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1、2020-2020黑龙江省哈尔滨市东北林业大学附属中学高三化学下学期期末试题2019-2020 黑龙江省哈尔滨市东北林业高校附属中学高三化学下学期期末试题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）1. 下列家庭化学小试验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含 KIO 3 )中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析试验 参考答案：A 略 2. 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是 A用硅制造集成电路、晶体管等半
2、导体器件 B在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气： Si + Ca (OH) 2+ 2NaOH = Na 2 SiO 3+ CaO +2H 2 ↑ C用 HF 酸刻蚀玻璃：SiO 2 +4HF=SiF 4 ↑+2H 2 O D单质硅的制备：SiO 2+ 2CSi + 2CO↑ 参考答案：B 略 3. 如图，加入水或酸后，各装置 U形管中的液柱左边高于右边的是（）浓盐酸 参考答案：B 略 4. 在 50ml 0.01mol/L H 2 SO 4 溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH 溶液时，所得溶液呈（） A无法推断 B碱性 C中性D酸性 参考答案：D
3、 略 5. 下列说法正确的是（）分子里含有双键的有机物肯定是烯烃 分子里含有苯环和羟基的化合物肯定属于酚类 醛类的通式是 n n （≥）相对分子质量为 46 的烃的含氧衍生物不肯定是乙醇 参考答案：D 6. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A78g 过氧化钠晶体中，含 N A 个阴离子 B56gFe 与稀 H N0 3完全反应时肯定转移 3N A 个电子 C常温常压下，22.4L 氦气含有 N A 个氦原子 D已知热化学方程式 2SO 2 （g）+O 2 （g）?2SO 3 （g）H=QkJ/mol （Q0），则将 2N A个 SO 2 分子和 N A个 O 2 分
4、子置于一密闭容器中充分反应后放出 QkJ 的热量 参考答案：A 考点：阿伏加德罗常数. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析推断； B、56gFe 的物质的量为 1mol，Fe 与稀 HNO 3 完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁 C、常温常压下，不能运用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量 D、可逆反应中，反应物不行能完全转化成生成物，则放出的热量小于 QkJ 解答：解：A、78g 过氧化钠晶体物质的量为 1mol，含阴离子 O 2 2 物质的量 1mol，故 A正确； B、56gFe 的物质的量为 1mol，Fe 与
5、稀 HNO 3 完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×N A mol 1 =3NA ，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为 1mol×2×N A mol 1 =2NA ，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于 2N A 3N A 之间，故 B 错误； C、不是标准状况下，题中条件无法计算 22.4L 氦气的物质的量，故 C 错误； D、该反应为可逆反应，2N A 个 SO 2 分子的物质的量为 2mol、N A 个 O 2 分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫肯定小于 2mol，则放出的热量小于 QkJ，故 D 错误； 故
6、选 A 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟驾驭公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大 7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是 O 2 B若甲为 SO 2 ，则丁可能是氨水C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO 2参考答案：C8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 2 3 5、3、3 2 下列叙述正确的是 () AY 元素的单质常用于炼铁 B肯定条件下
