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1、优质文本第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时 硫酸优质文本【学习目标】稳固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。【预习导航】一、硫酸的性质1.物理性质H24是具有难挥发性、高沸点的二元强酸纯洁的硫酸为无色、油状液体,密度比水大(98%的浓H24,密度为1.84 g3),可以任意比例溶于水,溶解过程中伴随着放热现象因此,浓H24稀释时,只能将浓H24沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热2.化学性质(1)不挥发性(用于制挥发性酸)H24(浓)H24(浓)3(2)强酸性3(4)2+3H24(浓)(3)吸水性浓H24能吸附物质中湿存的水分:H24(浓)2OH242O利用此性质可用浓H
2、24作枯燥剂,枯燥一些不与浓H24反响的气体,通常用于洗气装置如用浓H24可枯燥O2、H2、2、2、2、4、C2H4C2H2等气体(4)脱水性指浓H24将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1的比例脱去水的性质如:C12H22O11 12C+11H2OC2H5 C2H42O(5)强氧化性冷的浓H24,如遇铁铝等金属产生钝化作用但热的浓硫酸氧化性较强,可将许多金属、非金属及一些复原性化合物氧化如:在这些氧化复原反响中,硫酸的复原产物一般为2【合作探究】【例1】硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在以下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填
3、空：1实验室制取氢气；2实验室枯燥氢气；3浓硫酸与金属铜的反响；4实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；5浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生。答案：1 B ；2 C ；3 ； 4 E； 5 提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化复原反响，生成具有刺激性气味的2气体 【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),以下有关说法正确的选项是( )A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.在Z导管口有红棕色气体出现D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀解析:碳与浓硫酸共热生成二
4、氧化碳二氧化硫,铜与浓硝酸反响生成二氧化氮,二氧化氮溶于水后将生成硝酸及一氧化氮;二氧化硫将被硝酸氧化,在水溶液中生成硫酸钡沉淀,当然沉淀不可能是碳酸钡亚硫酸钡答案【例3】用右图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是 上下移动中铜丝可控制2的量中选用品红溶液验证2的生成中选用溶液吸收多余的2为确认4生成，向中加水，观察颜色答案：D【例4】现将30 g 铁粉与44 浓硫酸在加热条件下充分反响,收集到11.2 L气体(标准状况),其质量为19.6 g(1)试计算浓硫酸的物质的量浓度(2)铁粉是否有剩余?剩余多少克?答案:(1)18.2 (2)2 g【练习】1.以下
5、变化，能证明硫酸是强酸的事实是 A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反响制磷酸C.能跟氯化钠反响制氯化氢 D.能跟锌反响产生氢气2. 对于硫酸和硝酸的比较中，以下表达不正确的选项是中 A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料3. 向5018浓硫酸溶液中参加足量铜片并加热，充分反响后，被复原的浓硫酸的物质的量是 A. 小于0.45 B. 等于0.45 C. 大于0.45 D. 在0.45和0.94. 实验室有一瓶久置的百色K23粉 末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析说明粉末中K和S元素的
6、质量比为39:16，以下结论正确的选项是 A.根据元素分析结果推测该粉末为纯洁物B.将粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K24.C.将粉末参加盐酸，产生气泡，证明原粉末是K23D将粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K24的K23混合物5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝。以下分析正确的选项是( )的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性4与反响的离子方程式是整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响6.用可溶性钡盐检验2-4的存在时,先在待测溶液中参加盐酸,其作用是( )A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除2+以外的其他离子的干扰D.排除2-4以外的其他阴离子及的干扰7. 有甲乙丙三瓶等体积等物质的量浓度的硫酸假设将甲用水稀释,乙中参加适量的2溶液,丙不变,然后用等浓度的溶液中和,至完全反响时,所需溶液的体积是( )A.丙乙甲 B.甲=丙乙C.乙丙甲 D.甲=乙=丙硫酸学案答案2. (1) 4 34+2H34(制磷酸)(2)43练习1 2 3. A 4. D 5 6 D 7 D