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1、o1了解物了解物质质的量的量浓浓度的含度的含义义。o2了解配制一定物了解配制一定物质质的量的量浓浓度溶液的方法。度溶液的方法。o3掌握掌握质质量分数、物量分数、物质质的量的量浓浓度度结结合化学合化学方程式的方程式的计计算。算。o4掌握溶液配制掌握溶液配制过过程中程中仪仪器的使用及器的使用及误误差差分析。分析。o1溶液配制是考生必溶液配制是考生必须须掌握的掌握的实验实验技能，技能，也是高考的重点内容。通也是高考的重点内容。通过对过对溶液配制的溶液配制的复复习习，既要掌握配制的步，既要掌握配制的步骤骤与要求，与要求，还还要要树树立安全意立安全意识识，能，能识别识别化学用品安全使用化学用品安全使用标
2、识标识，初步形成良好的，初步形成良好的实验习惯实验习惯。o2一定物一定物质质的量的量浓浓度溶液配制的度溶液配制的误误差分析，差分析，在在试题试题中中经经常出常出现现。因此要抓住本。因此要抓住本质质，从，从溶液的物溶液的物质质的量及溶液的体的量及溶液的体积进积进行分析，行分析，并并归纳归纳得出得出结论结论。o物质的量浓度物质的量浓度o1定义定义o单单位体位体积积溶液所含溶溶液所含溶质质的的_来表示来表示溶液溶液组组成的物理量。成的物理量。o2单位单位o_或或_。o3表达式表达式o溶液中溶溶液中溶质质B的物的物质质的量的量(nB)、溶液体、溶液体积积(V)和溶和溶质质的物的物质质的量的量浓浓度度(
3、cB)三者关系式：三者关系式：_。o4一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制o(1)仪仪器：器：_、_、量筒、量筒、烧烧杯、杯、_、胶、胶头头滴管等。滴管等。o(2)容量瓶的使用容量瓶的使用o规规格格o容量瓶上容量瓶上标标有刻度有刻度线线、_和和_，常，常见见的容量瓶有的容量瓶有_mL、_mL、_mL、1000 mL(如右如右图图)等几种。等几种。o用途用途o用于配制用于配制_的溶液。的溶液。o使用方法和注意事使用方法和注意事项项oa查查漏：漏：检查检查方法是方法是_。ob不能用来不能用来进进行行_或或_，也，也不能作反不能作反应应容器或容器或长时间贮长时间贮存溶液。存溶液。oc
4、容量瓶容容量瓶容积积是在瓶身所是在瓶身所标标温度下确定的，温度下确定的，不能将不能将热热溶液溶液转转移入容量瓶。移入容量瓶。od一种容量瓶只能配制一定体一种容量瓶只能配制一定体积积溶液。溶液。o(3)配制步配制步骤骤：_；_(量取量取)；_(稀稀释释)；转转移；移；_；_；摇摇匀。匀。o答案：答案：o1物质的量物质的量o2molL1molm3o4(1)天平玻璃棒容量瓶天平玻璃棒容量瓶o(2)温度温度规规格格100200500一定一定物物质质的量的量浓浓度往瓶内加水，塞好瓶塞度往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食，用食指指顶顶住瓶塞，另一
5、只手托住瓶底，把瓶倒住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立立过过来，来，观观察瓶塞周察瓶塞周围围是否有水漏出是否有水漏出(用用滤滤纸纸条在塞条在塞紧紧瓶塞的瓶口瓶塞的瓶口处检查处检查)，如不漏水，如不漏水，把瓶塞旋把瓶塞旋转转180塞塞紧紧，仍把瓶倒立，仍把瓶倒立过过来，来，再再检验检验是否漏水溶解稀是否漏水溶解稀释释o(3)计计算称量溶解洗算称量溶解洗涤涤定容定容o1将将标标准状况下准状况下a L HCl(g)溶于溶于1000 g水中，得到的水中，得到的盐盐酸密度酸密度为为b gcm3，则则该盐该盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度是度是()o答案：答案：Do2某某结结晶水合物的化学式晶水合物的化学
6、式为为RnH2O，其，其式量式量为为M，在，在25时时，a g晶体溶于晶体溶于b g水水中即达中即达饱饱和，形成密度和，形成密度为为 g/mL的溶液，的溶液，下列表达式正确的是下列表达式正确的是()oA饱饱和溶液的物和溶液的物质质的量的量浓浓度度为为：o 1000a(M18n)/M(ab)mol/LoB饱饱和溶液中溶和溶液中溶质质的的质质量分数量分数为为：o 100a(M18n)/M(ab)%oC饱饱和溶液的物和溶液的物质质的量的量浓浓度度为为：o 1000a/M(ab)mol/LoD25时时，R的溶解度的溶解度为为：o a(M18n)/(bM18an)go答案：答案：BCo3某某Al2(SO
