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1、高一各科的知识点高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面作者就和大家分享高一各科的知识点，来欣赏一下吧。高一年地理重要知识点 1.地球内部三大圈层，岩石圈的结构，地壳结构的特点。2.岩石圈的组成及三大岩类，岩石圈的物质循环及三大岩类之间的关系。3.内外力作用的能量来源及表现;地壳运动与地质构造;理解地壳运动及流水、风力作用对地貌的影响知识结构一、地球内部 1、地壳 (1)分层 A 硅铝层：以氧、硅、铝为主，钠、钾较多
2、B 硅镁层：以氧、硅、铝为主，镁铁钙增多 (2)结构特征地壳厚度不均和硅铝层不连续分布 2、地幔 3、地核二、岩石圈 1、范围 2、组成岩浆岩：花岗岩、玄武岩沉积岩：石灰岩、页岩、砂岩变质岩：大理岩、板岩、石英岩三、地质作用 1、内力作用 (1)类型：变质作用、地壳运动、岩浆活动 (2)地质构造：褶皱：背斜和向斜;断层：2、外力作用风化、侵蚀、搬运、堆积、重力、化学作用高一物理重要知识点 (1)滑动摩擦力：一个物体在另一个物体表面上相当于另一个物体滑动的时候，要受到另一个物体阻碍它相对滑动的力，这种力叫做滑动摩擦力。说明：摩擦力的产生是由于物体表面不光滑造成的。摩擦力具有相互性。滑动摩擦力的产
3、生条件：A.两个物体相互接触;B.两物体发生形变;C.两物体发生了相对滑动;D.接触面不光滑。滑动摩擦力的方向：总跟接触面相切，并跟物体的相对运动方向相反。说明：“与相对运动方向相反”不能等同于“与运动方向相反”滑动摩擦力可能起动力作用，也可能起阻力作用。滑动摩擦力的大小：F=FN说明：FN 两物体表面间的压力，性质上属于弹力，不是重力。应具体分析。与接触面的材料、接触面的粗糙程度有关，无单位。滑动摩擦力大小，与相对运动的速度大小无关。效果：总是阻碍物体间的相对运动，但并不总是阻碍物体的运动。滚动摩擦：一个物体在另一个物体上滚动时产生的摩擦，滚动摩擦比滑动摩擦要小得多。(2)静摩擦力：两相对静
4、止的相接触的物体间，由于存在相对运动的趋势而产生的摩擦力。说明：静摩擦力的作用具有相互性。静摩擦力的产生条件：A.两物体相接触;B.相接触面不光滑;C.两物体有形变;D.两物体有相对运动趋势。静摩擦力的方向：总跟接触面相切，并总跟物体的相对运动趋势相反。说明：运动的物体可以受到静摩擦力的作用。静摩擦力的方向可以与运动方向相同，可以相反，还可以成任一夹角。静摩擦力可以是阻力也可以是动力。静摩擦力的大小：两物体间的静摩擦力的取值范围 0说明：静摩擦力是被动力，其作用是与使物体产生运动趋势的力相平衡，在取值范围内是根据物体的“需要”取值，所以与正压力无关。静摩擦力大小决定于正压力与静摩擦因数(选学)
5、Fm=sFN。效果：总是阻碍物体间的相对运动的趋势。高一化学重要知识点基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、120 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金
6、属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与 O3)、同分异构体组成的物质 C5H12 等。5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的
7、组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2 和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，H2 和 D2不是同素异形体，H2O 和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子
8、构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物 Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为 HCOO-而不是 COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比