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1、优质文本高一化学下复习资料第五章Fe+S加热FeS硫化亚铁 2Cu+S加热Cu2S硫化亚铜 Hg+SHgS硫化汞H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体 氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O22S + 2H2OH2S制备：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S H2S + CuSO4CuS(黑色) + H2SO4检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水SO2检验：品红褪色，再加热2H2S+SO23S+2H2O SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制备：Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + SO2 浓硫酸制盐酸利用：高沸点，难
2、挥发性浓硫酸的特性：脱水性：有机物反响生成水(黑面包实验:脱水性和强氧化性)吸水性：吸收现成水枯燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性)C + 2H2SO4(浓)加热CO2+ 2SO2+ 2H2O(强氧化性)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl再加BaCl2重晶石BaSO4 (生)石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏2CaSO4H2O 胆矾CuSO45H2O 皓矾ZnSO47H2O 绿矾FeSO47H2O 明矾KAl(SO4)212H2O湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，
3、遇浓硫酸先红后黑。工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂加热)D2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O H2SO4 【例1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反响，都用如下图的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请答复以下问题：1第1小组同学认为Na2O2与SO2反响生成了Na2SO3和O2该反响的化学方程式是_。2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反响生成的白色固体中含Na2SO3_。3第2小组同学认为Na2O2与SO2反响除了生成Na2SO3和O2外，
4、还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。【解析】可类比Na2O2与CO2的反响写出Na2O2与SO2的反响方程式；Na2SO3能与酸反响产生SO2；白色固体中可能还含有Na2O2，而HNO3和Na2O2能将SO32-氧化成SO42-。【答案】12Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22取白色固体少许，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。3不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反响的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。【例2】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓
5、硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L标准状况。将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，那么以下表达中错误的选项是 A气体A为SO2和H2的混合物B反响中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反响中共转移3 mol电子【解析】反响后溶液体积为1 L，c(H)0.1 mol/L，那么n(H)1 L0.1 mol/L0.1 mol，故反响后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。由于浓硫酸在与Zn反响过程中浓度逐渐变小，故反响中有SO2、H2两种气体产生。设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，那么：【例3】三名学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观
6、察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解；方案乙：试液无沉淀白色沉淀；方案丙：试液无沉淀白色沉淀。试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。【解析】从Ag+、SO32-的存在对SO42-检验的干扰来分析。【答案】甲：不严密，因含有Ag+而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。乙：严密，因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。丙：不严密，因为含SO32-而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。氨气：固氮：N2单质氮的化合物NH3与水：NH3+H2ODNH3H2ODNH4+OH-NH3与酸反响：NH3+HClNH4Cl
