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1、第 1 页 共 7 页南京市 2017 年中考化学试题及答案（清晰洁净版）一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）1地壳中含量最多的元素是A氧 B硅 C铝 D钙2物质的下列性质中，属于化学性质的是A颜色 B状态 C熔点 D氧化性3下列图标中表示禁止吸烟的是4下列金属中，金属活动性最弱的是A金 B银 C铜 D.铁5能用酒精灯直接加热的仪器是A漏斗 B量筒 C试管 D.烧杯6我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.侯德榜发明联合制碱法 B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 D张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
2、7.下列物质由分子构成的是A.锌 B硫酸铜 C.C60 D.金刚石8下列行为会增加空气中 PM2.5 的是A治理工地扬尘 B. 露天焚烧垃圾C. 使用公共自行车 D禁止焚烧秸杆9.下列关于干冰升华过程的说法正确的是A二氧化碳分子的体积变大 B. 二氧化碳分子的质量变小C二氧化碳分子的种类改变 D二氧化碳分子间的间隔变大10实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是第 2 页 共 7 页A装置和组合可以用来制取氧气 B装置和组合可以用来制取氢气C装置和组合可以用来制取二氧化碳 D装置可以较好地控制反应速率11下列材料中属于复合材料的是A.不锈钢 B.聚氯乙烯 C.玻璃钢 D.天然橡胶12下列
3、叙述不正确的是A用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水B用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C.用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾13.下列各组离子在水中能大量共存的是A.Cu2+、Na +、Cl -、OH - B.H+、K +、NO 3-、SO 42-C.Na+、NH 4+、NO 3-、OH - D.Ag+、Ba 2+、NO 3-、Cl - 14除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A. FeCl2溶液（CuCl 2) 加入过量的铁粉，过滤B.KCl 固体（KClO 3）加入少量的二氧化锰，并加热C.C
4、O 气体（CO 2）通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D. NaCl 溶液（MgCl 2) 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15按右图所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水 CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则 X 不可能是A氢气和水蒸气与 B氢气和二氧化碳C.一氧化碳和氛气 D.一氧化碳和水蒸气第 3 页 共 7 页二、（本题包括 2 小题，共 13 分） 16. (6 分）2017 年 5 月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。(1）可燃冰属于_（填“纯净物”或“混合
5、物”）。(2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_（填“物理变化”或化学变化”）。(3）甲烷（CH 4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_。(4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另两种气体可能是_。A.H2和 CO B. H2和 C2H2 C. C2H2和 C2H4 D.CO 和 C2H417. (7 分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是_。A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体、液体、固体都可以(2）配制 100g 质量分数为 16的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量
6、为_，水的体积为_mL （水的密度近似看作 1g/cm3）。(3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图. t 1时，甲物质的溶解度是_。t 2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。(4）按右图所示装置，将液体 X 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高。则可能的组合是_。第 4 页 共 7 页三、（本题包括 1 小题共 14 分）18.（14 分）核电菏数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位联合发布了 115 号元素
7、的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为_，核外电子数为_。 （2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_。（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质_、氧化物_、酸_、碱_、盐_。（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。_。（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al 2O3)得到铝和氧气、试计算电解 102t 氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）四、（本题包括 2 小题，共 12 分） 19.（5 分）空气中氧气含量测定的
8、经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。第 5 页 共 7 页(1）写出汞与氧气反应的化学方程式_。(2）本实验中选择使用汞的优点有：汞在加热的条件下，只和氧气反应。汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的 4/5 体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。_。 _。 （3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积 1/5 的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。_。20. (
9、7 分）右图中 A-I 表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元家组成：其中A、B、D、H 均为单质；F 可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H 在 B、F、G 存在的情况下可以生成铜绿铜绿主要成分为 Cu2(OH)2CO3。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“” 表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：F_, H_。（2）实验室常用 E 制取 B，写出该反应的化学方程式_。（3）反应和的基本反应类型相同，该基本反应类型是_。(4) 写出 AC 反应的化学方程式_。第 6 页 共 7 页五、（本题包括 1 小题，共 11 分）21.（11 分）兴
10、趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的 pH 如何变化？【实验探究 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：【得出结论 1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。【实验探究 2】甲同学在烧杯溶液中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 1 所示. 【得出结论 2】从微
11、观角度分析，该反应的实质是_。【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。【交流与反思】b 点的溶质为_（写化学式），将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c 点的溶质_（写化学式）【得出结论 3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_、_。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应 pH 值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。第 7 页 共 7 页四、（本题包括 2 小题，共 12 分）19.（本题共 5 分）（1）2Hg+O 2 2HgO
12、(2) 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。（其他合理答案均给分）(3）空气的成分按体积计大约是：氧气 21、氮气 78、稀有气体等其他成分 1。20. （本题共 7 分）(1) CO2 Cu (2) 2H2O2 2H2O+O2 (3）置换反应 (4) H 2+Cl2 2HCl 五、(本题包括 l 小题，共 11 分）21. （本题共 11 分）【得出结论 1】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液【实验探究 2】无 红 NaOH+HCl=NaCl+H 2O pH=7，恰好完全反应【得出结论 2】 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO 3【得出结论 3】Na 2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O