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1、第一节电离平衡同步练习第2课时电离平衡常数一、必备知识基础练1.(2021安徽合肥校级月考)已知25 下,CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系:Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=1.7510-5。下列有关结论可能成立的是()A.25 下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,Ka=810-5B.25 下,向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时,Ka=210-4C.标准状况下,醋酸中Ka=1.7510-5D.升高到一定温度,Ka=7.210-52.将c(H+)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液中c(H+)仍然相同,则m和n
2、的关系是()A.mnB.m=nC.mHYHZB.反应HZ+Y-HY+Z-不能发生C.由电离平衡常数可以判断:HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D.相同温度下,1 molL-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 molL-1 HX溶液的电离平衡常数5.已知H2CO3的电离平衡常数:Ka1=4.510-7、Ka2=4.710-11,HClO的电离平衡常数:Ka=4.010-8。在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使溶液HClO的浓度增大可加入()A.NaOHB.HClC.NaHCO3D.H2O6.现有浓度均为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸溶液,下列判断正确的是()A.若三种酸溶
3、液中c(H+)分别为a1 molL-1、a2 molL-1、a3 molL-1,则a1=a2=a3B.等体积的三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则b1=b2v1v37.某温度下,给等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.曲线表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8.在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2ONH4+OH-。
4、(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母,下同)。加NH4Cl固体加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH溶液加水加压A.B.C.D.(2)在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色。A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1 molL-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加:n(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同);c(OH-)c(NH3H2O);c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)。二、关键能力提升练9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电
5、解质B.c(H+)相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液均稀释至原溶液体积的m倍,稀释后两溶液的c(H+):盐酸小于醋酸C.常温下,在0.10 molL-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的c(OH-)减小且c(NH4+)c(NH3H2O)的值减小D.常温下,CH3COOH与NH3H2O的电离常数几乎相等,则CH3COOH溶液中的c(H+)与氨水中的c(OH-)相等10.(2020黑龙江绥化高二月考)已知室温时,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.升高温度,溶液中c(H+)增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为110-7C.该溶液的氢离子浓
6、度为110-3 molL-1D.升高温度,电离平衡常数增大11.已知某二元酸H2A在溶液中的电离方程式为H2AH+HA-,HA-H+A2-,HA-的电离常数K=1.210-2,设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01 molL-1的H2A溶液,下列说法正确的是()A.c(A2-)c(HA-)1.2B.该溶液中c(H+)n。3.D酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关,也跟酸溶液的浓度有关,A项错误;CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),B项错误;向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,虽然平衡向左移动,但温度不变,电离常数不
7、变,故C项错误,D项正确。4.D酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,其酸性越强,根据表中数据可知,酸的电离平衡常数:HZHYHX,则酸性强弱:HZHYHX,A错误;根据强酸制弱酸可知HZ+Y-HY+Z-能够发生,B错误;由于强酸完全电离、弱酸部分电离,这几种酸都部分电离,均为弱酸,C错误;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,D正确。5.C要使HClO的浓度增大,必须使该平衡右移,且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时,平衡虽然右移,但HClO也参与了反应,导致HClO的浓度减小;加入HCl时,平衡左移,HClO的浓度减小;加水稀释时,HClO的浓度也减小;由题给电离
