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1、优质文本2016年初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：H - 1 、C - 12 、N - 14 、O - 16 、Na - 23 、Mg - 24 、Al - 27 、S - 32 、Cl - 35.5 、K - 39 、Ca- 40 、Mn - 55 、Fe - 56 、Co - 59 、Cu- 64 、Zn -65 、Ag - 108 、Ba - 137一、选择题此题包括15个小题，每题2 分，共30分。每题有1个或2个选项符合题意。假设有2个答案的错1 个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答卷相应题号的空格内。题号123456789101112131415答
2、案1.以下过程或物质的使用中一定涉及化学反响的是 A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.用生石灰枯燥二氧化碳气体C.二氧化锰作某反响的催化剂 D.工业上常用液氨作制冷剂2.以下说法在一定条件下不可以实现的是 A.弱酸与盐溶液反响可以得到强酸 B.两种酸溶液充分反响后的溶液体系为碱性C.没有水、气体和沉淀生成的复分解反响 D.把人呼出的二氧化碳转化为人吸进的氧气3.盐酸溶质是氯化氢气体(HCl)。HCl是极易容于水的无色气体。实验室将制得的HCl气体用水吸收，根据需要用水再稀释，可得到不同浓度的盐酸。以下列图左面的装置是制HCl的发生装置，右面四个装置是用来吸收HCl气体的。四个吸收装置中犯有科学性
3、错误的选项是 A. B. C. D.4.以下列图像中正确的选项是 A 表示加热KMnO4制O2 生成MnO2 的质量与时间的关系图B 表示CO复原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C 表示向Ca(NO3)2含少量HCl 溶液中滴加K2CO3 溶液，沉淀量与K2CO3的参加量的关系图D 表示向足量的稀HCl中参加少量Fe，溶液质量与时间的关系图5.硝酸是一种强氧化性酸，能把SO32氧化为SO42。那么以下实验方案能确定某未知试液中存在SO42的是 A.取少量试液，滴加BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再参加足量稀盐酸，沉淀不溶解B.取少量试液，参加足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加BaC
4、l2溶液，生成白色沉淀C.取少量试液，参加足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀D.取少量试液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再参加足量稀硝酸，沉淀不溶解6.据报道,科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。以下关于O4的说法中，正确的选项是 A. O4与O2、O3都是氧单质 4 属于化合物 4 分子是由氧元素构成的 D.合成O4的反响属于化学变化7.以下列图是气体分子的示意图，图中“和“分别表示质子数不同的原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 8.正常人体胃液的pH 在0.31.2 之间，胃酸一般以盐酸表示多了，需要治疗。某些用来治疗
5、胃酸过多的药物中含有MgCO3、NaHCO3，还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.对人体而言酒石酸是营养品+、Mg2+都是人体必需的微量元素 D.会与胃酸反响产CO2,在服药后会有舒服感9.以下说法中正确的选项是 A.物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B.任何物质的饱和溶液都比他们的不饱和溶液浓C.某温度下的KNO3不饱和溶液可能是浓溶液D.某温度下，在KNO3的饱和溶液中参加食盐，假设温度不变，那么食盐不溶解10.临床试验数据说明： 抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液对H7N9 人禽流感患者具有显著的治疗作用。以下关于帕拉米韦(C15H28N4O4)的说法中正确
6、的选项是 A.属于有机化合物 B.一个帕拉米韦分子中含2 个氧分子、H、N、O 四种元素的质量比为15:28:4:4 D.组成元素中，碳元素质量分数最大11.以下物质中属于复合肥的是 A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.硫酸铵 D.磷酸铵12.用铱做的钢笔尖经久耐用。铱在元素周期表中的相关信息如图，以下有关铱的说法不正确的选项是 A.铱元素属于金属元素B.铱化学性质很稳定C.铱原子的核外电子数为77D.铱元素的相对原子质量为13.浙江大学课题组制备出一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖。气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个空隙，充满空气，故而得名。它也是迄今为止已报
7、道的吸油能力最高的材料。以下说法正确的选项是 A.气凝胶常温下化学性质很不稳定 B.气凝胶具有很强的吸作用C.气凝胶是一种化合物 D. 气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO2是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋化学式为Bi4Ge3O12的简称。在BGO中锗Ge的化合价与GeO2中锗的化合价相等，那么在BGO中铋Bi的化合价为A.+5 B.+4 C.+3 D.+215.小毛同学对所学局部化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A平安常识B物质性质与用途瓦斯爆炸 由天然气引起假盐中毒 由黄曲霉毒素引起假酒中毒 由甲醇引起N2性质稳定 填充食品袋防腐乙醇具有
8、可燃性 可用作燃料CO 具有复原性 可冶炼金属C元素与人体健康D日常生活经验缺铁 易引起贫血缺钙 易得佝偻病或骨质疏松缺碘 易得甲状腺肿大去除衣服上的油污 由汽油洗涤区别硬水与软水 常用肥皂水检验使煤燃烧更旺 把煤做成蜂窝状二、填空题此题包括9 个小题，共40 分16.5 分Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀。某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反响 ，生成黄色沉淀。1假设黄色沉淀是Ag3PO4，写出反响的化学方程式： 。2假设黄色沉淀是Ag2HPO4，写出反响的化学方程式： 。3设计一个简单的实验方案，来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4 还是Ag2HPO4： 。17
9、.3 分物质的量是一种物理量，其单位是摩尔 mol，1摩尔物质大约含有1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有1023个H2分子，含有21023个H原子。据此答复：1物质的量与物质的质量、物质的数量是 填“相同或“不同的物理量。21mol硝酸 HNO3中含 个O原子。3右图是氧原子的结构示意图，那么1mol氧气分子中含有 个电子。18.1 分一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，假设以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，那么SO2的相对分子质量为 。19.6分1Fe元素在化合物里通常显+2或+3价， 因此Fe3O4可写成氧化物形式 FeOFe2O3或盐的形式Fe(F
