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1、同步导学与评估同步导学与评估新课标新课标人教版人教版选修选修4 4 化化 学学目录目录第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化 第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和平衡第二章化学反应速率和平衡第一节化学反应速率第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化第三节化 学学 平平 衡衡第四节化学反应进行的方向第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水
2、的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第四章电化学基础第一节原电池第一节原电池第二节化学电源第二节化学电源第三节电解池第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护第四节金属的电化学腐蚀与防护第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化第第1课时焓变反应热课时焓变反应热三维目标三维目标知知识识与技能与技能1了解反了解反应热应热和和焓变焓变的含的含义义，了解化学能与，了解化学能与热热能的相互能的相互转转化化2理解吸理解吸热热反反应应和放和放热热反反应应的的实质实质(重点重点)过
3、过程与方法程与方法1从化学反从化学反应应的本的本质质即旧即旧键键断裂与新断裂与新键键形成的角度研究反形成的角度研究反应热产应热产生的原因生的原因2从反从反应应体系能量的升高与降低角度体系能量的升高与降低角度认识认识H的的“”与与“”3通通过过分析反分析反应过应过程中的能量程中的能量变变化化领领悟化学反悟化学反应应中能量守中能量守恒的思想恒的思想情感、情感、态态度度与价与价值观值观通通过过了解了解简单简单化学反化学反应应中的中的热热效效应应，结结合物合物质结质结构，体会构，体会化学反化学反应应的的实质实质，培养学生学，培养学生学习习化学的化学的兴兴趣趣思维激活思维激活现现在在新新兴兴的的“即即食
4、食即即热热型型快快餐餐盒盒”使使用用起起来来非非常常方方便便，适适合合外外出出旅旅行行使使用用。其其内内层层是是用用铝铝箔箔包包裹裹的的并并已已加加工工好好的的真真空空包包装装食食品品；外外层层则则是是分分别别包包装装的的两两包包化化学学物物质质，一一包包是是生生石石灰灰，另另一一包包是是水水。使使用用时时拉拉动动预预留留在在外外的的拉拉线线使使这这两两种种化化学学物物质质混混合合，几几分分钟钟后后，饭饭菜菜就就变变得得热热腾腾腾腾的的。你你知知道道这这是是为什么吗？为什么吗？自学导引自学导引一、化学反应过程中的能量变化一、化学反应过程中的能量变化1化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程
5、中能量变化的表现形式化化学学反反应应过过程程中中，不不仅仅有有物物质质的的变变化化，还还有有能能量量的的变变化化。这种能量的变化常以这种能量的变化常以热能热能、电能电能、光能光能等形式表现出来。等形式表现出来。2放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应释释放放热热量量的的化化学学反反应应叫叫做做放放热热反反应应；吸吸收收热热量量的的化化学学反反应叫做吸热反应。应叫做吸热反应。3化学反应过程中物质变化与能量变化的关系化学反应过程中物质变化与能量变化的关系化化学学反反应应中中，能能量量的的释释放放或或吸吸收收是是以以发发生生变变化化的的物物质质为为基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。基础的
6、，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。思考题思考题1下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A化学变化过程是原子的重新组合过程化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反应可分为吸热反应和放热反应化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案答案D二、反应热、焓变二、反应热、焓变1反反应应热热：在在反反应应过过程程中中所所释释放放或或吸吸收收的的能能量量，以以热热量量来来表表示示，叫叫做做反反应应热热，又又称称为为焓焓变变
