中考化学实验与探究题20例1.doc

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1、优质文本中考化学实验与探究题20例1.氯气Cl2是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸染有品红的纸伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】 氯气溶于水，局部与水反响，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜 想】猜测1：是氯水中的水使品红褪色的；猜测2：是氯水中的 填化学式使品红褪色的；猜测3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜测1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色猜测1不成立把品红试纸伸入枯燥的氯气中没有褪色猜测2不成立 没

2、有褪色猜测3不成立【结 论】综合分析：氯水中的 填化学式使品红褪色，具有漂白作用能使品红等有色物质褪色。【反 思】1HClO中氯元素的化合价为 价。2氯水中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。3向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。3.汕头2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大局部有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能与CuSO4溶液反响生成黑色沉淀。【提出猜测】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜测如下：

3、 猜测1：有CO、CO2、H2S； 猜测2：有CO、CO2、CH4； 猜测3：有CO、H2S、CH4； 猜测4：有CO2、H2S、 ； 猜测5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了以下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，那么猜测 成立；如果B装置没有明显变化，那么猜测 成立。(2)在验证猜测l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；假设要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜测5中是否有CH4，某同学认为图示装置有缺乏之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改良后，假

4、设气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。4湛江假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中参加一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如以下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【

5、设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。 取少量白色粉末于试管中，参加适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_；另取少量白色粉末于试管中，参加_，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你假设认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有以下的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度21.6g，溶解时放热20时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反响，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方

6、法之一是：20C时，在100克水中参加12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，那么为_，否那么为_。(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_。5.肇庆实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素CO(NH2)2中的一种。请你完成以下探究：【猜测】猜测：该化肥是NH4Cl， 猜测：该化肥是 ， 猜测：该化肥是NH4HCO3， 猜测：该化肥是尿素。【实验探究】图1图21取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜测 不

7、成立；写出其中一种化肥发生该反响的化学方程式： 。2如右图1，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图2中 溶液滴入试管中，假设无气泡放出，那么猜测 不成立。3在步骤2的试管中再滴入图2中的 溶液，假设 ，那么猜测成立；假设 ，那么猜测成立，其反响的化学方程式： 。6.贵港某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反响：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红

8、溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论把少量漂白粉样品参加水中，通入足量的CO2气体，_。_。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜测，猜测一：CaCl2和CaCO3；猜测二：CaCl2和Ca(OH)2；猜测三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。实验操作实验现象实验结论步骤一：把样品参加水中，充分溶解后过滤，_。有气泡产生。猜测一成立。步骤二：_。_。【实验探究】实验操作实验现象滴入适量品红溶液溶液红色不褪去【继续探究】实验操作实验现象取少量

9、滤渣于试管中，参加适量稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色溶液不变色7.桂林请你参与以下探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验见图1探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。 【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。1滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。2用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。3和课本实验比拟，小斌

10、改良后的装置的优点是写出两点 ； 。【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。1翻开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 。2小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改良是： 、 。8.梧州梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法如图19甲，做木炭与氧化铜反响实验时，发现很难观察到紫红色

11、铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改良。澄清的石灰水 止水夹澄清的石灰水C+CuO图19乙C+CuO甲 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择适宜的条件，使木炭复原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜测与假设】1同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。2同学们还认为，通过改变反响物的状态、质量比，以及反响装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】1小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。2小周建议用图1

12、9的乙装置替代甲装置。与甲相比拟，乙装置中将试管直立放置的作用是 。3对以下三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。A. 323 B. 403 C. 483你认为小施这样选择的理由是 。【实验与结论】同学们决定按改良后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中参加已枯燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， 填“可以或“不能确定氧化铜和炭粉已经开始反响。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反响是 填“吸或“放热反响。待反响结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。假设

13、不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。9.常州过碳酸钠Na2CO4在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品含有的杂质不溶于水且不与酸反响的纯度。【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。1装置的作用是： ；2装置的作用是： ；3称取适量样品与足量浓盐酸充分反响后，收集到的氧气的体积为0.25 L该实验条件下氧气的密度为1.2

14、8g/L，那么称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中CO2的质量即反响前后装置的质量差就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；填序号A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反响完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。那么该样品的纯度为 。10.常州某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反响进行了如下实验实验局部装置如右

15、图所示：向盛有Na的装置A中通入纯洁、枯燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。 【资料卡】1K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反响生成对应的碱；2钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜测与假设】假设1：白色固体含有 ；假设2：白色固体含有Na2O；【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解 取中少量溶液，参加 产生大量气泡假设1成立另取中少量溶液， 假设2成立【反思提高】Na在CO2中燃烧存在多个反响、生成

16、多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反响的化学方程式： 。11.南京一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反响，得到CO和H2，该反响的化学方程式为 得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的复原性。 I用甲烷和水蒸气在高温条件下反响得到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中CO和H2的质量比为 。 用合成气复原足量氧化

17、铜实验装置如以下图所示：复原CuO的装置合成气浓NaOH溶液浓硫酸浓硫酸浓NaOH溶液 A B C D E【设计买验步骤连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置D、E的质量。缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反响。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置D、E的质量。完善实验设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置D的质量装置E的质量反响前292.4g198.2g反响后296.0g201.5g装置C中出现 色物