7、(白烟) 固氮：(1)N2+O2放电2NO；(2)2NO+O22NO2；(3)3NO2+H2O2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5)工业制硝酸：N2+3H2(高温高压催化剂)D2NH34NH3+5O2(催化剂,加热)4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水；受热易分解NH4Cl加热NH3+HCl；考点：不一定都有NH3遇碱会放氨气NH4Cl + NaOH加热NaCl+NH3+H2ONH4+检验: 1.参加NaOH加热；4+OH-(加热)NH3+H2O实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2(加热)CaCl2+2NH3+2H
8、2O除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO)【例1】一定体积的NO2气体依次通过盛有以下物质的容器，饱和的NaHCO3溶液一浓H2SO4一固体Na2O2，发生反响的化学方程式是：1_；2_；3_；4_。【解析】NO2气体通入饱和NaHCO3溶液，首先和H2O反响生成HNO3和NO，生成的HNO3继续和NaHCO3反响生成CO2及水，通过浓H2SO4除去水，此时刺余气体为NO和CO2，通过固体Na2O2后CO2被吸收放出O2。O2和NO反响生成NO2。【例2】将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反响后，保持气体压强不变，水进入至量简体积的一半处停止了，那么原混合气体中NO2和O2的体
9、积比是多少？【解析】NO2和O2的体积比不等于41，那么需讨论NO2和O2分别过量时的两种情况，设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，那么O2为1-x。1假定原混合气体中VNO2)VO2 41，参加反响的NO2的体积为y。【例3】某学生课外活动小组利用以下图所示装置分别做如下实验：1在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是_ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。2在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能_；加热时溶液由无色变为红色的原因_。【解析】解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上
10、套有气球，说明加热时会有气体逸出，这样就使“红色溶液的范围缩小，即为溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅的条件，结论只有稀氨水和酚酞。由无色溶液气体+溶液变红气体溶+溶液无色。无色溶液虽多，但加热后放出气体且溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色-显然该气体有漂白作用，符合条件的无色溶液只能是SO2漂白过的品红溶液。【答案】1稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅2溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色容量瓶：规格(XXXmL)；洗涤2-3次，距线2-3厘米；仰视偏低，俯视偏高c=n/v c1V1
11、=c2V2 c=1000ra%/M pH=-lg(H+) v=Dc/Dtn倍，PH增大n第六章反响速率：1.内因：参加反响物质的性质2.外因：(1)增大浓度，增大速率(气体或溶液)；(2)升高温度，一定增大速率；(3)增大压强，增大速率；(4)增大固体外表积，增大速率；(5)催化剂，增大速率2A(g)DB(g)-Q(增加A的浓度；增大压强；升高温度)平衡都向正反响方向移动逆：研究的对象是可逆反响 动：是指动态平衡，反响到达平衡状态时，反响没有停止。 平衡状态特征：等：平衡时正反响速率等于逆反响速率，但不等于零。 定：反响混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立
12、新的平衡。 原因：反响条件改变引起：v正v逆 化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比拟均发生变化。 化学平衡移动： v(正)v(逆)向右正向移 方向： v(正)=v(逆)平衡不移动 v(正)v(逆)向左逆向移 注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。 、浓度：增大反响物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反响方向移动；反之向逆反响方向移动 结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。 、压强： 、反响前后气态物质总体积没有变化的反 影响化学平衡移动的因素： 应，压强改变不能改变化学平衡状态； 说明： 、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡
13、状态，如向密闭容器中充入惰性气体。 、对没有气体参加的反响无影响。 、温度：升高温度，平衡向吸热反响方向移动；降低温度，平衡向放热反响方向移动。 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强、温度等平衡就向能减弱例题1、在2AB 3C4D反响中，表示该反响速率最快的是 B AvA0.5 mol•1•1 BvB0.3 mol•1•1 CvC0.8 mol•1•1 DvD1 mol•1•1 这种改变的方向移动。例题2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反响制取CO2气体，假设要增大反响速率，
14、可采取的措施是再参加30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度 B A B C D 例题3、在N23H2 2NH3的反响中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反响速率为0.45 molL•s，那么所经历的时间是 D A0.44s B1s C1.3s D2s 例题4、在一定温度下，可逆反响A(g)3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是 A B AC的生成速率与C的分解速率相等 BA、B、C的浓度不再变化 C单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B DA、B、C的分子数之比为132 例题5、在