7、，符符号号用用H表表示示，单单位位常常采用采用kJ/mol或或(kJmol1)。2以以1molH2与与1molCl2反反应应生生成成2molHCl时时放放出出184.6kJ的的热热量量为为例例，从从微微观观角角度度解解释释化化学学反反应应过过程程中中的的能能量量变化。变化。解答此反应过程的能量变化可表示如下：解答此反应过程的能量变化可表示如下：(1)化学键断裂时需要吸收能量化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为吸收的总能量为679kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862kJ。(3)反反应应热热的的计计算算：862kJ679kJ183kJ，
8、即即放放出出183kJ的的能能量量。显显然然，分分析析结结果果与与实实验验测测得得的的该该反反应应的的反反应应热热184.6kJmol1很接近很接近(一般用实验数据来表示反应热一般用实验数据来表示反应热)。3H的正负和吸放热反应的关系的正负和吸放热反应的关系(1)放放热热反反应应：反反应应完完成成时时，生生成成物物释释放放的的总总能能量量大大于于反反应应物物吸吸收收的的总总能能量量。由由于于反反应应后后放放出出热热量量(释释放放给给环环境境)而而使使反应体系的能量反应体系的能量降低降低，故，故H0或或H为为“”。(2)吸吸热热反反应应：反反应应完完成成时时，生生成成物物释释放放的的总总能能量量
9、小小于于反反应应物物吸吸收收的的总总能能量量。由由于于反反应应后后吸吸收收环环境境热热量量而而使使反反应应体体系系的能量的能量升高升高，故，故H0或或H为为“”。思考题思考题2下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A焓变是指焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化物质参加反应时的能量变化B当反应放热时当反应放热时H0，当反应吸热时，当反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一一个个化化学学反反应应中中，当当反反应应物物能能量量大大于于生生成成物物能能量量时时，反应放热，反应放热，H为为“”答案答案D名师解惑名师解惑一、放热反应与吸热反应的比较一、
10、放热反应与吸热反应的比较特别提醒特别提醒比比较较H的的大大小小时时，要要连连同同“”、“”包包含含在在内内，类类似似于于数数学学上上的的正正负负数数比比较较。如如果果只只比比较较反反应应放放出出热热量量的的多多少少，则只须比较数值大小，与则只须比较数值大小，与“”、“”无关。无关。二、中学常见的放热反应与吸热反应二、中学常见的放热反应与吸热反应1放放热热反反应应：燃燃烧烧、中中和和反反应应、金金属属的的氧氧化化、金金属属与与酸酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。2吸吸热热反反应应：盐盐类类的的水水解解、C与与CO2或或H2O的的反反
11、应应、CaCO3的的分分解解、Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的的反反应应、由由稳稳定定物物质转变成不稳定物质的反应等。质转变成不稳定物质的反应等。特别提醒特别提醒化化学学反反应应总总体体遵遵循循“分分吸吸合合放放”规规律律，即即大大多多数数分分解解反反应应吸吸热热，大大多多数数化化合合反反应应放放热热，且且化化学学反反应应中中吸吸热热反反应应占占少数，所以务必记住常见的吸热反应。少数，所以务必记住常见的吸热反应。放放热热反反应应或或吸吸热热反反应应必必须须属属于于化化学学变变化化。如如醋醋酸酸的的电电离离虽虽然然要要吸吸热热，但但不不能能称称为为吸吸热热反反应应，只只能能称称为为吸吸热热
12、过过程程；同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。三三、用用化化学学键键键键能能(拆拆开开1mol化化学学键键所所吸吸收收的的能能量量)如如何何估算化学反应的热效应？估算化学反应的热效应？化化学学反反应应过过程程是是原原子子重重新新组组合合的的过过程程，反反应应物物分分子子内内化化学学键键的的断断裂裂需需要要吸吸收收能能量量，生生成成新新物物质质时时形形成成新新的的化化学学键键要要放放出出能能量量，二二者者的的能能量量差差，就就决决定定了了能能量量的的变变化化。因因此此用用化化学学键键键键能能的的大大小小可可粗粗略略计计算算化化学学反反应应的
