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1、优质文本课 题酸碱盐的综合复习教学目标1、 系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换2、 进一步分析稳固复分解反响条件3、能熟练鉴别几种物质重点、难点酸碱盐的性质；复分解反响的条件；特殊离子的鉴别考点及考试要求物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练教学内容知识框架一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子(或铵根离子)酸根离子4、 复分解反响由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响
2、，叫做复分解反响。AB+CD=AD+CB 复分解反响的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反响酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。二、 酸的性质：1酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色 2酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 3酸 + 碱 = 盐 + 水 4酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 5酸+活泼的金属=H2 + 盐二、碱的性质： 1碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 2碱 多数非金属氧化物 盐 水 3碱 酸 盐 水4碱某些盐 另一种盐
3、 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反响：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反响：CaO + H2O =Ca(OH)2三、盐的性质：1盐 某
4、些金属另一种盐 另一种金属。 2盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 3盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 4盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁外表覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反响：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反响：AgNO
5、3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反响：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反响：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性
6、表：（1） 大多数酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反响条件：1、 复分解反响的条件1、生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、反响物中有酸可不溶，无酸都要溶2、 金属跟酸反响的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。（3） 铁发生置换反响时，
7、生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反响的条件1在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。2反响物中的盐要可溶。3K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反响的条件反响物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反响的条件反响物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 熟石灰 石灰石、大理石 食盐 火碱、烧碱、苛性钠 纯碱、苏打 小苏打 铁锈、赤铁矿 磁铁矿 金刚石、石墨 干冰 冰 八、熟记常见物质的颜色：1、常见固体颜色 红色的固体Cu、Fe2O3 、P红磷 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固
8、体KClO3、P2O5、P白磷、CuSO4无水硫酸铜、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 2、常见沉淀颜色 蓝色絮状沉淀CuOH2 红褐色絮状沉淀FeOH3 白色沉淀 BaSO4、AgCl BaCO3、CaCO MgOH2、AlOH3 其中 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀MgOH2、AlOH3等不溶性碱的沉淀3、常见的溶液颜色 蓝色的溶液 含Cu2溶液 例：CuSO4、CuCl2、CuNO32 等 浅绿色的溶液
9、含Fe2溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液含Fe3溶液 例：FeCl3、Fe2SO43、FeNO33等 紫红色溶液高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸或Cl取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸或SO42取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、
10、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别CaOH2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体或各滴入几滴Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的原溶液是CaOH2，无现象产生的原溶液是NaOH。补充以下反响方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反响： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反响： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响：2NaOH
11、+ CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反响：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH7为碱性 显蓝色 显红色枯燥剂的选择：1、浓硫酸可枯燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、 中性气体如：H2、O2、N2、CO不能枯燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、
12、N2、CO不能枯燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。考点一：典型例题例1 欲除去以下各物质中的少量杂质括号内的物质为杂质，同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反响的化学方程式。12 34剖析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：1 2 3 4 例3 以下哪两种物质间能发生化学反响？写出有关的化学方程式。A. B. C. 溶液 D. 溶液 E. 溶液分析与提示：要
