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1、优质文本测 试 题一、选择题1向氢氧化钙的饱和溶液中参加以下物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是。A通入CO2B参加稀硫酸C参加盐酸D参加Na2CO3溶液1.答案：D。解析：氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7。参加的物质不可能使溶液的pH有明显改变，那么反响后仍有碱性物质存在，故D正确。2化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，以下说法错误的选项是。A请往菜里加点“盐中的“盐特指食盐B体温表中的水银不是银，是金属汞C食品工业中，发酵粉的主要成分是Na2CO3D生活中常用的铁制品大局部是铁的合金2.答案：C。解析：食盐具有咸味，是常用的调味品；体温计中的金属是液态汞；发酵粉的
2、主要成分是碳酸氢钠；合金的使用扩大了金属的使用范围。3以下是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是。A将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高畜牧业的产量D将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性3.答案：D。解析：铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为二者会发生反响放出氨气，降低肥效。4以下物质间的转化只有参加酸才能一步实现的是。AZnZnSO4BCuOCuCl2CCaCO3CO2DBaCl2BaSO44.答案：B。解析：A选项，锌与稀硫酸发生置换反响可生成
3、硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜溶液等反响也可以生成铜和硫酸锌；B选项，氧化铜与酸反响生成盐和水，氧化铜只有与稀盐酸反响才能生成CuCl2，即只有参加酸才能一步实现；C选项，碳酸钙与稀盐酸反响能生成二氧化碳，高温下碳酸钙分解也能生成二氧化碳；D选项，氯化钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反响均能生成硫酸钡。5某小学发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，食品平安的警钟再次敲响。亚硝酸钠NaNO2外观与食盐极其相似，有咸味，区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是。ASO2BNO2CN2DNH35.答案：B。解析：亚硝酸钠分解放出有刺激性气味的气体，所
4、以该气体的元素组成不能超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。6以下推论正确的选项是。A碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐B酸与碱反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是酸与碱的反响C燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6.答案：D。解析：A选项，碳酸盐与盐酸反响放出气体，但是与盐酸反响放出气体的物质有很多种，如活泼金属能够与盐酸反响得到氢气，而本身却不是碳酸盐，故A错误；B选项，酸与碱反响生成盐和水，但是生成盐和水的反响并不一定是酸与碱的反响，如氧化铜与盐酸反响也能生成
5、盐和水，故B错误；C选项，燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的反响并不一定就是燃烧，如电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；D选项，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，这个结论是正确的不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性，故D正确。7以下各组内的两种物质不会发生化学反响的是。A铁和硫酸铜溶液B铜和硫酸锌溶液C稀盐酸和纯碱 D碳酸钠溶液和石灰水7.答案：B。解析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酸、碱、盐之间要发生复分解反响，应符合复分解反响的条件，即有沉淀、气体或水生成。8石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物
6、质，它们的溶液之间的反响关系如图。图中两圆相交局部A、B、C、D表示物质间反响的主要现象，其中描述正确的选项是。A石蕊溶液变为红色 B无明显现象C生成二氧化碳气体 D石蕊溶液呈紫色8.答案：C。解析：A：氢氧化钙溶液显碱性，能够使石蕊溶液变为蓝色；B：氢氧化钙与碳酸钠反响会生成碳酸钙沉淀；C：碳酸钠与硫酸反响会生成二氧化碳气体；D石蕊遇到硫酸时会变红色。9以下化学肥料中属于复合肥的是。A氯化钾B尿素C碳酸氢铵D硝酸钾10以下作法不会导致人体中毒的是。A用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B用工业酒精配酒饮用C用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D做馒头时参加适量的发酵粉使馒头松软10.答案：D。解析：做馒头时参加
7、适量的发酵粉，可产生二氧化碳气体，从而使馒头松软。11人尿中氮元素的质量分数为0.91%。假定人尿中只含尿素CO(NH2)2而不含其他含氮物质，那么人尿中尿素的质量分数为。A0.91%B1.95%C23%D46%11.答案：B。解析：CO(NH2)2中氮元素的质量分数=142/12+16+(14+2)2=7/15人尿中CO(NH2)2的质量分数=0.91%/(7/15)=1.95%二、非选择题1只用一种试剂来鉴别以下各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。1BaCl2、KCl 2Ca(OH)2、NaOH 3NaOH、Na2CO3 4NaCl、Na2SO4 5HCl、NaCl、NaOH 6HC
8、l、BaCl2、NaCl 2某保健食品的外包装标签上的局部内容如下：1该保健食品的主要功能是。2服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反响，反响的化学方程式是。3食用方法中嚼食的作用是。考查目的：元素与人体健康的关系；化学方程式的书写等。2.答案：1可以向人体内补充钙元素；2CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；3增大反响物的接触面积，促进钙的吸收。解析：1阅读标签，根据保健食品的成分分析其主要功能；2根据碳酸钙与盐酸反响，写出化学方程式；3通过嚼食，可将较大片状的保健食品变成细小的颗粒。3写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_、_、_4碳酸钠Na2CO3
9、和碳酸氢钠NaHCO3是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识答复：1碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的pH填“或“7。2碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反响的化学方程式为。3碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反响的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O，那么“中的化学式为。4.考查目的：碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。答案：1；2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；3CO2。5某实验小组用图A完成“碳酸氢钠与盐酸反响的探究后，发现两种反响物的用量不同时，反响后溶液中的成分也可能不同。于是，他们对碳酸氢钠与盐酸反响后的大试管中溶液的成分进行探究
10、。请答复以下问题：1写出图A中左侧大试管内发生反响的化学方程式：；写出右侧小试管内发生反响的化学方程式：。2假设实验室里制取二氧化碳，应选装置(填“B或“C)，药品为填名称；发生反响的化学方程式为：。3【提出假设】小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：假设1两种溶液恰好完全反响，溶质为；假设2两种溶液完全反响后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；假设3。5.答案：1NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2C 稀盐酸和石灰石或大理石 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO23氯化钠 两种溶液完全反响后，碳酸氢钠过量，溶质为Na
11、Cl和NaHCO3解析：1碳酸氢钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水；2实验室里用稀盐酸和石灰石或大理石反响制取二氧化碳；反响物的状态为固体和液体，反响条件是不需要加热；3考虑碳酸氢钠过量时的情况。6从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反响且生成难溶物。(1)写出的化学式：_ _(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：2_3_硫酸与氢氧化钡反响会产生沉淀，故是氢氧化钡，是硫酸硫酸与氯化钡反响有沉淀生成，故是氯化钡氢氧化钡与纯碱反响有沉淀生成，故是纯碱故答案为： 1、BaOH2
12、；H2SO4； BaCl2； Na2CO3 2、BaOH2+Na2CO3BaCO3+2NaOH H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl三、计算题1称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，参加96 g碳酸钠溶液恰好完全反响。待反响完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？(1)10g (2)11.1g (3) 14.6%试题分析：(1) 根据质量守恒定律可知，反响前物质质量总和=反响后物质质量总和，即反响前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所
13、以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。(2)根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。解，设固体混合物中含氯化钙的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl111 100x? 10g=解得，x=11.1g答：原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g。(3) 根据题意，反响完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反响生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=100%计算即可。解，设反响后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl100 11710gy=那么所得滤液中溶质的质量分数=100%=14.6%答：所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是根据质量守恒定律判断出沉淀碳酸钙的质量，然后依据量对未知的应求量进行求解计算即可；特别要注意的是，反响后的溶液的溶质氯化钠包含两局部：即反响生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。