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1、-20212021 年高考化学模拟试题精编年高考化学模拟试题精编(一一)(考试用时：考试用时：4545 分钟分钟试卷总分值：试卷总分值：100100 分分)第一卷第一卷(选择题选择题共共 4242 分分)本卷共本卷共 7 7 小题，每题小题，每题6 6 分，共分，共4242 分。在每题给出的四个选项中，分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。只有一项为哪一项符合题目要求的。7 7化学与社会、生活密切相关。对以下现象或事实的解释正确化学与社会、生活密切相关。对以下现象或事实的解释正确的选项是的选项是()()选项选项A A现象或事实现象或事实Al(OH)Al(OH)3 3用作塑
2、料的阻燃剂用作塑料的阻燃剂解释解释Al(OH)Al(OH)3 3受热熔化放出大量的热受热熔化放出大量的热K K2 2FeOFeO4 4具有强氧化性，被复原后具有强氧化性，被复原后B BK K2 2FeOFeO4 4用于自来水的消毒和净化用于自来水的消毒和净化生成的生成的 FeFe3 3水解生成胶状物，可水解生成胶状物，可以软化硬水以软化硬水C CNaNa2 2O O2 2用于呼吸面具中作为用于呼吸面具中作为 O O2 2的的 NaNa2 2O O2 2是强氧化剂，能氧化是强氧化剂，能氧化 COCO2 2来源来源生成生成 O O2 2D D浸泡过浸泡过 KMnOKMnO4 4溶液的硅藻土可溶液的
3、硅藻土可KMnOKMnO4 4溶液可氧化水果释放的溶液可氧化水果释放的用于水果保鲜用于水果保鲜CHCH2 2=CH=CH2 28.8.设设N NA A为阿伏加德罗常数的值，以下说确的是为阿伏加德罗常数的值，以下说确的是()()A A1 mol1 molL L1 1AlClAlCl3 3溶液中含有的溶液中含有的 AlAl3 3数目小于数目小于N NA AB B标准状况下，标准状况下，11 g11 g3 3H H16162 2O O 中含有的质子数目为中含有的质子数目为 6 6N NA AC C1 mol Li1 mol Li2 2O O 和和 NaNa2 2O O2 2的混合物中含有的离子总数大
4、于的混合物中含有的离子总数大于 3 3N NA AD D常温常压下，常温常压下，4.6 g NO4.6 g NO2 2所含的氮原子数目为所含的氮原子数目为 0.10.1N NA A9 9用以下装置完成相关实验，合理的是用以下装置完成相关实验，合理的是()().z.-A A图：验证图：验证 H H2 2COCO3 3的酸性强于的酸性强于 H H2 2SiOSiO3 3B B图：收集图：收集 COCO2 2或或 NHNH3 3C C图：别离图：别离 NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与 CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5D D图：别离图：别离 CHCH3 3CHCH2 2OHOH
5、 与与 CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 51010短周期元素短周期元素 WW、*、Y Y、Z Z 的原子序数依次增大。的原子序数依次增大。WW 的单质的单质与与 H H2 2在暗处能化合并发生爆炸，在暗处能化合并发生爆炸，*是同周期中金属性最强的元素，是同周期中金属性最强的元素，Y Y原子的最外层电子数等于电子层数，原子的最外层电子数等于电子层数，WW 和和 Z Z 原子的最外层电子数一原子的最外层电子数一样。以下说法错误的选项是样。以下说法错误的选项是()()A A单质的沸点：单质的沸点：ZWZWB B简单离子半径：简单离子半径：*W*WC C元素元素*与氧可形成既含离子键又含
6、非极性共价键的化合物与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D D*、Y Y、Z Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响1111 有有 机机 物物MM、N N、Q Q之之 间间 的的 转转 化化 关关 系系 为为以下说确的是以下说确的是()()A AMM 的同分异构体有的同分异构体有 3 3 种种(不考虑立体异构不考虑立体异构)B BN N 分子中所有原子共平面分子中所有原子共平面C CQ Q 的名称为异丙烷的名称为异丙烷D DMM、N N、Q Q 均能与溴水反响均能与溴水反响1212银银 FerrozineFerrozine 法检测甲
