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1、学习指南重点：1、影响化学反响速率的因素及其应用 2、化学平衡常数 3、化学平衡的移动难点：1、活化能理论 2、影响化学平衡移动的因素及其化学平衡移动的应用原理知识：1、速率方程 2、有效碰撞理论 3、化学平衡 4、化学平衡的移动习题：1. 以下说法错误的选项是( )A. 一步完成的反响是基元反响。B. 由一个基元反响构成的化学反响称简单反响。C. 由两个或两个以上基元反响构成的化学反响称复杂反响。D. 基元反响都是零级反响。2. 假设有一基元反响,X+2Y=Z,其速率常数为k,各物质在某瞬间的浓度:C=2molL-1 C=3molL-1 C=2molL-1 ,那么v为( )A. 12k B.
2、 18k C. 20k D. 6k3. 103BA01 有基元反响,A+B=C,以下表达正确的选项是( )A. 此反响为一级反响B. 两种反响物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反响速度增加一倍C. 两种反响物的浓度同时减半,那么反响速度也将减半D. 两种反响物的浓度同时增大一倍,那么反响速度增大两倍,4. 103BB05 298K时,反响aW+bY=dZ的实验数据如下: 初始浓度(molL-1 ) 初速度(molL-1 S-1 )C C10101010此反响对W,Y的反响级数分别为( )A. a B. b C. 0 D. 1 E. 25. 103BA06 2A+2B=C,当A的浓度增大一倍
3、,其反响速度为原来的2倍,当B的浓度增大一倍,其反响速度为原来的4倍,总反响为( )级反响.A. 1 B. 2 C. 3 D. 06. 氨在金属钨外表分解,当氨的浓度增大一倍,其反响速度没有变化,那么该反响属( )级反响,A. 0 B. 1 C. 2 D. 无法判断7. :2NO+2H2=N2+2H2O,当反响容器体积增大一倍,其反响速度为原来的1/8,那么该反响为( )级反响.A. 1 B. 2 C. 3 D. 08. 以下表达正确的选项是( )A. 反响的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。B. 反响的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。C. 反响的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。D.
4、 反响的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。9. 某一反响的活化能为65KJmol-1,那么其逆反响的活化能为( )A. 65kJmol-1 B. -65kJmol-1 C. 0 D. 无法确定10. 正反响的活化能大于逆反响的活化能,那么正反响的热效应为( )A. 0 B. 大于0 C. 小于0 D. 11. 关于活化能的表达正确的为( )A. 活化能是活化配合物具有的能量。B. 一个反响的活化能越高,反响速度越快。C. 活化能是活化分子平均能量与反响物分子平均能量之差。D. 正逆反响的活化能数值相等,符号相似。12. 以下表达错误的选项是( )A. 催化剂不能改变反响的始态和终态。B.
5、催化剂不能影响产物和反响物的相对能量。C. 催化剂不参与反响。D. 催化剂同等程度地加快正逆反响的速度。13. 催化剂通过改变反响历程来加快反响速度,这是由于( )A. 增大碰撞频率 B. 增大平衡常数值C. 减小速度常数值 D. 降低反响活化能14. 一反响物在某条件下的最大转化率为35%,假设在相同条件下,参加正催化剂,那么它的转化率将( )A. 大于35% B. 等于35% C. 小于35% D. 无法判知15. 反响A+B=AB的活化能是Ea,参加催化剂K后,反响历程发生变化,A+K=AK,活化能为E1, AK+B=AB+K,活化能为E2,(EaE2E1)那么参加催化剂后,反响的活化能
6、为( )A. E1 B. E2 C. E1+E2 D. E1-E216. 参加正催化剂使反响速度加快,以下表达不正确的选项是( )A. 使反响体系的活化分子百分数增高。B. 使反响体系的活化分子总数增多。C. 使反响体系的活化分子百分数降低。D. 使反响体系的活化能降低。17. 以下关于催化剂具有的特性的表达错误的选项是( )A. 能改变所有反响的反响速度。B. 能改变由热力学确定的可行反响的反响速度。C. 催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反响有催化作用。D. 某些物质也可以使催化剂中毒。18. 导出K=(A)-式的理论是( )A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论C. 以上两种理论均可 D
7、. 以上两种理论均不可19. 使用质量作用定律的条件是( )A. 基元反响 B. 非基元反响C. 基元反响,非基元反响均可D. 恒温下发生的 E. 变温下发生的20. 以下说法正确的选项是( )A. 反响速度常数的大小,表示反响速度的大小B. 反响级数与反响分子数是同义词C. 反响级数越大,反响速度越大D. 由反响速度常数的单位,可推知反响级数E. 反响速度常数与反响的活化能有关21. 反响: mA+nB=pC+qD,当体系总压力增大一倍时,该反响的反响速度增大到原来的四倍,那么(m+n)等于( )A. 1 B. 2 C. 4 D. 022. 反响mA+nB=pC+qD的反响速度间的关系为VA
8、:VB:VC:VD=1:3:2:1,那么m:n:p:q=( )A. 1:1/3:1/2:1 B. 1:3:2:1C. 3:1:2:3 D. 6:2:3:6 23. 对于所有零级反响来说,以下表达正确的选项是( )A. 活化能很低的反响 B. 反响速度与反响物的浓度无关C. 反响速度常数为零 D. 反响速度与时间有关24. 对于非基元反响,( )A. 速度方程可由化学方程式导出 B. 反响级数只能是正整数C. 反响速度决定于最慢的基元反响 D. 一般由三个基元反响构成25. 对一个化学反响,以下说法中正确的选项是( )A. H越负,反响速度越快 B. 活化能越小,反响速度越快C. 活化能越大,反
9、响速度越快 D. S越负,反响速度越快26. 在298K,101.325kPa时,反响O3+NO=O2+NO2mol-1 Hmol-1 ,那么其逆反响的活化能为( )kJmol-1 A. -204.5 B. 204.5 C27. 对于反响速度常数k,以下说法正确的选项是( )A. 速度常数值随反响物浓度增大而增大; B. 每个反响只有一个速度常数;C. 速度常数的大小与浓度有关; D. 速度常数随温度而变化;E. 在完全相同的条件下,快反响的速度常数大于慢反响的速度常数.28. 某温度下,一个可逆反响的平衡常数为Kc,同温下,经测定,计算得,QcKp,GKp,G0C. QpKp,G0 D. Q