13、的热热效效应应，公公式式为为：H反应物的键能总和生成物的键能总和。反应物的键能总和生成物的键能总和。四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？不不同同化化学学反反应应发发生生的的条条件件不不同同，有有的的常常温温下下就就可可以以发发生生，有有的的则则需需要要加加热热。因因此此往往往往容容易易把把在在加加热热条条件件下下进进行行的的反反应应认认为为是是吸吸热热反反应应，而而在在常常温温下下进进行行的的反反应应认认为为是是放放热热反反应应。其其实实两两者者之之间间无无必必然然联联系系，常常温温下下进进行行的的反反应应可可能能是是放放热热反反应应，如如
14、中中 和和 反反 应应；也也 可可 能能 是是 吸吸 热热 反反 应应，如如N H4C l与与Ba(OH)28H2O的的反反应应。加加热热条条件件下下进进行行的的反反应应，可可能能是是吸吸热热反反应应，如如CCO22CO；也也可可能能是是放放热热反反应应，如如CO2CO2。两两者者的的区区别别是是放放热热反反应应撤撤去去热热源源后后仍仍能能进进行行，吸吸热热反反应应必必须须持持续续加加热热才才能能继继续续进进行行。由由上上可可见见，反反应应吸吸热热还还是是放放热热与与反反应应条条件件无无关关，而而是是由由反反应应物物总总能能量量与与生生成成物物总总能能量的高低决定的。量的高低决定的。典例导析典
15、例导析知识点知识点1：对放热反应和吸热反应概念的考查：对放热反应和吸热反应概念的考查例例1 1下列过程能肯定是放热反应的是下列过程能肯定是放热反应的是()A燃烧燃烧B分解分解C凝华凝华D溶解溶解解解析析反反应应是是放放热热还还是是吸吸热热主主要要取取决决于于反反应应物物和和生生成成物物所所具具有有的的总总能能量量的的相相对对大大小小。凝凝华华和和溶溶解解均均属属物物理理变变化化，C、D不不符符合合题题意意；大大多多数数分分解解反反应应为为吸吸热热反反应应，如如NH4HCO3分分解；而燃烧反应均为放热反应。解；而燃烧反应均为放热反应。答案答案A跟踪练习跟踪练习1下列过程要吸收热量的是下列过程要吸
16、收热量的是()CHOHH2ODCO2CO2答案答案A知识点知识点2：化学反应中的能量变化的考查：化学反应中的能量变化的考查例例2 2下下列列反反应应中中，生生成成物物的的总总能能量量大大于于反反应应物物的的总总能能量量的是的是()A氢气在氧气中燃烧氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应焦炭在高温下与水蒸气反应解解析析A、B、C三三项项均均为为放放热热反反应应，说说明明它它们们的的反反应应物物的的总总能能量量大大于于生生成成物物的的总总能能量量，多多余余的的能能量量以以热热能能的的形形式式放放出；而出；而D项为吸热反应，正好相反
17、，故项为吸热反应，正好相反，故D项正确。项正确。答案答案D跟跟踪踪练练习习2对对于于放放热热反反应应：2H2(g)O2(g)2H2O(l)，下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A产产物物H2O所所具具有有的的总总能能量量高高于于反反应应物物H2和和O2所所具具有有的总能量的总能量B反反应应物物H2和和O2所所具具有有的的总总能能量量高高于于产产物物H2O所所具具有有的总能量的总能量C反反应应物物H2和和O2所所具具有有的的总总能能量量等等于于产产物物H2O所所具具有有的总能量的总能量D反应物反应物H2和和O2比产物比产物H2O稳定稳定答案答案B第第2课时热化学方程式课时热化学方程式三维目标
18、三维目标知知识识与技能与技能1理解理解热热化学方程式的含化学方程式的含义义，能，能较较熟熟练练地地书书写写热热化学方程式并化学方程式并进进行有关行有关热热化学方程式的化学方程式的计计算算(重、重、难难点点)2掌握中和掌握中和热热的概念及其的概念及其测测定方法定方法(重点重点)过过程与方法程与方法1通通过实过实例理解化学方程式的局限性，介例理解化学方程式的局限性，介绍绍热热化学方程式的必要性化学方程式的必要性2采用采用对对比方法明确比方法明确热热化学方程式与普通化化学方程式与普通化学方程式的区学方程式的区别别与与联联系系情感、情感、态态度度与价与价值观值观通通过热过热化学方程式的化学方程式的书书
19、写的教学写的教学过过程，培养程，培养学生勇于探索、学生勇于探索、严谨严谨求求实实的科学的科学态态度度思维激活思维激活拯拯救救大大兵兵瑞瑞恩恩里里面面有有一一个个美美军军用用燃燃烧烧弹弹烧烧死死坑坑道道中中敌敌兵兵的的镜镜头头，这这就就是是燃燃烧烧弹弹在在现现代代坑坑道道战战、堑堑壕壕战战中中的的作作用用之之一一。由由于于汽汽油油的的密密度度较较小小，发发热热量量高高，且且价价格格便便宜宜，所所以以被被广广泛泛用用做做燃燃烧烧弹弹原原料料。汽汽油油燃燃烧烧是是化化学学变变化化，如如何何书书写写汽汽油燃烧的热化学方程式呢？油燃烧的热化学方程式呢？自学导引自学导引一、热化学方程式一、热化学方程式1概