7、4)3溶液溶液V mL中含中含a g Al3，取出取出V/4 mL溶液稀溶液稀释释成成4V mL后，后，的物的物质质的量的量浓浓度度为为(molL1)()o答案：答案：Bo4下列下列说说法中正确的是法中正确的是()oA1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，该该溶溶液的物液的物质质的量的量浓浓度度为为1 mol/LoB从从1 L 2 mol/L的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，该该溶液的溶液的浓浓度度为为1 mol/LoC配制配制500 mL 0.5 mol/L的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g胆胆矾矾oD中和中和100 mL 1 mol/L的的H2SO4溶溶液，
8、需液，需NaOH 4 go解析：解析：A项项58.5 g NaCl溶于溶于1 L水所得水所得溶液的体积不再是溶液的体积不再是1 L，其浓度不是，其浓度不是1 mol/L；B项取出的部分溶液浓度仍为项取出的部分溶液浓度仍为2 mol/L；D项中和项中和100 mL 1 mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需0.2 mol NaOH，质量，质量为为8 g。o答案：答案：Co5将等体将等体积积的硫酸的硫酸铝铝、硫酸、硫酸锌锌、硫酸、硫酸钠钠溶溶液分液分别别与足量的与足量的氯氯化化钡钡溶液反溶液反应应，若生成，若生成的硫酸的硫酸钡钡沉淀的沉淀的质质量相等，量相等，则则三种硫酸三种硫酸盐盐溶液中溶液中
9、 的物的物质质的量的量浓浓度比度比为为o()oA1:2:3B1:1:1oC3:3:1 D1:3:3o解析：解析：三种溶液与三种溶液与BaCl2溶液反应产生的溶液反应产生的BaSO4沉淀的质量相等，即沉淀的质量相等，即BaSO4沉淀沉淀的物质的量相等，根据的物质的量相等，根据 o则三种溶液中则三种溶液中 的物质的量浓度为的物质的量浓度为1:1:1。o答案：答案：Bo6下列关于物质的量浓度表述正确的是下列关于物质的量浓度表述正确的是()oA0.3 molL1 的的Na2SO4溶液中含溶液中含有有Na和和 的总物质的量为的总物质的量为0.9 moloB1 L水吸收水吸收22.4 L氨气时所得氨水的氨
10、气时所得氨水的浓度是浓度是1 molL1oC在在K2SO4和和NaCl的中性混合水溶液的中性混合水溶液中，如果中，如果Na和和 的物质的量相等，的物质的量相等，则则K和和Cl的物质的量浓度一定相同的物质的量浓度一定相同oD10时，时，100 mL 0.35 molL1的的KCl饱和溶液蒸发掉饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到水冷却到10时，其体积小于时，其体积小于100 mL，它的物质的量，它的物质的量浓度仍为浓度仍为0.35 molL1o解析：解析：A项溶液的体积未知无法计算项溶液的体积未知无法计算Na和和 的总物质的量；的总物质的量；B项只有当标项只有当标准状况下的准状况下的22.4 L氨气溶于
11、水制得氨气溶于水制得1 L氨氨水时，其浓度才是水时，其浓度才是1 molL1；C项项c(Na)c()时根据电荷守恒，时根据电荷守恒，c(K)2c(Cl)；D项由于溶液蒸发后析出晶体，项由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的其浓度不发生变化。溶液仍是饱和的其浓度不发生变化。o答案：答案：Do7配制配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是溶液，下列操作正确的是()oA称取称取1.06 g无水碳酸无水碳酸钠钠，加入，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容容量瓶中，加水溶解、定容oB称取称取1.06 g 无水碳酸无水碳酸钠钠，加入，加入100 mL蒸蒸馏馏水，水，搅搅
12、拌、溶解拌、溶解oC转转移移Na2CO3溶液溶液时时，未用玻璃棒引流，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中直接倒入容量瓶中oD定容后，塞好瓶塞，反复倒定容后，塞好瓶塞，反复倒转转，摇摇匀匀o答案：答案：Do8(2009宿州模拟宿州模拟)实验实验室只有室只有36.5%(d1.19)的的浓盐浓盐酸，酸，现现需配制需配制100 mL 10%(d1.08)的的盐盐酸，需酸，需36.5%的的浓盐浓盐酸酸_mL。在配制。在配制过过程中，用到的程中，用到的仪仪器器除除烧烧杯、量筒、玻璃棒、胶杯、量筒、玻璃棒、胶头头滴管外，滴管外，还还需要需要_。定容。定容时时，如果眼睛仰，如果眼睛仰视视刻刻度度线线，配制的溶液
