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1、高一化学期中考试试卷姓名： 班级 总分 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。第I卷（选择题 共47分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学 2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印
2、有下列警示标记中的是（ ）。 3 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐 8下列叙述正确的是（ ）。A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L 第卷(非选择题共55分)三、本题包括2小题，共11分。21. (5分)就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质熔点/oC沸点/oC密度/gcm-3溶解性A-
3、11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 五、本题包括2小题，共18分。24. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有:A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号
4、) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小
5、题4分，共48分。）1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。4. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A BC D
6、5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6. 下列说法错误的是 ( )A.0.3 mol硫酸 B.1 mol水 C.0.5 mol钠 D.1.5 mol氧7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl
7、2溶液中，含有Cl- 个数为 NA8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N29. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( ) A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S10. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( ) A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L11. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A16g B32g C32g /mol D64g /mol12. 实验室需用480mL0.1mo
8、l/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液三、填空题（每空2分，共22分。）16. 有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是_，B是_, C是_。17. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、
9、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_ 四、计算题（第1、2小题各5分，第3题8分）18. 取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质
10、的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） 1下列变化中，没有发生化学变化的是（）A.二氧化硫在空气中造成酸雨B.气球充入过量空气爆炸C.铁钉在潮湿空气中生锈D.把黄豆加工厂豆腐2下列说法中正确的是（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.原子失去电子后变成阴离子C.元素间最本质的区别是中子数不同D.分子、原子、离子都可以直接构成物质3下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（）4下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（）A安全常识B环保知识室内煤气泄漏立即打开
11、排风扇浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗大量使用含磷洗衣粉一污染水资源减少化石燃料的燃烧减少空气污染C实验现象D物质用途在酒精灯上点燃棉花有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH试纸由黄色变为红色熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2一用作复合肥料5右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）At1时，A的溶解度小于C的溶解度Bt1时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态Ct2时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液DA和B的饱和溶液从t2降到t1时，溶质质量分数都变小6食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实
12、验是（）A除去热水瓶中的水垢B鉴别氯化钙和硝酸钙C检验贝壳能否溶于酸D检验久置的烧碱是否变质7影响北京地区空气质量的气体污染物主要是（）ACO2、O2、N2BSO2、NO2、COCCH4、CO2、SO2DHCl、CO2、N28将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）A.ZnSO4B.ZnSO4和H2SO4C.ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和CuSO49有一无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2。该反应属于（）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应10下列有关物质
13、用途的说法中，正确的是（）用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉用氢氧化钠中和胃中过多盐酸用熟石灰中和硫酸工厂的污水ABCD11等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是（）12现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）ANaOH、Ba(OH)2、HClBNaOH、HCl、NaClCNaOH、HC1、HNO3DH2SO4、NaCl、Na2SO413下列有关说法有错误的是（）A碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁BSO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用
14、NaOH溶液吸收CC.CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用D铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应14法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）A不显电性B相当于一个氦（He）原子的质量C质子数为0D在周期表中与氢元素占同一位置15除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（）A.Cu中混有CuO，通入氧气并加热B.CaO中含有碳酸钙，加水溶解C.H2中含有水蒸汽，通入稀硫酸中D.KCl中含K2CO3，加适量盐酸反应后，蒸发结晶1