20、概念念：能能表表示示参参加加反反应应物物质质的的量量和和反反应应热热的的关关系系的的化化学方程式，叫做热化学方程式。学方程式，叫做热化学方程式。2表表示示意意义义：热热化化学学方方程程式式不不仅仅表表明明了了化化学学反反应应中中的的物物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。质变化，也表明了化学反应中的能量变化。思考题思考题1下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量，不表示分子的个数量，不表示分子的个数C所有的燃烧都
21、是放热反应所有的燃烧都是放热反应D热热化化学学方方程程式式中中分分子子式式前前面面的的化化学学计计量量数数可可以以是是分分数数答案答案A3特点特点(与化学方程式比较与化学方程式比较)(1)指指明明了了反反应应时时的的温温度度和和压压强强，如如在在25、101kPa下下进行的反应，可不注明。进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明在化学方程式右边注明H的符号、数值和单位。的符号、数值和单位。(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态聚集状态。(4)化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量量，而而不不表表示示分分子子数数或或原原子子数，因此
22、可以为非整数。数，因此可以为非整数。(5)化化学学计计量量数数和和反反应应热热的的数数值值可可以以同同时时扩扩大大或或缩缩小小相相同同倍数。倍数。思思考考题题2为为什什么么书书写写热热化化学学方方程程式式时时要要注注明明反反应应物物和和生生成物的聚集状态？成物的聚集状态？答答案案反反应应热热与与物物质质的的聚聚集集状状态态有有关关，即即状状态态不不同同，产产生的热效应不同。生的热效应不同。二、中和热及其测定二、中和热及其测定1中和热中和热在在稀稀溶溶液液中中，酸酸跟跟碱碱发发生生中中和和反反应应生生成成1molH2O，这这时时的反应热叫做中和热。的反应热叫做中和热。2中和热的测定中和热的测定如
23、如右右图图所所示示装装置置，利利用用50mL0.50molL1盐盐酸酸与与50mL0.55molL1NaOH溶溶液液进进行行中中和和反反应应，通通过过测测定定反反应应过过程程中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为：中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为：(1)安装实验装置。安装实验装置。(2)用用一一个个量量筒筒量量取取50mL0.50molL1盐盐酸酸，倒倒入入小小烧烧杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。(3)用用另另一一个个量量筒筒量量取取50mL0.55molL1NaOH溶溶液液，并用温度计测出并用温度计测出NaOH溶液
24、的温度。溶液的温度。(4)将将NaOH溶溶液液倒倒入入小小烧烧杯杯中中，搅搅拌拌溶溶液液，测测量量最最高高温温度。度。(5)重复实验两次，取平均值计算。重复实验两次，取平均值计算。(6)数数据据处处理理。如如起起始始两两溶溶液液的的平平均均温温度度为为t1，实实验验中中最最高温度为高温度为t2，则生成，则生成1molH2O所放出的热量所放出的热量(即中和热即中和热)为：为：HkJmol1即即酸酸与与碱碱发发生生中中和和反反应应生生成成1molH2O时时所所放放出出的的热热量。量。名师解惑名师解惑一、书写热化学方程式的注意事项一、书写热化学方程式的注意事项1H只只能能写写在在标标有有反反应应物物
25、和和生生成成物物状状态态的的化化学学方方程程式式的的右右边边，并并用用“空空格格”隔隔开开。若若为为放放热热反反应应，H为为“”；若为吸热反应，若为吸热反应，H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJmol1。2注注意意反反应应物物和和产产物物的的聚聚集集状状态态不不同同，反反应应热热数数值值不不同同。物物质质的的气气、液液、固固三三态态的的变变化化与与反反应应热热的的关关系系如如下下图图，因因此此，必必须须注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态(s、l、g)才才能能完完整整地地体体现现出出热热化化学学方程式的意义。热化学方程式中不用标方程式的意义。热化学方程式中不用标“”或或“”。3H的的单单
