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1、优质文本专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，那么的相对分子质量。A、B元素的原子个数比mn。A、B元素的质量比。A元素的质量分数100%。例1(2017齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请答复：(1)乳酸属于(填“有机或“无机)化合物。(2)乳酸的相对分子质量是。(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是。(4)180 g乳酸中含碳元素。例2丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图答复以下问题：(1)丙氨酸分子的化学式是(按碳、氢、氧、
2、氮的顺序书写)。(2)一个丙氨酸分子中含有个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为(精确到0.1%)。例3如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签答复以下问题。(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测3可能的化学性质为。(2)3中钾、碘、氧三种元素的质量比为。(3)3中碘元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了的3(结果精确到0.1 )。(5)假设该加碘低钠盐中碘元素含量为25 ，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 ，假设其中90%来源于食盐，那么每天食用该加碘低钠盐的质量为即可满足需要。类型二有关化学方程
3、式的综合计算有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反响后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反响后所得溶液的质量参加容器中所有物质的质量生成沉淀的质量生成气体的质量不溶性杂质的质量。题型一文字表达类技巧点拨该类计算一般以文字表达的形式给出发生的反响及反响物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目表达中隐含的信息，找出反响物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。例4(
4、2017毕节)早在西汉时期的?淮南万毕术?中就记载着“曾青得铁那么化为铜，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反响。请计算：(1)反响后生成铜的质量是多少？(2)反响前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(3)反响后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确至0.1%)题型二表格数据类技巧点拨表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着参加某一反响物的质量增加，另一反响物的质量不断减少直至不再改变或某一产物的质量不断增大直至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反响物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增大直至不再改变；(3)给出三组实验数据，其
5、中两组中分别有一种反响物过量，一组恰好完全反响。答题时要判断反响物的过量情况或参加一定量的某一反响物消耗另一种反响物的量，找出恰好完全反响的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。例5(2017黔东南)某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次参加烧杯中，充分反响后(杂质不与稀盐酸反响)，测得剩余固体的质量并记录如下： 次数 1 2 3 4 5 参加稀盐酸质量 10 10 10 10 10 剩余固体质量 7.0 5.0 3.0 1.5 x请计算：(1)x的值为。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
6、为(精确到0.1%)。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)例6(2017泰安)现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量151212参加氯化钙溶液的质量100100150反响后生成沉淀的质量101010完成以下计算(计算结果精确到0.1%)：(1)样品中氯化钠的质量分数；(2)参加氯化钙溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反响时，反响后所得溶液中氯化钠的质量分数。题型三坐标图像类技巧点拨坐标图像类计算题的主要特点是计算所需数据要结合数学知识，经过分析坐标
7、图像后才能获得，解题时要理清题目中涉及的化学反响，可能需要判断所涉及的反响的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反响，弄清楚“起点“转折点“终点的化学含义，确定相关物质的质量。例7(2017安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴参加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如下列图。请计算：(1)反响至A点时参加氢氧化钠溶液的质量为；(2)反响至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保存至0.1%)例8(2017烟台)某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质
8、的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反响过程中参加溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如下列图(假设废水中其他成分不参与反响)。请根据图像与数据分析计算：(1)a、b、c三点对应的溶液中所含2的质量关系是(用“或“表示)。(2)m值等于。(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)。题型四图表结合类技巧点拨图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解上述表格和图像类计算题的方法技巧。值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要考生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是
