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1、新课程苏教版必修1常见物质的制备和用途的有关方程式1、氯气和盐酸的工业制法2、氯气的实验室制法3、漂白粉的工业制法4、氯气和漂白粉的用途和作用原理5、淀粉碘化钾试纸的用途6、溴化银的用途7、过氧化钠的用途8、工业上以粗食盐为原料制取金属钠（粗食盐中除含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，需要提纯得到精盐，步骤是。）9、实验室常用烧碱溶液吸收有毒尾气10、纯碱常用作“洗涤碱”，为什么它有去污作用11、小苏打的用途12、候氏制碱法13、海水为原料制取金属镁14、老电影中用镁作“镁光灯”的发光剂，镁发生了哪些反应？15、镁铝合金用作航空材料是利用了镁铝的什
2、么性质？；MgO、Al2O3用作耐火材料是利用了MgO、Al2O3的什么性质？16、工业上从铝土矿中提取金属铝（铝土矿中含少量Fe2O3、SiO2杂质）17、铝合金材料用途很广，因为轻，硬度大，耐腐蚀，耐腐蚀的主要原因是什么？18、氢气的实验室制法19、Al(OH)3的制备方法20、铝热反应的用途21、铝槽车或铁车可用于运输浓硫酸、浓硝酸的原因22、明矾、氯化铁在水处理中的用途23、工业上生铁的冶炼24、FeCl3溶液在电子工业中的用途25、硫氰化钾试剂的用途26、氢氧化铁胶体的制备27、用废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）28、人类很久以前就发现在木材堆中炊烧孔雀石Cu2(OH)
3、2CO3或Cu(OH)2CuCO3制备铜29、金属冶炼的难易规律及方法30、粗硅的制取31、水玻璃的用途32、二氧化硅的用途33、硅单质的用途34、氧气的实验室制法35、二氧化硫的实验室制法36、二氧化硫的用途之一：漂白作用37、硫酸的工业制法接触法38、浓硫酸在气体净化中的用途39、以空气为原料制备氮气40、汽车尾气中的主要有害物质是什么41、雷雨发庄稼的原理42、一氧化氮和二氧化氮的实验室制法43、硝酸的工业制法44、氨气的工业制法45、氨气的实验室制法参考答案1、2 NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（氯碱工业）Cl2 + H2 2HCl （HCl溶于水得到盐酸）
4、2、4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2O 3、2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（要用石灰乳）4、用途是消毒、杀菌，漂白；Cl2 + H2O HCl + HClO 在水和二氧化碳（空气和自然水中都有）作用下，漂白粉发生下列反应，生成了次氯酸。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+2HClO5、用于检验有较强氧化性的物质，如氯气等Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 6、是一种重要的感光材料光照 2AgBr Br2 + 2Ag （银粉呈黑色）7、漂白剂、供氧剂，和水反应实验室制取氧气2Na2O2
5、 + 2H2O =4NaOH + O22Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、粗食盐中除含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂，需要提纯得到精盐，步骤是：加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。答案可以是三个：、 Ba2+ SO42 = BaSO4（BaCl2除SO42）CO32 + Ba2+= BaCO3CO32 + Ca2+= CaCO3（Na2CO3除过量Ba2+和Ca2+，MgCO3微溶，不能完全除去）OH + Mg2+=Mg(OH)2OH + Fe3+=
6、Fe(OH)2（NaOH除Mg2+和Fe3+）H+ + OH=H2OH+ + CO32= CO2 + H2O（稀盐酸除过量OH和CO32）蒸发结晶得到氯化钠，电解熔融氯化钠（不是氯化钠溶液）得到金属钠2NaCl（熔融） 2Na + Cl29、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O H2S+2NaOH = Na2S + 2H2O氢氧化钙微溶，澄清石灰水浓度太低，只用于检验二氧化碳等。10、Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH生成的烧碱和油脂发生皂化反应，加热促进水解，效果更好。11、发酵粉、治疗胃酸过
7、多、干粉灭火剂、泡沫灭火剂原料之一2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OAl2(SO4)3+ 6NaHCO32Al(OH)3+3 Na2SO4+3CO2Al3+ + 3HCO3Al(OH)3+ 3CO2（阴阳离子都会水解，发生双水解反应）12、在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，因为氨气易溶于水，溶液呈碱性，利于二氧化碳的吸收，得到溶解度较小的碳酸氢钠，加热得到纯碱。NaCl + H2O + NH3 +CO2= NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2C
8、O3 + CO2 + H2O13、（1）熟石灰的制取：贝壳生石灰石灰乳（2）海水(NaCl、MgCl2等)Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgMgCl2 +Ca(OH)2 = Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 把MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得MgCl2 6H2O晶体MgCl2 6H2O MgCl2 + 6H2O（在氯化氢气流中加热，防止水解）MgCl2（熔融） Mg + Cl214、2Mg + O22MgO 3Mg + N2Mg3N2 2Mg + CO22MgO + C 15、密度小；熔点高。16、铝土矿
9、(含少量Fe2O3、SiO2杂质)NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlAl2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （过滤）NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3 Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3+2 NaHCO3（通过量CO2过滤）H2SiO3 SiO2+H2O2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（Al2O3中含少量SiO2杂质）Al2O3 4Al + 3O2（加冰晶石降低Al2O3熔点） 17、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。4Al +
10、 3O2 = 2 Al2O318、（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（滴入几滴硫酸铜溶液，少量的锌置换出了少量的铜，形成原电池，反应速率更快。）（2）2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 19、（1）AlCl3 + 3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+（用过量氨水，而不用过量氢氧化钠，为什么？） （2）NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 （用过量二氧化碳，而不用过量盐酸，为什么？） （3）3NaAlO2+ AlCl3+6H2O4Al(OH)3