13、的，配制的溶液的浓浓度将度将_(填填“偏偏高高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”),10%的的盐盐酸逐滴酸逐滴加入到加入到纯纯碱溶液中，反碱溶液中，反应应的离子方程式的离子方程式为为_、_。o解析：解析：设配制设配制100 mL 10%的盐酸，需的盐酸，需要要36.5%的盐酸的盐酸V mL，则，则V1.1936.5%1001.0810%oV24.9o配制过程中需要选用配制过程中需要选用100 mL的容量瓶。的容量瓶。o定容时，如果仰视刻度线，加水的量偏多，定容时，如果仰视刻度线，加水的量偏多，配制溶液的浓度偏低。配制溶液的浓度偏低。o答案：答案：24.9100 mL容量瓶偏低容量瓶偏低o9(
14、2009运城模拟运城模拟)某同学帮助水某同学帮助水质检测质检测站配制站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶溶液以液以备备使用。使用。o(1)该该同学同学应选择应选择_mL的容量瓶。的容量瓶。o(2)其操作步其操作步骤骤如下如下图图所示，所示，则则如如图图操作操作应应在下在下图图中的中的_(填填选项选项字母字母)之之间间。oA与与B与与C与与o(3)该该同学同学应应称取称取NaOH固体固体_g，用，用质质量量为为23.1 g的的烧烧杯放在托杯放在托盘盘天平上称取天平上称取所需所需NaOH固体固体时时，请请在附表中在附表中选选取所需取所需的砝的砝码码大小大小_(填字母填字母)，并在下，
15、并在下图图中中选选出能正确表示游出能正确表示游码码位置的位置的选项选项_(填字母填字母)。o附表砝附表砝码规码规格格abcde砝砝码码大小大小/g1005020105o(4)下列操作下列操作对对所配溶液的所配溶液的浓浓度大小有何影度大小有何影响？响？o转转移完溶液后未洗移完溶液后未洗涤涤玻璃棒和玻璃棒和烧烧杯，杯，浓浓度会度会_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”，下同，下同)o容量瓶中原来有少量蒸容量瓶中原来有少量蒸馏馏水，水，浓浓度会度会_。o解析：解析：(1)因无因无480 mL容积的容量瓶，所容积的容量瓶，所以配制以配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶溶液应
16、选择液应选择500 mL的容量瓶。的容量瓶。o(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中与与之间。之间。o(3)因为需要配制因为需要配制500 mL溶液，该同学应溶液，该同学应称取称取NaOH固体的质量为固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，用质，用质量为量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所的烧杯放在托盘天平上称取所需需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要，需要20 g和和10 g的砝码各一个，的砝码各一个，
17、游码的质量为游码的质量为3.1 g。o(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏小；溶质偏少，浓度会偏小；o容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。溶液的体积均无影响，浓度无影响。o答案：答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小偏小无影响无影响o10标标准状况下，用一定量的水吸收氨气准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得后制得浓浓度度为为12.0 mol/L、密度、密度为为0.915 g/cm3的氨水。的氨水。试计试计算算1体体积积水吸水吸收多少体收多少体积积的氨气可制得上
18、述氨水。的氨气可制得上述氨水。(本本题题中氨的式量以中氨的式量以17.0计计，水的密度以，水的密度以1.0 g/cm3计计)o答案：答案：378 Lo1.溶液中各量间的关系溶液中各量间的关系o溶溶质质的物的物质质的量的量浓浓度度 溶溶质质的物的物质质的量的量o溶液的体溶液的体积积 溶液的溶液的质质量。量。o2物质的量浓度和溶质的质量分数的区别物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系与联系物物质质的量的量浓浓度度溶溶质质的的质质量分数量分数溶溶质质的的单单位位molg溶液的溶液的单单位位Lg公式公式物物质质的量的量浓浓度度(cB)溶溶质质的的质质量分数量分数特点特点体体积积相同，物相同，物质质的