7、醛法检测甲醛(HCHO)(HCHO)的原理为在原电池装置的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为中，氧化银能将甲醛充分氧化为 COCO2 2；FeFe3 3与产生的与产生的 AgAg 定量反响定量反响生成生成 FeFe2 2；FeFe2 2与与 FerrozineFerrozine 形成有色配合物；测定溶液的吸光形成有色配合物；测定溶液的吸光.z.-度度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。以下说确的是。以下说确的是()()A A中，负极上消耗中，负极上消耗 1 mol1 mol 甲醛时转移甲醛时转移 2 mol2 mol 电子电子B B溶液中的溶液
8、中的 H H由正极移向负极由正极移向负极C C理论上消耗的甲醛与生成的理论上消耗的甲醛与生成的 FeFe2 2的物质的量之比为的物质的量之比为 1 14 4D D中，甲醛浓度越大，吸光度越小中，甲醛浓度越大，吸光度越小1313常温下，向常温下，向 1 1 L L 0.10.1 molmolL L1 1NHNH4 4ClCl 溶液中，不断参加固体溶液中，不断参加固体NaOHNaOH 后，后，NHNH4 4与与 NHNH3 3H H2 2O O 的变化趋势如下图的变化趋势如下图(不考虑体积变化和不考虑体积变化和氨的挥发氨的挥发)。以下说法不正确的选项是。以下说法不正确的选项是()()A AMM 点
9、溶液中水的电离程度比原溶液小点溶液中水的电离程度比原溶液小B B在在 MM 点时，点时，n n(OH(OH)n n(H(H)(a a0.05)mol0.05)molc cH HC C随着随着 NaOHNaOH 的参加，的参加，不断增大不断增大c cNHNH4 4D D当当n n(NaOH)(NaOH)0.1 mol0.1 mol 时，时，c c(Na(Na)c c(NH(NH4 4)c c(NH(NH3 3H H2 2O)O)选择题答题栏选择题答题栏题号题号7 7答案答案8 89 91010111112121313第二卷第二卷(非选择题非选择题共共 5858 分分)本卷包括必考题和选考题两局部
10、。第本卷包括必考题和选考题两局部。第 26262828 题为必考题，每个题为必考题，每个试题考生都必须作答。第试题考生都必须作答。第 35353636 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。2626(14(14 分分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：答复以下问题：答复以下问题：(1)(1)操作操作 A A、B B 的名称分别是的名称分别是_、_；参加稍过量；参加稍过量.z.-NHNH4 4HCOHCO3 3溶液的
11、作用是溶液的作用是_。(2)(2)写出在空气中充分加热煅烧写出在空气中充分加热煅烧 FeCOFeCO3 3的化学方程式：的化学方程式：_。.上述流程中，上述流程中，假设煅烧不充分，假设煅烧不充分，最终产品中会含有少量的最终产品中会含有少量的 FeOFeO杂质。杂质。*同学为测定产品中同学为测定产品中 FeFe2 2O O3 3的含量，进展如下实验：的含量，进展如下实验：a a称取样品称取样品 8.00 g8.00 g，参加足量稀，参加足量稀 H H2 2SOSO4 4溶解，并加水稀释至溶解，并加水稀释至 100100mLmL；b b量取量取 25.00 mL25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中
12、；待测溶液于锥形瓶中；c c用酸化的用酸化的 0.010 00 mol0.010 00 molL L1 1KMnOKMnO4 4标准液滴定至终点；标准液滴定至终点；d d重复操作重复操作 b b、c 2c 23 3 次，得出消耗次，得出消耗 KMnOKMnO4 4标准液体积的平均标准液体积的平均值为值为 20.00 mL20.00 mL。(3)(3)写出滴定过程中发生反响的离子方程式：写出滴定过程中发生反响的离子方程式：_。(4)(4)确定滴定到达终点的操作及现象为确定滴定到达终点的操作及现象为_.z.-_。(5)(5)上述样品中上述样品中 FeFe2 2O O3 3的质量分数为的质量分数为_
13、。(6)(6)以下操作会导致样品中以下操作会导致样品中FeFe2 2O O3 3的质量分数的测定结果偏低的是的质量分数的测定结果偏低的是_。a a未枯燥锥形瓶未枯燥锥形瓶b b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c c滴定完毕时仰视刻度线读数滴定完毕时仰视刻度线读数d d量取待测液的滴定管没有润洗量取待测液的滴定管没有润洗2727(15(15 分分)H)H2 2S S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请答复：应用。请答复：.工业上一种制备工业上一种制备 H H2 2S S 的方法是在催化剂、高温条件下，用