10、eO2)2。Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 写化学式。2在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜As2O3中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，假设试样中有砒霜，就会发生反响生成砷化氢AsH3、氯化锌和水。写出该反响的化学方程式 。3CO 与PdCl2溶液反响产生黑色金属钯粉末，反响中有水参加，利用此反响可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反响的化学方程式为 。20.7 分常用的强酸H2SO4、HCl、HNO3跟常用的强碱NaOH、KOH反响生成的盐的水溶液显中性。现将某白色粉末A溶入一无色中性溶液中，按以下列图所示进行实验。试按上列要求推断未知物：1用
11、化学式写出：B ；D 。2假设A 是纯洁物，无色中性液体也是纯洁物，那么中性液体是 。 3假设A 是纯洁物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，那么中性液体是填化学式 溶液或 溶液。4写出生成白色沉淀的化学方程式： 。21.6 分AI 分别表示中学化学中常见的一种物质， 他们之间相互转化关系如以下列图所示局部反响物、生成物没有列出，且A 、H、I 是单质， C 和D 的组成元素相同， G 为铝的固态氧化物， F 是红褐色难溶于水的沉淀， A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素提示：在高温下铝能与某些金属氧化物反响生成金属单质和氧化铝；金属铝能与强碱反响：2Al+2NaOH+2H2O=2
12、NaAlO2+3H2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。 1A 、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素是 。 2写出物质的化学式： C 。 3写出反响 、的根本反响类型：反响 ；反响 。 4写出反响的化学方程式： 。22.6 分用A+、B-、C、D、E、F 分别表示含有18个电子的6种微粒离子或分子 。请答复： 1A 元素是 ，B 元素是 用元素符号表示。 2C 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 3D 是氧化能力最强的双原子分子，其分子式是 。 4E 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。 5F 分子中含有8个原子，其分子式是 。23.4 分烧水的铝
13、壶中常结有一层水垢该水垢的主要成分是CaCO3，用适量稀盐酸可以除去它，反响的化学方程式是 ，假设盐酸的用量过多，会产生的不良后果用化学方程式可表示为 。24.2 分在空气中煅烧草酸亚钴CoC2O4生成钴的一种氧化物和CO2气体，充分煅烧后测得固体质量为，生成CO2的质量为。试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式： 。三、实验题此题包括4 个小题，共20 分25.5 分可以利用制得的纯洁氢气复原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从以下列图中提供的仪器，进行组装。提示：浓硫酸、氯化钙、碱石灰(CaO+NaOH) 都有吸水性，常作枯燥剂1写出全套装置的连接接口顺序：a g。2实验时，E处加热与制
14、氢先后顺序是先制氢气，赶尽空气，再加热E处，这样操作的目的是： 。3完全反响后其实验测定的数据填在下表：实验前质量g实验后质量g氧化铜+玻璃管装置C根据实验数据填表，生成水的质量 g；复原氧化铜的氢气质量 g。4如果全套装置右末端没有D，会使测定的氢、氧质量比 偏大、偏小、无影响 。26.6 分甲酸 HCOOH 与浓硫酸共热到6080可发生脱水型的分解反响，并由此而制得CO 气体。实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试
15、管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试答复以下问题：1用上述方法制取CO的化学方程式为 ；2用该法制CO不需加热的原因 ；3以上操作方法可控制化学反响速率的原因 。4具支试管试管侧壁有一支管，如左以下列图所示在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞橡皮塞上最多只能打一个孔、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO 复原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。试在右下的方框图内画出该装置示意图同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品；画得不好没关有系，只要你将意思表达清楚即可。具支试管27.4 分双氧水常用于消毒、漂白
16、等，它是过氧化氢H2O2的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2。现欲制取枯燥而又纯洁的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。1装置B中的药品是 。2装置C用来检验O2是否枯燥，证明O2已枯燥的现象是 。3装置D 中氧气是否集满的检验方法是 。4假设改变装置A 中的药品，此套装置还可以制取气体 。28.5 分同学们到化学实验室做实验时，常常闻到刺鼻难闻的气味，这是由于化学实验室要排放成分复杂的污染物。某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反响的实验后，为
17、了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如下实验装置进行实验图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反响充分进行。请答复以下问题：1实验在没有受到污染的乙实验室中进行，取出适量甲实验室的空气样品的方法是： 。2将取得的空气样品按如下列图的装置进行测定，装置A 的作用是 。3假设通入的空气样品体积为100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL导管内液体忽略不计，说明装置中吸收了1mL气体，假设这些气体大量排放到空气中，因产生 ，会对环境造成不利影响。4请写出你在做化学实验时，减少试验对环境污染的一种方法： 。四、计算题此题包括2 个小题，共10 分29.4 分某同学用
18、一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3的实验。其中5次实验结果如下表所示：实验次数氯化钙质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g15.55 20052200103200204250255400X1哪几次反响碳酸钠有剩余 填序号 。2表中X的值是 。3碳酸钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程30.6 分为测定一种混合氧化物也称为多元氧化物，例如NiFe2O4，也可写成NiOFe2O3的形式的组成，称取12.52g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL 溶液。取其中一半，参加过量K2SO4 溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g 固体。在余下的50mL 溶液中参加过量NaOH 溶液，只生成一种红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g 固体。 1计算样品中氧元素的质量分数保存1位小数 2确定该混合氧化物的化学式。