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1、第二节 卤族元素 教学目的 知识技能：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，并通过卤族元素的学习认识“族”的含义。能力培养：培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。科学思想：使学生认识矛盾的普遍性与特殊性；认识量变与质变的关系。科学品质：通过实验培养学生勇于探索的科学态度。科学方法：使学生初步领悟通过实验归纳、推理研究物质性质的认知方法。教学重点: 卤素单质的性质与原子结构的关系，卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学难点:卤素性质的递变课时安排:2课时第一课时教学过程:教师活动学生活动设计意图【引入】我们知道氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一
2、个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有氟、溴、碘等，统称为卤族元素。我们在氯元素的基础上继续学习氟、溴、碘。回忆氯的原子结构.复习旧知识，为学习本节课的内容打基础。【板书】第二节卤族元素一、卤素的原子结构【设问】卤素的原子结构有哪些相同与不同？【板书】1卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子易得1个氧化性。2卤素原子结构的不同点： 核电荷数依次增多； 电子层数递增； 原子半径依次增大氧化性依次减弱。观察卤素的原子结构分析归纳，找出其相似处和不同之处。得出： 1卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子。2卤素原子结构的不同点：核电荷数不同； 电子层数不同； 原子半径不
3、同。培养学生观察、分析、归纳、总结的能力。【提问】为什么卤素单质是双原子分子？讨论、回答。因为卤素原子的最外层电子数是7个，获得1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用1对电子才能形成8电子的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。激疑探索。【引言】下面我们来讨论卤素单质的物理性质。【板书】二、卤素单质的物理性质【讲解】F2是淡黄绿色气体，有毒。【展示】液溴和碘单质。指导学生阅读教材第71页，填表。观察、阅读。填写下表：培养学生的观察能力，自学能力。【演示】溴和碘在水和有机溶剂中的溶解性实验。填表：指导学生学会归纳重点知识和实验结果。【演示】碘的升华的实验【提问】（1）存放溴的试剂瓶中加一些水,有
4、何作用? （2）如何提纯沙子和碘的混合物？ (3)根据卤素单质物理性质的递变,你能推测出砹单质可能就有的物理性质吗? 观察实验。思考并回答：（1）少量液溴可用水封，瓶口用蜡封。（2）利用碘升华的方法进行提纯。 (3) 一课三练P55第六题 培养学生的观察能力，掌握液溴和碘的特殊物理性质。培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。【引言】下面请同学们回忆氯气的主要化学性质。思考、讨论、回忆归纳。1与金属反应2NaCl22NaCl2跟非金属反应3跟水反应Cl2H2OHClHClO4跟碱溶液反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O巩固所学知识，引出F2、Br2、I2的化学性质。【引言】下面我们共
5、同讨论F2、Br2、I2的化学性质。【板书】三、卤素单质的化学性质【演示】（1）溴和镁 的反应 （2）碘和钾 的反应 （3）氢和氟 的反应 (4) 溴和水的反应 【板书】1卤素单质易与金属反应观察实验写出化学方程式： Mg + Br2 = MgBr2 2K + I2 = 2 KI H2+ F2 = 2HF Br2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸) 通过实验使学生认识卤素单质的相似性，进一步认识结构对性质的决定作用。【指导阅读】教材第72页卤素单质与氢气的反应。写出各反应的化学方程式，注明反应条件。【板书】2卤素单质易与非金属单质反应（氢气和磷等） 【引入】简单介绍可逆反应H2F2
6、2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2Cl22HCl（光照）H2Br22HBr（加热500缓慢反应）H2I22HI（不断加热，缓慢反应,生成HI会分解） 可逆反应的判断使学生认识到卤素单质的化学性质具有递变性，认识结构对性质的决定作用。【讲解】卤素单质和水的反应，重点讲解F2和水的反应。氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气，请写出化学方程式。【板书】3卤素单质可和水反应，注意F2的特殊性。2F22H2O4HFO2培养学生从普遍性到特殊性的认识。【小结】启发学生小结得出卤素单质的化学性质。【板书】卤素单质的相似性和差异性相似性差异性（F2、Cl2、Br2、I2）归纳总结出相似性：1与金属反
7、应，生成卤化物。2与氢气反应，生成卤化氢。3与水反应。差异性：（F2、Cl2、Br2、I2）1与氢气反应的能力，由强到弱。2氢化物的稳定性逐渐减弱。3跟水反应的能力，由强到弱。指导学生记忆，培养学生的逻辑思维能力。【课堂小结】1卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。2卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性。思考，理解，记忆。 【随堂检测题】 使学生对卤素知识的认识理性化。【作业】课本76页12、。【板书设计】第四节卤族元素一、卤素的原子结构。1卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子。2卤素原子结构的不同点核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大。二、卤素单质的物理性质三、卤素单质的化学性质1卤素单质易与金属反应2卤素单质易与非金属单质反应（氢气等）3卤素单质可和水反应，注意F2的特殊性。 卤素单质的相似性和差异性相似性1与金属反应，生成卤化物2与氢气反应，生成卤化氢。3与水反应。差异性：（F2、Cl2、Br2、I2）1与氢气反应的能力，由强到弱。2氢化物的稳定性逐渐减弱3跟水反应的能力，由强到弱。【小结】卤素的原子结构与化学性质之关系相似性单质化学性质的相似性。差异性单质化学性质的差异性递变