11、+3NaCl3AlO2+ Al3+6H2O4Al(OH)3（阴阳离子都会水解，发生双水解反应）20、铝和Fe2O3、Fe3O4 、CuO等反应都是铝热反应，能放出大量的热，用于焊接铁轨2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O321、发生“钝化”， 钝化属于氧化还原反应22、化学式为：KAl(SO4)212 H2O或K2 SO4Al2(SO4)324 H2O，是一种复盐，属于纯净物。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+23、可用赤铁矿（红棕色）或磁铁矿（黑色）等矿石为原料(1)生成还原剂C + O2CO2 CO
12、2 + C2CO(2)铁矿石被还原Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2 （或Fe3O4 + 4CO3Fe+ 4CO2）(3)加石灰石作溶剂，除去脉石（矿石中的二氧化硅）CaCO3 CaO + CO2 SiO2 + CaO CaSiO324、腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制作印刷电路板2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+Cu = 2Fe2+ +Cu2+ 25、检验Fe3+FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3（血红色溶液）26、饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并加热至液体呈红褐色。FeCl3 + 3H2O Fe(OH)
13、3（胶体）+ 3HCl Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+27、（1）将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油酯，过滤、洗涤。CO32 + H2O HCO3 + OH（2）向处理过的铁屑中加入过量的稀H2SO4，加热，使其反应到不再产生气体，趁热过滤。（过量稀硫酸可防止水解，如果生锈严重，则要加纯铁屑，以除Fe3+）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe + H2SO4=FeSO4+ H2 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4（3）把溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）28、Cu2(OH)2CO3 2CuO
14、 + CO2 + H2OC+2CuO2Cu+CO229、越活泼的金属越难冶炼，出现的年代越晚。（1）KAl电解法： 2NaCl 2Na + Cl2MgCl2 Mg + Cl2（氧化镁熔点太高，浪费能源）2 Al2O3 4Al + 3O2（氯化铝是共价化合物，分子晶体，熔融不导电）（2）ZnCu热还原法：Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2 CuO + COCu + CO2（3）HgAg热分解法：2HgO 2Hg + O2（4）PtAu有游离态存在。30、SiO22CSi2CO31、硅酸钠溶液的俗名叫水玻璃，是一种矿物胶，木材浸泡后能防火、耐腐蚀。32、用于制造光导纤维（光纤、光缆），不溶于
15、水，能和碱性氧化物及碱反应，不能和酸反应（氢氟酸除外）。SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O（氢氟酸能腐蚀玻璃）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2OH SiO32+H2O（氢氧化钠等碱性溶液不能用磨口塞试剂瓶）33、灰黑色固体，用于制作半导体材料、集成电路和太阳能电池材料。MnO2 34、（1）2H2O2 2H2O + O2 （2）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2（3）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2工业制法是液化空气，再分离掉氮气（氮气相对分子质量小，沸点低）35、（1）Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2+H
16、2O（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O36、能选择性漂白有机色质，如：SO2能使品红褪色，加热又变成红色，属于非氧化还原反应；二氧化硫漂白作用弱，只能使紫色的石蕊试液变红色，但不能褪色（次氯酸、双氧水呢？）37、(1)二氧化硫的制取和净化S + O2 SO2 或4FeS2+11O2 8SO2+ 2Fe2O3（硫铁矿在沸腾炉中燃烧）(2)二氧化硫催化氧化成三氧化硫（在接触室中进行）2SO2 + O2 2SO3(3)三氧化硫的吸收和硫酸的形成（在吸收塔中进行）SO3 + H2O = H2SO438、（1）浓硫酸的特性有吸水性、脱水性和强氧化性，利用它的吸水性，可作某些气体
17、的干燥剂；但是不能干燥NH3，因为它有碱性；也不能干燥HBr、HI、H2S，因为它们有还原性；可以干燥SO2，因为它和硫酸化合价相邻，不能反应；可以干燥H2、CO，因为不能反应。（2）浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂；碱石灰、氢氧化钠、生石灰是碱性干燥剂；氯化钙是中性干燥剂。碱石灰能同时吸收CO2和H2O，氯化钙能吸收H2O，不能吸收CO2。39、空气依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜粉或铁粉（混有少量稀有气体杂质）。40、在汽车汽缸中，火花塞放电，汽油在空气中燃烧时，也发生以下反应，产生氮氧化物放电 N2 + O2 2NO 2NO+ O2 = 2NO241、放电 (1)N2 + O2 2N
18、O 2NO+ O2 = 2NO2 (2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (3)硝酸再和土壤中的无机盐（如碳酸钙、氧化铁、氧化铝）作用，生成氮肥NO3。42、（1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（反应较慢）（2）Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（反应激烈）43、以氨气和空气为原料 (1)氨的催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（这个条件下不能生成二氧化氮）(2)一氧化氮被氧化成二氧化氮，并用水吸收生成硝酸2 NO+ O2 = 2 NO2 3NO2 + H2O = 2 HNO3
19、+ NO （NO可循环使用）以上两个方程写成总方程式，可以得到以下两个式子。4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO344、N2 + 3H2 2NH345、（1）2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 + 2H2O + CaCl2（2）浓氨水滴入生石灰或氢氧化钠或碱石灰中。氧化钙吸水，同时放热，有利于氨气逸出NH3H2O+ CaO=Ca(OH)2+NH3氢氧化钠溶解时放出大量热，有利于氨气逸出；增大氢氧根离子浓度，使平衡NH3+H2ONH3H2O NH4+ +OH，向左移动，有利于氨气逸出。碱石灰中含有生石灰、氢氧化钠等物质（3）加热浓氨水，生成的气体再通过碱石灰也可以制取少量氨气。NH3H2O NH3+H2O