化学反应速率（第二课时）.docx

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1、化学反应速率（第二课时）化学反应速率 学问目标：使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 实力目标：培育学生的视察实力及综合运用学问分析解决问题、设计试验的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。 情感目标：通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这部分学问达到大纲中所规定的B层

2、次或C层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都须要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化

3、分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生对上述内容有更深化的理解。教材最终采纳探讨的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的探讨，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生更好地理解本节教材的教学内容。本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材

4、中的演示试验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。老师不行轻视试验和图画在本节教学中的特别作用。本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的缘由。 教学建议 化学反应速率学问是学习化学平衡的基础，学生驾驭了化学反应速率学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的变更对化学平衡的影响。浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其缘由是本节教学难点。这部分教学建议由老师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在老师点拨下由学生阅读、探讨完成。关于浓度对化学反应速率的影响：1联系化学键学问，明确化

5、学反应得以发生的先决条件。（1）能过提问复习初中学问：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。（2）通过提问复习中学所学化学键学问：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。2运用比方、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。（1）以运动员的投篮作比方。（2）以详细的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。3动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然

6、后据试验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生探讨概括出浓度对化学反应速率的影响规律-增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。4通过对本节所设铁与盐酸反应的探讨，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生驾驭状况，巩固本节所学学问。 化学反应速率 一、教学目标 学问目标1使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。实力目标培育学生综合运用学问分

7、析解决问题的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。三、教学难点浓度对化学反应速率影响的缘由。四、教学方法目标引读法。五、教学过程 第一课时 老师活动 学生活动 【引入新课】这节课，我们来学习其次章化学平衡。 【板书】其次章化学平衡 【指导阅读】阅读P30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。 【阅读教材、思索并回答问题】 两个问题：反应进行的快慢化学反应速率问题。 反应进行的程度化学平衡问题。 意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。 【引言】我们这节课进一步从微观角度探讨影响化学反应速率的

8、条件。 【板书】第一节化学反应速率 【复习提问】1什么是化学反应速率？ 2影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？ 【投影】影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质。 外因：浓度、压强、温度和催化剂等。 浓度、压强越大、温度越高、运用正催化剂，则化学反应速率越快。 【板书】一、浓度对化学反应速率的影响 【提出问题】投影 1化学反应过程的实质是什么？ 2化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ 3什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 4为什么增大浓度会增大化学反应速率？ 【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。 【投影】小结 【倾听、记录】 【回忆、探讨】 【回答、补充完善】 浓度增大单位体积

9、内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）单位体积内活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大 活化分子：具有较高能量的分子。 【阅读教材】P3134，探讨（四人一组） 【回答、补充完善】 【记录】 【板书】二、压强对化学反应速率的影响 【提问】压强如何影响化学反应速率？ 【投影】小结 有气体存在的反应： 压强增大体积缩小浓度增大化学反应速率增大 仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应 速率无影响（压强的变更实质上是浓度的改变。压 强改变时固体、液体的体积改变可以忽视不计）。 【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速 率的？ 【指导阅读、探讨】 【思索、回答】 ，压强增大，气体体

10、积缩小，浓度增大。 【板书】三、温度对化学反应速率的影响 四、催化剂对化学反应速率的影响 【投影】小结 温度对化学反应速率的影响（浓度肯定）：温度上升使不少非活分子获得能量成为活化分子活化分子百分数增加活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。 催化剂对化学反应速率的影响：运用正催化剂变更反应途径降低反应所需的能量活化分子的百分数增加活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。 【探讨】P35探讨题。 【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？ 【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对详细的某一个化学反应，应详细分析变更速率的切实可行的方法。

11、 【阅读教材】P34，探讨问题（四人一组）。 共同总结。 【探讨、回答】 可以采纳运用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和运用催化剂的方法增大化学反应速率。 【思索并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不运用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。 【练习】投影 1下列推断正确的是（） A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 CMg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同 D大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同 2上升温度能加快反应速率的

12、主要缘由是（） A加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会 B降低反应所需的能量 C增大活化分子的百分数 D以上说法均不正确 3反应MNP温度每上升10，化学反应速率增大3倍。已知在10时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30时完成反应的10%，须要的时间为（） A9minB27min C13.5minD3min 4将10molA和5molB放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s时，箱中有molC生成。 【作业】P36一、二、三、四、五 答案： 1B 【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质

13、，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。 2C 【解析】上升温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要缘由。 3A 【解析】上升温度后的化学反应速率的公式为（为每上升10反应速率增大的倍数） 40.08mol 1 教学教案录入：admin责任编辑：admin化学反应的速率 选修四其次章第一节化学反应速率课前预习学案 一、预习目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式二、预习内容（一）化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2.计算

