《溶液中的三大平衡演示教学.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液中的三大平衡演示教学.ppt（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、溶液中的三大平衡落实上节课内容落实上节课内容l1.写出物质的量之比为写出物质的量之比为1:1的碳酸钠和碳的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的物料守恒。酸氢钠溶液中的物料守恒。l2.向向NH4HSO4溶液中加入溶液中加入NaOH溶液至溶液至PH=7，写出溶液中离子浓度的大小顺序，写出溶液中离子浓度的大小顺序专题专题考点考点0909年年1010年年1111年年1212年年电电解解质质溶溶液液水、弱电解质的电水、弱电解质的电离平衡离平衡151528-428-428-328-3151514142929溶液酸碱性及溶液酸碱性及pHpH14 30-214 30-229-429-4盐的水解原理及其盐的水解原理及其应用
2、应用131330308 8沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡28-328-315 29-15 29-1-21-29 9离子浓度的比较离子浓度的比较28-428-429297 7近四年山东高考对近四年山东高考对“电解质溶液电解质溶液”的考查的考查重难点、核心知识 核心知识：核心知识：1.电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影响因素及其应用。响因素及其应用。2.离子浓度的比较方法。离子浓度的比较方法。重重 难难 点：点：应用平衡移动原理分析解决问题应用平衡移动原理分析解决问题 (元素及化合物的知识、化学原理及理论知元素及化合物的知识、化学原理及理论知识融合识融合)导学案批阅
3、反馈导学案批阅反馈1、溶液中离子浓度比溶液中离子浓度比较的方法掌握不扎实较的方法掌握不扎实 2、对三大平衡的理解对三大平衡的理解及应用不熟练及应用不熟练 学习目标学习目标1.扎实掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶扎实掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影响因素，提高分析问题的能力。解平衡的影响因素，提高分析问题的能力。2.小组合作探究，学会应用平衡移动原理小组合作探究，学会应用平衡移动原理分析问题的思路及离子浓度的比较方法。分析问题的思路及离子浓度的比较方法。3.体验平衡移动原理在生活中的应用，感体验平衡移动原理在生活中的应用，感受平衡之美。受平衡之美。自主学习自主学习参考答案参考答案考前：考前
4、：1.B 2.C 3.D 1.B 2.C 3.D 4.(1)10 4.(1)10-11 -11 1010-3 -3 (2)NaOH (3)NaOH(2)NaOH (3)NaOH (4)CO (4)CO3 32 2 +H+H2 2O HCOO HCO3 3 +OH+OH-(5)(5)向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量BaClBaCl2 2溶溶液液,溶液红色褪去溶液红色褪去.5.5.B B 纠错：纠错：1.C 2.A1.C 2.A模板应用：模板应用：C C热点训练：热点训练：1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7
5、.B 8.A 6.C 7.B 8.A高效讨论高效讨论（6分钟）分钟）内容内容讨论内容讨论内容目标及要求目标及要求重点重点回望回望1、外界条件对三大平衡的影响。、外界条件对三大平衡的影响。2、盐类水解的应用。、盐类水解的应用。3、溶度积的计算。、溶度积的计算。目标：目标：A参与积极，参与积极，A层帮层帮B层、层、B层帮层帮C层拓展提升层拓展提升 20%，每个成员尽最大，每个成员尽最大努力寻找收获。努力寻找收获。要求：要求：1.重点突出，重点突出，先一对一讨论，明先一对一讨论，明确错因，总结方法。确错因，总结方法。2.组长负责组组长负责组织，确保每个同学织，确保每个同学积极高效，并主持积极高效，并
6、主持跨层交流，跨层交流，A层同层同学搞好知识的联系学搞好知识的联系和拓展。和拓展。易错易错再现再现热点热点训练训练溶液溶液PH的计算的计算水的电离与离子积水的电离与离子积电离平衡电离平衡离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较高效展示（高效展示（5分钟）分钟）展示内容展示内容展示组展示组目标及要求目标及要求考前冲关考前冲关 T4(5)T4(5)规范展示实验方案规范展示实验方案1 1目标：目标：A1A1搞好拓展准备搞好拓展准备质疑质疑 A2A2准备点评，准备点评，不展示的同学整理不展示的同学整理好学案内容并马上好学案内容并马上掌握。掌握。要求：要求：1.1.在指定位置展在指定位置展示，限时完成，书示
7、，限时完成，书写规范。写规范。2.2.用彩笔总结规用彩笔总结规律方法。律方法。纠错训练纠错训练1 1（改正错误选项）（改正错误选项）2 2纠错训练纠错训练2 2（写出计算步骤）（写出计算步骤）3 3模板应用（画出图像并改正错误选项）模板应用（画出图像并改正错误选项）4 4热点一热点一 T2T2（改正错误选项）（改正错误选项）5 5热点三热点三 T6T6（改正错误选项）（改正错误选项）6 6 展示内容展示内容点评组点评组目标及要求目标及要求考前冲关考前冲关 T4(5)T4(5)规范展示实验方案规范展示实验方案9 9目标：目标：A A层能举一反三，提高联系层能举一反三，提高联系生活实际的能力。生活
