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1、 化学能转化为电能原电池典例1下列反应可以设计成原电池的是()CaOH2O=Ca(OH)2FeH2SO4=FeSO4H22H2O=2H2O2NaClAgNO3=AgClNaNO3Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2FeCl3=3FeCl2A B C D全部典例2一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e2O2D通入丁烷的一极是正极
2、，电极反应为：C4H1026e13O24CO25H2O典例3下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()A吸氧腐蚀时正极放出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍典例4有关下图装置中的叙述正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B溶液中发生了变化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe为正极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2DNaOH溶液的碱性逐渐减弱典例5. 某原电池的电池反应为Fe2Fe33Fe2，与此电池反应相符的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、
3、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池典例6为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A装置甲左侧的液面一定会下降 B装置乙中的铁钉腐蚀最快C装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀 D装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀典例7(2009宣武区调考题)蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推
4、断错误的是()A放电时，Fe作负极，发生氧化反应 B放电时，NiO2作正极，发生还原反应C充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中典例8 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。典例9. 新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为
5、：2NaxSNa2Sx。(1)放电时Na发生_反应，S作_极。(2)充电时Na所在电极与直流电源的_极相连。(3)放电时负极反应为_；充电时阳极反应为_。(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为_。典例10(2009山东理综，29)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH bZn
6、 cFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。典例11燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2。试回答下列问题：(1)该电池放电时的化学反应方程式为：_。(2)该燃料电池的电极反应式为：正极：13O252e26O2负极：2C4H1026O252e8CO210H2O则固体
7、电解质中的O2向_极移动(填“正”或“负”)。(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为_，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是_g(结果精确至0.01 g)。典例12(2009潍坊统考)如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2
8、的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_；如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。课后习题1下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A金属被腐蚀的本质是：MneMn(M表示金属)B金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中C镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀D金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀2关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时，正极发生的反应是Pb(s
9、)SO(aq)PbSO4(s)2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2ePb(s)SO(aq)3 如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是()图甲图乙A B C D4. (2009广东单科，10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学
10、反应过程5相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()6(2009潍坊统考)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()A阴极产物是氢气 B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气7将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为()A和 B和C和 D和8用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是()A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体9. 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是()A电子从原电池的负极通过导线移向正极 B电子
11、从原电池的正极通过导线移向负极C阴离子在电解质溶液中向正极移动 D阳离子在电解质溶液中向正极移动10有关下图装置叙述正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色CPt为正极，其电极反应为：O24e2H2O4OHDFe为阳极，电极反应为：2Fe4e4OH2Fe(OH)211下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()12将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢1
12、3近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池，其电池反应方程式为：2SO2O22H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06 V。(1)写出电极反应：负极反应式为：_；正极反应式为：_。(2)使用这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是_。14. (2009海南单科，15)LiSOCl2电池可用于心脏起博器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC
13、l2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。15依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。16将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：硫酸溶液；硫酸铜溶液；硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，(1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是：_；_；_。(2)铜制品在经常下
14、酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极_；负极_。(3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。正极：_，电极反应式：_，负极：_，电极反应式：_，总反应：_。17某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图。在电流强度为IA，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g。试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接_，C接_
15、，_接F。实验线路中的电流方向为_C_。(2)写出B极上发生反应的电极反应式：_，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_。(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_。称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜，后称量 再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为1.61019C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA_。18. (2009四川理综，29)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料
16、，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：请回答下列问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是_。(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_、_、_(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为_。