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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载教案人教版高中化学必修二崔双双可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一）学问与技能 :1、明白元素周期表的结构以及周期、族等概念.2、明白周期、主族序数和原子结构的关系 过程与方
2、法 :通过自学有关周期表的结构的学问,培育同学分析问题、解决问题的才能.情感态度与价值观 :通过细心设计的问题,激发同学求知欲和学习热忱,培育同学的学习爱好.教学重难点 ：周期表的结构.周期、主族序数和原子结构的关系.教学过程 :导入： 丰富多彩的物质世界有100 多种元素组成, 这些元素性质不同, 有的性质活泼,易与其他元素形成化合物,有的性质不活泼,不易与其他元素形成化合物,等等.为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题,我们今日学习元素周期表.板书：第一节元素周期表提问：投影元素周期表,到目前为止人类已发觉了多少种元素？同学回答 ：112 种,那么元素周期表是谁发觉了？
3、指导阅读 ：门捷列夫图象摸索与沟通 ：为什么这个表要称为元素周期表了？对“周期”是如何懂得的.同学回答 ：讲解分析 ：现代汉语词典第1636 页说明, “事物在运动、变化的进展过程中,某些特点多次、重复显现,一个过程就是一个周期.” 门捷列夫发觉元素不是一群乌合之众,而是像一支训练有素的军队,依据严格的命令井然有序的排列着,怎么排列的了？讲解分析 ：1869 年,俄国化学家门捷列夫把当时已发觉的60 多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列,将化学性质相像的元素放在一个纵行,通过分类归纳,制出第一张元素周期表,开创了化学历史新纪元.下面我们就来学习元素周期表的有关学问.板书：一、元素周期表可编
4、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载讲解：依据元素在周期表中的次序给元素编号,得到原子序数.摸索与教流 ：1画出 118 号元素原子的结构示意图.2认真分析、观看原子结构上有哪些相同点与不同点.板书：（一）、元素周期表编排原就：1、按原子序数递增的次序从左到右排列.2、将电子层数相同的元素排列成一个横行.3、把最外层电子数相同的
5、元素排列成一个纵行.过渡：下面我们就一起来争论一下元素周期表的结构.板书：（二）、元素周期表的结构设问：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？同学回答 ：数后回答 有 7 个横行, 18 个纵行.老师精讲 ： 对.我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族.下面,我们先来熟识元素周期表中的横行 周期.板书：1、周期老师精讲 ：元素周期表中共有7 个周期,请大家阅读课本P5 的有关内容.在发觉原子的组成及结构之后,人们发觉,原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：板书：原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数设问：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？同学
6、回答 ：依据为具有相同电子层数的元素依据原子序数递增次序排列在一个横行里.设问：周期序数与什么有关？归纳小结 ：周期序数 =电子层数.课堂反馈 ：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图,它们分别位于第几周期？为什么？同学回答 ： 碳有两个电子层,位于其次周期,镁有三个电子层,位于第三周期.溴有四个电子层,位于第四周期.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - -
7、 - - -学习好资料欢迎下载老师精讲 ：元素周期表中,我们把1、2、3 周期称为短周期, 4、5、6 周期称为长周期,第 7 周期称为不完全周期,由于始终有未知元素在发觉.归纳小结 ：七个周期（ 1、2、3 短周期. 4、5、6 长周期. 7 不完全周期）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_周期序数数数1H He21短周期2Li Ne823NaAr834K Kr184长周期5Rb Xe1856Cs Rn326不完全周期Fr112号过板渡：学完元素周期表中的横行书：2、.族 周期,我们再来熟识元素周期表中的纵行 族.类别起止元素包括元素种核外电子层可编辑资料 - - - 欢迎下载精
8、品_精品资料_7267老师精讲 ： 将最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的次序由上而下排列,叫族.用罗马数字表示族序数.设问：主族元素的族序数与什么有关？同学回答 ：主族序数 =最外层电子数.设问：请大家数一下,周期表中共有多少个纵行？同学回答 ：18 个.设问：在每一个纵行的上面,分别有罗马数字、及 A 、B、0 等字样,它们分别表示什么意思了？同学回答 ：族序数,表示主族, B 表示副族.设问：什么是主族？什么是副族？归纳小结 ：由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做主族.完全由长周期元素构成的族,叫做副族.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - -
9、 - - - - - - - -第 4 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载设问：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？同学回答 ：7 个主族、 7 个副族.设问：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？同学回答 ： 零族元素均为稀有气体元素.由于它们的化学性质特别不活泼,在通常状况下难以与其他物质发生化学反应,把它们的化合价看作为零,因而叫做零族.设问：第族有几个纵行？同学回答 ：3 个.设问：分析元素周期表中从 B 到 B
