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1、优质文本2017年中考真题专题汇编工艺流程题1.(2107安徽)五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，以下列图是制取V2 O5 的工艺流程。1写出反响的化学方程式 。2操作a 的名称是_，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。3反响的反响类型是 ，物质X一定含有的元素是_。4写出副产物KCl 的一种用途_。【答案】1 KVO3+NH4Cl=NH4VO3 (沉淀)+KCl；2 过滤，漏斗3 分解反响；4 制备钾盐2. 2017广州氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： 1“滤液1中除了Na+、SO
2、42-外，还存在较多的离子是 、 写离子符号2“反响中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反响的化学方程式为 。3“操作a的名称是 。本流程中可以循环利用的物质水除外是 。写化学式4可用“水洗的原因是 ，“醇洗的目的是 。5160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。【答案】1Cl-、Cu2+；2SO3+H2O=H2SO4；3过滤；NaCl；4CuCl微溶于水；用水洗去可溶性杂质，保存CuCl；快速去除CuCl外表的水分，防止其氧化； 5。3.2017安顺某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧
3、化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下列图：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反响。 请答复以下问题：1溶液A中共含有_种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反响的化学方程式：_只写一个。2在溶液A中参加熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为_。氢氧化物Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 3写出溶液B中参加熟石灰发生的化学反响方程式：_。【答案】14；MgO+2HC
4、l=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)2，或6.7pH8.6 3MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl24.2017黄石随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅处理及综合利用的局部工艺如下列图。请答复以下问题：1I、II均为_操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、_；2步骤所发生的反响属于根本反响类型中的_；3请写出步骤、所发生反响的化学方程式： _；_。【答案】1过滤 引流 2复分解反响3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S
5、O4)3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O5.(2017武汉)某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。实验活动一“探究该废液的组成。去一定量的无色溶液，进行如以下列图所示实验。请答复以下问题：1原无色废液呈_填“酸性“碱性或“中性操作l的名称为_。2生成固体甲的化学方程式为_。3原无色澄清废液中一定没有写名称或化学式均可，下同_。实验活动二：处理废液得到较纯洁的硝酸钠溶液。将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如以下列图所示实验。4混合后废液中一定含有的溶质是指示剂除外_，试剂是_。【答案】1碱性
6、 过滤 2CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4或其它合理答案3硫酸钠、碳酸钠4硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠或碳酸钠溶液6.2017长沙为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水的氯化钾提纯，并制得纯洁的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，答复以下问题：1步骤中除去碳酸氢铵的方法是_；2步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_；3此设计方案是否严谨？并说明理由_【答案】1加热混合固体；2出去 Ca2+和 Ba2+；3不严谨，理由是：参加的过量的 K2CO3未除去，影响实验7.2017苏州某工厂产生的烧渣(主要含FeO、F
7、e2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反响。(1)“浸取步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反响的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、_。(2)为提高“浸取步骤的反响速率，可采取的具体措施有_写2条，不考虑“搅拌和 “使用催化剂。(3)“复原步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。假设试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，那么Y的化学式是_。假设试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)
8、3=3FeSO4。测得“复原后溶液的pH明显增大，其原因是_ 。【答案】(1) Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O(2)增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎3点中任意2点(3)H2O 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱8.(2017江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：l常温下向溶液中参加少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，那么该溶液为NH4HCO3的_填“饱和或“不饱和溶液；2操作I的名称是_；“一系列操作中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；【答案】1饱和 2过滤 防止液体飞溅 3氨气9.2017呼和浩特.某工厂排出的废水中一I 能含
9、有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；Ba是金属活动性比Fe强。1取少量废水，参加过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为_；过滤，将滤液分成两份，一份参加稀硫酸，潮湿白色沉淀，反响化学方程式为_；另一份参加过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH-反响的离子有_写离子符号。2依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：度水中含有的物质为_(写化学
10、式，溶液C中的溶质为_写化学式。此流程中涉及_种根本反响类型。【答案】1AgCl；H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3；Cu2+、H+；2AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2；NaNO3、NaOH和Ba(NO3)210.2017枣庄某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如下列图实验过程答复以下问题过程中所有可能发生的反响均恰好完全进行1A中一定含有的物质是 化学式2溶液G中大量存在的酸根离子是 写离子符号3写出发生的化学反响方程式： 应属于 填一种根本反响类型【答案】1K2CO3、Fe2O3；2