10、p0E. Qp=Kp,G=06. 醋酸铵在水中存在着如下平衡: NH3+H2O NH4+ + OH- -K1HAc+H2O Ac- + H3O+-K2NH4+ + Ac- HAc + NH3-K32H2O H3O + OH- -K4以上四个反响平衡常数之间的关系是( )A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K27. 可逆反响,C(s)+H2O CO(g)+H2(g) H0,以下说法正确的选项是( ) A. 到达平衡时,反响物的浓度和生成物的浓度相等B. 到达平衡时,反响物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C. 由于反响前后分子数相等,
11、所以增加压力对平衡没有影响 D 参加正催化剂可以加快反响到达平衡的速度E. 升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动8. 合成氨反响: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数:当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时: 3, Kp与Kp 的关系为( ) A. Kp=1/4Kp B. Kp=4KpC. Kp=Kp D. Kp与Kp没有如上关系9. 以下因素对转化率无影响的是( ) A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反响) D. 催化剂10. 反响物的浓度相同,反响温度相同,反响: (1) mA + nB pC (2) X+2YZ对A和X而言,转化率大的是( )A
12、. XA B. AX C. X=A D. 无法确定11. 反响: A(g)+B(s) C(g),在400K时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,体系总压力为100kPa时,A的转化率是( ) A. 50% B. 33% C. 66% D. 15% 12. 反响N2O4(g)2NO2(g)在873K时,K1104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2104,转化率为b%(ba),那么以下表达正确的选项是( )A. 由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反响为吸热反响B. 由于K随温度升高而增大,所以此反响的H0C. 由于K随温度升高而增大,所以此反响的H0,为了提高C(S)的转
13、化率,可采取的措施是( ) A. 升高反响温度 B. 降低反响温度C. 增大体系的总压力 D. 增大H2O(g)的分压 E. 多参加C(S)15. 反响: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), H0,根据勒夏特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生产中,以下哪一个条件是不适宜的( ) A. 选用V2O5作催化剂 B. 空气过量些C. 适当的压力和温度 D. 低压,低温16 以下反响处于平衡状态, 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).H=-200kJmol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是( ) A. 降低温度 B. 增大压力C. 参加氧气 D. 去掉三氧化硫 17 以下表
14、达正确的选项是( ) A. 在化学平衡体系中参加惰性气体,平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中参加惰性气体,平衡发生移动C. 恒压下,在反响之后气体分子数相同的体系中参加惰性气体,化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中参加惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移动E. 在封闭体系中参加惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动18 以下关于催化剂作用的表达中错误的为( ) A. 可以加速某些反响的进行 B. 可以抑制某些反响的进行C. 可以使正逆反响速度以相等的速度加快D. 可以改变反响进行的方向19 勒沙特列原理( ) A. 只适用于气体间的反响 B. 适用所有化学反响C, 只限于平衡时的化学反响
15、 D. 适用于平衡状态下的所有体系20 一定温度下反响: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,此时已有50%的PCl5分解,以下方法可使PCl5分解程度增大的是( ) A. 体积增大一倍B. 保持体积不变,参加氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变,参加氮气使总体积增大一倍D. 增大PCl5的分压 E. 降低PCl5的分压21 以下反响的平衡常数, H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2那么反响: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和 反响: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )A. 1
16、/K1 B. 1/K2 C. K1-K2 D. K2/K1 E. K1/K222 知以下反响的平衡常数：H2(g) +S(s) = H2S(g) ; K1S(s) +O2(g) = SO2(g) ;K2那么反响:的平衡常数为_A: K1+K2 B:K1-K2 C:K1K2 D:K1/K223 反响：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g);rHm=-427kJmol-1,以下哪一条件有利于使NO和CO取得较高的转化率。A:低温、高压 B:高温、高压 C:低温、低压 D:高温、低压24某一反映在一定条件下的转化率为25.7%，如参加催化剂，这一反响的转化率将_A:大于25.7% B：小于25.7% C：不变 D：无法判断25气体反响：A(g)+B(g)=C(g)在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，那么平衡常数K为原来的_A：3倍 B：9倍 C：2倍 D：不变