15、6已知常温下许多盐的水溶液（如硫酸钠）呈中性。现有硫酸与CuSO4的混合溶液，向其中逐渐加入过量的下列某种物质X，溶液的pH随加入物质X的量的变化关系如右图所示，则X可能是（）A氯化钡溶液B烧碱溶液C稀盐酸D碳酸钙第卷（非选择题，共52分）二、（本题包括5个小题，29分）17（7分）根据表中的相关资料回答问题（1）上述元素中属于稀有气体元素的是（2）根据表中的元素写出符合要求的化学式：可能引起温室效应的气体Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显4价）m(H2)m(H2)ZnFeMg0反应时间ABCD0反应时间MgZnFem(H2)0反应时间MgZnFem(H2)0反应时间MgZnFe3能使紫色石蕊
16、试液变蓝的气体“西气东输”所输气体显碱性的盐（3）两者关系是（填字母）A.同种元素B.不同种元素18（8分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。则：（1）氮化铝陶瓷属于。（填字母）A.金属材料B.无机非金属材料（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化，通过控制温度将（填氮气或氧气）从液态空气中先蒸发出来。（3）物质X的化学式是，制AlN的化学方程式为。（4）铝在地壳中含量居所有元素
17、的第3位。铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议19（4分）右边是雪碧汽水标签中的部分内容。(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是（3）如果将变红的溶液通过装有活性炭的装置过滤，可以看见的现象是20（7分）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：(2)将袋内物质放在足量O2
18、中燃烧，写出反应的化学方程式：、（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有(填写化学式)。21（3分）草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐如硫酸钙(CaSO4）等，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4=CaC2O4十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。三、（本题包括2个小题，14分）22（6分）乐清是我国低压电器生产基地。在
19、电器生产过程中，会产生含铜废料。如何从中回收铜?某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。(1)实验中要进行两次过滤，在右图甲、乙、丙中表示过滤操作的是(2)上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤化学反应的是（）A.2CuO2=2CuO丙4B.CuOH2SO4=CuSO4+H2OC.FeCuSO4=FeSO4CuD.FeH2SO4=FeSO4H2(3)假如在实验步骤过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属。23（8分）某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中的铁架台已略去），实验步骤如下
20、：按图连接好装置；称取氢氧化钠样品2克，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是，氢氧化钠变质的原因是，因此，实验中氢氧化钠必须保存。（2）在实验步骤和之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是.（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是。（4）判断步骤中滴入的稀硫酸已过量的标志是。（5）氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为。（CO2的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化
21、碳水溶液的体积。）（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是。四、（本题包括1个小题，9分）24将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量。（如图所示）则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克？稀硫酸质量/g6.4010.6固体质量/g505附：化学参考答案1.B2.D3.B4.B5.C6.B7.B8.A9.D10.A11.B12.B13.B14.D15.16.B17.（1）Ne（2）CO2ClO2NH3CH
22、4Na2CO3（3）B18（1）B（2）78%氮气（3）Al2O3Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（4）3少用铝制品作炊具19H2CO3=H2O+CO2柠檬酸溶液颜色变浅或变成无色20Fe+2HCl=FeCl2+H23Fe+2O2=Fe3O4C+O2=CO2NaCl、FeSO421+3Na2C2O4十CaSO4=CaC2O4十Na2SO422甲BAg（或Pt、Au）23（1）A中有气泡产生空气中含有二氧化碳，能与它反应密封（2）检查装置的气密性（3）二氧化碳能溶于水（4）加入稀硫酸时没有气泡产生（5）53%（6）氢氧化钠具有潮解性，变质的固体中除碳酸钠外，还含有水24解：设参加反应的氧
23、化铜的质量为X。C+2CuO=2Cu+CO2160128X6.4g160:128=X:6.4gX=8gm(CuO)=8g+10.6g6.4g=12.2g答：略 参考答案：一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分。）题号123456789101112答案DCADCDBBBABD二、多选题（每小题有一个或二个正确答案，每小题4分，共12分。）题号131415答案CCDBC三、填空题（每空2分，共22分）16. BaCl2 K2CO3 NaSO417. （1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向
24、容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大18. （1）0.05mol/l（5分） （2）0.1mol/L （5分）（3）5mL （8分） 高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案B A A C D A D B D B 二、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有12个选项符合题意，如果本题只有一个正确选项，多答则本题为零分；如果本题有两个正确选项，只选一个
25、且正确给2分，但只要选错一个该题就为零分。)11 D 12 C 13 D 1 4 A D 15 D 16 C 17 BC 18 D 19 A 三、本题包括2小题，共11分20.(6分)每空2分。电子转移（电子的得失或偏移） 还原 氧化21.(5分)（1）分馏（蒸馏）(2分)（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(3分) 四、本题包括2小题，共16分22.(6分)方程式每个2分，其余每空1分。（1）SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2（2）2 （3）最高23.(10分)化学式每个1分方程式每个2分，电子转移1分。（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe(
26、OH)3 （3）A BC： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2KD： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 五、本题包括2小题，共18分24.(8分)每空2分，共8分。（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3） （4）B、C、D 25.(10分)（1）、（3）每空2分，其余每空1分。（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸 六、本题包括1小题，共8分26.(8分)解：(1)6.50 g锌的物质的量：n (Zn)=0.100 mol 2分(2) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H21 mol 2 mol 22.4 L0.100 mol c (HCl) 0.200 L V (H2) 4分c (HCl)=1.00 molL-1 6分(3)V (H2)= =2.24 L 8分