26、位位“kJmol1”的的含含义义。并并不不是是指指每每摩摩尔尔具具体体物物质质反反应应时时伴伴随随的的能能量量变变化化是是多多少少千千焦焦，而而是是指指给给定定形形式式的的具具体体反反应应以以各各物物质质的的化化学学计计量量数数来来计计量量其其物物质质的的量量时时伴伴随随的的能能量量变变化化。如如2H2(g)O2(g)2H2O(g)H 483.6kJmol1中中的的反反应应热热是是指指每每摩摩尔尔反反应应，放放出出的的热热量量为为483.6kJ。因因此此H与与化化学学方方程程式式的的写写法法有有关关，如如果果化化学学计计量量数数加加倍倍，则则H也也要要加加倍倍。当当反反应应逆逆向向进进行行时时
27、，其其反反应应热热与与正正反反应应的的反反应应热热数数值值相相等等，符符号号相相反反。例例如如：已已知知H2(g)O2(g)H2O(l)H 285.8kJmol1，则则2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1；H2O(l)H2(g)O2(g)H285.8kJmol1。特别提醒特别提醒在在进进行行热热化化学学方方程程式式的的书书写写和和正正误误判判断断时时，一一定定要要注注意意检查状态、数值及正负号，此三处易错易漏。检查状态、数值及正负号，此三处易错易漏。二、热化学方程式与普通化学方程式的区别二、热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式化学方程式热热化学方程式化学方程式化
28、学化学计计量数量数是整数，既可表示粒子是整数，既可表示粒子个数，又可表示个数，又可表示该该物物质质的物的物质质的量的量既可以是整数，也可以既可以是整数，也可以是分数，只表示是分数，只表示该该物物质质的物的物质质的量的量状状态态不要求注明不要求注明必必须须在化学式后注明在化学式后注明正正负负号号及及单单位位无无必必须须注明注明意意义义表明了化学反表明了化学反应应中的物中的物质变质变化化不不仅仅表明了化学反表明了化学反应应中中的物的物质变质变化，也表明了化，也表明了化学反化学反应应中的能量中的能量变变化化三、中和热的测定与计算三、中和热的测定与计算1中和热测定实验的注意事项中和热测定实验的注意事项
29、整整个个实实验验过过程程中中应应把把好好两两关关：隔隔热热关关。如如量量热热计计保保温温层层内内隔隔热热填填充充材材料料要要填填满满；盖盖板板上上的的两两孔孔只只需需要要正正好好使使温温度度计计和和环环形形玻玻璃璃棒棒通通过过即即可可；倒倒入入NaOH溶溶液液要要迅迅速速，尽尽可可能能减减少少实实验验过过程程中中的的热热量量损损失失。准准确确关关。如如配配制制溶溶液液的的浓浓度度要要准准确确；NaOH溶溶液液要要新新制制；量量取取溶溶液液体体积积时时读读数数要要准准确确；对温度计的读数要读到最高点。对温度计的读数要读到最高点。2中和热的计算中和热的计算由由50mL0.50molL1盐盐酸酸与与
30、50mL0.55molL1NaOH溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为：溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为：HkJmol1(C为生成溶液的比热容为生成溶液的比热容)特别提醒特别提醒中中和和热热的的测测量量中中碱碱稍稍过过量量的的原原因因是是保保证证酸酸能能完完全全反反应应，计算时应以不足的酸作为计算标准。计算时应以不足的酸作为计算标准。实实验验中中使使用用的的酸酸和和碱碱不不能能是是浓浓酸酸或或浓浓碱碱，若若用用浓浓酸酸或或浓浓碱碱，由由于于稀稀释释过过程程中中放放出出热热量量，会会使使测测得得的的中中和和热热数数值值偏偏高。高。3导致测定误差的因素导致测定误差的
31、因素求求算算出出的的中中和和热热是是否否接接近近57.3kJmol1，取取决决于于溶溶液液的的浓浓度度、溶溶液液的的体体积积及及温温度度的的变变化化。引引起起中中和和热热测测定定有有较较大大误误差差的的因因素素主主要要有有：溶溶液液浓浓度度不不准准确确；溶溶液液量量取取不不准准确确；隔热较差；隔热较差；室温太低；室温太低；温度未读取到最高点等。温度未读取到最高点等。典例导析典例导析知识点知识点1：反应热：反应热(焓变焓变)的比较的比较例例1 1已已知知1mol白白磷磷转转化化成成红红磷磷，放放出出18.39kJ的的热热量量，又知：又知：P4(白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1,4P
32、(红红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。则则H1和和H2的关系正确的是的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定无法确定解解析析由由于于白白磷磷转转化化为为红红磷磷时时放放出出热热量量，所所以以白白磷磷和和红红磷磷与与等等量量O2反反应应生生成成等等量量的的P2O5时时，白白磷磷放放出出的的热热量量更更多多，又因又因H10，H20，故，故H1H2。答案答案B跟跟踪踪练练习习1下下列列各各组组热热化化学学方方程程式式中中，化化学学反反应应的的H前者大于后者的是前者大于后者的是()C(s)O2(g)CO2(g)H1，C(s)O2(g)CO(g)H2S(s)O2(g)SO2(