18、质。称量数据如右表所示。现象分析和数据处理甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2复原了CuO。乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反响的CH4，且CH4也复原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。 丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E中的局部水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是或“否，并说明理由)。拓展探究该小组同学对于CH4是否真的能够复原氧化铜提出了质疑并进行探究。查阅资料：甲烷具有复原性，可以复原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 HCuO实验设计：该小组同学

19、拟用纯洁的甲烷气体和如下装置进行实验。无水CuSO4 F G I上图装置F中盛放的试剂名称是 。上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次)。实验反思除了可能是CH4也复原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因，并说明理由)。 12.南通在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠Na2O2。 吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。过氧化钠与氮气不反响。碳酸钠溶液呈碱性。【分析讨论】

20、根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反响中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反响是 填“吸热或“放热反响。【提出猜测】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜测：猜测：固体成分是Na2CO3， CO2参加反响。猜测：固体成分是NaOH， H2O参加反响。猜测：固体成分是 ，CO2和H2O均参加反响。【实验探究】同学们在老师带着下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反响后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜测进行验证。验证：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。验证：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比拟，pH大于7，有同学认为固体是N

21、aOH。请问此结论是否正确？ 填“正确或“错误，原因是： 。验证：先向溶液中参加足量的 溶液，看到白色沉淀产生，写出反响方程式 ；然后向上层清液中参加 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜测是正确的。【实验反思】由验证的结果可知，验证的结论错误，因为它不能排除 的存在。【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。16.镇江有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反响，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行以下实验探究。一探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。二实验：1

22、甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，那么该气体中 SO2填“有或“无。2乙同学认为只有O2，那么可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确3丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： 三实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；B中观察到 ，证明该气体是H2。四实验反思：4大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保平安。5由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性填“酸或“碱。17.镇江将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色

23、固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成以下各题：一猜测与假设：猜测一：固体为CuCO3，理由： 用化学反响方程式表示。猜测二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 填“酸或“碱性。猜测三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。二资料查阅：Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。三设计与实验：固体的获取：1将反响后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。2判断固体已洗净的方法及现象 。蓝色固体澄清石灰水无水CuSO4用以下图所示装置，定性探究固体的成分。3假设用装置A、B组合进行实验，B

24、中无现象，那么猜测 正确； 4假设用装置A、C组合进行实验，C中无现象，那么猜测 正确；5小组同学将装置按 A、 、 填“B、“C的顺序组合进行实验，验证出猜测三是正确的，实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。固体的质量/g温度/结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。固体成分定量测定：Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示答复以下问题：6写出A B、C D段发生反响的化学方程式： AB段： ； CD段： ；

25、7通过计算可得： a:b 。8假设将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反响的化学方程式： 。18.泰州某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在外表皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体外表逐渐湿润，局部溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请答复兴趣小组产生的以下问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，外表容易变湿，主要原因是什么?。(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能或“不能)检验氢氧化钠变

26、质。为什么 。(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中参加足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。 你认为这个方案 (填“行或“不行)。理由是什么？ 。 请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ， 。19.徐州做完“铁在氧气里燃烧实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。问题1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？查

27、阅资料11自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种FeO极易被氧化为Fe2O3；2铁的氧化物均能溶于酸的溶液。实验探究将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，参加_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。问题2铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1535 查阅资料21Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：2Fe2O3高温时分解成Fe3O4。理论探讨根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。拓展延伸1实

28、验中为了防止集气瓶炸裂，必须_；2Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反响的化学方程式_;3有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，假设粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。20.盐城有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。【猜测】猜测一：A中只含C、H两种元素 猜测二：A中含C、H、O三种元素【实验】碱灰石增重4.4g浓硫酸增重2.7g混合气体称取A物质3.1克 在O2中充分 足量的浓硫酸 足量碱石灰 燃烧 【结论】猜测 正确选填“一或“二。【反思】有机物A中所含元素的质量比为 。21.扬州

29、叠氮化钠(NaN3被广泛应用于汽车平安气囊，某兴趣小组对其进行以下研究【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反响方程式为_。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反响得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和气体X，该反响的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置H2SO4溶液与NaN3,反响不生成气体。(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气

30、密性；翻开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞；再翻开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_填数字个数据。根据制备反响，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。2NaN3 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略，反响中放出大量的热。(4检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_填“变大、“变小或“不变，说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。(6

31、使用冷水冷凝的目的是_。反响前应将液面调节到量气管的“0刻度，并使两边液面相平，反响后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，那么实验中选用的量气管规格适宜的是_填字母序号。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L(8)计算NaN3样品的纯度写出计算过程。22.广安不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定

32、条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究一】探究蚁酸的酸性。1向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性；2将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_。【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。1小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出生成物中含有水；2另一种生成物是气体，小敏提出两种猜测：猜测：该气体是CO2 猜测：该气体是_他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置铁架台已略去，观察现象。I实验时装置A中无明显变化，那么猜测_填“成立或“不成立；II装置B中的现象是_，装置C中发生反响的化学方程式为_。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是_，处理的方法是_。【拓展延伸】1当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。以下物质中，你不会选择的物质是_。A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水2向某溶液中参加蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，那么该溶液中溶质的化学式可能是_只写一种。18 / 18