7、，Z 单质与 W 的常见单质干脆化合生成酸性氧化物 CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D肯定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 参考答案：D 9. 现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和 CCl 4 溶液的混合物； 氯化钠和单质碘的水溶液，分别以上各混合物的正确方法依次是：() A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液 参考答案：C略 10. 下列关于硅的说法中，不正确的是( ).硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应二氧化硅
8、常被用来制造光导纤维 参考答案：C 11. 下列叙述正确的是（ ）A、强电解质肯定易溶于水，弱电解质都难溶于水 B、NaHCO 3 的热稳定性和溶解度均大于 Na 2 CO 3C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D、Fe 与 S 混合加热生成 FeS 2参考答案：C 12. 下 列 叙 述 正 确 的是() AH 2 D 与 H 2 T 互为同素异形体 BFe2+的半径大于 Fe 3+的半径 C U 和 U 是中子数不同、质子数相同的同种核素 D短周期第 IVA 与第 VIIA 族元素的原子间构成的分子，均满意原子最外层 8 电子结构 参考答案：B13. 乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的
9、作用是 （ ） A脱水作用 B吸水作用 C氧化作用 D既起催化作用又起吸水作用 参考答案：D 略 14. 下列试验操作正确的是( ) A. 酒精可把碘水中的碘提取出来 B. 配制稀硫酸时，先在量筒中加肯定体积的水，再边搅拌边渐渐加入浓硫酸 C. 做焰色反应试验时，需将铂丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品 D. 配制肯定浓度的溶液时，若定容时不当心加水超过容量瓶的刻度线，应马上用滴管吸去多余的部分。参考答案：C A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故 A 不选； B.不能在量筒中配制溶液，故 B 不选； C.做焰色反应试验时，需将铂丝或干净无锈的铁丝用稀盐酸洗净并在火焰上
10、灼烧到没有颜色时再蘸取药品，故 C 选； D.配制肯定物质的量浓度的溶液时，若定容时不当心加水超过容量瓶的刻度线，应倒掉重新配制，假如用滴管吸去多余的部分，会导致所配制的溶液浓度偏低，故 D 不选。故选 C。 15. 下列家庭试验中不涉及化学改变的是 A用 84消毒液和洁厕灵混合得到氯气 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 参考答案：D略 括 二、试验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16. （14 分）Ag/（α 型）Al 2 O 3 是石油化学工业的一种重要催化剂，其中 Ag 起催化作用，(α型)
11、Al 2 O 3 是载体且不溶于硝酸。该催化剂的回收试验如下图所示：其中（）的转化反应为：6AgClFe 2 O 3 = 3Ag 2 O2FeCl 3（）的汲取反应为：2NaOH+NO 2 +NO=2NaNO 2 +H 2 O 请阅读上述试验流程，完成下列填空：（1）第（）步：Ag/(α 型)Al 2 O 3 加酸溶解应当选用右图装置中的 （选填 a、b、c）。此处反应的化学方程式为：。（2）第（）步：，假如用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为：。（3）第()步反应的化学方程式为： 。（4）已知在试验室中 AgNO 3 溶液须要用棕色瓶避光保存。在第（）步中从
12、 AgNO 3溶液获得 AgNO 3 晶体须要进行的试验操作依次为 （填序号）。 A. 蒸馏B. 蒸发 C. 灼烧 D. 过滤E. 冷却结晶F.萃取 参考答案：（1）a（1 分）；Ag+2HNO 3 （浓）=AgNO 3 +NO 2 ↑+H 2 O；3Ag+4HNO 3 (稀)=3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O（各 3 分，共 6 分）（2）Ag+ +Cl - =AgCl↓(2 分) （3）Ag 2 O+2HNO 3 =2AgNO 3 +H 2 O(3 分) （4）B、E、D（2 分）括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）17. 街道整齐、潮湿
13、，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY 2 的溶液作保湿剂X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ 2 型分子（1）m=，该保湿剂的化学式为 （2）写出 Y 在元素周期表中的位置，（3）Z、W 元素的名称为、（4）下列说法中正确的是AXY 2 和 WZ 2 都为离子化合物BXY 2 中仅含离子键，WZ 2 中仅含极性共价键CH 2 Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大（5）下列化学用语表达正确的是AXY 2 的电子式BWZ