14、式 表达式中c表示浓度的变更量，单位为mol/L。 对于c（反应物）=c（初）-c(末),对于c（生成物）=c（末）-c（初）。t表示反应所需时间，单位为s、min、h等。 3.单位一般为_或_或_。4.意义衡量化学反应进行的快慢程度。三、提出怀疑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些怀疑，请把它填在下面的表格中怀疑点怀疑内容 课内探究学案一、学习目标1反应速率的简洁计算2、了解化学反应速率的测量方法学习重点:依据方程式计算反应速率二、学习过程： （一）反应速率的计算要点一化学反应速率的计算1.化学反应速率的简洁计算方法（1）数学表达式：例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N

15、2，发生N2+3H2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4改变量（mol）：0.20.60.4则VN2=0.2/22=0.05mol/（Ls）VH2=0.6/22=0.15mol/（Ls）VNH3=0.4/22=0.1mol/（Ls）探讨上述计算题的结果，你会得出什么结论？ （2）对某一详细的化学反应来说，用不同物质的浓度改变来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：aA+bBdD+eEv(A)v(B)v(D)v(E)=

16、_（二）依据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；依据已知条件列方程式计算。例如：反应mA+nBpC起始浓度（mol/L）abc转化浓度（mol/L）x某时刻浓度（mol/L）a-x要点二化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB=pY+qZ,即 比较与若则A表示的反应速率比B大。（3）留意反应速率单位的一样性。（4）留意外界

17、条件对化学反应速率的影响规律。在反应A+3B2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15mol/(Lmin),则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)=_;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为_。达标练习：1.NH3和纯净的O2在肯定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A.v(N2)=0.125mo

18、l/（Lmin）B.v(H2O)=0.375mol/（Lmin）C.v(O2)=0.225mol/（Lmin）D.v(NH3)=0.250mol/（Lmin）2.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）Av(A)=0.4mol/(Ls)Bv(B)=0.8mol/(Ls)Cv(C)=1.2mol/(Ls)Dv(D)=0.7mol/(Ls)（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。试验现象：两套装

19、置中加入H2SO4溶液后都马上产生气泡，但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_，收集10mLH2用的时间较_；加入4mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_，收集10mLH2用的时间较_。 例题2将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(Ls)2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）A.B.C.D.四化学反应速率图象及其应用

20、物质的量（或浓度）时间图象及其应用Z例如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、三种物质的物质的量随时间的改变曲线如图所示。依据图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(Ls),Y的转化率=(n2-n3)/n2100%。（2）确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）(n2-n3)n2。小试身手肯定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间改变的曲线如右图。下列叙述中正确的是()A.反应的化学方程式为5YXB.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2时，正、逆反应速率

21、相等D.t3时，逆反应速率大于正反应速率 三反思总结反应速率的计算方法反应速率的计算留意事项测定反应速率的试验留意事项 四当堂检测：1.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）刚起先时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是（）A.v(NH3)=0.2mol/（Ls）B.v(N2)=1.0mol/（Lmin）C.v(H2)=1.67mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3mol/（Lmin）2.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨

22、气表示该反应的速率为()A.0.32mol/（Ls）B.0.16mol/（Ls）C.1.6mol/（Ls）D.0.8mol/（Ls）3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为()A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法推断4已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL-11.03.00.22s末浓度/molL-10.61.81.04s末浓度/molL-10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该

23、反应的速率时，下列说法中错误的是（）A2s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)B前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)C前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)D2s4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)课后练习与提高1化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（）Amol/minBmol/sCmol/(Lmin)Dmol/(Ls)2在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lm

24、in)D0.075mol/(Lmin)3化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的状况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A（A）0.2mol(Lmin)B（B）0.45mol(Ls)C（C）0.40mol(Lmin)D（D）0.35mol(Lmin)4可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？答案课前预习学案1.表示方法削减增加3.单位mol/(Ls)mol/(Lm

25、in)mol/（Lh）。课内探究学案1.化学反应速率的简洁计算方法（1）数学表达式： （4）0.45mol/(Lmin)0.09mol/(Ls)达标练习：1.C2.A三、化学反应速率的测定较慢较长；较快较短。 例题2B小试身手B当堂检测：1.D2.B3.B4A课后练习与提高1CD2B3B4V（H2O）=0.0015mol(Ls)V（O2）=0.00125mol(Ls)V（NO）=0.001mol(Ls)V（NH3）=0.001mol(Ls) 化学反应速率学案 第一节化学反应速率学案学习目标：驾驭化学反应速率的概念；学会有关化学反应速率的计算；了解有关化学反应速率的测量方法；了解探讨化学反应速率