13、正确解答此题，首先要熟悉各类物质间相互反响的规律，才能作出正确的判断；其次，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反响，然后再从第二种物质开始，依次类推。答案： 碱性氧化物可与酸性氧化物反响生成含氧酸盐： 碱性氧化物+酸盐+水 酸性氧化物+碱盐+水 酸+碱盐+水 碱+盐新盐+新碱 酸 + 盐酸式盐 A跟B； A跟C； B跟D； C跟D； D跟E； C跟E；例4 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有、七种离子，两溶液中所含离子各不相同，A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，那么B溶液里所含离子应该是 。解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为
14、考虑出发点。因为、不能与共存，和不能共存，而、与其它离子都能共存，所以A溶液里含有、，B溶液里含有、。答：B溶液里所含离子应该是和。例5 别离、和的混合物，应选用的一组试剂是 A. 、 B. 、C. 、 D. 、 解析：此题中，因、均溶于水，难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤别离，然后用溶液与滤液反响，未变化，被转化为，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯洁的，将沉淀与溶液反响，可使转化为的得以复原。在别离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原那么，所以选C。知识概括、方法总结与易错点分析针对性练习一. 选择题1. 以下试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是 A. 盛石灰水
15、后留下的固体氢氧化钠溶液B. 用足量复原后留下的光亮红色固体稀盐酸C. 盛过植物油的试管热碱液D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反响后留下的固体水2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可参加的试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可参加适量 A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水4. 除去中混有的少量杂质，可参加试剂 A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液5. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次参加的试剂是 A. 先参加适量溶液，再参加适量溶液。B. 先参加适量溶液，再参加适量溶液。C. 先参加适量溶液，再参加适量溶液。D. 先参
16、加适量溶液，再参加适量溶液。6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是 A. 参加过量稀微热后，过滤，洗涤。B. 加强热或在空气中灼烧。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作： 过滤 加过量的溶液 加适量的 加过量的溶液 加过量的溶液。正确操作顺序是 A. B. C. D. 二. 填空题1. 溶液中混入少量，可参加 除去，实验现象 ，化学方程式 。2. 溶液中混入少量，可参加 除去，现象 ，充分反响经过 填写实验操作可得纯洁溶液，化学方程式 。3. 溶液中混有少量，假设
17、加一种试剂除去，该试剂是 。假设加两种试剂除去，应加 和 写化学式。4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先参加 试剂，除去 ，再向溶液中参加 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中参加 试剂，以除去 ，可得纯洁硝酸钠溶液。6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯洁氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。7. 现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择适宜的操作，以除去以下各物质中
18、含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。 D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。酸碱盐历年中考题典型例题一中和反响： 1、 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反响的实验时，反响过程中溶液的酸碱度变化如下列图。 1该反响的化学方程式 。2该实验的操作是将 滴加到 中。3当参加溶液的质量为a克、b克、c克时，所得溶液中的溶质分别为写化学式 、 、 。 4当参加溶液的质量为c克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 ( 5 ) 将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40
19、克与10%的盐酸36.5克恰好反响即溶液的pH=7时，此时生成物的溶质质量分数为 。二粗盐的提纯: 2、 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了以下实验方案序号-表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量):根据上述方案，答复以下问题：操作中玻璃棒的作用 。第步操作的名称是 。“蒸发结晶用到的仪器有：铁架台、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。实验中参加“Na2CO3溶液的目的是 。 三化学反响类型:3、以下列图是初中化学常见物质间的转化关系，其中，在通常状况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q
20、、R都是黑色固体局部反响条件略去，试答复以下问题： D、G的化学式为 、 。如果E是生活中常用的调味剂、防腐剂，那么C的化学式为 ，反响的化学方程式是 。图中的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是 。反响-中没有涉及的根本反响类型的是 。A：CaCl2B：Na2CO3C：HClD：CaCO3 E：NaClF：CO2G：COR：C Q：CuO4. A-H都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如下列图。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品枯燥剂。试答复：A的化学式为 。反响的根本反响类型是 。反响的化学方程式为 。反响的化学方程式为 。6、09年30题甲是初中化
21、学中的常见物质，请根据以下表达答复以下问题。 1假设甲能与稀硫酸反响生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为 ， 甲在常见的金属活动顺序中的位置是 。 2假设甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，那么甲的化学式为 。3假设甲既能与稀盐酸反响生成X，又能与氢氧化钙溶液反响生成Y，且X与Y能反 应，那么甲的化学式可能是 写出一种即可，X与Y反响的化学方程式为 。4假设甲能与水反响，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，那么以下说法正确的是 填字母序号。A甲一定是二氧化碳 B反响后溶质的质量一定减小 C反响前后溶剂的质量保持不变 D反响前后溶液中溶质的质量分数可能不变 7、10年3
22、0题以下用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成他们是初中化学常见的物质。 A是大理石的主要成分，与B溶液产生气泡，该反响的化学方程式为 X和Y反响生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素。W的化学式为 X的化学式为 。向Z的溶液中逐滴参加B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为 ，该反响的化学方程式为 从上述物质中任选2种为一组，按以下列图所示装置进行实验。将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。写出符合要求的4组物质。友情提示:填写物质的化学式，名称或俗称。 序号物质液体固体 针对性练习：一、选择题：每
