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1、精品文档第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论开展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。 2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。当时，3:解离度概念平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。4：同离子效应在弱电解质的溶液中国，参加与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。5：掌握多元弱酸的解离
2、平衡的计算。6：了解水的离子积常数、溶液的pH等根本概念。7：熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：c酸/c盐；C碱/C盐8：可以解释缓冲溶液可以到达缓冲目的的原因。第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：；2.强酸弱碱盐：；3.弱酸弱碱盐：2：可以运用公式来解释升温促进水解的原因。3：掌握单水解过程的计算，4;掌握双水解pH值的计算：第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的开展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算。2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。习题一 选择题1.10-5，假设需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100m
3、l，1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为 A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml2.相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，那么相同浓度的以下溶液中解离度最大的是 (?无机化学例题与习题?吉大版)A .HA B.HB C.HC D.HD3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是 A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.4.Kb0(NH3)=1.810-5，其共轭酸的Ka0值为 (?无机化学例题与习题?吉大版)A . 1.810-9 B. 1.810-10 C.10-10 D.10-55.
4、难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为 A.S =Ksp B.S=Ksp/21/3 C. S =Ksp1/2 D.S =Ksp/41/36.以下物质中，既是质子酸，又是质子碱的是 (?无机化学例题与习题?吉大版)A.OH- B.NH4+ C.S2- D.PO43-7.欲配制的NaOH溶液,所需NaOH固体的质量是 原子量Na=23A .40g B. C.10-11g D.10-12g8.H2AsO4-的共轭碱是 (?无机化学例题与习题?吉大版)A. H3AsO4 B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-9.10-10沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.
5、20mol/L为止。此时Ag+的浓度为 A.10-101/2 mol/L B.10-201/2mol/LC.10-10mol/L D.10-10mol/L10.以下离子中碱性最强的是 (?无机化学例题与习题?吉大版)A.CN- B.Ac- C. NO2- D.NH4+11.CaF23溶液中的溶解度 A.比在水中的大 B.比在水中的小 C.与在水中的相同 D.以上答案都不对12.在HAcNaAc组成的缓冲溶液中，假设【HAc】【Ac-】那么缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 (?无机化学例题与习题?吉大版)A.抗酸能力抗碱能力 B. 抗酸能力抗碱能力 C.抗酸碱能力相同 D.无法判断13.一种弱酸的强度
6、与它在水溶液中的哪一种数据有关 14.以下溶液中，具有明显缓冲作用的是 (?无机化学例题与习题?吉大版)A.Na2CO3 B.NaHCO3 C. NaHSO4 D. Na3PO415.Ksp(PbCO31014 Ksp(PbSO4108，分别PbCO3、 PbSO4中往参加足量稀HNO3溶液，它们溶解的情况是( )A.两者都溶解 B.两者都不溶 3溶解、 PbSO4不溶解 D. PbSO4溶解、 PbCO3不溶解16.mol dm3HAc溶液中H+浓度是0.1 mol dm3HAc溶液中H+浓度的( ) (?无机化学例题与习题?吉大版)A.1倍 B. 2倍 C. 3倍 D.4倍4溶液，应在稀释
7、前加适量的( )2SO4 2SO4 C.FeCl218.将0.1 mol dm3以下溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是( ) (?无机化学例题与习题?吉大版)A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为( )20.在0.10mol L1 L1 以下溶液后，使混合溶液的pH 最大那么应参加( ) (?无机化学例题与习题?吉大版)A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc( )mol L1HAc和等体积的水混合溶液 L1 L1NaAc混合溶液 L1 L1NaOH混合溶液 L1 L1NH3混合溶液
8、L1NaAc溶液加水稀释时，以下各项数值中增大的是( ) (?无机化学例题与习题?吉大版)A.【Ac-】/【OH-】 B.【OH-】/【Ac-】 C. 【Ac-】 D. 【OH-】二 填空题1.在0.1mol/LHAc溶液中参加NaAc后，HAc浓度 ，电离度 ， pH值 ，电离常数 。填“增大“减小或“不变 2.在水溶液中，将以下物质按酸性由强至弱排列为 。(?无机化学例题与习题?吉大版)H4SiO4 , HClO4 , C2H5OH , NH3 , NH4+ , HSO4-3.选择以下正确答案，填入相应的横线内A.弱酸及其盐的浓度 B.弱酸盐的浓度C.弱酸及其盐的浓度比 D.弱酸盐的Ka值