8、平衡常数可知,酸性:H2CO3HClOHCO3-,故加入NaHCO3时,NaHCO3只与HCl反应,使平衡右移,则HClO的浓度增大。6.DHCl、H2SO4是强电解质,完全电离,CH3COOH是弱电解质,部分电离,三种酸溶液的浓度相等,所以a2=2a1,a1a3,A项错误;等浓度、等体积的盐酸、硫酸、醋酸溶液分别与过量NaOH溶液反应生成的盐的物质的量的大小关系为b1=b2=b3,B项错误;分别用三种酸溶液和一定量的NaOH溶液反应生成正盐,若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3,则V1=V3=2V2,C项错误;盐酸中c(H+)为0.1 molL-1,硫酸中c(H+)为0.2 molL-1
9、,醋酸中c(H+)小于0.1 molL-1,则这三种酸溶液分别与完全相同的Zn反应,开始时生成H2的速率:v2v1v3,D项正确。7.BCH3COOH属于弱电解质,在稀释醋酸时会电离出H+,故稀释相同倍数时醋酸中c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化小一些,即曲线表示盐酸,曲线表示醋酸,A项错误;溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,离子浓度bc,故导电性bc,B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)n(HCl),则CH3COO
10、H消耗NaOH多,C项错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D项错误。8.答案 (1)C(2)C(3)增大增大不变解析 (1)加入NH4Cl固体增大了溶液中NH4+的浓度,平衡左移;加入NaOH溶液,增大了OH-的浓度,平衡左移;通入HCl,HCl电离产生的H+中和OH-,平衡右移;加CH3COOH溶液,CH3COOH电离产生的H+中和OH-,平衡右移;加水稀释,越稀越电离,平衡右移;加压对电离平衡无影响。(2)向氨水中加入NH4Cl晶体,c(NH4+)增大,则NH3H2O的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,溶液颜色变浅。(3)加水稀释,NH3H2O电离平衡正向移动,n(OH-)增大。c(
11、OH-)c(NH3H2O)=c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(NH4+)=Kbc(NH4+),加水稀释,NH3H2O电离平衡正向移动,n(NH4+)增大,但c(NH4+)减小,因此Kbc(NH4+)增大,即c(OH-)c(NH3H2O)增大。电离平衡常数Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O),平衡常数Kb只与温度有关,所以加水稀释时c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)不变。9.B用醋酸做导电实验,灯泡很暗,说明醋酸中离子浓度小,但不能证明CH3COOH是部分电离,故不能证明醋酸属于弱电解质,故A项错误;CH3COOH是弱酸,溶液中存在电离平衡,加水稀释会促进C
12、H3COOH在溶液中的电离,c(H+)相同的醋酸和盐酸稀释相同倍数,醋酸溶液中c(H+)大,故B项正确;一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,加入少量氯化铵晶体,溶液中NH4+浓度增大,电离平衡向左移动,溶液中OH-浓度减小,由电离常数可得c(NH4+)c(NH3H2O)=Kbc(OH-),温度不变,电离常数不变,则Kbc(OH-)增大,即c(NH4+)c(NH3H2O)的值增大,故C项错误;CH3COOH和一水合氨的电离常数几乎相等,等浓度的醋酸和氨水,醋酸中的c(H+)和NH3H2O溶液中的c(OH-)几乎相等,由于不知两溶液的浓度是否相等,因此无法确定醋酸中的c(H+)和氨水中的c(OH-)
13、的相对大小,故D项错误。10.C弱电解质的电离过程是吸热的,升高温度,电离平衡正向移动,H+的浓度增大,故A项正确;室温时,此酸的电离平衡常数Ka=0.10.1%0.10.1%0.1=110-7,故B项正确;该溶液H+的浓度为0.1 molL-10.1%=10-4 molL-1,故C项错误;升高温度,电离平衡正向移动,电离平衡常数增大,故D项正确。11.AH2A第一步完全电离,第二步部分电离,则0.01 molL-1的H2A溶液中,0.01 molL-1c(H+)0.02 molL-1,K=1.210-2=c(A2-)c(H+)c(HA-),故c(A2-)c(HA-)=Kc(H+)1.2,故A
14、项正确,B项错误;由电离方程式可知,其溶液中不存在H2A,故C项错误;c(H+)0.02 molL-1,故1 L该溶液中氢离子数目小于0.02NA,故D项错误。12.答案 (1)10-2ba-10-b(2)Ka(CH3COOH)CH3COOHH2CO3H2S第一步电离产生的氢离子对第二步电离起抑制作用S2-CO32-HCO3-CH3COO-解析 (1)Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c2(H+)a-c(H+)=10-2ba-10-b。(3)根据第一步电离常数可知,四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4CH3COOHH2CO3H2S。酸越弱,其对应酸根离子结合H+的能力
15、越强,故结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-CO32-HCO3-CH3COO-。13.答案 (1)NaOHHCl(2)CH3COOHCH3COO-+H+(3)NH3H2O+H+NH4+H2O解析 只有E属于盐,则A、B、C、D应为酸或碱;A、B均显碱性,稀释时B的pH变化更明显,所以B的碱性更强,则B为NaOH、A为NH3H2O;C、D均显酸性,稀释时C的pH变化更明显,则C的酸性更强,所以C为HCl,D为CH3COOH,A与D反应得到E,则E为CH3COONH4。(1)根据分析可知B为NaOH,C为HCl。(2)D为CH3COOH,其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。(3)A为NH3H2O,C为HCl,二者反应的离子方程式为NH3H2O+H+NH4+H2O。学科网（北京）股份有限公司