14、天的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与然气与 SOSO2 2反响，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。反响，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)(1)该反响的化学方程式为该反响的化学方程式为_。.H.H2 2S S 可用于检测和沉淀金属阳离子。可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H(2)H2 2S S 的第一步电离方程式为的第一步电离方程式为_。(3)(3)：2525 时，时，K Kspsp(SnS)(SnS)1.01.010102525，K Kspsp(CdS)(CdS)8.08.010102727。该温。该温度下，向浓度均为度下，向浓度均为 0.1 mol0.1 molL L1 1
15、的的 CdClCdCl2 2和和 SnClSnCl2 2的混合溶液入的混合溶液入 H H2 2S S，当当 SnSn2 2开场沉淀时，溶液中开场沉淀时，溶液中c c(Cd(Cd2 2)_(_(溶液体积变化忽略不溶液体积变化忽略不计计)。.z.-.H.H2 2S S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反响原理为是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反响原理为.COS(g).COS(g)H H2 2(g)(g).CO(g).CO(g)H H2 2O(g)O(g)H H2 2S(g)S(g)CO(g)CO(g)H H7 kJ7 kJmolmol1 1；COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g
16、)H H42 kJ42 kJmolmol1 1。(4)(4)：断裂：断裂 1 mol1 mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子分子能量能量/(kJ/(kJmolmol1 1)COS(g)COS(g)1 3191 319H H2 2(g)(g)442442CO(g)CO(g)H H2 2S(g)S(g)678678H H2 2O(g)O(g)930930COCO2 2(g)(g)1 6061 606*表中表中*_。(5)(5)向向 10 L10 L 容积不变的密闭容器中充入容积不变的密闭容器中充入 1 mol COS(g)1 mol COS(g)
17、、1 1mol Hmol H2 2(g)(g)和和 1 mol H1 mol H2 2O(g)O(g)，进展上述两个反响。其他条件不，进展上述两个反响。其他条件不变时，体系变时，体系 COCO 的平衡体积分数与温度的平衡体积分数与温度(T T)的关系如下图。的关系如下图。随着温度升高，随着温度升高，COCO 的平衡体积分数的平衡体积分数_(_(填填“增“增大大或或“减减小小)。原原因因为为_。T T1 1时，时，测得平衡时体系中测得平衡时体系中 COSCOS 的物质的量为的物质的量为 0.80 mol0.80 mol。则该则该温度下，温度下，COSCOS 的平衡转化率为的平衡转化率为 _；反响
18、的平衡常数为；反响的平衡常数为_(_(保存两位有效数字保存两位有效数字)。2828(14(14 分分)镍镍及及其其化化合合物物用用途途广广泛泛。*矿矿渣渣的的主主要要成成分分是是NiFeNiFe2 2O O4 4(铁酸镍铁酸镍)、NiONiO、FeOFeO、CaOCaO、SiOSiO2 2等，以下是从该矿渣中回等，以下是从该矿渣中回收收 NiSONiSO4 4的工艺路线：的工艺路线：(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4在在 350350 以上会分解生成以上会分解生成 NHNH3 3和和 H H2 2SOSO4 4。NiFeNiFe2 2O O4 4在焙烧过程中生成在焙烧过程中生成 NiSO