8、实际的能力。B B层能解层能解决存在的疑问。决存在的疑问。C C层要及时层要及时记录并在反刍时解决存在疑记录并在反刍时解决存在疑问。问。要求：要求：1.1.脱稿点评。脱稿点评。2.2.与同学们搞好互动。与同学们搞好互动。3.3.非点评同学要认真听讲，非点评同学要认真听讲，随时质疑。并按要求在规定随时质疑。并按要求在规定位置做好笔记。位置做好笔记。纠错训练纠错训练1 1（改正错误选项）（改正错误选项）纠错训练纠错训练2 2（写出计算步骤）（写出计算步骤）模板应用（画出图像并改正错误选项）模板应用（画出图像并改正错误选项）8 8热点一热点一 T2T2（改正错误选项）（改正错误选项）热点三热点三 T
9、6T6（改正错误选项）（改正错误选项）7 7小结小结1:混合溶液中离子浓度大小比较规律：混合溶液中离子浓度大小比较规律：(1)根据化学反应确定溶液中溶质成分根据化学反应确定溶液中溶质成分(2)明确溶质电离程度与水解程度的大小明确溶质电离程度与水解程度的大小(3)溶质本身存在的离子排在前面，然后考虑水解与溶质本身存在的离子排在前面，然后考虑水解与 电离。电离。(4)牢记水电离产生的牢记水电离产生的H+、OH,并注意题干中并注意题干中信息信息特别注意：特别注意：若两种电解质溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。若两种电解质溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一
10、般来说：若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般来说：弱电解质的电离盐的水解程度。弱电解质的电离盐的水解程度。也有特例，如：也有特例，如：HCN 溶质本身电离出的离子浓度最大溶质本身电离出的离子浓度最大盐中剩余酸显酸盐中剩余酸显酸性，余碱显碱性性，余碱显碱性l电荷守恒：阳离子所带正电荷总量电荷守恒：阳离子所带正电荷总量=阴离子阴离子 所带正电荷总量。所带正电荷总量。l物料守恒：即元素守恒。物料守恒：即元素守恒。l质子守恒：由水提供的质子守恒：由水提供的c(OH)=c(H+)（可由电荷守恒、物料守恒来推导）（可由电荷守恒、物料守恒来推导）知识点击知识点击溶液中存在的守恒关系：溶液中存在的守恒关系
11、：找全离子找全离子 系数系数针对性练习针对性练习1已知已知:H2A在水中的电离方程式是在水中的电离方程式是 H2AH+HA，HA H+A2对应性练习对应性练习2 c=0.01mol/L的氨水与的氨水与c=0.01 mol/L的盐酸等体积的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系：混合后，溶液中离子浓度大小关系：_ c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)pH=12pH=2 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)现向少量现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？甲同学的解释是
12、甲同学的解释是Mg(OH)2(固固)Mg2+(aq)2OH(aq)NH4+H2O NH3H2OH+H+OH H2O 由于由于NH4+水解显酸性，水解显酸性，H+与与OH反应生成水，导致平衡反应生成水，导致平衡右右移，沉淀溶解。移，沉淀溶解。乙同学的解释是乙同学的解释是Mg(OH)2(固固)Mg2+(aq)2OH(aq)NH4+OH NH3H2O 由于由于NH4Cl电离出的电离出的NH4+与与Mg(OH)2电离出的电离出的OH-离子结合，离子结合，生成了弱的电解质生成了弱的电解质NH3H2O，导致平衡，导致平衡右移，沉淀溶解。右移，沉淀溶解。醋酸铵固体醋酸铵固体(中性中性)小结小结2:应用平衡移
13、动原理分析问题的基本思路：应用平衡移动原理分析问题的基本思路：溶液中存在溶液中存在平衡平衡(写出平衡方程式）写出平衡方程式）改变了什么条件改变了什么条件 平衡向哪移动平衡向哪移动 移动的结果怎样移动的结果怎样针对性练习针对性练习3腐蚀铜板后的混合溶液中，若腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和和Fe2+的浓度均为的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中溶液中Fe3+和和Fe2+的实验步骤的实验步骤_。氢氧化物开始氢氧化物开始沉淀时的沉淀时的pH氢氧化物沉淀氢氧化物沉淀完全时的完全时的pHFe3+Fe2+C
14、u2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：提供的药品：Cl2、浓、浓H2SO4、NaOH溶液、溶液、CuO、Cu思路：思路：先通入足量氯气将先通入足量氯气将Fe2+氧化为氧化为Fe3+再加再加CuO，消耗，消耗H+调节调节pH在在3.24.7之间，使之间，使Fe3+全部全部转化为转化为Fe(OH)3沉淀沉淀过滤除去过滤除去Fe(OH)3沉淀。沉淀。拓展变形拓展变形l请运用沉淀溶解平衡理论解释加入请运用沉淀溶解平衡理论解释加入CuO能除去能除去CuSO4溶液中溶液中Fe3+的原因：的原因：加入加入CuO后发生反应：后发生反应：CuO+2H+=Cu2+H2O，C(H+)降低降低,C(O