10、 之间的元素名称, 它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？老师精讲 ：其偏旁均为 “金”,说明它们均为金属.很正确.元素周期表的中部从B 族到 B 族 10 个纵行,包括了第族和全部副族元素,共六十多种元素,通称为过渡元素.由于这些元素都是金属,所以又把它们叫做过渡金属.老师精讲 ：周期表中仍有些族仍有一些特殊的名称.例如：第 IA 族：碱金属元素第 VIIA族：卤族元素0 族：稀有气体元素课堂反馈 ：2、完成以下表格：3、已知某主族元素的原子结构示意图如下,判定其位于第几周期,第几族？总结： 最终我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不全.七主七副和零.板书方案 ：第一章物质结构元素周
11、期律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载第一节元素周期表一、元素周期表的结构1周期周期序数 =电子层数七个周期（ 1、2、3 短周期. 4、5、6 长周期. 7 不2族主族元素的族序数 =元素原子的最外层电子数18 个纵行（ 7 个主族. 7 个副族.一个零族.一个族（8、9、10 三个纵行）第一节元素周期表 （二）教学目标
12、（一）学问与技能：1、会写简洁的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载2、运用原子结构的理论说明同主族元素性质的递变规律.3、知道结构打算性质.（二）过程与方法：由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律并通过试验来争论物质化学性质的变化规律,理论联系实际.（三）情感、态度与价值观：1、辩证
13、唯物主义理论联系实践的观点及方法.由实践得出理论,并由理论指导实践.2、加深同学对物质世界对立统一规律的熟识.3、用辩证唯物主义量变质变的观点,在本节内容中有着最恰当的表达.教学重点元素的性质与原子结构的关系.碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属的性质递变判定.金属活泼性强弱的判定规律教学过程【引入】活泼的金属元素Na 的性质是我们所熟知的,现象是本质的反应,宏观是微观的表达.现在让我们从原子结构这一微观角度来争论微观结构与宏观性质的关系.【板书 】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素 科学探究 1请同学们看书本P5,并完成该表.由此可以得出什么结论？1核电荷数从Li 到 Cs
14、逐步增多.2最外层电子数都相同为1.3电子层数依次增多,从2 层增大到 6 层. 试验 1取钾、钠各一粒,分别放在石棉网上的左、右两边,同时加热.观看试验的现象. 现象钾第一熔化（熔点低）,先与氧气发生反应,后钠再熔化与氧气反应.板书 1、碱金属与氧气的反应 摸索与沟通 请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式,并尝试的写出锂、钾与氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - -
15、 - - - - - - - -学习好资料欢迎下载在加热条件下的化学反应方程式.碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂钠钾 提问从钾、钠与氧气的反应试验中, 请总结出碱金属与氧气的反应有什么相像性、递变性？ 答 相像性： 碱金属都能与氧气反应.递变性： 周期表中碱金属从上往下,与氧气的反应越来越猛烈. 过渡我们知道金属钠除了与氧气反应外仍能与水发生反应. 试验 2钾、钠与水的反应：取两烧杯,放入相同量的水,然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中,观看试验的现象. 现象钾燃烧,先消逝.钠熔化,后消逝.板书 2、碱金属与水的反应 提问依据钾、钠与水反应的试验,请请总结出碱金属与水反应有
16、什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？ 答 相同点： 碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气.不同点： 周期表中碱金属从上往下,与水的反应越来越猛烈.生成氢氧化物的碱性越来越强. 过渡以上我们学习的是碱金属的化学性质,下面我们来学习碱金属的物理性质.板书 3、碱金属的物理性质 科学探究 2依据碱金属的物理性质表格,请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱金属单质颜色和状态密度熔点（ g/cm-3）C）沸点（.原子半径C）（nm）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.534180.513470.1520.9797.81
17、882.90.186学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 42 页 - - - - - - - - - -银白色,柔Li软银白色,柔Na软可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载0.8663.657740.2271.53238.896680.2781.87928.40678.40.265银白色,柔K软银白色,柔Rb软略带金属Cs光泽,松软总结 随核电荷数增加,密度逐步增大（K 除外）,熔沸点逐步降低. 提问碱金属有这样的相像性、递变性的本质原因在哪里？ 答 由
18、于,原子结构的最外层电子,原子半径的递变,有性质的递变.随着荷电荷数的增加,电子层数逐步增加,原子半径逐步增大,原子核对外层电子的吸引才能逐步减小,最外层电子易失去,表现在参与化学反应时越来越猛烈,金属性增强.板书 4、结构打算性质 讲解金属性：金属原子失电子的才能.金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的猛烈程度来比较.2、最高价氧化物对应水化物 氢氧化物的碱性强弱来比较.【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,现在我们来进一步学习卤族元素,并比较与Cl2 的相同与不同之处.板书 （二）卤族元素 科学探究1依据碱金属元素结构的相像性、递变性