19、量的量浓浓度也相同的任何溶度也相同的任何溶液中，所含溶液中，所含溶质质的的物物质质的量相同，但的量相同，但溶溶质质的的质质量不一定量不一定相同相同质质量相同，溶量相同，溶质质的的质质量分量分数也相同的任何溶液数也相同的任何溶液中，所含溶中，所含溶质质的的质质量量相同，但溶相同，但溶质质的物的物质质的量不一定相同的量不一定相同物物质质的量的量浓浓度与溶度与溶液中溶质液中溶质的质量分的质量分数的换算数的换算关系关系物物质质的量的量浓浓度度(cB)(上式中密度的上式中密度的单单位位为为gmL1，摩，摩尔尔质质量的量的单单位位为为gmol1)o3.稀稀释释定律：定律：c1V1c2V2；m11m22o4
20、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断程式判断o例如：在例如：在Ba(OH)2溶液中溶液中cBa(OH)2c(Ba2)c(OH)。o特别提醒特别提醒o关于物质的量浓度的计算，必须以关于物质的量浓度的计算，必须以c为为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。用，才能做到精确解题。o在计算过程中，要注意各种物理量的单在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。位换
21、算关系。o案例精析案例精析o【例【例1】常温下，将常温下，将20.0 g 14%的的NaCl溶液跟溶液跟30.0 g 24%的的NaCl溶液混溶液混合，得到密度合，得到密度为为1.17 g/cm3的混合溶液。的混合溶液。计计算：算：o(1)该该混合溶液中混合溶液中NaCl的的质质量分数。量分数。o(2)该该混合溶液中混合溶液中NaCl的物的物质质的量的量浓浓度。度。o(3)在在1000g水中需加入水中需加入_摩摩尔尔氯氯化化钠钠，才能使其，才能使其浓浓度恰好与上述混合溶液度恰好与上述混合溶液浓浓度相等。度相等。(保留保留1位小数位小数)o解析解析已知溶液的质量和质量分数，可已知溶液的质量和质量
22、分数，可以计算溶质的质量和溶剂的质量，进一步以计算溶质的质量和溶剂的质量，进一步可计算溶质的物质的量。根据混合溶液的可计算溶质的物质的量。根据混合溶液的密度可以计算混合溶液的体积。这样问题密度可以计算混合溶液的体积。这样问题(1)、(2)即可求出。根据混合溶液的溶剂即可求出。根据混合溶液的溶剂质量和溶质的物质的量关系，可以解决问质量和溶质的物质的量关系，可以解决问题题(3)。o(1)混合溶液的质量为：混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 go混合溶液中溶质的质量为：混合溶液中溶质的质量为：o200 g14%30.0 g24%10.0 g答案答案(1)20%(2)4.0 molL1
23、(3)4.3o点评点评本题考查混合溶液的有关计算。本题考查混合溶液的有关计算。对于问题对于问题(3)考查学生对物质的量浓度概念考查学生对物质的量浓度概念的知识迁移能力。要特别注意：将的知识迁移能力。要特别注意：将V L A气气体溶于体溶于1 L水中，体积不具有加合性，混合水中，体积不具有加合性，混合后的体积不能计算为后的体积不能计算为V总总V L1 L，而应，而应将体积换算成质量，再根据溶液的密度，将体积换算成质量，再根据溶液的密度，计算出物质的量浓度。计算出物质的量浓度。o特别总结特别总结(1)浓浓度与密度的度与密度的变变化关系化关系o若溶液的密度大于若溶液的密度大于1 gcm3，溶液的，溶
24、液的质质量分数越大，量分数越大，则则其密度就越大。其密度就越大。o若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 gcm3，溶液的，溶液的质质量分数越大，量分数越大，则则其密度就越小。其密度就越小。o常常见见溶液中，氨水、酒精等溶液比水溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻轻，氢氢化化钠钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。o(2)等体等体积积或等或等质质量溶液混合后的量溶液混合后的质质量分数量分数的的变变化化规规律律o一定一定质质量分数的溶液加等体量分数的溶液加等体积积水稀水稀释释后，后，质质量分数一般不会恰好是原来的一半。原量分数一般不会恰好是原来的一半。原因在于溶液密度与水的密度不同
25、，溶液、因在于溶液密度与水的密度不同，溶液、水体水体积积相等，但相等，但质质量并不相等。量并不相等。o两种不同两种不同质质量分数的溶液等体量分数的溶液等体积积混合，混合，若溶液的密度大于若溶液的密度大于1 gcm3，则则混合溶液混合溶液质质量分数大于它量分数大于它们们和的一半，若溶液的密和的一半，若溶液的密度小于度小于1 gcm3，则则混合溶液的混合溶液的质质量分数量分数小于它小于它们们和的一半。和的一半。o无无论论溶液的密度大于溶液的密度大于1 gcm3，还还是小是小于于1 gcm3，等，等质质量混合量混合时时，得混合溶液，得混合溶液的的质质量分数都等于它量分数都等于它们们和的一半。和的一半
