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1、许多化学反应是在水溶液中进行的许多化学反应是在水溶液中进行的第二节第二节 离离 子子 反反 应应化学组化学组一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、电解质、电解质（1 1）定义：）定义：（2 2）注意事项：）注意事项：电解质必须是化合物电解质必须是化合物化合物不一定都是电解质化合物不一定都是电解质能导电的物质不一定都是电解质能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能导电的熔化状态下能导电的化合物化合物如：如：H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、KCl KCl、NaNa2 2O O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物范围：酸、碱、盐、活泼金
2、属氧化物化学组化学组2 2、非电解质、非电解质 定义：定义：如：蔗糖、如：蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH、COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等等 在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下都不熔化状态下都不能导电的能导电的化合物化合物3 3、电离、电离（1 1）定义：）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。化学组化学组（2 2）、电解质导电的原因）、电解质导电的原因如书如书p30p30页页 图图2 29 NaCl9 NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图结果：结果：产生了能够自由移动
3、的离子产生了能够自由移动的离子条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融化学组化学组（3 3）、电离方程式）、电离方程式定义：用离子符号表示电解质电离的式子定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：如：NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-HCl=H HCl=H+Cl+Cl-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-HNO HNO3 3=H=H+NO+NO3 3-练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氯化镁氯化镁硫酸铜硫酸铜 碳碳酸钠酸钠 硫酸钾硫酸钾 氯化铁氯化铁 碳酸铵碳酸铵 硫酸氢钠硫酸氢钠小结：书写
4、物质的电离方程式遵循小结：书写物质的电离方程式遵循:电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒化学组化学组(4)(4)注意事项：注意事项：电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件电解质必须是电解质必须是自身自身能电离成自由移动离子能电离成自由移动离子 的化合物的化合物【问题问题】为什么为什么NaClNaCl晶体不导电？晶体不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？自由移动的水合钠离子和水合氯离子自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非电解质是非电解质化学组化学组4.电解质与非电解质的比较电解质与非电解质的比较电解质电解质非电
5、解质非电解质相同点相同点不同点不同点本质区本质区别别所含物所含物质质类型类型都是化合物都是化合物水溶液水溶液或或熔融状熔融状态能导电态能导电水溶液水溶液和和熔融状态熔融状态都不能导电都不能导电在水溶液里在水溶液里或或熔融状熔融状态下态下自身自身能发生电离能发生电离在水溶液里在水溶液里和和熔融状态熔融状态下下自身自身不能发生电离不能发生电离酸：酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH碱碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3H2O、Ba(OH)2、Cu(OH)2盐：盐：NaCl、NaHCO3、NaHSO4、CaCO3、AgCl活泼金属氧化物：活泼金
6、属氧化物：Na2O、CaO水：水：H2O非金属氧化物：非金属氧化物：非酸性气态氢化物：非酸性气态氢化物：部分有机物：部分有机物：化学组化学组5 5、从电离的角度概括酸、碱、盐、从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全全部部是氢离子是氢离子（H H+）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是氢氧根离子是氢氧根离子（OHOH-）的化合物的化合物电解质电离时生成的阳离子是电解质电
7、离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（金属离子或铵根离子（NHNH4 4+）,阴离子是酸根离子的化合物阴离子是酸根离子的化合物化学组化学组练习：练习：CuNaClNaHSOCuNaClNaHSO4 4SOSO3 3HH2 2SOSO4 4CC2 2H H5 5OHCaCOOHCaCO3 3BaSOBaSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaOHNaOHNHNH3 3HH2 20 0请按下列分类标准回答问题：请按下列分类标准回答问题：（1 1）属于电解质的是：）属于电解质的是：，（2 2）能电离）能电离H H+的是：的是：，以下中学化学常见的物质：以下中学化学常
8、见的物质：（3 3）属于酸的是：）属于酸的是：，（4 4）属于碱的是：）属于碱的是：，（5 5）属于难溶性盐的是：）属于难溶性盐的是：，化学组化学组【实验探究实验探究】【实验实验2 21 1】p31 p31页页 向向NaNa2 2SOSO4 4溶液里加入溶液里加入BaClBaCl2 2溶液溶液【分析分析】Na2SO4=2Na+SO42-KCl=K+Cl-BaCl2=Ba2+2Cl-Na2SO4+KClNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4硫酸钠与氯化钡溶液反应的实质是：硫酸钠与氯化钡溶液反