9、原来样品中的某物质还是经过反响后得到的产物(继续实验)，否那么很容易失分。例9在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的()2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，参加30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反响。测得局部数据与图像如下。请根据有关信息答复以下问题。第1次第2次第3次第4次第5次第6次参加盐酸的质量252525252525锥形瓶中物质的质量75100a150172.8197.8(1)a的数值为，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已局部变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)。(2)b的数值为。计
10、算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保存一位小数)。例10某品牌洁厕灵的成分是H24与的混合溶液。某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵中的质量分数，进行了如下实验：取20 g洁厕灵于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，烧杯中溶液变化和产生沉淀质量的局部数据分别如图表所示：(2溶液的7)滴加氢氧化钡溶液的质量51025烧杯中产生沉淀的质量1.1652.334.66请结合表格和图像答复以下问题：(1)当氢氧化钡溶液滴加到时，硫酸反响完全。(2)当氢氧化钡溶液滴加到40 g时溶液中的溶质为(填化学式)。(3)该品牌洁厕灵中的质量分数为多少？题型五综合类技巧点拨该类题目的特
11、点是在实验探究的根底上或结合题目给出的信息对某个化学问题进行分析，通常需要结合数据、表格、图像进行更严谨、更综合的定量分析。该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，弄明白实验的目的，根据条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。例11金属氢化物如氢化钙(2)、氢化钠()是重要的制氢剂，它们的化学性质相似，氢化钠()与水发生反响：H2 H2。(1)假设有纯度为60%的工业样品200 g(杂质不参与反响)，那么可制得氢气多少克？(2)向200 g上述工业样品中逐滴加水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。(3)登山运发动登山时也需利用金属氢化物与
12、水反响获得氢气以提供必需的能量。除上述工业样品外，还有纯度为58%的2工业样品，试通过计算说明携带何种制氢剂更有利于登山运发动减轻负担。例12现有17.1%的2(4)3溶液，请按要求答复：(1)200 g上述溶液中所含溶质的质量为。(2)：向2(4)3溶液中参加溶液时，反响分两步进行，第一步反响为2(4)36 2()3324，第二步反响为()3 2(偏铝酸钠)2H2O，偏铝酸钠易溶于水。那么200 g上述溶液与10%的溶液反响，生成沉淀的质量最大时，消耗溶液的质量为多少？(3)向200 g上述溶液中逐滴参加10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌。请在以下列图中画出沉淀质量的变化曲线。(4)另取17.1
13、%的2(4)3溶液边搅拌边参加10%的溶液，有关反响物与生成物的质量如下表：物质2(4)324X()3H2O质量34.228.042.68.2a3.6那么a。该反响的化学方程式为。例13(2017温州)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中23的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别参加一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别参加3份质量不同的样品；充分反响后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反响前稀盐酸烧杯质量(克)150150150反响前固体样品
14、质量(克)4812反响后烧杯内物质烧杯质量(克)m155.8158.7(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反响的理由： 。(2)表中的m值为。(3)根据实验二的数据计算样品中23的质量分数。(4)假设实验三所得溶液中只含一种溶质，那么其溶质质量分数为(精确到0.1%)。专题五化学计算例1(1)有机(2)90(3)618(4)72例2(1)C3H7O2N(2)13372(3)15.7%例3(1)受热易分解(2)3912748(3)59.3%(4)30.3(5)5.4例4解：设参与反响的硫酸铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。 4 4 56 160 152 64 2
15、.8 g x y z，x8 g，y7.6 g，z3.2 g反响前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是100%20%反响后溶液中溶质的质量分数是100%19.2%答：(1)反响后生成铜的质量是3.2 g；(2)反响前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%；(3)反响后溶液中溶质的质量分数是19.2%。例5(1)1.5【解析】前3次每次参加10 g稀盐酸固体都减少2 g，而第4次减少了1.5 g，说明碳酸钙已经完全反响，剩余固体为杂质，所以第5次依旧为1.5 g，所以x1.5。(2)83.3%(3)解：设10 g稀盐酸中的质量为y。32 2H2O2 100 73 2 g y，y1.46 g所用稀盐酸中溶质的质
16、量分数为100%14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。例6解：分析表格数据可知，第2次实验中碳酸钠和氯化钙恰好完全反响生成10 g碳酸钙。设12 g样品中碳酸钠的质量为x，参加反响的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。232 32106 111 100 117 x y 10 g z，x10.6 g；，y11.1 g，z11.7 g样品中氯化钠的质量分数为100%11.7%参加氯化钙溶液的溶质质量分数为100%11.1%恰好完全反响时，反响后所得溶液中氯化钠的质量分数为100%12.8%答：(1)样品中氯化钠的质量分数为11.7%；(2)参加氯化钙溶液的溶质质量分数为11.