19、NiSO4 4、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3。锡。锡(Sn)(Sn)位于第五周期第位于第五周期第A A 族。族。.z.-(1)(1)焙烧前将矿渣与焙烧前将矿渣与(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4混合研磨，混合研磨的目的是混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)(2)“浸泡过程中“浸泡过程中FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3生成生成 FeO(OH)FeO(OH)的离子方程式为的离子方程式为_，“浸渣的成分除“浸渣的成分除 FeFe2 2O O3 3、FeO(OH)FeO(OH)外还含有外还含有_(_(填化学填化学式式)。(3)(3)为保证产品纯度，为保证产品纯度，要检测要检测
20、“浸出液的总铁量：“浸出液的总铁量：取一定体积的取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，参加浸出液，用盐酸酸化后，参加 SnClSnCl2 2将将 FeFe3 3复原为复原为 FeFe2 2，所需，所需 SnClSnCl2 2的物质的量不少于的物质的量不少于 FeFe3 3物质的量的物质的量的_(_(填分数填分数)；除去过量的；除去过量的SnClSnCl2 2后，再用酸性后，再用酸性 K K2 2CrCr2 2O O7 7标准溶液滴定溶液中的标准溶液滴定溶液中的 FeFe2 2，复原产物，复原产物为为CrCr3 3，滴滴定定时时反反响响的的离离子子方方程程式式为为_。(4)(4)“浸出液中浸出液中c
21、 c(Ca(Ca2 2)1.01.010103 3 mol mol L L1 1，当除钙率到达当除钙率到达 99%99%时，溶液中时，溶液中c c(F(F)_mol_molL L1 1。K Kspsp(CaF(CaF2 2)4.04.010101111(5)(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V V0 0/V VA A)对溶液中对溶液中 NiNi2 2、FeFe2 2的萃取率的影响如下图，的萃取率的影响如下图，V V0 0/V VA A的最正确取值是的最正确取值是_。请考生在第请考生在第 3535、3636 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则两道化学题中任选
22、一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。按所做的第一题计分。3535(15(15 分分)【化学选修【化学选修 3 3：物质构造与性质】：物质构造与性质】硼及其化合物在新材料、硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。工农业生产等方面用途很广。请答复以请答复以.z.-下问题：下问题：(1)B(1)B 元素的基态原子的价电子排布图为元素的基态原子的价电子排布图为_，B B、N N、O O 元元素的第一电离能由大到小的顺序为素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)(2)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，色
23、有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为其分子的立体构型为_，B B 原子的杂化类原子的杂化类型为型为_。(3)(3)自然界中，含自然界中，含B B 的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作NaNa2 2B B4 4O O7 710H10H2 2O O，实际上它的阴离子构造单元是由两个，实际上它的阴离子构造单元是由两个 H H3 3BOBO3 3和两和两个个B(OH)B(OH)4 4 缩合而成的双六元环，应该写成缩合而成的双六元环，应该写成 NaNa2 2BB4 4O O5 5(OH)(OH)4 4 8H8H2 2O O，其构造式如图其构造式如图 1 1，它的阴离子可形成
24、链状构造。该阴离子由极性键和，它的阴离子可形成链状构造。该阴离子由极性键和配位键构成，请在图配位键构成，请在图1 1 中用“标出其中的配位键，该阴离子通过中用“标出其中的配位键，该阴离子通过_相互结合形成链状构造。相互结合形成链状构造。(4)(4)科学家发现硼化镁在科学家发现硼化镁在 3939 K K 时有超导性，在硼化镁晶体的理想时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图2 2 是该晶体微观构造中取出的局部原子沿是该晶体微观构造中取出的局部原子沿z z轴方向的投影，白球是镁轴方向的投影