9、应的实质是：化学组化学组1 1、离子反应、离子反应二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（1 1）、定义：）、定义：有有离子离子参加或生成的反应参加或生成的反应（2 2）、离子反应的特点：）、离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子反应总是向着某种离子浓度减小离子浓度减小的方向进行的方向进行如：向稀如：向稀HClHCl中加入中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液再如：实验室制取再如：实验室制取COCO2 2化学组化学组2 2、离子方程式、离子方程式（1 1）、定义：用）、定义：用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号 来表示反应的式子来表示反应的式子(2)(2)、离子方程式的
10、书写步骤：、离子方程式的书写步骤：如：如：NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2溶液溶液（1 1）写：）写：写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式（2 2）拆：）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、强酸、强碱、可溶性盐可溶性盐)（难溶的物质、气体和水以及氧化物仍用化学式表示）（难溶的物质、气体和水以及氧化物仍用化学式表示）微溶与水的物质微溶与水的物质：澄清反应些离子，浑浊反应写化学式；澄清反应些离子，浑浊反应写化学式；生成全写化学式。生成全写化学式。（3 3）删：）删：把不参加反应的离子从方程式两端删去把不参加反应的离子从
11、方程式两端删去（4 4）查：）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等相等化学组化学组常见易溶物：常见易溶物：酸酸溶三强盐酸、溶三强盐酸、硝酸硝酸和和硫酸硫酸；碱碱溶三强溶三强钾钠钡钾钠钡；盐溶；盐溶钾钠铵硝酸盐钾钠铵硝酸盐；氯化物中除了；氯化物中除了银银和和汞汞；硫酸盐中除；硫酸盐中除钡钡和和铅铅。常见微溶物：常见微溶物：八种微溶物：亚硫酸八种微溶物：亚硫酸镁镁和碳酸和碳酸镁镁；熟石灰熟石灰和石膏；硫和石膏；硫酸亚汞和硫酸银；硅酸和氯化铅。酸亚汞和硫酸银；硅酸和氯化铅。化学组化学组（3 3）、离子方程式正误判断离子方程式正误判断、以以客观事
12、实客观事实为依据为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2、以、以质量守恒质量守恒为依据为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+=Al=Al3+3+H+H2 2、以、以电荷守恒电荷守恒为依据为依据如：如：FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+、以、以物质的实际状态物质的实际状态为依据为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2
13、2、以、以物质的组成物质的组成为依据为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸 BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O、注意物质的状态，是否、注意物质的状态，是否漏写漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2化学组化学组练习：练习：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式完成下列化学方程式，并改写为离子方程式硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸碳酸钾和盐酸硫酸钠和氯化钡硫酸钠和氯化钡盐酸和氢氧化钾盐酸和氢氧化钾碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸
14、硫酸钾和硝酸钡硫酸钾和硝酸钡硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾碳酸钠和硫酸碳酸钠和硫酸硫酸镁和氯化钡硫酸镁和氯化钡化学组化学组【探究探究】【实验实验22】p32页表格页表格（4 4）、离子方程式的意义）、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示具体的化学反应，而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。化学组化学组3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1 1）生成难溶于水的物质生成难溶于水的物质（2 2）生成难电离的物质）生成难电离的物质 （H H2 2O O、弱酸、弱碱等）、弱酸、弱碱等）（3 3）生成易挥发性的物质（
15、气体）生成易挥发性的物质（气体）如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：碳酸钙和稀盐酸如：碳酸钙和稀盐酸实验实验2-3化学组化学组练习练习1 1：写出有关反应的化学方程式：写出有关反应的化学方程式（1 1）COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（3 3）Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2（1 1）+2Ag+2Ag+=+2Ag,+2Ag,（2 2）FeFe2 2O O3 3+=2Fe=2Fe3+3+,（3 3
16、）CaCOCaCO3 3+=CO=CO2 2+,练习练习2 2：完成离子反应并改写成化学方程式：完成离子反应并改写成化学方程式化学组化学组练习练习3 3：下列离子方程式正确的是（：下列离子方程式正确的是（）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清
17、的石灰水和盐酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O化学组化学组练习练习4、现有下列物质：、现有下列物质：Cu蔗糖蔗糖CuONaHSO4Ba(OH)2O2盐酸盐酸干冰干冰胆矾胆矾水水（1）上述物质分类中不属于电解质的有）上述物质分类中不属于电解质的有；（填序号）；（填序号）在水溶液中电离的方程式为在水溶液中电离的方程式为。（2）碳酸钠俗名纯碱或苏大，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上）碳酸钠俗名纯碱或苏大，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分
