高中化学知识点总结大全.pdf

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2、,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如 2Na2O2+2H2OO2+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2 的沸点低于 O2,会先得到 N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和

3、 Cl2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2 能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3+错误,加入碘水会得到 FeI2,因为 Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于 I2,在溶液中 FeI3 是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入

4、 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2 中继续通入 CO2 至过量，白色沉淀消失,最后得到的是 Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正 确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混 合 后 发 生 反 应 生 成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移

5、正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的 Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于 SCN-配合,与 I-和 S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和 AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2 是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶

6、石(主要成分 BaSO4)不与烧碱反应21.在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和 Br2 不共存22.由于 Fe3+和 S2-可以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3 不存在错误,在 PH=4 左右的 Fe3+溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO424.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的

7、HClO4,H2SO4 等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如 Cu 的还原性弱于铁的,而 Cu2+的氧化性同样弱于 Fe3+27.CuCO3 可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得错误,无法制的纯净的 CuCO3,Cu2+溶液中加入 CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3 生成28.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生

8、氧化还原反应而变质错误,H2SO4 是因为吸水且放出 SO3 而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高中化学基本概念基础理论1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb 等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e

9、-2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-2 的可以是He、H 等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6,最外层 7e-的 117 好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和

10、碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O9.pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的pH 值一定在 2与 4 之间错误,比如 2H2S+H2SO3=3S+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和 H2SO4 要写成分子11.电离出阳离子只有 H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为 HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单

11、质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n2(n 是自然数)正确,注意 n 不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如 BaSO4 的饱和溶液17.标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO2 中所含碳原子总数约为 NA正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为 10-100nm20.1molO

12、H-在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA 个电子确,4OH-4e-=2H2O+O221.同体积同物质的量浓度的 Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3 溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22.碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12g?mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在 K+

13、与 Cl-;过氧化钠中存在 Na+与 O-为 1:1;石英中只存在 Si、O 原子错误,过氧化钠中 Na+与 O22-为 2:1,没有 O-,石英中存在杂质26.将 NA 个 NO2 气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2 会部分双聚为 N2O427.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA 分子、3NA 个原子错误,SiO2 中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30.溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明

14、体积31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2 等皆为非电解质错误,Cl2 既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如 Hg 常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以 Cu 做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6个错误,有 12 个38.用 1L1mol?L-

15、1FeCl3 溶液完全水解制胶体，生成 NA 个胶体微粒错误,远远小于 NA 个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在 HF、PCl3、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都满足最外层 8e-结构错误,HF 和 SF6 都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强高中化学方程式总结版一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中

16、燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO215.

17、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3

18、高温 2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H231.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H232.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H233.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

19、(2)金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4

20、+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱-盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(5)酸+碱-盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜

21、反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫 酸 和 氢 氧 化 铁 反 应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧

22、碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=C

23、u(OH)2+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(8)盐+盐-两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)

24、274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放

25、热 4Fe+3O2 高温 2Fe2O3C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuS

26、O4 变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3NH3+H2O+CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+

27、H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 或点

28、燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C+O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C+CuO 高温 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C 高温 3Fe+2CO2 冶炼金属C+CO2 高温 2COCO2+H2O=H2CO

29、3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实

30、验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的.气体 冶炼金属Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=

31、CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶 液 由 浅 绿 色 变 为 无 色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈A

32、l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeC

33、l3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶

34、解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理Na2O+2HNO3=2Na

35、NO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe

36、(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀

37、生成CaO+H2O=Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似

38、反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺 CH3NH2、苯胺 C6H5NH2、乙二胺 H2NCH2CH2NH2、二异丙胺(CH3)2CH2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。铵：由氨衍生的一种离子 NH4+或基NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。