25、，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为_。(5)(5)磷化硼磷化硼(BP)(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种瓷材料可这种瓷材料可作为金属外表的保护薄膜。磷化硼晶胞如图作为金属外表的保护薄膜。磷化硼晶胞如图 3 3 所示，在所示，在 BPBP 晶胞中晶胞中 B B的堆积方式为的堆积方式为_，当晶胞晶格参数为，当晶胞晶格参数为 478478 pmpm 时，磷化硼中硼时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为原子和磷原子之间的最近距离为_cm_cm。3636(15(15 分分)【化学选修【化学选
26、修 5 5：有机化学根底】：有机化学根底】1,61,6己二酸己二酸(G)(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用烃是合成尼龙的主要原料之一，可用烃 A A 氧化制备。氧化制备。制备制备 G G 的合成路线如下：的合成路线如下：.z.-答复以下问题：答复以下问题：(1)(1)化合物化合物 A A 的质谱图如下图，则的质谱图如下图，则 A A 的化学名称为的化学名称为_。(2)C(2)CD D 的反响类型为的反响类型为_。(3)F(3)F 的构造简式为的构造简式为_。(4)(4)写写出出能能同同时时满满足足以以下下条条件件的的*的的同同分分异异构构体体的的构构造造简简式式_。相对分子质量与相对分子质量
27、与 F F 相等相等烃的含氧衍生物，能发生银镜反响烃的含氧衍生物，能发生银镜反响核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为 3 32 21 1(5)(5)由由G G合合成成尼尼龙龙的的化化学学方方程程式式为为_。(6)(6)由由 A A 通通过过两两步步反反响响制制备备 1,31,3 环环己己二二烯烯的的合合成成路路线线为为_。20212021 年高考化学模拟试题精编年高考化学模拟试题精编(一一)7 7 解析：解析：选选 D D。Al(OH)Al(OH)3 3受热熔化吸收大量的热，受热熔化吸收大量的热，A A 项错误；项错误；K K2 2FeOFeO4 4的复原产物的复原
28、产物 FeFe3 3水解生成胶状物，水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，能使水中的悬浮物沉降下来，但不但不能软化硬水，能软化硬水，B B 项错误；项错误；NaNa2 2O O2 2不能氧化不能氧化 COCO2 2，C C 项错误。项错误。KMnOKMnO4 4溶溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化复原反响，液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化复原反响，D D 项正确。项正确。8 8解析：选解析：选 D D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算。题中没有给出溶液的体积，故不能计算 AlAl3 3的的.z.-数目，数目，A A 项错误；项错误；3 3H H16162 2O O 的相对分子质量为的相对
29、分子质量为 16163 32 22222，质子数为，质子数为11 g11 g1010，所以，所以 1111 g g H H O O 中含有的质子的物质的量为中含有的质子的物质的量为10105 522 g22 gmolmol1 13 316162 2molmol，B B 项错误；项错误；LiLi2 2O O 和和 NaNa2 2O O2 2中阳离子和阴离子的个数比均为中阳离子和阴离子的个数比均为 2 21 1，故故 1 mol Li1 mol Li2 2O O 和和 NaNa2 2O O2 2的混合物中含有的离子总数为的混合物中含有的离子总数为 3 3N NA A，C C 项错误；项错误；4.6
30、 g4.6 gn n(NO(NO2 2)1 1 0.10.1molmol，虽虽 然然 存存 在在 可可 逆逆 反反 响响：46 g46 gmolmol2NO2NO2 2N N2 2O O4 4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n n(N)(N)n n(NO(NO2 2)0.1 mol0.1 mol，D D 项正确。项正确。9 9 解析：解析：选选 B B。图中制得的图中制得的 COCO2 2中含有中含有 HClHCl，HClHCl 通入通入 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中也会产生白色沉淀，溶液中也会产生白色沉淀，A A 项不合理；项不合理；图中收