17、1%；(3)恰好完全反响时，反响后所得溶液中氯化钠的质量分数约为12.8%。例7(1)40 g【解析】向100 g盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反响生成氯化钠和水，再与氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以从起点至A点发生的反响为 H2O。根据质量守恒定律可知反响至A点时参加氢氧化钠溶液的质量为140 g 100 g40 g。(2)解：设反响至B点时生成沉淀的质量为x。22 ()22 80 98 160 g10% x，x19.6 g故反响至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为200 g100 g19.6 g280.4 g；由 H2O、22 ()
18、22可知，反响至B点时溶液中的溶质为；由质量守恒定律可知，B点时氯化钠中钠元素的质量等于参加溶液中钠元素的质量。故B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量为29.25 g故反响至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为100%10.4%答：反响至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为10.4%。例8(1)abc【解析】由图中数据可知：a点时，参加的2溶液与24、23恰好完全反响，溶液中2的质量为0；b点时，2溶液过量，溶液中2的质量大于0；c点时溶液中的2的质量是b点时2的质量和碳酸钡与稀盐酸反响生成的2的质量之和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含2的质量关系是 abc。(2)4.66【解析】由图中信
19、息可知，碳酸钡和稀盐酸反响生成的二氧化碳质量为1.76 g，设碳酸钡的质量为x。32 2H2O2 197 44 x 1.76 g，x7.88 g硫酸钡沉淀的质量为12.54 g7.88 g4.66 g，因此m4.66。(3)解：设200 g废水中硫酸钠质量为y。224 42142 233 y 4.66 g，y2.84 g该废水中硫酸钠的溶质质量分数为100%1.42%答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。例9(1)125滴加盐酸至100 g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反响，从而证明氢氧化钙存在(2)2.2解：设19.8 g该试剂
20、中碳酸钙的质量为x。32 2H2O2100 44x 2.2 g，x5 g该试剂中氢氧化钙的质量分数为100%74.7%答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。例10(1)20【解析】由表格数据可知每参加5 g氢氧化钡溶液生成沉淀1.165 g，那么生成4.66 g沉淀需参加氢氧化钡溶液的质量为5 g20 g。(2)、2【解析】由图可知当参加氢氧化钡溶液60 g时盐酸恰好反响完全，因此参加氢氧化钡溶液40 g时，硫酸反响完全，盐酸局部发生反响，硫酸与氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和水，盐酸与氢氧化钡反响生成氯化钡和水，故参加氢氧化钡溶液40 g时溶液中的溶质为、2。(3)解：20 g该品牌洁厕灵
21、中的消耗氢氧化钡溶液的质量为60 g20 g40 g。设20 g该品牌洁厕灵中含有的质量为x。2()2 22H2O 73 171 x 17.1%40 g，x2.92 g该品牌洁厕灵中的质量分数为100%14.6%答：该品牌洁厕灵中的质量分数为14.6%。例11(1)解：纯度为60%的工业样品200 g中含的质量为200 g60%120 g。设可制得氢气的质量为x，消耗水的质量为y。H2 H224 18 2120 g y x，x10 g，y90 g答：可制得氢气的质量为10 g。(2)如下列图(3)解：设制取10 g氢气需要2的质量为z。22H2 ()22H242 4z 10 g，z105 g需
22、要纯度为58%的2工业样品的质量为181 g200 g。答：携带2工业样品更有利于登山运发动减轻负担。例12(1)34.2(2)解：设生成沉淀的质量最大时，消耗的质量为x。2(4)36 2()3324342 24034.2 g x，x24 g消耗溶液的质量为240 g答：生成沉淀的质量最大时，消耗溶液的质量为240 g。(3)如下列图(4)7.82(4)37 ()323242H2O例13(1)实验三产生的气体的质量为150 g12 g158.7 g3.3 g，实验二产生的气体的质量为150 g8 g155.8 g2.2 g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已完全反响。(2)152.9(3)解：根据质量守恒定律可得，实验二中生成的二氧化碳的质量为150 g8 g155.8 g2.2 g。设8 g样品中碳酸钠的质量为x。232 2H2O2106 44 x 2.2 g，x5.3 g样品中23的质量分数为100%66.25%答：样品中23的质量分数为66.25%。(4)13.5%