15、H)升高升高,使使c3(OH).c(Fe3+)KSPFe(OH)3,使使 Fe3+转化成转化成Fe(OH)3，通过过滤，通过过滤与与Cu2+分离。分离。小结小结3：溶液蒸干、灼烧、产物总结：溶液蒸干、灼烧、产物总结注意：注意：易被氧化的易被氧化的：FeCl2溶液蒸干得溶液蒸干得Fe(OH)3 Na2SO3溶液蒸干得溶液蒸干得Na2SO4晶体晶体 易分解的：易分解的：Ca(HCO3)2溶液蒸干得溶液蒸干得CaCO3 1、挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得、挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得 灼烧得灼烧得 2、难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得、难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得 3、强碱弱酸盐溶液蒸干得、强碱弱酸盐溶液蒸干
16、得相应的碱相应的碱相应氧化物相应氧化物(如如FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3等等)原盐晶体原盐晶体原盐晶体原盐晶体(如如Na2CO3、NaHCO3 等）等）总结反刍，分层达标：总结反刍，分层达标：5分钟分钟l1.针对重点内容和自己的疑难问题，迅针对重点内容和自己的疑难问题，迅 速总结反刍，构建知识体系并马上落速总结反刍，构建知识体系并马上落 实好。实好。l2.组长对每个同学的课堂表现和学习组长对每个同学的课堂表现和学习 标达成率进行量化、打分、排队公布标达成率进行量化、打分、排队公布 并评选出最佳学习个人。并评选出最佳学习个人。l 收获来自你的全心投入、迅速行动收获来自你的全心投入、迅
17、速行动l常温下，常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的溶液的pH8，则溶液中则溶液中c(H2CO3)c(CO32)（填（填“”、“=”或或“”），原因是），原因是_ _（用离子方程式（用离子方程式和必要的文字说明）。和必要的文字说明）。由于由于HCO3 发生发生:HCO3 CO32H HCO3H2O H2CO3OH，HCO3的水解的水解程度大于电离程度程度大于电离程度体验高考体验高考残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，对牙，对牙釉质产生怎样的影响？应该采取什么措施？釉质产生怎样的影响？应该采取什么措施？学科班长总结学科班长总结1、学科班长总结本节课的重要内容。、学
18、科班长总结本节课的重要内容。2、根据同学们的表现，评出优秀个人和、根据同学们的表现，评出优秀个人和 优秀小组优秀小组作业布置作业布置1、完善单元测试所有内容、完善单元测试所有内容 2、整理典题本、整理典题本自纠效果检查自纠效果检查牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中的最坚硬部分，牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中的最坚硬部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，写出牙釉质的沉淀溶解平衡方程，写出牙釉质的沉淀溶解平衡方程式及溶度积式及溶度积Ksp表达式。表达式。KSPCa2+5PO433OH Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)
19、+3PO43(aq)+OH(aq)向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量BaCl2溶溶液有何现象？请用离子方程式和必要的文字解释液有何现象？请用离子方程式和必要的文字解释原因原因。碳酸钠溶液中存在水解平衡碳酸钠溶液中存在水解平衡 CO32 +H2O HCO3 +OH-，加入足量，加入足量BaCl2溶液后发生反应：溶液后发生反应：CO3 2+Ba2+=BaCO3，生成白色沉淀，溶液中，生成白色沉淀，溶液中CO32 浓度减小，使碳酸钠水解平衡不断左移，溶浓度减小，使碳酸钠水解平衡不断左移，溶液中液中OH浓度减小，碱性减弱，红色褪去。浓度减小，碱性减弱，红色褪去。产生白
20、色沉淀，溶液红色褪去产生白色沉淀，溶液红色褪去针对性练习对应性练习对应性练习2 c=0.01mol/L的氨水与的氨水与c=0.01 mol/L的盐酸等体积的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系：混合后，溶液中离子浓度大小关系：_ c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)pH=12pH=2 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c=0.01mol/L的氨水与的氨水与c=0.01 mol/L的盐酸等体积的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系：混合后，溶液中离子浓度大小关系：_ c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)CuO、Cu(OH)2、CuCO3的作用：的作用：调节溶液的调节溶液的PH至至3.24.7 CuO+2H+=Cu2+2H2O，降低降低C(H+),使使 Fe3+的水解平衡：的水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+不断向右移动不断向右移动,最终使最终使Fe3+转化成转化成 Fe(OH)3而除去。而除去。化学反应原理化学反应原理此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