26、。oV mL密度密度为为 gmL1的某溶液中，含的某溶液中，含有相有相对对分子分子质质量量为为M的溶的溶质质m g，该该溶液溶液中溶中溶质质的的质质量分数量分数为为w%，物，物质质的量的量浓浓度度为为c molL1，那么下列关系式正确的是，那么下列关系式正确的是()o答案：答案：Doo一定温度下，某物一定温度下，某物质质在水中的溶解度在水中的溶解度为为S，计计算算该该温度下温度下这这种种饱饱和溶液中溶和溶液中溶质质的物的物质质的量的量浓浓度，必不可少的物理量是度，必不可少的物理量是()o溶液中溶溶液中溶质质的摩的摩尔尔质质量量溶液中溶溶液中溶质质和溶和溶剂剂的的质质量比量比溶液的密度溶液的密度
27、溶液溶液的体的体积积oA BoC Do答案：答案：Coo若以若以w1和和w2分分别别表示表示浓浓度度为为a molL1和和b molL1氨水的氨水的质质量分数，且知量分数，且知2ab，则则下列推断正确的是下列推断正确的是(氨水的密度比氨水的密度比纯纯水水的小的小)()oA2w1w2 B2w2w1oCw22w1 Dw1w22w1o解析：解析：设溶液的体积为设溶液的体积为V L，密度为，密度为 gmL1，溶质的摩尔质量为，溶质的摩尔质量为M gmol1，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c molL1，根据溶液浓度表达方式不同，但其溶，根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变，
28、故得：质不变，故得：V L103 mLL1 gmL1w/M gmol1V Lc molL1，即，即c1000w/M。依题意有。依题意有a10001w1/17，b10002w2/17，因，因为为2ab，所以有，所以有21w12w2，又由于，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越小，密度氨水的密度比纯水小，且浓度越小，密度越小，即越小，即12，代入上式得：，代入上式得：2w1w2，C正确。正确。o答案：答案：Co在在a L Al2(SO4)3和和(NH4)2SO4的混合溶液的混合溶液中加入中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量完全沉淀；如加入足量强强碱并加
29、碱并加热热可得可得到到c mol NH3，则则原溶液中原溶液中Al3的的浓浓度度(molL1)为为()o答案：答案：Co1.分析判断的依据分析判断的依据o由由cB 可分析实验误差，若可分析实验误差，若nB偏小，偏小，V值准确，则值准确，则cB偏小；若偏小；若nB准确，准确，V值偏值偏小，则小，则cB偏大。偏大。o2具体分析判断的方法具体分析判断的方法可能引起可能引起误误差的一些操作差的一些操作(以配以配制制0.1 molL1的的NaOH溶液溶液为为例例)mVc/molL1称量称量时间过长时间过长减小减小不不变变偏小偏小用用滤纸滤纸称称NaOH减小减小不不变变偏小偏小称量称量时时所用天平的砝所用
30、天平的砝码码沾有其他沾有其他物物质质或已或已锈蚀锈蚀增大增大不不变变偏大偏大称量称量时时，所用天平的砝，所用天平的砝码码有残缺有残缺减小减小不不变变偏小偏小向容量瓶注液向容量瓶注液时时少量流出少量流出减小减小不不变变偏小偏小未洗未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小不不变变偏小偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容并定容不不变变减小减小偏大偏大定容定容时时水加多了，用滴管吸出水加多了，用滴管吸出减小减小不不变变偏小偏小定容定容摇摇匀匀时时，液面下降，再加水，液面下降，再加水不不变变增大增大减小减小定容定容时时，俯，俯视读视读刻度数刻度数不不变变减小减小偏大偏大定容
31、定容时时，仰，仰视读视读刻度数刻度数不不变变增大增大偏小偏小o案例精析案例精析o【例【例2】(2008山东淄博一中高三月考山东淄博一中高三月考)实验实验室需要配制室需要配制0.5 molL1的的烧烧碱溶液碱溶液500 mL，根据溶液配制的，根据溶液配制的过过程，回答下程，回答下列列问题问题：o(1)实验实验中除了托中除了托盘盘天平天平(带带砝砝码码)、药药匙、量匙、量筒和玻璃棒外，筒和玻璃棒外，还还需要的其他玻璃需要的其他玻璃仪仪器有：器有：_。o(2)根据根据计计算得知，所需算得知，所需NaOH固体的固体的质质量量为为_g。o(3)配制溶液的配制溶液的过过程中，有以下操作。其中程中，有以下操
