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1、第第1课时化学键课时化学键 第第1课时课时课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习自主学习自主学习一、化学一、化学键键1概念概念通通常常指指物物质质中中_之之间间存存在在的的_。2常常见类别见类别_键键和和_键键。直接相直接相邻邻的原子或离子的原子或离子强强烈的相互作用烈的相互作用离子离子共价共价1物质内不相邻的原子间有无相互作用？若有，物质内不相邻的原子间有无相互作用？若有，则它们之间的相互作用是不是化学键？构成物质则它们之间的相互作用是不是化学键？构成物质的分子中一定含有化学键吗？的分子中一定含
2、有化学键吗？【提提示示】物物质质内内不不相相邻邻的的原原子子间间有有相相互互作作用用，因因为为化化学学键键是是“相相邻邻”原原子子间间的的相相互互作作用用，所所以以不属于化学键。不属于化学键。稀有气体都是单原子分子，其分子中不存在化学稀有气体都是单原子分子，其分子中不存在化学键。键。思考感悟思考感悟二、离子键二、离子键1离子化合物离子化合物由由_通过通过_形成的化合物。形成的化合物。2离子键离子键使带相反电荷的阴、阳离子结合的使带相反电荷的阴、阳离子结合的_。阴、阳离子阴、阳离子静静电电作用作用相互作用相互作用2请尽可能多地举出一些离子化合物的例子，思请尽可能多地举出一些离子化合物的例子，思考
3、离子化合物的构成一般有什么样的特点？考离子化合物的构成一般有什么样的特点？【提示】【提示】离子化合物如离子化合物如NaCl、Na2O、NaOH、K2CO3、NH4Cl、NH4NO3等，观察可以发现，除等，观察可以发现，除了了活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物外，活泼金属阳离子与氢氧根离子或酸根离合物外，活泼金属阳离子与氢氧根离子或酸根离子、铵根离子和活泼非金属阴离子或酸根离子之子、铵根离子和活泼非金属阴离子或酸根离子之间也能够形成离子化合物。间也能够形成离子化合物。思考感悟思考感悟三、电子式三、电子式1概念概念在元素符号周围用在元素符号周围用“
4、”或或“”来表示原子、来表示原子、离子的离子的最外电子层电子最外电子层电子排布的式子。排布的式子。2典型实例典型实例1下列物质中属于离子化合物的是下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钾苛性钾 B碘化氢碘化氢C硫酸硫酸 D醋酸醋酸解解析析：选选A。由由阴阴、阳阳离离子子通通过过离离子子键键结结合合而而成成的的化化合合物物为为离离子子化化合合物物，包包括括大大部部分分盐盐、可可溶溶性性强强碱、活泼金属的氧化物等，碱、活泼金属的氧化物等，A正确。正确。自主体验自主体验自主体验自主体验2下列电子式有误的是下列电子式有误的是()A氯原子：氯原子：B硫离子：硫离子：C溴离子：溴离子：D钙离子：钙离子：解
5、解析析：选选D。简简单单阳阳离离子子的的电电子子式式就就是是阳阳离离子子符符号本身，号本身，D不正确。不正确。3下下列列各各离离子子化化合合物物中中，阳阳离离子子与与阴阴离离子子的的半半径径之比最小的是之比最小的是()AKCl BNaBrCLiI DKF解析：解析：选选C。选项中，阳离子半径最小的是。选项中，阳离子半径最小的是Li，阴离子半径最大的是阴离子半径最大的是I。课堂互动讲练课堂互动讲练对离子键概念的理解对离子键概念的理解1离子离子键键概念中的概念中的“静静电电作用力作用力”“静静电电作作用用力力”既既包包括括阴阴、阳阳离离子子间间的的静静电电吸吸引引力力，又又包包括括原原子子核核与与
6、原原子子核核以以及及电电子子与与电电子子之之间间的的相相互互静静电电斥力。斥力。2离子键的存在离子键的存在(1)离子化合物中一定存在离子键。离子化合物中一定存在离子键。(2)含含有有阴阴、阳阳离离子子的的化化合合物物一一定定是是离离子子化化合合物物，则一定就有离子键。则一定就有离子键。(3)完完全全由由非非金金属属元元素素组组成成的的化化合合物物也也可可能能含含有有离离子键，如子键，如NH4Cl等铵盐。等铵盐。例例例例1 1【答案】【答案】A变式训练变式训练1下列关于离子键和离子化合物的说法下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键阴、阳离子通过静电
7、引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物合物C离子化合物一定能导电离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键时，才能形成离子键电子式的书写及注意的问题电子式的书写及注意的问题1阳离子的阳离子的电电子式子式(1)单单核阳离子：如核阳离子：如H、K、Na、Mg2。(2)原子原子团团的阳离子：的阳离子：。2阴离子的电子式阴离子的电子式(1)单单核核阴阴离离子子：简简单单阴阴离离子子要要用用“”，并并在在右右上方标明所带电荷，如硫离子、氯离子的电子上方标明所带电荷，如硫离子
8、、氯离子的电子式分别为式分别为 、，“”表表示电子完全归该粒子所有。示电子完全归该粒子所有。(2)原子团的阴离子要用原子团的阴离子要用“”，例如，例如 。3离子化合物的电子式离子化合物的电子式用物质的阴、阳离子的电子式表示。用物质的阴、阳离子的电子式表示。例如例如 。4注意问题注意问题(1)反反应应物物要要用用原原子子的的电电子子式式表表示示，而而不不是是用用分分子子式或分子的电子式表示。式或分子的电子式表示。(2)生生成成物物中中“同同类类项项”，只只能能分分写写，不不能能合合并并，例如例如MgBr2的电子式为，的电子式为，不能写作不能写作Mg2 。例例例例2 2 用用电电子子式式表表示示下
