《原子结构和元素性质卤族元素教学文稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子结构和元素性质卤族元素教学文稿.ppt（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素元素(yun s)周期表周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0II
2、IBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主族主族(zh z)周周期期(zhuq)副副族族过渡元素过渡元素第一页，共17页。碱金属元素（从上到下）（课本碱金属元素（从上到下）（课本(kbn)6-7(kbn)6-7页）页）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐电子层数逐渐，原子半径逐渐,原原子核对子核对 的引力逐渐减弱，原子失电的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐子的能力逐渐 。增多增多(zn(zn du)du)最外层电子最外层电子增强增强 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，金属单，金属单质的还原性逐渐质的还原性逐
3、渐,与水和氧气的反与水和氧气的反应越来越应越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强增大增大增强增强第二页，共17页。二、元素二、元素(yun s)的性质与原的性质与原子结构子结构2 2、卤卤族族(l(l z)z)元元素素第三页，共17页。相同相同(xin tn)(xin tn)点：卤族元素原子点：卤族元素原子结构的结构的相同相同(xin tn)(xin tn)，都为。都为。递变性：从递变性：从F F到到I I依次增多。依次增多。依次增多。依次增多。依次增大。依次增大。氟氟氯氯溴溴碘碘卤素
4、卤素(l s)原子结构有何异同？原子结构有何异同？最外层最外层(wi(wi cn)cn)电子数电子数7 7核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径第四页，共17页。卤族元素单质的物理性质的变化规律卤族元素单质的物理性质的变化规律:（随原子序数（随原子序数(yunz xsh)(yunz xsh)的递增）的递增）1 1颜色：颜色：浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色 （颜色逐渐加深）（颜色逐渐加深）2 2状态：状态：气态气态液态液态固态固态 3 3熔沸点：熔沸点：逐渐升高逐渐升高 4 4密度：密度：逐渐增大逐渐增大 5 5溶解性：溶解性：逐渐减小逐渐减小第五页，共17页
5、。卤素卤素(l s)单质性质特殊性：单质性质特殊性：2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常(tngchng)加入少量的水，即加入少量的水，即“液封液封”；1、单质、单质(dnzh)都有颜都有颜色；色；3、I2易易升华升华，遇淀粉溶液变，遇淀粉溶液变蓝色蓝色。第六页，共17页。（1）与）与H2反应反应(fnyng)3、卤素、卤素(l s)单质化学性单质化学性质质阅读教材阅读教材(jioci)P8：“卤素单质与氢气卤素单质与氢气反应反应”归纳归纳F2 Cl2 Br2 I2反应越来越难反应越来
6、越难HF HCl HBr HI剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：通式：通式：X2+H2=2HX第七页，共17页。（2）卤素单质之间的置换）卤素单质之间的置换(zhhun)反应反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（上层无色（上层无色(w s)下层橙红色）下层橙红色）2KI+Cl2=2KCl+I2（上层无色（上层无色(w s)下层紫色）下层紫色）2KI+Br2=2KBr+I2 （上层无色（上层无色(w s)下层紫色）下层紫色）由上述反应可比较由上述反应可比较(bjio)卤素单质卤素单质_性强性强弱。弱。氧化氧化氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2从从F I
7、，元素的非金属性逐渐减弱。，元素的非金属性逐渐减弱。第八页，共17页。（3）卤素）卤素(l s)单质与水的反应单质与水的反应2F2 +2H2O=4HF+O2 （剧烈（剧烈(jli)反应）反应）逐逐渐渐(zhjin)困困难难通式：通式：X2 +H2O =HX +HXO（X=Cl、Br、I 但但F）I2 +H2O =HI +HIOBr2 +H2O =HBr+HBrOCl2 +H2O =HCl+HClO第九页，共17页。4、卤素、卤素(l s)的递变规律的递变规律 卤族卤族(l z)元素周期表从上到下（元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原），随着核电荷数的增加，元素原
8、子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属，元素的非金属性逐渐性逐渐 ，与氢气越来越，与氢气越来越 反应，生反应，生成氢化物越来越成氢化物越来越 。增多增多(zn du)增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱难难不稳定不稳定第十页，共17页。随堂练习随堂练习(linx)1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述述(xsh)中不正确的是（中不正确的是（）A.碱金属原子最外层碱金属原子最外层(wi cn)都只有一都只有一个电子，个电子
9、，在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C第十一页，共17页。随堂练习随堂练习(linx)2、钾的金属、钾的金属(jnsh)活动性比钠强，根活动性比钠强，根本原因是（本原因是（）A.钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应钾与水反应(fnyng)比钠与水反应比钠与水反应(fnyng)更剧烈更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B第十二页，共17页。随堂练习随堂练习(linx)3、下列叙
10、述中错误的是（、下列叙述中错误的是（）A、随着、随着(su zhe)电子层数增多，碱金电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着、碱金属单质的熔沸点随着(su zhe)核电荷数的增大而降低核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在、碱金属元素都是以化合态存在B第十三页，共17页。随堂练习随堂练习(linx)4、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言属元素中最重的元素，下列对其性质的预言(
11、yyn)中，错误的是（中，错误的是（）A.在碱金属元素在碱金属元素(yun s)中它具有最强的中它具有最强的金属性金属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强，是一种极强的碱的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸于反应剧烈而发生爆炸C第十四页，共17页。5、下列关于卤化氢的说法、下列关于卤化氢的说法(shuf)不正确的不正确的是（是（）A.卤素卤素(l s)核电荷数越大，氢化物越核电荷数越大，氢化物越稳定稳定B.卤素核电
12、荷卤素核电荷(dinh)数越大，氢化物数越大，氢化物越不稳定越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定不稳定A第十五页，共17页。6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变的下列性质的递变(d bin)规律不正规律不正确的是（确的是（）A.单质的密度依次单质的密度依次(yc)增大增大B.单质的熔、沸点依次单质的熔、沸点依次(yc)升高升高C.Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D第十六页，共17页。7、砹（、砹（At）是核电荷数最大的卤族元）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能素，推测砹或砹的化合物最不可能(knng)具有的性质是（具有的性质是（）A、砹化氢、砹化氢HAt很稳定很稳定B、砹易溶于某些、砹易溶于某些(mu xi)有机溶剂有机溶剂C、砹是有色固体、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A第十七页，共17页。