15、一定条件下反响：2A + B 2C，到达平衡 假设升高温度，平衡向左移动，那么正反响是_放_(放、吸) 热反响增加或减少B时，平衡不移动，那么B是_固_态 假设A、B、C都是气体，增加压强，平衡向_右_(左、右)移动， 第七章非电解质:非金属氧化物(CO2 ,SO2 ,SO3 ,P2O5)，NH3，大局部有机物(除了醋酸)弱电解质:H2O;弱酸;弱碱电离方程式：强电解质用，弱电解质用D注意：盐都是强电解质；酸根不拆KHSO4K+ +H+ + SO42- NaHCO3Na+ +HCO3-；HCO3-DH+CO32-导电原因：自由移动的离子；导电强弱：自由移动离子浓度的大小离子方程式不拆：沉淀,气
16、体,弱电解质,氧化物,可溶性的强电解质拆开澄清石灰水：拆成离子；石灰乳：不拆 检查离子方程式：注意条件，沉淀气体符号；检查原子个数和电荷数是否相等。离子不能共存：产生沉淀，气体，弱电解质与H+不共存:Ac-、F-、ClO-、S2-、 CO32-、 SO32-、HCO3-与OH-不共存:NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、HCO3-、氧化性离子：Fe3+、NO3-(H+)、ClO-(H+)、MnO4-复原性离子：S2-、I-、Fe2+、SO32-有色离子：Cu2(蓝),Fe3(黄),Fe2(浅绿),MnO4(紫)；盐类水解的规律:有弱就水解，谁强显谁性，都强不水解强碱只有：KOH，
17、NaOH,，Ca(OH)2，Ba(OH)2NaHSO4酸性因为电离；NaHCO3碱性因为HCO3-水解呈碱性 水解方程式用D,沉淀气体:不用或加热和加水都能促进电离和水解；但是加水浓度下降。电解池只说：阳极(与电源正极相连)；阴极(与电源负极相连)电流方向:电源正极电解池阳极电解池阴极电源负极 (电子流向相反)阴极(得电子,复原反响) 阳极(失电子,氧化反响)NaCl：2H+2eH2余下NaOH NaCl： 2Cl-2eCl2产生H2，余下NaOH酚酞变红 淀粉碘化钾变蓝的Cl2CuCl2：Cu2+2eCu CuCl2：2Cl-2eCl2析出红色的Cu 淀粉碘化钾变蓝的Cl2电解方程式：2Na
18、Cl + 2H2O通电2NaOH + H2+Cl2转移电子2个产生的Cl2与NaOH反响可制消毒剂：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O电解方程式：CuCl2通电Cu+Cl2转移电子2个电离方程式：CuCl2 Cu2+Cl-水解方程式：CuCl2+2H2ODCu(OH)2+2HCl离子方程式: Cu2+2H2ODCu(OH)2+2H+2H2S+SO23S+2H2O SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(浓)加热CO2+ 2SO2+
19、 2H2ONH3+H2ODNH3H2ODNH4+OH-4NH3+5O2(催化剂,加热)4NO+6H2O 3NO2+H2O2HNO3+NO 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2消石灰(固) 加热CaCl2+2NH3+2H2O 2NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2+Cl28. 以下溶液中离子浓度最大的是 A. 500Ml 2mol/L 的MgCl2溶液 B. 1000Ml 2.5mol/L 的NaCl溶液C. 250Ml 1mol/L的AlCl3溶液D. 300mL 5mol/L 的KClO3溶液 10. 在PH=1的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. Al3+ 、 Cu2+ 、
20、 B. Na+ 、S2-C. Mg2+、 D. K+ 、 11. 以下措施不能使 0.1mol/L 的醋酸溶液导电性增强的是 A加水 B.加无水醋酸C. 加NaOH固体 D. 通NH314. 常温下，以下盐的水溶液PHc(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)15在25时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH浓度各为多少？在上述两溶液，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH浓度的多少倍？1717分工业上为了除去含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：往工业废水中参加适量的食盐水12g/L；以铁作
21、为电极进行电解：鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬有毒量降到可排放的标准。其原理是：将Cr2O72-离子复原为可溶性三价铬离子；在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理答复以下问题：(1)用铁作为电极电解时，电极反响式为：阳极 ，阴极 ；参加食盐的目的是 。(2)在水溶液中将Cr2O72-离子复原成Cr3+离子的复原剂为溶液中的 离子，此氧化复原反响的离子方程式是 。(3)在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，由酸性变为碱性是通过 和 途径来实现的。(4)将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 ，同时还有 沉淀生成。17(1) 阳极：Fe-2e=Fe2+，阴极：2H+2e=H2，参加食盐的目的是增大溶液的导电性。(2) Fe2+，Cr2O72-+6 Fe2+14H+=2 Cr3+6 Fe3+7H2O。(3)上述离子反响消耗H+和阴极H+放电生成氢气(4) Cr3+3 OH-=Cr(OH)3，Fe(OH)3。