9、对于HAc-NaAc缓冲体系1决定体系pH值的主要因素： 2影响上述体系pH值变动个单位的因素是： 3影响缓冲容量的因素是： 4影响对外加酸缓冲能力大小的因素是: 4. L1 HCN溶液的解离度为0.0063，那么溶液的pH等于 ，HCN的解离常数为 。(?无机化学例题与习题?吉大版)在水溶液中平衡常数表达式平衡常数名称NH3+H2ONH4+OHCu(OH)2Cu2+2OHAc+H2OHAc+OH618时水的K0W =10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为 mol L1，pH为 。(?无机化学例题与习题?吉大版)7.L1HX弱酸溶液，其电离度为2.0%，试计算弱酸电离常数Ka= L1，试计算
10、其电离度= ；假设该酸的电离度为1.0%，试计算其浓度C= 。8.在 L1HAc溶液中参加少许NaCl晶体，溶液的pH将会 ，假设以Na2CO3代替NaCl，那么溶液的pH将会 。(?无机化学例题与习题?吉大版)9在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸 ，因为醋酸是 溶剂；在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性 ，这是因为水是 。(?无机化学例题与习题?吉大版)10L1 L1，此一元弱酸的电离常数K= 。 三 问答题1. 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。(?无机化学习题?武大版)SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,Al(H2
11、O)5OH2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , HPO42-2. 为什么 pH = 7 并不总是说明水溶液是中性的。(?无机化学习题?武大版)3. 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反响。(?无机化学习题?武大版)4. 写出以下分子或离子的共轭酸。写出以下分子或离子的共轭酸。(?无机化学习题?武大版)SO， S， H2PO， NH3， HNO3 ，H2O5. 把以下氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。(?无机化学习题?武大版) 1H+10moldm； 2H+10moldm； 3OH10moldm； 4OH10moldm。四 计算题1. 计
12、算以下各种溶液的 pH ：(?无机化学例题与习题?吉大版)10-3 molL-1 的 NaOH 。210mL 0.40 molL-1 HCl 与 10mL 0.10 molL-1 NaOH 的混合溶液。310mL 0.2 molL-1 NH3H2O 与10mL 0.1 molL-1 HCl的混合溶液。410mL 0.2 molL-1 HAc 与 10mL 0.2 molL-1 NH4Cl 的混合溶液。2. 把以下pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。(?无机化学习题?武大版) 1pH=0.24； 2pH=7.5； 3.要配制450L的缓冲溶液需要L?NH3的Pkb=4.744. 求0.
13、10 moldm盐酸和0.10 moldmH2C2O4混合溶液中的C2O和HC2O的浓度。(?无机化学习题?武大版)5. 计算0.010 moldm的H2SO4溶液中各离子的浓度，H2SO4的K10。(?无机化学习题?武大版)6.配制1LpH=5的缓冲溶液，如果溶液中HAc浓度为0.20mol/L，需1mol/L的NaAc和1mol/L的HAc各多少升？7. 有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 moldm，HAc的浓度为0.10 moldm，求溶液中H+，F，Ac,HF和HAc的浓度。(?无机化学习题?武大版)8.假设配制pH为5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc3H2O固体溶解于300
14、cm3(10-5，NaAc3H2O的摩尔质量为136g/mol9. 298K时某一弱酸的浓度为0.010 moldm，测得其pH为4.0。求K和及稀释至体积变成2倍后的K、和pH。(?无机化学习题?武大版)10.4Ac溶液中NH3H2O、HAc、NH4+离子和Ac-离子的浓度及Ac-离子水解度加以比拟。(：NH310-510-5)参考答案一 选择题1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7 .A 8 .B 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C 14.B 15.C 16.B 17.A 18. D 19.C 21.A分析：NaAc抑制HAc电离。NaOH和NH3那么与HAc反响，
15、使溶液显中性。二 填空题1.增大；减小；增大；不变 2. HClO4 ，HSO4- ，NH4+ ，H4SiO4 ，C2H5OH ，NH3 3.1D 2C3A 4B 4. ，4.010-105.填表1在水溶液中平衡常数表达式平衡常数名称NH3+H2ONH4+OH碱常数Cu(OH)2Cu2+2OHKspCu(OH)2=Cu2+OH2溶度积常数Ac+H2OHAc+OHKh=水解常数6. 810-8 7.解：1HXHX0.100Ka2HXHXKa1052 =4.47% (3) HXHX C ()2105 mol L18.解：减小，增大。9. 强，示差；相近，拉平。10. 解：pH = pKa lg5.
16、25 = pKa lg Ka106三 问答题1.提示： 2.答： 3.提示： 4. 答 5. 解 四 计算题1.解： 2. 解3.解：pH=pKb+lgNH3/NH4+设需氨水体积为VNH3，盐酸体积为VHCl，那么有：VNH3+VHCl=4501VNH3-VHClVHCl2由上二式得 VNH3=300cm3 VHCl=150cm34.解：5.解： 6.解：缓冲溶液中NaAc的浓度C盐盐故C盐1V1=C2V2得VHAc1/0.1=VNaAc1/1=7.解： 8.解： 设需mgNaAc3H2O 由pH=pKa-lgC酸/C盐10-5136/m lgm=1.57 m=37g9.解： 10.解： NH4+ H2O NH3H2O+H+ Ac-+H2OHAc+OH-：KNH3=KHAc，将上述两个反响相加得： NH4+Ac-+H2O=NH3H2O+HAc 平衡浓度 x x xKh=NH3H2O/NH4+Ac-=Kw/KNH3KHAc10-14-510-510-5即：x2/1.0-x210-510-3mol/LNH3H2-3mol/LNH4+=Ac-10-310-3100/1.0=0.56 h=0.56%4Ac10-3%的233倍。