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1、二氧化硫的性质探究(共二课时）同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？随着人们生活水平的日益随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了接排放到空气中，严重造成了大气污染，使
2、得某些地区雨水大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。酸性严重超标，形成酸雨。18721872年美国化学家年美国化学家SmithSmith首先提出酸雨一词，引起首先提出酸雨一词，引起全世界关注。全世界关注。19851985年，几年，几场酸雨过后，我国四川奉场酸雨过后，我国四川奉节县节县9 9万多亩松树全部枯死，万多亩松树全部枯死，重庆南山重庆南山2.72.7万亩马尾松死万亩马尾松死亡过半。亡过半。气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)思考思考1 1：SO2的物理性质体现在哪些方面？（展示一瓶收集满（展示
3、一瓶收集满SOSO2 2气体的矿泉水瓶）气体的矿泉水瓶）探究探究1 1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？探究过程：探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫探究现象：探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平探究结论探究结论1 1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水现象分析：现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。二氧化硫思考思考2 2：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？从SO2
4、中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？探究探究2 2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？探究现象：探究现象：1、溶液PH值72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊 探究过程：探究过程：用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中SOSO2 2与水的反应：与水的反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（可逆号）探究结论：探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体
5、现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。可逆反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。S S SS S S（SOSO2 2）S S-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6思考思考3 3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)探究探究3 3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？探究过程：探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？现象分析：现象分析：SO2具有还原性，能
6、被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBr探究现象：探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S =3S+2H2O探究结论：既有氧化性，又有还原性探究结论：既有氧化性，又有还原性思考思考4 4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？探究过程：探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？探究探究4 4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？向一支盛有
7、SO2溶液的试管滴入2-3滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。探究现象：探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色现象分析：现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。探究结论：探究结论：SOSO2 2具有漂白性，其漂白具有漂白性，其漂白原理与原理与ClCl2 2的漂白原理不同的漂白原理不同 氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的
8、无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色2SO2+O2 2SO3催化剂SO3+H2O =H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：我们将我们将PH5.6PH5.6的雨水称之为酸雨的雨水称之为酸雨由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。一、物理性质一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、化学性质二、化学性质1 1、与
9、水反应生成酸、与水反应生成酸 SO2+H2O H2SO32 2、与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O3 3、既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 2SO2 +O2 2SO34 4、漂白性：漂白性：品红溶液 褪色 催化剂2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D B D课堂练习：课堂练习：1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都产生沉淀 D、都有不产生沉淀 D D3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性D D