11、Cl；3FeCl3+3KOH=FeOH3+3KCl，复分解反响11.2017成都轧制钢材的主要流程如以下列图生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。1反响：Fe2O3+CO 高温 2Fe+3CO，Fe2O3+C 高温 2Fe+3CO。属于置换反响的 是，用于高炉炼铁的原理是填序号 (2炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。3热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。 炉渣中含有硅酸钙CaSiO3),其中硅元素的化合价是。4炼钢炉中，通入纯氧的目的是。将钢锭轧成钢板，表达了 金属的性。5钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反响的化学方程式 【答案】1；2增
12、大反响接触面积，加快反响速率3N2;+44使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量5Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O12.2017德阳实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯洁的KCl，设计了如下实验方案。请你答复以下问题：1X溶液与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式是 该反响所属的根本反响类型是 。2Y溶液中溶质的化学式是 。3该实验中盐酸的作用是 。【答案】1Ba(OH)2 + MgSO4 =BaSO4 +Mg(OH)2 复分解反响2K2CO3 3除去滤液中的K
13、OH和多余的K2CO313.2017雅安钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反响。(1) 写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 , 该反响的根本类型是 反响。来源: (2) 操作 2 的名称是 。(3) 工艺流程中, 水解属于 变化。(4) 工业上常在高温和氩气气氛中, 用金属镁和 TiCl4 反响的方法制备 Ti,
14、 氩气的作用是 。(5)TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反响, 该反响中氯气和碳的质量按 71 12 的比例参加反响, 反响的化学方程式为 。【答案】1Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+3 H2O2分；复分解。2过滤；3化学4防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反响高温5TiO2+2Cl2+2C= TiCl4+2CO2分14.2017杭州测定BaCl2xH2O中结晶水数目的过程如下列图：1写出此过程中生成沉淀的化学方程式_。2在灼烧过程中如果空气不充足和温度过高，会有局部沉淀物质转化为BaS，这会使了的测定结果_选填“偏低 “偏高或“不变。【答案】1BaCl2+H2SO4=
15、BaSO4+2HCl 2偏高15.2017重庆A常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。l实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_。2反响I中，通电时发生的反响方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2，那么X的化学式为_。3反响的根本反响类型为_。4该转化中可以循环利用的物质是_填名称。【答案】12KclO3=2KCl+3O2；2H2O；3复分解反响；4氯化钠16.2017重庆A在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石杂质不反响也不溶于水为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。1操作 的名称是_。2该流程中有两个反响，产物中均出现碳酸钙，这两个反响的化学方程式分别
16、为_、_。3为了验证参加Na2CO3溶液后，溶液M 中的溶质是否反响完全，可取上层清液参加_填序号进行检验。A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞【答案】1蒸发；2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；3A17.(2017重庆B)某同学欲利用该村的赤铁矿杂质不溶于水，也不与酸反响来处理废水，并制取红色颜料Fe2O3从而变废为宝。他设计了如下方案，试答复相关问题。溶液A中一定含有的金属阳离子是_填符号，写出反响 的化学方程式_，反响是分解反响，另外一种产物的名称是_：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变。【答案】Fe3+；Fe2(
17、SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4；水18.(2017北京) 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：(1)石灰石主要成分的化学式为 。(2)乳化池中，生石灰与水发生反响，其化学方程式为 。(3)过筛的目的是拦截 填“大于或“小于筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中反响的化学方程式为 。【答案】1CaCO3 2CaO+H2O=Ca(OH)2 3大于4Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O19.2017广东某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的局部流程见“题21图: 资料1: 垃级燃烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：Fe
18、SO4容易被空气中的O2氧化。答复以下问题：1石灰浆吸收SO2性质与CO2相似的化学反响方程式为_。2溶解步骤中同时发生的三个化学反响方程式为：FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_、_。3将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。4政府倡导垃圾分类，其好处是写一点：_。【答案】1Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 + H2O (2) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (3) 结晶 保护气防止FeSO4被空气中的O2氧化。(4)保护环境20. 2017玉林
19、海水“晒盐得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行别离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请答复以下问题。 1步骤II参加的物质有： 过量的碳酸钠溶液、 过量的氢氧化钠溶液、 过量的氯化钡溶液，正确的参加顺序有三种，请你把它写出来用物质前的序号表示，第一种：_；第二种：_；第三种：_。2步骤IV的实验操作是_。3工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反响的化学方程式为_。【答案】1 2过滤 32NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2+H221.2017新疆请答复以下问题。1实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下操作I的名称是_。在蒸发过程中，当蒸发皿中出现_时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。2工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_。3由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。假设要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为_。【答案】1 过滤 较多固体；2氯化钠的溶解度受温度影响不大3Na2CO3