19、,依据下表总结并估计卤族元素的结构和性质有什么相像性和递变性.元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径氟F972071nm氯Cl1773099nm卤族元可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载素溴Br3574114nm碘I5375133nm相像性： 最外层电子数相同,均为7.递变性： 卤素随着荷电荷数的
20、增加,电子层数逐步增加,原子半径逐步增大,原子核对外层电子的吸引才能逐步减小,得电子才能越来越差,非金属性减弱. 讲解非金属性：非金属得到电子的才能.非金属性强弱的判定依据：1、非金属单质与H2 化合的难易程度.2、非金属单质其气态氢化物的稳固性. 过渡下面我们依据对卤素性质的估计来验证卤族元素性质的相像性和递变性.板书 1、卤素的物理性质 科学探究卤素单质2依据下表,总结卤素的物理性质有什么相像性、递变性.颜色和状态密度沸点溶点溶解度常态100g 水中F2淡黄绿色气体169g/l-1881-219 6（15）反应Cl2黄绿色气体3 214g/l-346-101226cm3（0）Br2深红棕色
21、液体3 119g/cm358 78-72（20）417gI 2紫黑色固体493g/cm3184411350029g相像性： 都是双原子分子,有颜色,不易溶于水（氟除外）,易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）.递变性： 从氟到碘,单质的颜色逐步加深,密度依次增大,熔点、沸点依次上升.板书 2、卤族元素的化学性质（ 1） 卤素单质与 H2 的反应化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在冷、暗处就能猛烈化合而爆炸,生成的氟化氢很稳固F2 H2 2HF氟化氢 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,
22、共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2在光照或点燃下发生反应,生成的氯化氢较稳固加热或光照Cl2 H2 2HCl 氯化氢 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2在加热至肯定温度下才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳固Br2H2 2HBr 溴化氢 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载
23、精品_精品资料_I2连续加热,缓慢的化合,碘化氢不稳固同时发生分解I2H2. 2HI 碘化氢 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F22H2O 4HFO2（猛烈）很复杂Cl 2Cl 2H2OHCl HClO （能跟水反应）Cl2NaOH NaCl NaClO H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2Br 2 H2OHBr HBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）Br2 NaOHNaBr NaBrO H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_I2 H2O HI HIO （只有很柔弱的反不写I2应）
24、 总结卤素与 H2、H2O、碱的反应,从氟到碘越来越不猛烈,条件越来越苛刻,再次证明白从结构上的递变有结构打算性质.（ 2） 卤素单质间的置换反应 试验 1-1完成以下试验,观看现象.写出有关反应的化学方程式.试验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯1水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力振荡后加入少量四2氯化碳,振荡、静置.2将少量溴水加入盛有3KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置. 摸索与沟通 分析以上三个反应的电子转移方向和数目,找出氧化剂、氧化产物,比较氧化性强弱.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - -
25、- - - - - -第 11 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载再次证明白,结构打算性质,卤族元素从氟到碘,氧化性逐步降低.【总结】在元素周期表中, 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强,得电子才能逐步减弱.所以,金属性逐步增强,非金属性逐步减弱.【板书设计】第一节元素周期表（二）（一）、碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质随核电荷数增加,密度逐步增大（
26、K 除外）,熔沸点逐步降低.4、结构打算性质金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的猛烈程度来比较.2、最高价氧化物对应水化物 氢氧化物的碱性强弱来比较.（二）卤族元素1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质（1） ） 卤素单质与 H2 的反应（2） ） 卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判定依据：1、 非金属单质与 H2 化合的难易程度.2、 非金属单质其气态氢化物的稳固性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精
27、品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载第一节元素周期表 （三）学问与技能 :1、使同学懂得核素及同位素概念,元素性质与原子核的关系.2、明白同位素在工农业生产中的应用.过程与方法 :培育同学提出问题、分析归纳、概念辨析及应用才能情感态度与价值观 :通过细心设计的问题,激发同学求知欲和学习热忱,培育同学的学习爱好.教学重难点 ：构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系.教学过程 :复习导入 ：请同学们回忆：质子带正电,电子带负电,而原子不显电性的缘由.同学回答 ：核内质子数核电荷数核外电子数,所以,整个原