33、g)H3，S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g)O2(g)H2O(l)H5，2H2(g)O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7，CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8ABCD答案答案C知识点知识点2：热化学方程式的书写及正误判断：热化学方程式的书写及正误判断例例2 2在在25、101kPa下下，1g甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2和和液液态态水时放热水时放热22.68kJ，下列热化学方程式书写正确的是，下列热化学方程式书写正确的是()ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H725.76kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)2
34、CO2(g)4H2O(l)H1451.52kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H725.76kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52kJmol1解解析析1g甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2(g)和和H2O(l)时时放放热热22.68kJ，则则1mol甲甲醇醇(32g)燃燃烧烧放放热热22.68kJ32725.76kJ，相相同同条件下，条件下，2mol甲醇燃烧放热甲醇燃烧放热725.76kJ21451.52kJ。答案答案B跟跟踪踪练练习习2含含20.0gNaOH的的稀稀溶溶液液与与稀稀盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反
35、应应，放放出出28.7kJ热热量量，下下列列表表示示该该反反应应中中和和热热的的热热化化学学方方程式正确的是程式正确的是()ANaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H28.7kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJmol1答案答案D第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源三维目标三维目标知知识识与技能与技能1理解燃理解燃烧热烧热的含的含义义(重点重点)2掌握表示燃掌握表示燃烧
36、热烧热的的热热化学方程式的写法化学方程式的写法和有关燃和有关燃烧热烧热的的简单计简单计算算(重点重点)3了解能源的种了解能源的种类类、特点和我国目前的能、特点和我国目前的能源状况及采取的措施源状况及采取的措施过过程与方法程与方法通通过对过对“应应根据什么根据什么标标准来准来选择选择燃料燃料”的思考的思考与交流，使学生学会多角度的与交流，使学生学会多角度的综综合分析合分析问题问题的方法的方法情感、情感、态态度度与价与价值观值观通通过对过对我国的能源我国的能源现现状的状的认识过认识过程，培养学程，培养学生的生的节节能意能意识识和社会和社会责责任感、使命感任感、使命感思维激活思维激活柴柴草草是是家家
37、庭庭最最早早使使用用的的燃燃料料，随随着着煤煤和和石石油油的的开开采采利利用用，家用燃料又进入了新的时代家用燃料又进入了新的时代燃气时代。燃气时代。为为保保证证燃燃料料的的充充分分燃燃烧烧，燃燃烧烧柴柴草草时时使使用用的的风风屉屉，是是不不是是拉拉得得越越快快越越好好？调调节节燃燃气气灶灶的的调调节节阀阀时时，是是不不是是空空气气的的通通入量越大越好？入量越大越好？自学导引自学导引一、燃烧热一、燃烧热1概概念念：25、101kPa时时，1mol纯纯物物质质完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定的的化化合合物物时时所所放放出出的的热热量量，叫叫做做该该物物质质的的燃燃烧烧热热。单单位是位是kJmol1
