O4二：自主探究1：自主探究自学课本第96页至97页，回答以下问题：（1）书写化学方程式遵循的原则：；。（2）什么叫化学方程式的
26、配平。配平的目的：。配平的标记：。 三：合作探究学问归纳与点拨(一)化学方程式的概念：(二)化学方程式的意义提出问题：一个化学方程式能供应给我们哪些信息?(以C+O2CO2为例)探讨回答：(1)（2）(3)归纳总结：质的方面：表示和及反应条件宏观上：表示和之间的质量比微观上：微观上：表示反应物和生成物之间的比 提问大家可能都听说过，前几年有些别有专心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？（三）书写方程式遵循的原则一是必需以为基础；二是遵守定律。思索1P+O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?思索2怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?（四）书写方程式的步骤（看书归纳）“写
27、”：用化学式正确表示反应物和生成物；“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件点燃、加热（常用“”表示）、光照、通电、高温，并注明必要的“”或“”符号。注：配平化学方程式的常用方法：（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）视察法；（4）分析法。课堂练习用化学方程式表示下列反应：（1）用过氧化氢制氧气；（2）铁在氧气中燃烧；（3）碳在氧气中不充分燃烧；（4）二氧化碳通入石灰水中。四：学习评价课堂练习：1下列化学方程式书写正确的是（）AH2+O2H2OBMg+O2MgO2C3Fe+2O2Fe3O4
28、DH2O2H2O+O22在反应3Fe2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）A321B5616232C5632232D168642323在反应Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是（）AN2O5BN2CNODNO24在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）A2m=aB3n=2aC3n=aD2b=2m+n5、绿色植物汲取太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气。6一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一
29、种气体单质。则该反应的化学方程式为：。课后提升：.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（）A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()A15B14C13D10.人在猛烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消逝。表示该反应的化学方程式正确的是()AC3H6O3+3O2=3CO2+3H2OBC3H6O3+O2=CO2+H2OCC3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD2C3H6O3+5O2=6C
30、O2+6H2O五：总结与反思六：评测自我评测:小组评价:老师评价： 制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名： 课题：课题3利用化学方程式的简洁计算 学习目标：学问与技能：1、学会利用化学方程式的简洁计算，正确驾驭计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培育学生根据化学特点去进行思维的良好情感与价值观：培育学生根据化学特点进行思维及审题、学习重点:依据化学方程式计算及书写格式要规范化学习过程：一：学问链接1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加
31、热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。二：自主探究1：自主探究学问归纳与点拨：提出问题：依据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而探讨物质的化学改变常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少须要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的安排性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都须要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来探讨化学方程式的汁算的。例题1加热分解6g高
32、锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面 思索依据刚才对例题1的阅读和讲解说出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步?学生思索、探讨并回答例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化钙，须要碳酸钙多少吨?分析这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面 提出问题：依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不行以求
33、另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢?课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气须要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?三：合作探究1、依据化学方程式计算的依据是。2、依据化学方程式计算的方法和步骤：；。3、计算类型：例1已知的质量计算的质量。例2已知的质量计算的质量。四：学习评价课堂练习：1、要让3g镁条完全燃烧，须要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、2732102B、272443C、432D、108962043、在化学反应3X+4Y=2Z中，
34、已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为_。4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？ 5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，须要碳的质量至少是多少？课后提升1、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A、14克A参与反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28C、B的相对分子质量是40D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大2.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 3、用氢气还原氧化铜，要得到64g铜，须要多少克氧化铜? 456g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)留意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 五：总结与反思六：评测自我评测:小组评价:老师评价： 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页