18、碳酸钠和食盐的物质有述物质中能用来区分碳酸钠和食盐的物质有。（填序号）。（填序号）（3）上述物质中有两种在水溶液中发生反应，其离子方程式为）上述物质中有两种在水溶液中发生反应，其离子方程式为HOH=H2O，则该反应的化学方程式为则该反应的化学方程式为。（4）向）向溶液中缓缓滴加溶液中缓缓滴加溶液至混合溶液刚好成中性的离子方程式为：溶液至混合溶液刚好成中性的离子方程式为：。(5)上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物种上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物种碱碱式碳酸铜式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，请写出该反应的化学方程式，请写出该反应的化学方程式。NaHSO4
19、=Na+H+SO42-Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O2OH-+SO42-+Ba2+2H+2H2O+BaSO42Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3化学组化学组三、离子共存三、离子共存（1 1）不能共存：离子间若发生下列反应之一）不能共存：离子间若发生下列反应之一生成生成难难溶物或微溶物溶物或微溶物如：如：生成生成气气体或体或挥发挥发性物性物质质如：如：生成生成难电难电离物离物质质如：如：发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与ClCl-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等H+与与CO32-、
20、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与与OH-等等H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；NHNH4 4+与与OHOH-生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水化学组化学组（2 2）隐含条件）隐含条件无色透明溶液中，不存在有色离子无色透明溶液中，不存在有色离子如：如：弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下练习：在强酸性溶液中能练习：在强酸性溶液中能大量大量共存且溶液为共存且溶液为 无色透明的一组离子是（无色透明的一组离子是（）A:CaA:Ca2 2、N
21、aNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B:MgB:Mg2+2+、ClCl-、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-C:KC:K+、ClCl-、HCOHCO3 3-、NONO3 3-D:CaD:Ca2+2+、NaNa+、FeFe3+3+、NONO3 3-常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等肯定不存在与肯定不存在与H H+反应的离子。反应的离子。如：如：OH-OH-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-
22、、CHCH3 3COOCOO-等等化学组化学组四、离子反应的应用四、离子反应的应用（1 1）、混合物的分离）、混合物的分离 （2 2）、物质的提纯）、物质的提纯如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯如：分离铜粉和氧化铜粉末如：分离铜粉和氧化铜粉末（3 3）、物质的鉴别）、物质的鉴别 如如:有有A A、B B、C C三种无色溶液，只知是三种无色溶液，只知是HCl HHCl H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3)2 2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入NaNa2 2COCO3 3溶液中至恰好完全反应溶液中至恰好完全反应,有一下现象有一下现象:加入加入A
23、 A时生成白色沉淀时生成白色沉淀向向中沉淀加入中沉淀加入B B时沉淀溶解时沉淀溶解,并有气体逸出并有气体逸出向向中生成的溶液中加入中生成的溶液中加入C C时时,又有白色沉淀生成又有白色沉淀生成化学组化学组 根据以上现象回答下列问题根据以上现象回答下列问题:(1)(1)判断判断A A、B B、C C各是什么溶液各是什么溶液?A:A:B:B:C:C:.（2 2）有）有关关反反应应的离子方程式：的离子方程式：，。Ba(NOBa(NO3 3)2 2HClHClH H2 2SOSO4 4BaBa2+2+CO+CO3 32 2-=BaCO-=BaCO3 3BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2
24、+2+H+H2 2O+COO+CO2 2BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4化学组化学组（4 4）化合物组成成分的分析和鉴定）化合物组成成分的分析和鉴定如：如何对无色气体如：如何对无色气体A A的水溶液进行鉴定的水溶液进行鉴定步骤：取少量步骤：取少量A A的溶液，向其中加入少量的的溶液，向其中加入少量的NaNa2 2COCO3 3溶溶液液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；离子方程式：离子方程式：,则：阳离子是：则：阳离子是：.再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶
25、液,生生成白色沉淀。成白色沉淀。离子方程式：离子方程式：,则：阴离子是：则：阴离子是：.综上可知：气体综上可知：气体A A是是 。H H+2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 ClCl-ClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgClHClHCl化学组化学组（5 5）治理水中的污染物）治理水中的污染物如：一种污水中含有如：一种污水中含有KCl,KCl,另一种污水中含另一种污水中含AgNOAgNO3 3若将两种污水按适当的比例混合若将两种污水按适当的比例混合 AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了水的污染，而且还能回收除了水的污染，而且还能回收AgClAgCl。用这样的。用这样的水浇灌农田又能增加肥料（水浇灌农田又能增加肥料（K K+NO NO3 3-）第三节