32、作。其中正确的是正确的是_(填写代号填写代号)。oA将将氢氢氧化氧化钠钠固体放在固体放在纸纸片上称量片上称量oB在在烧烧杯中溶解杯中溶解氢氢氧化氧化钠钠固体后，立即将固体后，立即将溶液倒入容量瓶中溶液倒入容量瓶中oC将溶解将溶解氢氢氧化氧化钠钠的的烧烧杯用蒸杯用蒸馏馏水洗水洗涤涤23次，并将洗次，并将洗涤涤液液转转移到容量瓶中移到容量瓶中o(4)玻璃棒在玻璃棒在该实验该实验中的作用有：中的作用有：_。o_。o解析解析(2)m0.5 molL10.5 L40 gmol110 g。o(3)A项中氢氧化钠固体应用烧杯称量；项中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B项项要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。要等
33、溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。o答案答案(1)500 mL的容量瓶、的容量瓶、烧烧杯、胶杯、胶头头滴管滴管o(2)10(3)C(4)搅搅拌，加速拌，加速氢氢氧化氧化钠钠固固体的溶解体的溶解引流液体引流液体o(1)如如图图是配制是配制50 mL KMnO4标标准溶液准溶液的的过过程示意程示意图图。请请你你观观察察图图示判断其中不示判断其中不正确的操作有正确的操作有_(填序号填序号)。o(2)使用容量瓶配制溶液使用容量瓶配制溶液时时，由于操作不当，由于操作不当，会引起会引起误误差，下列情况会使所配溶液差，下列情况会使所配溶液浓浓度度偏低的是偏低的是_。o用天平用天平(使用游使用游码码)称量称量
34、时时，被称量物与砝，被称量物与砝码码的位置放的位置放颠颠倒了倒了o用滴定管量取液体用滴定管量取液体时时，开始，开始时时平平视读视读数，数，结结束后俯束后俯视读视读数数o溶液溶液转转移到容量瓶后，移到容量瓶后，烧烧杯及玻璃棒未杯及玻璃棒未用蒸用蒸馏馏水洗水洗涤涤o转转移溶液前容量瓶内有少量蒸移溶液前容量瓶内有少量蒸馏馏水水o定容定容时时，仰，仰视视容量瓶的刻度容量瓶的刻度线线o定容后定容后摇摇匀，匀，发现发现液面降低，又液面降低，又补补加少加少量水，重新达到刻度量水，重新达到刻度线线o解析：解析：(1)在量筒中直接溶解及仰视读数定在量筒中直接溶解及仰视读数定容是错误的。容是错误的。o(2)使所称
35、固体溶质质量偏少；使所称固体溶质质量偏少；使所量使所量取的液体体积偏大；取的液体体积偏大；使溶质未全进入容使溶质未全进入容量瓶；量瓶；对结果无影响；对结果无影响；使定容时所加使定容时所加水偏多；水偏多；使所加水也偏多。使所加水也偏多。o答案：答案：(1)(2)o1.化学方程式在量方面的含义化学方程式在量方面的含义o化学方程式可以明确地表示出化学反化学方程式可以明确地表示出化学反应应中中粒子之粒子之间间的数目关系。的数目关系。o即化学即化学计计量数之比等于反量数之比等于反应应中各物中各物质质的物的物质质的量之比。的量之比。o2根据化学方程式计算的基本步骤及注意根据化学方程式计算的基本步骤及注意问
36、题问题o(1)根据化学方程式根据化学方程式计计算的基本步算的基本步骤骤o根据根据题题意写出配平的化学方程式。意写出配平的化学方程式。o求出已知物和未知物的物求出已知物和未知物的物质质的量的量(有有时时可可用用质质量、体量、体积积等表示，分等表示，分别别写在化学方程写在化学方程式中有关的化学式下面式中有关的化学式下面)。o把已知和待求的量把已知和待求的量用用m(B)、n(B)、V(B)或或设设未知数未知数x、y等表示等表示分分别别写在化写在化学方程式中有关化学式的下面。学方程式中有关化学式的下面。o将有关的量列出比例式，求出待求的量。将有关的量列出比例式，求出待求的量。o(2)根据化学方程式根据
37、化学方程式计计算需注意的算需注意的问题问题o化学方程式所表示的是化学方程式所表示的是纯净纯净物物质质之之间间的的量的关系，所以不量的关系，所以不纯纯物物质质的的质质量只有量只有换换算算成成纯净纯净物物质质的的质质量，才能按化学方程式列量，才能按化学方程式列出比例式出比例式进进行行计计算。算。o单单位位问题问题o一般一般说说来在一个来在一个题题目里如果都用目里如果都用统统一的一的单单位，不会出位，不会出现错误现错误，但如果，但如果题题内所内所给给的两的两个量不一致，个量不一致，这时这时只要做到两个量及其只要做到两个量及其单单位位“上下一致，左右相当上下一致，左右相当”即可，例如：即可，例如：oM