9、下列列化化合合物物的的形形成成过过程程，正正确确的的在在后后面面括括号号中中填填“”，错错误误的的在在后后面面括括号号中中填填“”。【解解析析】此此题题考考查查了了电电子子式式的的书书写写。用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物的的形形成成过过程程，离离子子化化合合物物中中阴阴、阳离子的表述要正确。阳离子的表述要正确。(1)有两处错误。有两处错误。将将“”“”写成了写成了“=”；阴离子阴离子(Cl)的电子式未加的电子式未加表示。正确写法表示。正确写法是：是：(2)错误。不能将生成物中的两个氟离子合在一起错误。不能将生成物中的两个氟离子合在一起写。正确写法是：写。正确写法是：(3)错误。用
10、电子式表示化合物错误。用电子式表示化合物(或单质或单质)的形成过的形成过程时，反应物中要写原子的电子式，不能写分子的程时，反应物中要写原子的电子式，不能写分子的电子式。正确写法为：电子式。正确写法为：(4)正确。正确。【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)【规律方法】【规律方法】书写物质的电子式的规律：书写物质的电子式的规律：(1)用用电电子子式式表表示示化化合合物物的的形形成成过过程程，首首先先要要判判断断生成的化合物的类型。生成的化合物的类型。(2)应把每个原子的最外层电子都表示出来。应把每个原子的最外层电子都表示出来。(3)对对于于离离子子和和离离子子化化合合物物的的电电子子式式书书写
11、写必必须须规规范范化化，而而规规范范的的前前提提是是准准确确理理解解电电子子式式的的定定义义，其其表表示示的的是是原原子子的的最最外外层层电电子子；生生成成物物中中，相相同同的的离离子子不不能能合合并并，阳阳离离子子的的电电子子式式只只写写离离子子符符号号；对对于于离离子子化化合合物物的的电电子子式式要要标标出出离离子子所所带带的的电电荷荷数数及及其其电电性性，阴阴离离子子要要加加“”，以以表表示示这这些些电电子属于该原子。子属于该原子。变式训练变式训练2下列电子式书写中，正确的是下列电子式书写中，正确的是()解解析析：选选C。A中中把把两两个个Cl合合并并在在一一起起写写，错错；B中中没没有
12、有表表示示出出Na和和F，错错；D中中Cl最最外外层层少少了了2个电子，错。故选个电子，错。故选C。微粒半径大小的比较规律探究微粒半径大小的比较规律探究1同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀稀有气体元素除外有气体元素除外)。如第。如第3周期中：周期中：NaMgAlSiPSCl。2同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第如第A族中：族中：LiNaKRbMg2Al3。4同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第如第3周期中：周期中：P3S2Cl。5同主族阳离子半径随原子
13、序数递增逐渐增大。同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第如第A族中：族中：NaKRbCs。6同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第如第A族中：族中：FClBrI。7阳离子半径总比相应原子半径小。如：阳离子半径总比相应原子半径小。如：NaNa，Fe2S，BrBr。9电子层结构相同的离子半径随电荷数的增大而电子层结构相同的离子半径随电荷数的增大而减小。如：减小。如：S2ClKCa2，Al3Mg2NaBAB微粒半径关系：微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是原子半径关系是ABCB，A项错误；由于电
14、子层数相同，项错误；由于电子层数相同，ab，所以，所以r(Bn)r(An)，B项项错错误误；Bn为为稳稳定定结结构构，C是是稀稀有有气气体体元元素素 的的 原原 子子，C项项 正正 确确；A比比 B多多 一一 个个 电电 子子 层层，r(A)r(B)，D项错误。答案为项错误。答案为C。探究整合应用探究整合应用离子离子键键的的强强弱及弱及对对离子化合物性离子化合物性质质的影响的影响1影影响响离离子子键键强强弱弱的的因因素素有有：离离子子的的半半径径和和离离子子所所带带的的电电荷荷数数。离离子子半半径径越越小小，带带电电荷荷数数越越多多，离子离子键键就越就越强强。2离离子子键键越越强强该该离离子子
15、化化合合物物的的熔熔点点、沸沸点点越越高高。例例如如：r(Na)r(K)，NaCl的的离离子子键键比比KCl的的离离子子键键强强，NaCl的熔点比的熔点比KCl的熔点高。的熔点高。3由由于于离离子子键键较较强强，故故离离子子化化合合物物一一般般具具有有较较大大硬度、硬度、较较高熔点。高熔点。4很很多多离离子子化化合合物物能能溶溶于于水水，在在熔熔融融状状态态和和水水溶溶液中能液中能导电导电。关关于于K2O、MgO、CaO三三种种物物质质，离离子子键键由由强强到弱的顺序是到弱的顺序是()AK2O、MgO、CaOBMgO、CaO、K2OCMgO、K2O、CaODCaO、MgO、K2O【解解析析】离离子子键键的的强强弱弱主主要要决决定定于于离离子子半半径径和和离离子子电电荷荷值值，一一般般规规律律是是：离离子子半半径径越越小小，离离子子电电荷荷值越大，则离子键越强。值越大，则离子键越强。【答案】【答案】B 例例例例