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1、宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：A考试方式：闭卷 班级：姓名： 学号： 成绩：大题号一二三四五总分得分一、单项选择题 ( 每题2分，共30分 )1. 反应 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则 （ ） (A) 反应将向生成更多的HBr方向进行 (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br2 的方向进行2. 已知 2PbS(s) + 3O2(g) =
2、 2PbO(s) + 2SO2(g) = -843.4 kJmol-1则该反应的QV值是（ ） (A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.9 3. 对于反应：2C(s) + O2(g)2CO(g) / Jmol-1 = - - 167.8 T / K，若升高温度则（ ） (A) 变负，反应不完全 (B) 变大，反应更完全 (C) 变小， 反应更不完全 (D) 不变， 反应更完全4. 下列元素中哪一组电负性依次减小 （ ）(A)K、Na、Li (B) O、Cl、H (C)As、P、H (D)Zn、Cr、Ni5. 下列说法中正确的是 （ ） (A) 色散力仅存
3、在于非极性分子之间 (B) 极性分子之间的作用力称为取向力 (C) 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 (D) 相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质6. 如果某反应的 0，则反应在标态下将（ ） (A) 自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 不进行 (D) 是发热的7. 下列说法正确的是-( ) (A)若测定的随机误差小，则精密度和准确度一定高 (B)一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 (C)有效数字是指能够由仪器直接读出来的数字 (D)纯度达到99.99%以上的物质均可以作为基准物质8. 欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx, OT+n1e =RT Ox=R
4、x-n2e ，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为-( ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V 9. 指出下列表述中的错误- ( ) (A) 吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变 (B) 透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光 (C) 在公式中,e 称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏 (D) 摩尔吸光系数是物质的本性，因此，其值的大小与温度、介质、波长等因素都无关10. 在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入- -( ) (A)
5、 HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) 金属铁 11. 某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.010-4 mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400, 此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-( ) (A) 4.010-3 (B) 4.0103 (C) 4.010-4 (D) 4.0105 12. 以下说法错误的是-( ) (A) 溶胶是高度分散的多相体系，具有很大的表面能，因此不能稳定存在 (B) 当两种凝胶混合时，胶粒所带电荷的代数和为零，才能完全凝结 (C) 感胶离子序与离子水化半径的顺序恰好相反 (D) 电解质的凝结值越大
6、，凝结能力越小13. 具有SP3等性杂化轨道类型的分子空间构型是-（ ）A、平面正方型 B、 平面三角型 C、 正四面体 D、 正八面体14. 对于摩尔质量非常大的难挥发的非电解质物质组成的稀溶液来说，测定其溶质的摩尔质量利用那种依数性比较好-（ ）A、拉乌尔定律 B、 凝固点降低 C、 沸点升高 D、 渗透压15. 由N2和H2化合生成NH3的反应中， 0，当达到平衡后，再适当降低温度则活化能Ea将 ，反应速率将_，平衡将向_方向移动；平衡常数将_。-（ ）A、基本不变；降低；右；降低B、升高；降低；右；增大 C、基本不变；降低；右；增大 D、降低；降低；右；增大二、填空题 (共15分)1.
7、 （4分）为制备AgI负溶胶，应向25mL 0.016 mol/L的KI溶液中最多加入 毫升0.005 mol/L的AgNO3溶液，并写出胶团的结构示意图 2. （2分）反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）700 K时，k1 = 1.3*10-8 mol-1 L s-1，已知该反应的Ea = 180 kJ mol-1，则730 K时的k2 = 。3. （2分） 填出下表中的空白：原子序数电子排布式二价离子的电子排布式周期元素名称264. （2分） 填空：酸碱共轭酸共轭碱HNO3 + H2O = H3O+ +5. （5分）填空：中心离子配体配位数配离子电荷数配合物名称Co(NH3)2(