38、。2表示的意义表示的意义例例如如，CH4的的燃燃烧烧热热为为H890.3kJmol1，表表示示在在25、101kPa时时，1molCH4完完全全燃燃烧烧生生成成CO2气气体体和和液液态态H2O放出的热量为放出的热量为890.3kJ。思思考考题题1在在25、101kPa时时，2molH2在在O2中中完完全全燃燃烧烧，生生成成2mol液液态态水水，放放出出571.6kJ热热量量，则则H2的的燃燃烧烧热热H _，表表 示示 H2燃燃 烧烧 的的 热热 化化 学学 方方 程程 式式 为为：_。答案答案285.8kJmol1；H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8kJmol1二、能源二、能源1能能
39、源源就就是是能能提提供供能能量量的的自自然然资资源源，它它包包括括化化石石燃燃料料、阳阳光光、风风力力、流流水水、潮潮汐汐以以及及柴柴草草等等。化化石石燃燃料料包包括括煤煤、石石油油和和天然气天然气。2我我国国目目前前使使用用的的重重要要能能源源是是化化石石燃燃料料，它它们们的的蕴蕴藏藏量量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。有限，而且不能再生，最终将会枯竭。3现现在在探探索索的的新新能能源源主主要要有有太太阳阳能能、氢氢能能、风风能能、地地热热能能、海海洋洋能能和和生生物物质质能能等等。新新能能源源的的特特点点是是资资源源丰丰富富，可可以以再生，没有污染或很少污染。再生，没有污染或很少污染。思
40、考题思考题2新的替代能源主要包括新的替代能源主要包括()核核能能柴柴草草煤煤炭炭太太阳阳能能氢氢能能液液化化石油气石油气水煤气水煤气天然气天然气ABCD答案答案B名师解惑名师解惑一、正确理解燃烧热一、正确理解燃烧热1反反应应条条件件：25和和101kPa(书书中中给给出出的的燃燃烧烧热热数数值值均为此条件下测得均为此条件下测得)。2可燃物用量：可燃物用量：1mol纯物质。纯物质。例例 如如，C8H18燃燃 烧烧 的的 热热 化化 学学 方方 程程 式式 为为 2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJmol 1。C8H18的燃烧热为的燃烧热为5518kJ
41、mol1，而不是，而不是11036kJmol1。3“完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定的的化化合合物物”是是指指完完全全燃燃烧烧时时，下下列列元元素素要要生生成成对对应应的的氧氧化化物物：CCO2、HH2O。CCO不不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。例如，例如，C燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO(g)H110.5kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5kJmol1则则C的燃烧热为的燃烧热为393.5kJmol1,而不是而不是110.5kJmol1。4燃燃烧烧热热用用文文字字叙叙述述时时，用用“正正值值”；
42、若若用用“H”表表示示，则则为为“负负值值”。例例如如，CH4的的燃燃烧烧热热为为890.3kJmol1或或H890.3kJmol1。5燃燃烧烧热热是是以以1mol物物质质完完全全燃燃烧烧所所放放出出的的热热量量来来定定义义的的。因因此此在在书书写写表表示示燃燃烧烧热热的的热热化化学学方方程程式式时时，应应以以燃燃烧烧1mol物物质质为为标标准准来来配配平平其其余余物物质质的的化化学学计计量量数数，故故在在其其热热化化学方程式中常出现分数。学方程式中常出现分数。二、燃烧热与中和热的比较二、燃烧热与中和热的比较燃燃烧热烧热中和中和热热相同点相同点H0，放，放热热反反应应H”、“”、“”或或“无无
43、法判断法判断”)。答案答案(1)D(2)53.5(3)化学化学键键CCCCCHCOOH断开断开键键要吸收的能量要吸收的能量(单单位：位：kJmol1)602345.6411357.7458.8第三节化学反应热的计算第三节化学反应热的计算第第1课时盖课时盖斯斯定定律律三维目标三维目标知知识识与技能与技能1理解盖斯定律的本理解盖斯定律的本质质，了解其在科学，了解其在科学研究中的意研究中的意义义2掌握有关盖斯定律的掌握有关盖斯定律的应应用用(重、重、难难点点)过过程与方法程与方法通通过过运用盖斯定律求有关物运用盖斯定律求有关物质质的反的反应热应热，进进一步理解反一步理解反应热应热的概念的概念情感、情
44、感、态态度与度与价价值观值观通通过实过实例感受盖斯定律的例感受盖斯定律的应应用，并以此用，并以此说说明盖斯定律在科学研究中的重要明盖斯定律在科学研究中的重要贡贡献献自学导引自学导引一、盖斯定律一、盖斯定律1盖盖斯斯定定律律的的内内容容：不不管管化化学学反反应应是是一一步步或或分分几几步步完完成成，其其反反应应热热是是相相同同的的。或或者者说说，化化学学反反应应的的反反应应热热只只与与反反应应体体系的系的始态始态和和终态终态有关，而与反应的有关，而与反应的途径途径无关。无关。2盖盖斯斯定定律律的的解解释释：能能量量的的释释放放或或吸吸收收是是以以发发生生化化学学变变化的物质为基础的，两者密不可分
