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1、反应条件对化学平衡的影响14975QKQ1=K1 c1 a1恒定恒定V V（正）（正）（正）（正）=V V（逆）（逆）（逆）（逆）平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态 Q2=K2 c2 a2恒定恒定V V（正）（正）（正）（正）=V V（逆）（逆）（逆）（逆）条条件件改改变变一一一一段段段段时时时时间间间间后后后后平衡遭破坏平衡遭破坏关键！关键！温度变化，化学平衡为什么会发生移动？温度变化，化学平衡为什么会发生移动？移动有什么规律？移动有什么规律？2NO2(气气)N2O4(气气)；H=-57KJ/mol已知：已知：N2O4浓度浓度。K=
2、N2O4NO22K变变，平衡平衡。升温颜色加深颜色加深NO2浓度浓度，变大变大变小变小变小变小向左移动向左移动升高温度，升高温度，K变变，变大变大向右移动向右移动同理：降低温度，同理：降低温度，平衡平衡。温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即（即H）有什么关系？）有什么关系？反应反应H正反应正反应逆反应逆反应升高温度升高温度0热热热热平衡平衡移动移动 2NO2(g)N2O4(g)吸吸放放逆向逆向结论：结论：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 数据数据温度温度/K/KHCl=1/2HHCl=1/2H2
3、 2+1/2Cl+1/2Cl2 2H=H=+92.3kJ/mol92.3kJ/molHBr=1/2HHBr=1/2H2 2+/2Br+/2Br2 2 H=H=+51.6kJ/mol51.6kJ/mol298298K=2.110K=2.110-17-17K=3.810K=3.810-10-10400400K=2.810K=2.810-13-13K=6.910K=6.910-8-8温度温度/K/KCO+1/2OCO+1/2O2 2=CO=CO2 2H=H=-283kJ/mol283kJ/mol3/2H3/2H2 2+1/2N+1/2N2 2=NH=NH3 3 H=H=-46.2kJ/mol46.2
4、kJ/mol400400K=2.5610K=2.56103232K=62.5K=62.5600600K=1.1610K=1.16102020K=0.043K=0.043温度对温度对 Kc 的影的影响与反应的热效响与反应的热效应有关！应有关！再分析！再分析！研究对象研究对象：2 2NONO2 2 N N2 2O O4 4,HH(298K(298K)=-57.257.2KJ.molKJ.mol红棕色红棕色 无色无色 T/KKc/mol.L2986.803330.601实验方案实验方案设计设计分析并预测分析并预测实验现象实验现象实验现象实验现象升温升温降温降温红色变深红色变深红色变浅红色变浅与预测与
5、预测相同相同平衡向吸热方平衡向吸热方向移动向移动平衡向放热方向平衡向放热方向移动移动平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移实验结论实验结论=KcNN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2温度对平衡影响的分析温度对平衡影响的分析旧平衡旧平衡Qc=KcQc=KcQcQcKcKc平衡平衡移动移动新平衡新平衡QcQc=K=Kc cT 改变改变Kc 改变改变Qc不变不变（1 1）H 0 H 0 H 0，温度降低温度降低（1 1）H 0 H 0 H 0，温度升高温度升高KcKcC(C)CC(D)dC(A)aC(B)b平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移升温升温温度对平衡影响的规律温度对平衡影响的规律小结小结平平
6、衡衡吸热吸热降温降温平平衡衡放热放热=KCCDdAaBb如果温度不变，平衡常数也不变，如果温度不变，平衡常数也不变，平衡能移动吗？平衡能移动吗？K=N2O4NO22Q=（N2O4）（NO2）2KQ2NO2(g)N2O4(g);H 0平衡平衡移移K=Q平衡平衡移移QK我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，来使平衡移动。来使平衡移动。理论预测理论预测理论预测理论预测平衡移平衡移动动方向方向K Q大小大小关系关系预测预测:反反应应物或生成物物或生成物 浓浓度的改度的改变变增加反应物浓度（增加反应物浓度（A或或B）增大生成物浓度增大生成物浓度(C或或D)减少反应物
7、浓度减少反应物浓度(A或或B)减少生成物浓度减少生成物浓度(C或或D)a a A+A+b b B B c c C +C +d d D D浓度对化学平衡的影响Q KQ K平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动实验探究：浓度对化学平衡的影响实验设计：实验设计：请根据给出的仪器与试剂设计实验证明：请根据给出的仪器与试剂设计实验证明：改变反应物的浓度，对化学平衡的影响的预测改变反应物的浓度，对化学平衡的影响的预测 实验用品：实验用品：0.01mol/L FeCl0.01mol/L FeCl3 3 0.03mol/L KSCN 0.03mol/L KSCN 固体固体 FeClFeCl3 3 1
8、mol/L KSCN 1mol/L KSCN 4mol/L NaOH 4mol/L NaOH 试管试管 滴管滴管Fe3+3SCN Fe(SCN)3QcFe(SCN)3c(Fe3+)c(SCN)3KFe(SCN)3Fe3+SCN3FeCIFeCI3 3KSCNKSCNFeCI3现象现象:，结论结论:。现象现象:，结论，结论:。原理：原理：Fe3+nSCNFe(SCN)n3n黄色黄色血红色血红色2、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响研究对象：研究对象：红色加深红色加深红色加深红色加深平衡右移平衡右移平衡右移平衡右移浓度对化学平衡影响的原因改变了浓度商改变了浓度商(Q)，使，使QK,进而影响
9、化学平衡进而影响化学平衡浓度对平衡影响的适用范围：浓度对平衡影响的适用范围：只适用于气体或溶液只适用于气体或溶液说明：说明：改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向升温升温降温降温增增c(SO2)鼓入过量的空气鼓入过量的空气及时分离及时分离SO3一定温度下，在密闭容器中发生的反应一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H 0逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动提高提高SO2的转化率的转化率的转化率的转化率3、压强对化学平衡的影响：、压
10、强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，vg=0,改变压强改变压强,平衡不移动平衡不移动vg0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动vg0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动结论结论:只适用于有气体参与的反应只适用于有气体参与的反应适用条件：适用条件：勒夏特列原理勒夏特列原理根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？的普遍原理？封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，化学平衡总是朝着能减弱这个改变的方向移动化学平衡总是朝着能减弱这个改变的方向移动结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！20