8、en)2(NO3)2 三、判断题（每题2分，共10分）1. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过小的原因是滴定曲线突跃小，造成重点误差大。 2. 吸光光度法进行定量分析的依据是朗伯-比尔定律（Lambert-Beers Law）。3. 分析天平的称量误差为0.1mg, 因此，用分析天平分别称样0.05g、0.2g、1.0g时引起的相对误差一样。4. 在容量分析中，基准物K2Cr2O7常用于氧化还原反应，Na2B4O710H2O常用于酸碱反应，NaCl常用于络合反应。5. 质量作用定律适用于任何化学反应。四、简答题 ( 10分 )1. （3分） 写出核外电子排布必须遵循的三条规律。2. （4分）是
9、否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中？为什么？3. （3分）简要叙述影响化学平衡的因素。五、计算题 (总计35分 )1. （5分）有一同学在计算饱和H2S水溶液的pH值时有以下计算结果： H2S 2H+ + S2-平衡浓度/ moldm-3 0.1- K = Ka1Ka2 = 1.1 10-7 1 10-14 = 1.1 10-21 = pH = 7.22你觉得这个结果怎么样？如果认为不对，给出正确的结果。2. （8分）已知：AgCl的Ksp = 1.8 10-10，Ag(NH3)的 K稳 = 1.7 107，要使0.20 mol的AgCl固体溶于1.0 dm3氨水中(忽略体积变
10、化)，问氨水的原始浓度最少需多大才行?3. （6分）用KIO3 标准溶液直接滴定的方法测定肼在水溶液中的含量是基于以下反应 N2H5+IO3-+H+2Cl-=N2+ICl2-+3H2O 吸取25.00mL肼溶液，置250mL碘瓶中，加25mL 12mol/L HCl及5mLCCl4，然后用0.02722mol/L KIO3滴定。前一阶段有I2的棕色出现，继续滴定则I2被氧化成无色的ICl2-,计耗去KIO329.18mL。计算原肼溶液的浓度(mol/L)。 4. （10分）已知298K时，下列反应 BaCO3（s）= BaO（s） + CO2（g）/（kJ mol-1） -1216.29 -5
11、48.10 -393.51/(J mol-1 K-1) 112.13 72.09 213.64求298K时该反应的，和，以及该反应可自发进行的最低温度。5. （6分）660 K时反应2NO + O2 = 2NO2，NO和O2的初始浓度c（NO）和c（O2）及反应的初始速率的实验数据如下表：c（NO）/（mol/L）c（O2）/（mol/L） /（mol/L/s）0.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240（1）写出反应的速率方程（2）求出反应的级数和速率常数（3）求c（NO）= c（O2）= 0.15 mol/L 时的反应速率无机及分析化学试卷A参考答案一、选
12、择题 ( 每题2分 共15题 30分)1. (D) 2. (D) 3. (B) 4. (B) 5. (D) 6. (A) 7. (B) 8. (B) 9. (D) 10 (A) 11. (B) 12. （A）13. （C）14. （D） 15. （C）二、填空题 (总计35分 )1. 80 mL （2分）；AgIm n I- （n-x）K+ x K+ （2分）2. 4.6*10E-8 mol-1 L s-1 （2分）3. （2分）原子序数电子排布式二价离子的电子排布式周期元素名称26Ar3d6 4s2Ar3d6四Fe铁4. （2分） 填空：酸碱共轭酸共轭碱HNO3 + H2O = H3O+ +
13、HNO3H2OH3O+5. （5分）填空：中心离子配体配位数配离子电荷数配合物名称Co(NH3)2(en)2(NO3)2 Co2+NH3 en6+2硝酸二氨二（乙二胺）合钴（II）三、判断题（每题2分 合计10分）1. 2. 正确；3. 4. 5. 错误四、问答题 ( 10分 )1. （3分）能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理2. （4分）是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中？为什么？要点：否。突跃范围比较大，反应速度比较快，有合适的指示剂3. （3分）（1）浓度对化学平衡的影响，增加反应物浓度或减小生成物的浓度，促使平衡向右移动；（2）压力对化学平衡的影响，反应前后气体分
14、子数有变化的反应，增大压强平衡向分子数减小的方向移动，对于反应前后气体分子数无变化的反应，增大压强对平衡无影响；（3）温度对化学反应的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正向移动，反之。五、计算题 (总计35分 )1. 结果错。 （2分）因为H2S为多元弱酸，其pH值取决于第一级电离。 H2SH+ + HS-Ka1 = 1.1 10-7 = （2分）H+ = x 1.0 10-4pH = 4.0 （1分）2. 设氨水的原始浓度最少为x moldm-3则 AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3) + Cl- 平衡浓度/moldm-3 x - 2 0.20 0.20 0.20 （3分） = x
15、- 0.40= K稳Ksp = 1.7 107 1.8 10-10 = 3.06 10-3 （3分）即 = 3.06 10-3 所以= 5.5 10-2x = 4.0 （2分）3. 1 mol N2H41 mol IO3- c(N2H4)V(N2H4) = c(IO3-)V(IO3-) （3分） c(N2H4) = c(IO3-)V(IO3-)/V(N2H4) = 29.180.02722/25.00=0.03177(mol/L) （3分）4. 解：H298= (-548.10)+(-393.51)-(-1216.29)= 274.68(kJ/mol) （2分） S298= (72.09 + 213.64) 112.13 = 173.6 (J/molK) （2分） G298=H298- TS298= 274.68 298 173.610-3 = 222.95(kJ/mol) （2分） GT=H298- TS298H298/S298= 274.68/ 0.1736 = 1582 (K) （4分）5. = k O2 NO2 ； （2分）3级，30 （L2 mol-2 s-1）； （2分）0.10125 （mol L-1 s-1） （2分）