23、题2分，共50分1、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( ) A氯化钠溶液 B石蕊试液 C氯化铜溶液 D二氧化碳2、以下潮湿的气体不能用固体氢氧化钠枯燥的是 ( ) AH2 BCO2 CCO DO23、将以下试剂分别参加KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( )A紫色石蕊试液 BNa2CO3溶液 CCuCl2溶液 DNaCl溶液4、以下物质中属于碱类的有A消石灰B纯碱C氯化氢D二氧化碳5、以下物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、胆矾 D、食盐6、以下化学反响中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是( )高温
24、A、CO2H2OH2CO3B、CO2C2COC、CO22NaOHNa2CO3H2O D、CaCO3=CaOCO27、以下药品露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是A、酒精B、固体烧碱C、碳酸钠晶体D、生石灰8、以下选项中的两种物质，在一个化学反响中不能同时生成的是( )A、氢氧化钠 氯化铁 B、氢气 氧气 C、氢氧化镁 硫酸钠 D、硫酸钡 氢氧化铜9、以下物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸枯燥，又能用氢氧化钠枯燥固体的是( )ASO2 BHCl CO2 DCO210、王小毛毛测得的结果用以下列图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)：那么pH为d的物质是( ) 11、以下各
25、组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A、氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B、氯化钠 食盐 NaCl C、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO45H2O D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2 12、以下有关酸碱盐的说法中，错误的选项是( )A、酸根中可能含有氧元素 B、正盐中一定不含氧元素C、碱中一定含有氢元素和氧元素 D、酸式盐中含有氢元素13、对以下物质：纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液氧 氯酸钾，分类全部正确的选项是( ) A、碱 B、纯洁物 C、混合物 D、盐14、长期饮用硬水，对人体的健康不利，生活用水如果硬度过高，煮水的壶中或暖瓶中常积有水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了清洗水垢。通
26、常可以参加的试剂是 A、碳酸钠溶液 B、稀盐酸 C、水 D、酒精15、以下氧化物中既不能与酸反响，又不能与碱反响的是工( ) A、二氧化碳 B、氧化铝 C、一氧化氮D、二氧化硫16、以下各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )A、氢氧化钡 硫酸 盐酸 B、氯化铜 氢氧化钠 盐酸C、氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D、硝酸银 硫酸 盐酸17、向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别参加不同的物质，通过一步反响都能生成化合物M，那么M是( )A、硝酸钙 B、硝酸 C、硝酸钠 D、硝酸钡18、以下各组中的物质相互混合反响过后过滤，形成溶液的质量比反响前溶液总质量增加的是( )A、氯化镁溶液和氢
27、氧化钡溶液 B、氯化钡溶液和硫酸铜溶液C、铜和硝酸银溶液 D、碳酸钾固体和稀硫酸19、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( ) A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末20、以下氮肥中含氮量最高的是A尿素B碳铵C硫酸铵D硝酸铵21、蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会 A.前者不变 后者变大 B. 前者变小 后者变大 二、填空题：每空1分，共26分1、有以下 ；请选择适宜的标号(af)填空(不得重复)(1)用来去除铁锈的物质_ ； (2)常用降低土壤酸性的是_；(3)在日常生活中用做调味剂的是_； (4)少量存于胃液中帮助消化
28、的是_；(5)农业上用于配制波尔多液的是_； (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。2、在K+、NH4+、Ag+、Al3+、Cl、OH、SO42等离子中，能在同一种溶液中大量共存的五种离子是_，要配制成这种溶液，可将_和_两种物质(写成化学式)溶于水。3、某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。甲厂的废水中含三种物质，那么乙厂的废水中所含物质应该是_和_。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是_，可用来浇灌农田。4、160年前，鸦片曾使中国面临“亡国
29、灭种危险，民族英雄林那么徐坚决领导了禁烟斗争，他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，倾刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰与水反响的化学方程式_；“倾刻间池中沸腾说明此反响过程会(填“吸收或“放出)_大量热。5、张强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎分别称取等质量的两种蛋壳，分别参加到足量相等的稀盐酸中将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量，请答复：探究实验第步发生的化学反响的方程式是_，这个探究实验的目的是比较_ _6、某物质A，属于
30、氧化物、酸、碱、盐中的某一类化合物。为了确定它，作了如下实验：将A溶于水，得无色透明溶液，向溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。向上述红色溶液中参加适量的物质B的溶液，溶液的红色消失，并生成白色沉淀C。再参加稀硝酸，C不溶解。试推断：物质A是_，B是_，C是_。7、实验室采取了如以下列图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室25 35 环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明：1种子发芽所需要的条件是 。2小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：_。3U形管中放入的NaOH和
31、CaO固体混合物的作用是：_。8、从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合以下列图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反响，请将物质的化学式填在相应的方框内：酸碱盐盐三、计算题：每题12分，共24分1、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，参加96克碳酸钠溶液恰好完全反响。待反响完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。求：(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为_；(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？2、 现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反响，产生二氧化碳2.2克，求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。