14、 2 的结构式 Z=W=ZCY 元素的单质与 H 2 Z 水溶液反应的离子方程式为 Y 2 +Z 2 2Y +Z↓D用电子式表示 XY 2 的形成过程为参考答案： 考点：位置结构性质的相互关系应用 .专题：元素周期律与元素周期表专题分析：依据 得知 a=2，依据 X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同，以及 X 原子的结构示意图，说明 X 原子失去最外层的 2 个电子变成+2 价的阳离子，故 XY 2 中 X 的化合价为+2 价，Y 的化合价为1 价，所以 X 为 Ca，Y 为 Cl；Z、W为短周期元素，且原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则其为 He 或 C 或 S，
15、又因 Z 与 Y 相邻，则 Z 为 S，Z 与 W 能形成分子 WZ 2 ，则 W 为 C，C 与 S 形成的分子为 CS 2 ，然后依据问题解答解 解：依据分析可知：X 为钙，Y 为氯，W 为碳，Z 为硫，答：（1）m=2+8+8+2=20，X 为 Ca，Y 为 Cl，该保湿剂的化学式为：CaCl 2 ，故答案为：20；CaCl 2 ；（2）Y 为 Cl，处于第三周期第A 族，故答案为：第三周期第A 族；（3）因 Z 为硫，W 为碳，故答案为：硫；碳；（4）A、因 CS 2 是共价化合物，故 A 错误；B、因 CaCl 2 中仅含离子键，CS 2 中只含共价键，且是极性共价键，故 B 正确；
16、C、因氯的非金属性强于硫，所以稳定性 HClH 2 S，故 C 错误；D、核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径 Ca 2+ Cl ；故选：B（5）A、CaCl 2 为离子化合物，电子式为：，故 A 正确；B、CS 2 是直线形分子，结构式为 S=C=S，故 B 正确；C、Cl 2 与 H 2 S 水溶液反应的离子方程式为：Cl 2 +H 2 S2H + +2Cl +S↓，故 C 错误；D、CaCl 2 的形成过程为：，故 D 正确；故选：ABD点评：本题考查的学问点较多，但难度不大，依据核外电子排布和原子结构推导出元素是解题的关键18. 如表列出了八种元素在
17、周期表中的位置： A A A A A A A 0 二 三 四 请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图是_，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_(填分子式)。(2)、三种元素的原子形成的简洁离子半径由大到小的依次排列为_(用离子符号表示)；、三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的依次是_(用化学式表示)。(3)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。(4)用离子方程式证明两元素非金属性的强弱_。参考答案：(1) HClO 4(2)Cl - Na + Mg 2+ Mg(OH) 2 NaOHKOH (3)Al+2NaOH+2H 2 O2
18、NaAlO 2 +3H 2 ↑(4)Cl 2 +2Br - 2Cl - +Br 2分析：首先依据元素在周期表中的位置推断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。详解：依据元素在周期表中的相对位置可知分别是 N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。则 (1)元素是镁，原子结构示意图是 ；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是 HClO 4 。(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则、三种元素的原子形成的简洁离子半径由大到小的依次排列为Cl - Na + Mg 2
19、+ ；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则、三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的依次是 Mg(OH) 2 NaOHKOH。(3)元素的单质与水反应后的溶液是氢氧化钠溶液，加入元素的单质铝，发生反应的化学方程式为 Al+2NaOH+2H 2 O2NaAlO 2 +3H 2 ↑。(4)氯气能把溴离子氧化为单质溴，说明氯元素非金属性强于溴元素，反应的离子方程式为Cl 2 +2Br - 2Cl - +Br 2 。19. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3倍。请回答下列问题：X Y Z W （1）元素 Z位于周期表中第 周期， 族； （2）这些元素的氢化物中是结构最简洁的有机物（写化学式）； （3）Y的最高价氧化物的化学式为；（4）XW 2 的电子式为；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为：（5）用电子式表示 Na 2 W的形成过程 ； （6）W和 Y形成的一种化合物相对分子质量在 170190之间，且 W的质量分数约为 70。该化合物的化学式为。参考答案：（1）三，VA族；（2）NH 3 ；（3）N 2 O 5 ；（4）；CS 2 2H 2 O CO 22H 2 S （5）（6）S 4 N 4略