26、的意义。学习重点、难点化学反应速率的表示方法及计算学习过程：思索与归纳：问题：化学反应速率的快慢如何表示？有什么特点？思索后请完成下列空白：（1）化学反应速率的概念：（2）化学反应速率的数学表达式：，单位：。（3）同一反应选取不同反应物表示反应速率时，其数值但表示的意义（填“相同”或“不同：）。（4）各物质的速率之比等于该反应方程式中的。在合成氨的过程中，假如在某一时间内氮气消耗的速率为a，则氢气的消耗的速率为。例1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在肯定条件下，2s末，测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率之比。解：2S

27、O2+O22SO3起始浓度（mol/L）210改变了的浓度（mol/L）20.8(20.8)/220.8所以：v(SO2)=(2mol/L0.8mol/L)/2s=0.6mol.L1.S1V(O2)=(2mol/L0.8mol/L)/(22s)=0.3mol.L1.S1V(SO3)=(2mol/L0.8mol/L)/2s=0.6mol.L1.S1反应速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2答：例2、某物质A在一个2L的密闭容器中与其他物质反应，5min后发觉A的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩余1mol，计算前5min，后5min、10

28、min内的反应速率。解：前5min：v(A)=(10mol/L4mol/L)/(2L5min)=0.6mol.L1.min1后5min：v(A)=(4mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.3mol.L1.min110min内：v(A)=(10mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.9mol.L1.min1思索：通过以上两个例题，可以发觉什么规律？关于化学反应速率应留意的几个问题：（1）求得的反应速率均为正数，没有负数（只有大小无方向）（2）求得的反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。（3）对于不同化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率其数值不肯定相等

29、，但其数值之比等于化学方程式的计量数之比（表示一个反应的反应速率时必需指明所对应的物质）。练习：1、反应4NH3+O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L则此时的反应速率v(x)为（）A、v(O2)=0.01mol/(L.s)B、v(NO)=0.08mol/(L.s)C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的改变曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为反应起先至2min，Z的平均反应速率为例3、反应A+3B=2C+2

30、D在四种不怜悯况下的反应速率分别为：v（A）=0.15mol/（L.s）v（B）=0.6mol/（L.s）v（C）=0.4mol/（L.s）v（D）=0.45mol/（L.s）该反应进行的快慢依次为：。当堂达标测试：1、反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为A0.1sB2.5sC5sD10s2、已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度改变表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度改变表示的化学反应速率为A0.5molL1min1B1molL1min1C2molL1m

31、in1D3molL1min13、反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A(NH3)=0.010molL1s1B。(O2)=0.0010molL1s1C(NO)=0.0010molL1s1D。(H2O)=0.045molL1s14、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3m

32、olL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD 参考答案：1、C2、C3、CD、B 化学反应速率教案 化学反应速率教案 一、教学目标【学问与技能】1.理解基本化学反应速率的概念。2.相识影响化学反应速率的外界条件。【过程与方法】通过试验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究实力。【情感看法与价值观】提高参加化学科技活动的热忱;提高将化学学问应用于生产、生活实践的意识。二、教学重难点【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。【难点】化学反应速率的影响因素。三、

33、教学过程环节一：新课导入【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的过程。【提出问题】大家了解它们(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)化学改变过程进行的快慢吗?它们反应的快慢与我们又有什么关系呢?【学生回答】爆炸的反应特别快，溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的反应特别慢。【老师总结】其实选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们须要定量来描述化学反应的快慢，这就是今日我们要学习的化学反应速率。 2.影响化学反应速率的因素【提出问题】化学反应速率与我们的生活是休戚相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则

34、越慢越好!哪些因素会影响化学反应速率?大家猜想下，在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?为什么?【学生回答】因为钠比镁的化学性质活泼，所以钠的反应会更快。【老师总结】影响化学反应速率的内部因素是物质本身的性质，而且这个因素起着确定性的作用。【老师引导】结合初中所学学问，思索影响化学反应速率的外部因素有哪些?【学生回答】温度、表面积、浓度、催化剂。【试验演示1】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10mL1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L盐酸，视察现象;然后给加10mL0.1mol/L盐酸的试管加热，视察现象。【学生回答】大理石和1mol/L盐酸快速反应，有大量气泡产生，而加

35、0.1mol/L盐酸的试管里反应则比较缓慢;当给0.1mol/L盐酸的试管加热时，气泡的量增多，反应加快。【老师板书】浓度、温度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快;温度越大化学反应速率越快。【试验演示2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5mL5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。视察反应现象。【学生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末时马上有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。催化剂MnO2使在H2O2溶液分解加快。【老师总结】影响化学反应速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体表面积及物质状态等。(对于气体

36、来说，增大压强目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素)环节三：巩固提高用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()。A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉(答案：B)环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：化学反应速率的概念、表达式、单位及影响化学反应速率的因素。布置作业：查阅资料搜集生活中我们应用到的化学反应速率的实例。四、板书设计 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页