45、，但以物质为主。化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。思考题思考题1如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？答答案案盖盖斯斯定定律律体体现现了了能能量量守守恒恒原原理理，因因为为化化学学反反应应的的始始态态物物质质和和终终态态物物质质各各自自具具有有的的能能量量是是恒恒定定的的，二二者者的的能能量量差差就就是是反反应应放放出出或或吸吸收收的的热热量量。只只要要始始态态和和终终态态定定了了，不不论论途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。二、盖斯定律的应用二、盖斯定律的应用对对于于进进行行得得很很慢慢的的反反应应，不
46、不容容易易直直接接发发生生的的反反应应，产产品品不不纯纯(即即有有副副反反应应发发生生)的的反反应应，测测定定反反应应热热有有困困难难，如如果果应应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。思考题思考题2已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s)H1351.1kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s)H290.7kJmol1由由此此可可知知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其其中中H3的值是的值是()A441.8kJmol1B254.6kJmol1C438.9kJmol1D260.4kJm
47、ol1答案答案D名师解惑名师解惑一、盖斯定律的特点一、盖斯定律的特点1反反应应热热效效应应只只与与始始态态、终终态态有有关关，与与反反应应的的途途径径无无关关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。2反反应应热热总总值值一一定定。如如右右图图表表示示始始态态到到终终态态的的反反应应热热，则则HH1H2H3H4H5。二、盖斯定律在科学研究中的重要意义二、盖斯定律在科学研究中的重要意义因因为为有有些些反反应应进进行行得得很很慢慢，有有些些反反应应不不容容易易直直接接发发生生，有有些些反反应应的的产产品品不不纯纯(有有副副反反应应
48、发发生生)，这这给给测测定定反反应应热热造造成成了了困困难难。此此时时如如果果应应用用盖盖斯斯定定律律，就就可可以以间间接接地地把把它它们们的的反反应热计算出来。应热计算出来。例如：例如：(1)C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5kJmol1(2)CO(g)O2(g)CO2(g)H2283.0kJmol1求求C(s)O2(g)CO(g)的反应热。的反应热。解析：解析：根据上述两个反应的关系可知：根据上述两个反应的关系可知：H1H2H3，H3H1H2393.5kJmol1(283.0kJmol1)110.5kJmol1所以所以C(s)O2(g)CO(g)H3110.5kJmol1三、应用
49、盖斯定律计算反应热时应注意的事项三、应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1热热化化学学方方程程式式中中物物质质的的化化学学计计量量数数同同乘乘以以某某一一个个数数时时，反应热数值也必须乘上该数。反应热数值也必须乘上该数。2热热化化学学方方程程式式相相加加减减时时，同同种种物物质质之之间间可可相相加加减减，反反应热也随之相加减。应热也随之相加减。3将将一一个个热热化化学学方方程程式式颠颠倒倒时时，H的的“”、“”号必须随之改变。号必须随之改变。4若若热热化化学学方方程程式式需需相相减减，最最好好能能先先把把被被减减方方程程式式进进行行颠倒，然后相加，更不易出错。颠倒，然后相加，更不易出错。典例导
50、析典例导析知识点知识点1：盖斯定律的意义：盖斯定律的意义例例1 1实实验验中中不不能能直直接接测测出出由由石石墨墨和和氢氢气气反反应应生生成成甲甲烷烷的的反反应应热热，但但可可通通过过测测出出CH4、石石墨墨及及H2燃燃烧烧反反应应的的反反应应热热，再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3kJmol1C(石墨石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H3285.8kJmol1求：求：C(石墨石墨)2H2(g)CH4(g)H4_解解析析本本题题考考查查盖盖斯斯定