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1、第一单元 丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化学习目标定位：1.学会以分类的思想、方法研究物质的性质，能够通过归纳总结得出一类物质的共性。2.能知道单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系，能根据化合价的变化对化学反应进行分类。学习活动探究【情境引入】在生活中，当人们到商店购物、到书店买书、到药房取药时，都会很快找到想要的物质。这是因为人们先将这些物品进行了分类，然后才放在货架上的。把大量事物按照事先设定的标准进行分类，可以帮助我们提高工作效率，起到事半功倍的效果。这是因为当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们达到举一反三的效果；对于不同类事物的了解也可
2、以帮助我们实现由此及彼的梦想。分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用是非常普遍的。 本节课我们就来学习如何对化学物质进行分类。探究活动一物质的分类【活动设计】1物质的分类依据为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。2物质的分类方法(1)按组成结构分类(2)根据物质的性质分类酸性氧化物a概念：能够与碱反应生成盐和水的氧化物。b举例：写出CO2和NaOH反应的化学方程式：
3、CO22NaOH=Na2CO3H2O.碱性氧化物a概念：能够与酸反应生成盐和水的氧化物。b举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：CaO2HCl=CaCl2H2O。3问题讨论(1)物质分类的依据不同，其结果不同，试对NaHSO4按照不同的标准进行分类。答案NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式盐、可溶性盐、含氧酸盐等。(2)是否所有的金属氧化物都属于碱性氧化物？答案不是。如Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。(3)是否所有的非金属氧化物都属于酸性氧化物？答案不是。如CO不能和碱反应，所以不属于酸性氧化物。【迁移应用】1关于物质分类正确的组合是() 分类组成碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa
4、2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3答案D解析A组中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物。D组符合题意。2下列四种物质中，与其他三种物质所属类别不同的物质是()ANaCl BKNO3 CCO2 DNa2SO4答案C探究活动二物质的转化【活动设计】1常见物质之间的转化类型物质的转化化学方程式举例单质化合物CO2CO2化合物单质2H2O22H2OO2碱性氧化物碱Na2OH2O=2NaOH酸性氧化物酸SO3H2O
5、=H2SO4酸盐FeH2SO4=FeSO4H2碱盐CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl盐+盐两种新盐Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl单质化合物单质化合物CuSO4Fe=CuFeSO42.钙及其化合物之间的相互转化写出上述反应的化学方程式：2CaO22CaOCaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O【迁移应用】3为研究物质转化过程中的有关规律，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶内壁上_，由此说明蜡烛中一定含有_元素；取出
6、蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，又观察到的现象是_，由此说明蜡烛中一定含有_元素。答案有水珠生成氢澄清石灰水变浑浊碳解析根据化学反应遵循质量守恒定律，可知反应前后元素的种类不变。4写出实现下列转化的化学方程式，每步转化至少写一个。已知为CaCl2CaCl2答案CaCaCl2：CaCl2CaCl2Ca2HCl=CaCl2H2CaCaO：2CaO22CaOCaOCaCl2：CaO2HCl=CaCl2H2OCaOCa(OH)2：CaOH2O=Ca(OH)2CaOCaCO3：CaOCO2=CaCO3CaCO3CaO：CaCO3CaOCO2CaCO3CaCl2：CaCO32HCl=CaCl2H2O
7、CO2CaCl2CaCO3：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCa(OH)2CaCO3：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)2CaCl2：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O探究活动三化学反应的类型【活动设计】1以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据可把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。具体见下表：2.根据反应前后元素的化合价是否发生变化(1)氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。(2)非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应。3. 问题讨论（1）有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？答案 不一定。
8、如：3O2一定条件2O3；石墨一定条件金刚石。 (2)氧化还原反应和四种基本反应类型之间有何关系？答案复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应或分解反应属于氧化还原反应。【迁移应用】5下图是一定条件下某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：(1)该化学反应中，参加反应的和与反应生成的各分子间的个数比为_。(2)该反应的基本反应类型为_。(3)该反应可不可能属于氧化还原反应，请举例说明。答案(1)212(2)化合反应(3)可能，如2H2O22H2O。解析从图中可得，物质有2个分子参加反应，参加反应的、与生成的分子间的比例为212。6对于下列反应的反
9、应类型的判断，不正确的是()ACO2H2O=H2CO3化合反应BCu(OH)2CuOH2O分解反应CFe2O33CO2Fe3CO2置换反应DNaClAgNO3=AgClNaNO3复分解反应答案C7下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是()ACaCO3CaOCO2BFe2HCl=FeCl2H2C2H2O2H2O2D2COO22CO2答案C【课堂小结】1物质分类的依据不同，其分类结果就不同。对物质的分类有多种方法，如：依据组成物质的元素种类或原子个数进行分类；依据物质的聚集状态进行分类；依据物质的性质进行分类；依据物质的应用进行分类。2氧化物的分类方法：从组成上来看，可分为金属氧化物(如N
