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1、第一章 从实验学化学单元检测（2013.10.1）( ) 1关于容量瓶下列说法正确的是A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量、浓度( ) 2现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液 萃取 蒸馏 B.萃取 蒸馏 分液 C.分液 蒸馏 萃取 D.蒸馏 萃取 分液( ) 3同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 D
2、SO2( ) 4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4L H2含有的分子数为NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ( ) 5现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A111 B123 C321 D632( ) 6给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是A.已知物质的体积和质量 B.已知气体在标准状况时的密度 C.已知一定量物质的质量和物质的量 D.已知物质
3、一个分子的实际质量( ) 7在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的是原子数 分子数 质量 密度 物质的量A、 B、 C、 D、( ) 8用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 LA. 22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA( ) 9实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12
4、.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液( ) 10将V L HCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L( ) 11下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是A150ml 3mol/LKClO3溶液 B75ml 1.5mol/LMgCl2溶液C100ml 1mol/LNaCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液(
5、) 12下列说法正确的是A1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目为0.26.021023个B22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2LC3.011023个水分子的质量为9gD3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目相同( ) 13若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是A 5018mNA BmNA /(5018) C18mNA/50 D(1850m) /NA ( ) 14某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；
6、滴加Ba(NO3)2溶液A B C D ( ) 15在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 A2:1 B1:2 C1:1 D3:4( ) 16已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为A9.2 mol.L-1 B大于 9.2 mol.L-1 C小于 9.2 mol.L-1 D.无法确定 17现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）
7、 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_（5） 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L滤液称取粗盐纯NaCl 蒸发结晶烘干溶解 BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸滤液称取粗盐纯NaCl 蒸发结晶烘干溶解 BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸18粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）（1）步骤中加入的试剂A是 （填化学式）。（2）步骤中，相关的化学方程式 。（3）若将步骤与步骤对调，先用盐酸酸化再过滤，将对实验结果产生的影响是 （4）如何运用最简方法检验溶
8、液中有无SO42- 离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的 19实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要的其它仪器有 （填仪器名称）。（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 A、称量时“左码右物” B、所用NaOH已经潮解C、容量瓶未干燥即用来配制溶液 D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时俯视刻度线 G、NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； 20将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。求:（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为多少？（2）所需浓硫酸的体积？