28、子呈电中性,原子核由质子和中子构成.下面我们对原子的结构做进一步熟识.板书：三、核素（一）、原子结构原子核质子原子中子核外电子设问：请同学们回忆中学所学的学问,得出原子的质量主要取决于哪种微粒？摸索与教流 ：1、填写下表,总结A 与相对原子质量的关系.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质子数原子（Z）中子数（N）质子数中子数（ A ）相对原子质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F1018998可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可
29、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载Na1222990Al1426982老师精讲 ：原子的质量主要集中在原子核,质子和中子的相对质量都近似为1,假如忽视电子的质量,将核内全部质子和中子的相对质量取近似整数值相加起来,所得的数值叫做质量数.板书：质量数：将核内全部质子和中子的相对质量取近似整数值相加.设问：依据质量数的定义,可得质量数与质子数和中子数间的关系. 归纳小结 ：1、质量数（ A） =质子数（ Z） +中子数（ N） 2、强调： 质量数不是原子的真实质量,只表示某元素的某个原子.过渡：
30、 在化学上,我们为了便利的表示某一原子. 在元素符号的左下角表出其质子数,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_左上角标出质量数AZ X .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、应用： 用符号AXZ表示组成原子的微粒关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子（ZA X ）原子核质子：Z 个中子：（AZ ）个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_核 外 电 子 ：Z 个依据上述关系, A、Z、N 三个数可知二求一设问：原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发
31、生了变化？如何转变？质量数了？归纳小结 ：和中的质子数、中子数、质量数和电子数.离子指的是带电的原子或原子团.带正电荷的粒子叫阳离子,带负电荷的粒子叫阴离子.当质子数 核电荷数 核外电子数时,该粒子是阳离子,带正电荷. 当质子数 核电核数 核外电子数时,该粒子是阴离子,带负电荷.课堂反馈 ：1、请大家做如下练习A粒子符号质子数（Z） 中子数（ N）质量数（ N） 用 Z X 表示为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl1718353517 Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 14 页,共 42 页 -
32、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载11122310111H11212H12313H2、AXx+共有 x 个电子,就 N=A-2XA Xx-共的 x 个电子,就 N=AB2-原子核内有 x 个中子,其 A 为 m,就 ng B2-离子所含电子的物质的量：过渡：争论证明,同种元素原子的原子核中,中子数不肯定相同.如组成氢元素的氢原子,就有以上三种：我们把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的原子叫核素.板书：（二）、核素定义： 把肯定数目的质子和肯定数目的中子的
33、一种原子称核素123老师精讲 ： 1 H1 H（ D ） 1 H（T）就各为一种核素.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1提问：那么 1 H、21 H 和31 H 间我们把他们互称为什么？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_板书：（三）、同位素定义： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素（即同一元素的不同核素间互称为同位素）.指导阅读 ：P10 同位素的特点 归纳小结 ： 对象： 核素是指单个原子而言,而同位素就是指核素之间关系. “同位 ”是指质子数相同, 周期表中位置相同, 各同位素原子结构几乎相同 （除中子数）, 同一元素的各种同位素化学性质几乎
34、相同. 不同 ：不同的同位素构成的物质物理性质不同. 同位素特性： 在自然存在的某种元素中,不论是游离态,仍是化合态,各种同位素所占的丰度 原子百分比 一般是不变的.指导阅读 ：P10 几种重要同位素及应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 15 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载课堂反馈 ：3、有以下一些微粒： ,其中互为同位素的是 和 ,质量数相等但不能互为
35、同位素的是 和 ,中子数相等但质子数不等的是 和 .4、以下各组中属于同位素的是（C）A 、40K 与 40CaB、T2O 和 H2OC、40K 与 39KD、金刚石与石墨摸索与沟通 ：2、元素、核素、同位素的不同和联系.在周期表中收入了112 种元素,是不是就只有 112 种原子了？归纳小结 ：元素、核素、同位素的比较和关系元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称.核素具有肯定数目的质子和中子的一种原子.即：原子=核素同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）,互称同位素.小结 ：略可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 16 页,共 42 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_*dT可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载其次节元素周期律（一）教学目标（一）学问与技能：1、明白原子核外电子排布,2、培育学同学分析问题,总结归纳的才能.（二）过程与方法：利用归纳法、比较法培育同学抽象思维才能.（三）情感态度价值观：培育同学勤于摸索、勇于