10、a2O、MgO)和非金属氧化物(如H2O、SO2)。从能否与酸、碱反应生成盐来看，可分为不成盐氧化物(如CO、NO)和成盐氧化物。其中，成盐氧化物又分为酸性氧化物(如CO2、P2O5)、两性氧化物(如Al2O3、ZnO)和碱性氧化物(如Na2O、CaO)。此外，还有过氧化物(如Na2O2、H2O2)等。3为了更好地研究物质间的转化，人们还常按物质转化过程中所发生的化学反应的特征将化学反应分成不同的类型，如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。学习效果评估1下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A生灰石 B氢氧化钙 C碳酸钙 D熟石灰答案C2下列有关物质分类或归类错误的
11、是()A混合物：盐酸、生铁、空气B化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁C盐：食盐、生石灰、石灰石D单质：石墨、臭氧(O3)、水银答案C解析物质的分类标准有多种，显然上述各项都是按物质的组成进行分类的。要求掌握一些重要物质的名称(或俗名)以及它们的成分。A项中盐酸是HCl的水溶液，生铁中含碳，都是混合物；C项中食盐(NaCl)、石灰石(CaCO3)都属于盐而生石灰(CaO)是氧化物，故C项对物质分类错误。3只含有一种元素的物质()A一定是纯净物B一定是一种单质C可能是单质也可能是化合物D可能是纯净物也可能是混合物答案D解析只含有一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净
12、物；也可能是两种单质的混合物，如金刚石和石墨、O2和O3等。4一瓶气体经检验含H、Cl两种元素，则该气体成分是()A两种单质B一种化合物C化合物与单质的混合物D可能是纯净物，也可能是混合物答案D解析单质只含一种元素，化合物含有两种或两种以上的元素。H、Cl两种元素可以分别组成单质，也可两者之间组成化合物。5为测定Zn、Cu、Ag、H的化学活动性，某学生利用锌粉、铜片、AgNO3溶液、盐酸四种物质，设计了以下实验方案，其中可行的是()AZnHCl；CuHCl；ZnAgNO3BCuHCl；ZnAgNO3；CuAgNO3CZnHCl；CuAgNO3；ZnAgNO3DZnHCl；CuHCl；CuAgN
13、O3答案D解析本题是金属活动性顺序的实际应用。设计实验证明金属活动性顺序，一般可以利用金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应来证明。A方案只能证明ZnH，CuAg，但说明不了Cu与Ag的关系；B方案只能说明CuAg，CuAg，但说明不了Zn与Cu、Zn与H的关系；C方案只能说明ZnH，CuAg，ZnAg，但说明不了Cu与Zn，Cu与H的关系；D方案可以说明ZnH，CuAg，综合起来即ZnHCuAg。6盐是一类常见的物质，下列物质可直接生成盐的是()金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A只有 B只有C只有 D全部答案D解析根据各类物质的性质知，它们全部可以直接生成盐。7采用不同的分类方法，可将非金属
14、氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()ACO BCaO CN2O5 DNa2O答案C解析已知题中的物质均为酸性氧化物，故C属同一类。8M元素是一种活泼性比铁强的金属元素，它的氧化物为M2O3，它所对应的碱M(OH)3难溶于水，而MCl3、M(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中不能直接反应制取MCl3的是()AM(NO3)3与BaCl2 BM2O3与HClCM(OH)3与HCl DM与HCl答案A解析M(NO3)2与BaCl2混合无沉淀、气体或水生成，故不反应。9下列物质中一定属于氧化物的是()A含
15、有氧元素的化合物B能分解出氧气的化合物C氧气跟某种物质反应的生成物D由氧元素和另一种元素组成的化合物答案D解析氧化物中除氧之外只含一种元素，含氧化合物还可能有其他元素，如HNO3为酸，非氧化物；分解出O2的化合物也不一定为氧化物，如KClO3；O2与非氧化物生成的不一定为氧化物，如O22H2SO3=2H2SO4。10实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氧氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱答案C解析现有的4个药品橱所盛试剂从物质分类角度分析：甲为酸、乙为碱、丙为非金属单质、丁为金属单质，碘是
16、非金属单质，故应放在丙橱中。11今有下列三组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类型。将选出的物质(写化学式)和所选依据(选出的物质与其他物质不同之处)列在下面相应的表格内。(1)O2、H2、C、N2 (2)Fe、Na、Al、Si (3)NO、CO2、SO2、Fe3O4组别被选出的物质依据第(1)组第(2)组第(3)组答案第(1)组：C通常情况下C是固体，其余为气体第(2)组：Si只有Si是非金属单质，其余为金属单质第(3)组：Fe3O4Fe3O4是金属氧化物，其余是非金属氧化物12零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于哪
17、种类别的物质_。(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_。(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。_。(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_。答案(1)是金属氧化物，又是碱性氧化物(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)CaO还可与酸、酸性氧化物反应，CaO2HCl=CaCl2H2O，CaOCO2=CaCO3(4)不能当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2 Ca(OH)2也有吸水性，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠状时，即失去吸水干燥物质的能力13以下是一些常见物质的化学式，请回答有关物质分类的问题：N2、HNO3、NaOH、H2
18、SO4、CaO、KOH、MgO、Cu(NO3)2、CO2、FeCl3、SO2、CuSO4、KNO3、Al、Cl2、K2SO4、Mg(1)属于单质的是_；属于化合物的是_。(2)属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_。(3)属于碱性氧化物的是_；属于酸性氧化物的是_。(4)属于铜盐的是_；属于硫酸盐的是_。答案(1)N2、Al、Cl2、MgHNO3、NaOH、H2SO4、CaO、KOH、MgO、Cu(NO3)2、CO2、FeCl3、SO2、CuSO4、KNO3、K2SO4(2)SO2、CaO、CO2、MgOHNO3、H2SO4NaOH、KOHCu(NO3)2、FeCl3、CuSO4、KNO3、K2SO4(3)CaO、MgOCO2、SO2解析本题的目的是学习物质分类的方法。每一个具体的问题都指定了物质分类的标准，根据标准和单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物等概念进行物质类别的划分，是解答本题的基本方法。14以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜，写出化学反应方程式。(1)方法一：_。(2)方法二：_。答案(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2，CuOH2CuH2O(2)CuOH2SO4=CuSO4H2O，CuSO4Zn=ZnSO4Cu解析两种方法的流程如下：ZnH2Cu；CuOCuSO4Cu。