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1、第 1 页 共 8 页深圳市 2017 年中考化学试题及答案第一部分选择题本部分共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列化学用语表示正确的是A.五氧化二磷的化学式：P 2O5 B.硅的元素符号：SIC.碳酸根离子：CO 3 D.三个氧原子：O 32.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B.N2、NO、NO 2等含氮物质均为空气污染物C.明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D.废旧电池的分类回收有利于保护环境3.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的
2、是4.下列说法中正确的是A.检验电解水的产物，可判断水的组成元素第 2 页 共 8 页B.将 pH 试纸用水湿润后，测定柠檬汁的 pHC.凡是无色的、均一的液体一定是溶液D.硫在 O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成 SO35.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是A.碘是一种金属元素 B.碘原子的核外有 7 个电子层C.碘原子的核电荷数为 53 D.碘的相对原子质量为 126.9g6.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为 C3HxO2N，相对分子质量是 89.下列说法正确的是A.丙氨酸属于无机化合物 B.丙氨酸中碳
3、、氮元素的质量比为3：1C.丙氨酸化学式中 x=7 D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物 B.该反应前后原子数目发生改变第 3 页 共 8 页C.甲、丁中同种元素化合价相同 D.乙、丙中所含元素种类相同8.为了达到相应的实验目的，下列实验设计部合理的是A.分离 H2O2和 MnO2制 O2后的固液混合物 B.除去 CO 中的 CO2气体C.区分 NaCl、NH4NO 3、NaOH 三种固体 D.探究可燃物燃烧的条件9.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解
4、度曲线。下列说法正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. a1时，甲、乙饱和溶液的温度升温至 a2时，均有固体析出C. a2时，M 点对应的甲溶液不饱和 D. a2时，乙饱和溶液的质量分数为 20%10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是第 4 页 共 8 页第二部分 非选择题本部分共 3 小题，共 25 分，请将答案写在答题卡相应位置上。11.（8 分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上信息，请回答下列问题。（1）写出甲的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写
5、出反应的化学方程式_。该反应属于_反应(填基本反应类型)。（4）反应在一定温度下进行，若乙为 Fe2O3，则丙为 Fe；若丙为 Cu，则乙为_(填化学式)。（5）请完成下列表格，证明 Fe 的金属活动性比 Cu 的强。第 5 页 共 8 页12.（8 分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法” ，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量 NH3和 CO2制备 NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH 4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：I.气体制备（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备 CO2
6、，其化学方程式为_。应选择的气体收集装置为_(选填装置对应的字母)。（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备 NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH 4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3。现要制备并干燥 NH3，所选装置的正确连接顺序为_(选择装置对应的字母)。实验室制备 O2也可用上述制备 NH3的发生装置，写出用该发生装置制备 O2的化学方程式_。II.NaHCO3制备（3）根据表格中的溶解度数据，解释 20产物中 NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因_。第 6 页 共 8 页（4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作_。13.（9
7、 分）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I.铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）下列不属于铁合金的是_(选填字母)。A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢 （2）铁钉生锈，属于_变化(选填“物理” “化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_(选填字母)。II.赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)可用于生产催化剂。（3）在 Fe2O3中，氧元素的质量分数为_。（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为 FeO 和 Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe 2O3+C 4FeO+CO2。现将焦炭和过量的 Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图可知：生成 CO2气体的质量为_g。计算反应后固体混合物中FeO 的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。第 7 页 共 8 页第 8 页 共 8 页