38、nO24HCl(浓浓)MnCl22H2OCl2o87 g 4 molox g y molo如果是离子反如果是离子反应应，可以根据离子方程式，可以根据离子方程式进进行行计计算。如果是氧化算。如果是氧化还还原反原反应应，也可以，也可以利用利用电电子子转转移关系移关系进进行有关行有关计计算。算。o案例精析案例精析o【例【例3】一定体一定体积积的的KMnO4溶液恰好能溶液恰好能氧化一定氧化一定质质量的量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用若用0.100 0 molL1的的NaOH溶液中溶液中和相同和相同质质量的量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需所需NaOH溶液的体溶液的体积积恰好恰好为为K
39、MnO4溶溶液的液的3倍，倍，则则KMnO4溶液的溶液的浓浓度度(molL1)为为()o提示：提示：H2C2O4是二元弱酸是二元弱酸o10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OoA0.008889B0.08000oC0.1200D0.2400o解析解析根据根据10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O得关系式：得关系式：o10KHC2O4H2C2O48KMnO4o10 mol 8 molo3NaOHKHC2O4H2C2O42H2Oo3 mol 1 molo又根据所需又根据所需Na
40、OH溶液的体积恰好为溶液的体积恰好为KMnO4溶液的溶液的3倍，则很容易看出倍，则很容易看出KMnO4溶液的浓度为溶液的浓度为0.08000 molL1。o答案答案Boo已知已知Cl2与一定与一定浓浓度的度的NaOH溶液反溶液反应应生成生成NaCl、NaClO、NaClO3和和H2O，现现将将一定量的一定量的Cl2分成两等份，分分成两等份，分别别通入体通入体积积相相同的同的NaOH溶液和溶液和Na2SO3溶液，均恰好溶液，均恰好完全反完全反应应，则则NaOH与与Na2SO3的的浓浓度之度之比比为为()oA1:1B1:2C2:1D3:1o解析：解析：由化学方程式由化学方程式Cl22NaOH=Na
41、ClNaClOH2O,3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O知知Cl2与与NaOH的物质的的物质的量之比为量之比为1:2，由，由Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl知知Cl2与与Na2SO3的物质的量之比为的物质的量之比为1:1，因此，因此NaOH与与Na2SO3的物质的量之比为的物质的量之比为2:1，浓度之比也为，浓度之比也为2:1。o答案：答案：Co【例【例1】(2007黄黄冈冈模模拟拟)配制配制500mL 0.5molL1的的NaOH溶液，溶液，试试回答下列回答下列问题问题：o(1)计计算：需要算：需要NaOH固体的固体的质质量量为为_。o(2)某学生用托某学生用托
42、盘盘天平称量一个小天平称量一个小烧烧杯的杯的质质量，称量前把游量，称量前把游码码放在放在标标尺的零刻度尺的零刻度处处，天平静止天平静止时发现时发现指指针针在分度在分度盘盘的偏右位置，的偏右位置，此此时时左左边边的托的托盘盘将将_(填填“高于高于”或或“低低于于”)右右边边的托的托盘盘。欲使天平平衡，所。欲使天平平衡，所进进行的行的操作操作为为_。假定最。假定最终终称得小称得小烧烧杯的杯的质质量量为为_(填填“32.6g”或或“31.61g”)，请请用用“”表示在托表示在托盘盘上放上砝上放上砝码码，“”表示从表示从托托盘盘上取下砝上取下砝码码的称量的称量过过程，并在程，并在标标尺上尺上画出游画出
43、游码码位置位置(画画“”表示表示)。砝砝码质码质量量/g50202010称量称量(取用砝取用砝码码)过过程程o(3)配制方法：配制方法：设计设计五个操作步五个操作步骤骤：o向盛有向盛有NaOH的的烧烧杯中加入杯中加入200mL蒸蒸馏馏水使其溶解，并冷却至室温。水使其溶解，并冷却至室温。o继续继续往容量瓶中加蒸往容量瓶中加蒸馏馏水至液面接近刻水至液面接近刻度度线线1cm2cm。o将将NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入500mL容容量瓶中。量瓶中。o在在烧烧杯中加入少量的蒸杯中加入少量的蒸馏馏水，小心洗水，小心洗涤涤23次后移入容量瓶。次后移入容量瓶。o改用胶改用胶头头滴管加蒸滴管加蒸馏馏水
44、至刻度水至刻度线线，加盖，加盖摇摇匀。匀。o试试将以上将以上编编号按操作号按操作顺顺序排序：序排序：_。o(4)某学生某学生实际实际配制配制NaOH溶液的溶液的浓浓度度为为0.48molL1，原因可能是，原因可能是_。oA使用使用滤纸滤纸称量称量氢氢氧化氧化钠钠固体固体oB容量瓶中原来存有少量蒸容量瓶中原来存有少量蒸馏馏水水oC溶解后的溶解后的烧烧杯未杯未经经多次洗多次洗涤涤oD胶胶头头滴管加水后定容滴管加水后定容时时仰仰视视刻度刻度o解析解析(1)需要需要NaOH固体的质量为固体的质量为0.5L0.5molL140gmol110g。o(2)由题述现象可知，天平左边轻，右边重，由题述现象可知，