31、集图中收集 COCO2 2时，时，用向上用向上排空气法，气体从左管进，收集排空气法，气体从左管进，收集 NHNH3 3时，用向下排空气法，气体从时，用向下排空气法，气体从右管进，右管进，B B 项合理；图为蒸馏装置，而别离项合理；图为蒸馏装置，而别离NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5应应用用分分液液的的方方法法，C C 项项不不合合理理；CHCH3 3CHCH2 2OHOH 和和CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5互溶，不能用分液的方法别离，互溶，不能用分液的方法别离，D D 项不合理。项不合理。1010解析：选解析：选 B B
32、。根据题意可推知，。根据题意可推知，WW 为为 F F，*为为 NaNa，Y Y 为为 AlAl，Z Z 为为 ClCl。F F2 2、ClCl2 2均为分子晶体，构造相似，均为分子晶体，构造相似，ClCl2 2的相对分子质量较大，的相对分子质量较大，则则 ClCl2 2的分子间作用力较大，故沸点：的分子间作用力较大，故沸点：ClCl2 2FF2 2，A A 项正确；项正确；NaNa、F F具有一样的电子层构造，具有一样的电子层构造，核电荷数越大，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径越小，故离子半径：故离子半径：NaNaFOBNOB。(2)BF(2)BF3 3分子中，分子中，B B 原子形成了
33、原子形成了 3 3 个键，个键，不含孤电子对，故杂化轨不含孤电子对，故杂化轨道数为道数为 3 3，杂化方式为杂化方式为 spsp2 2杂化，杂化，BFBF3 3分子的立体构型为平面正三角形。分子的立体构型为平面正三角形。(3)B(3)B 原子形成的原子形成的 4 4 个键中含有个键中含有 1 1 个配位键，个配位键，氢氧根离子中氧原子与硼氢氧根离子中氧原子与硼原子之间形成配位键，题图原子之间形成配位键，题图1 1 中用“标出其中的配位键为中用“标出其中的配位键为，该阴离子通过氢键相互结合形成链状构造。该阴离子通过氢键相互结合形成链状构造。(4)(4)根据根据投影可知，投影可知，6 6 个个 B
34、 B 原子构成原子构成 1 1 个正六边形，中间是镁原子，个正六边形，中间是镁原子，1 1 个个 B B 原原子被周围的子被周围的 3 3 个正六边形共用，个正六边形共用，所以所以 1 1 个正六边形含有的个正六边形含有的 B B 原子数是原子数是.z.-6 63 32 2，因此硼化镁的化学式为，因此硼化镁的化学式为 MgBMgB2 2。(5)(5)由晶胞构造可知，在由晶胞构造可知，在 BPBP晶胞中晶胞中 B B 的堆积方式为面心立方最密堆积；的堆积方式为面心立方最密堆积；P P 原子与周围的原子与周围的 4 4 个个 B B 原原子最近且形成正四面体构造，二者连线处于体对角线上，子最近且形
35、成正四面体构造，二者连线处于体对角线上，B B、P P 之间之间1 1的最近距离为体对角线长的的最近距离为体对角线长的，立方体的边长为，立方体的边长为 478 pm478 pm，则晶胞体对，则晶胞体对4 4角线长为角线长为3 3478 pm478 pm，则，则P P 原子与原子与 B B 原子最近距离为原子最近距离为3 3478 pm478 pm1 12392393 32392393 3pmpm10101010cmcm。4 42 22 2答案：答案：(1)(1)NOBNOB(2)(2)平面正三角形平面正三角形spsp2 2杂化杂化(3)(3)(4)MgB(4)MgB2 2氢键氢键2392393
36、 3(5)(5)面心立方最密堆积面心立方最密堆积101010102 23636解析：解析：(1)(1)根据质谱图可以看出根据质谱图可以看出 A A 的相对分子质量为的相对分子质量为 8282，结，结合反响流程图可推出合反响流程图可推出 A A 为环己烯。为环己烯。(4)(4)根据题意，根据题意，*的同分异构体的相的同分异构体的相对对 分分 子子 质质 量量 为为 128128，能能 发发 生生 银银 镜镜 反反 响响，则则 含含 有有 CHOCHO 或或，核磁共振氢谱中有三组峰，核磁共振氢谱中有三组峰，且面积比为且面积比为 3 32 2.z.-1 1，假设，假设*的同分异构体为甲酸酯，则无符合条件的化合物，故符合条的同分异构体为甲酸酯，则无符合条件的化合物，故符合条件的件的*的同分异构体有的同分异构体有答案：答案：(1)(1)环己烯环己烯(2)(2)氧化反响氧化反响(3)(3)(4)OHCCH(4)OHCCH2 2C(CHC(CH3 3)2 2CHCH2 2CHOCHO、OHCC(CHOHCC(CH2 2CHCH3 3)2 2CHOCHO(5)(5)n nn nNHNH2 2RNHRNH2 2催化剂催化剂.z.