45、天平左边轻，右边重，故左边的托盘将高于右边的托盘。为此要故左边的托盘将高于右边的托盘。为此要使天平平衡应将左边的平衡螺母左旋移动，使天平平衡应将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋。根据天平感量或将右边的平衡螺母左旋。根据天平感量(精确度精确度)可知应是可知应是32.6g，其中，其中30g为所为所加砝码的质量，加砝码的质量，2.6g是游码质量。是游码质量。o(3)根据配制一定物质的量浓度的操作步骤根据配制一定物质的量浓度的操作步骤可知其顺序为可知其顺序为。o(4)0.48molL1比比0.5molL1小，故其小，故其原因是原因是A：由于固体：由于固体NaOH具有极强的吸具有极强的吸水
46、性，使用滤纸称量氢氧化钠固体，使水性，使用滤纸称量氢氧化钠固体，使NaOH固体质量减少；固体质量减少；C：溶解后的烧杯：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质未经多次洗涤，溶质NaOH减少；减少；D：胶：胶头滴管加水后定容时仰视刻度，加水过多，头滴管加水后定容时仰视刻度，加水过多，NaOH溶液偏低；溶液偏低；B：容量瓶中原来存有：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响。少量蒸馏水，无影响。o答案答案(1)10g(2)高于将左高于将左边边的平衡螺的平衡螺母左旋移母左旋移动动，或将右，或将右边边的平衡螺母左旋，的平衡螺母左旋，直至天平平衡直至天平平衡32.6go(3)(4)ACD 砝砝码质码质量量/g5020
47、2010称量称量(取用砝取用砝码码)过过程程o为为除去粗除去粗盐盐中的中的Ca2、Mg2、Fe3、以及泥沙等以及泥沙等杂质杂质，某同学，某同学设计设计了一种制了一种制备备精精盐盐的的实验实验方案，步方案，步骤骤如下如下(用于沉淀的用于沉淀的试试剂剂稍稍过过量量)：o(1)判断判断BaCl2已已过过量的方法是量的方法是_。o(2)第第步中，相关的离子方程式是步中，相关的离子方程式是_。o(3)若先用若先用盐盐酸酸调调pH值值再再过滤过滤将将对实验结对实验结果果产产生影响，其原因是生影响，其原因是_。o(4)为检验为检验精精盐纯盐纯度，需配制度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精
48、精盐盐)溶液，如溶液，如图图是是该该同学同学转转移溶液的示意移溶液的示意图图。图图中的中的错误错误是是_。o解析：解析：本题通过某同学设计制备精盐的实本题通过某同学设计制备精盐的实验为背景材料，综合考查了判断所加试剂验为背景材料，综合考查了判断所加试剂是否过量的方法、错误操作对实验结果的是否过量的方法、错误操作对实验结果的影响及精确配制一定物质的量浓度溶液的影响及精确配制一定物质的量浓度溶液的操作方法，着重考查了学生的操作方法，着重考查了学生的“动手动手”能力能力和实验评价能力。和实验评价能力。o(1)鉴别鉴别 的特征试剂为含的特征试剂为含Ba2的的溶液，可取溶液，可取步的上层清液再加步的上层
49、清液再加BaCl2，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，证明淀产生，证明BaCl2已过量。已过量。o(2)第第步的目的是为了除去步的目的是为了除去Ca2和过量和过量的的Ba2，因此离子方程式应有，因此离子方程式应有Ca2 =CaCO3，Ba2 o=BaCO3。o(3)如果先加盐酸调如果先加盐酸调pH值再过滤，可能使值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。o(4)配制一定物质的量浓度溶液时，要求所配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即等，即
50、150 mL容量瓶；转移溶液时应用容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。o答案：答案：(1)取第取第步后的上层清液步后的上层清液12滴滴于点滴板上，再滴入于点滴板上，再滴入12滴滴BaCl2溶液，溶液，若溶液未变浑浊，则表明若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量已过量o(2)Ca2CO =CaCO3，Ba2CO o =BaCO3o(3)加入盐酸，会使部分沉淀溶解，从而影加入盐酸，会使部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度响制得精盐的纯度o(4)未用玻璃棒引流，未用未用玻璃棒引流，未用150 mL容量瓶容量瓶o实验实验室配制室配制480 mL