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1、【解析】北京市第一七一中学,2022-2022学年高一上学期期中考试化学试题 北京市第一七一中学 2022-2022 学年度第一学期高一化学期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H1 ；C12 ；N14 ；O16 ；Na23 ；Mg24； ；S32 ； Fe56 第 第 I 卷（共 50 分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分 分 1. “绿水青山就是金山银山 ”，下列行为不符合这一理念的是： A. 日常生活、生产中节约资源 B. 汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放 C. 加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格 D. 实施绿化，减少环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A. 日常
2、生活、生产中节约资源可减少资源的损耗，符合绿水青山就是金山银山的理念，A错误； B. 汽车装净化装置，可将尾气中的 NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，减少尾气中污染气体排放，符合绿水青山就是金山银山的理念，B 错误； C. 加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格，会增大煤的用量，会使大气污染程度增大，不绿水青山就是金山银山的理念，C 正确； D. 实施绿化，能减少环境污染、保护水土等，符合绿水青山就是金山银山的理念，D错误； 故选 C。 2. 实验室中，下列行为不符合要求的是： A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 金属钠着火用沙土盖灭 C. 闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔 D.
3、 将用剩的化学药品直接倒入下水道 【答案】D 【解析】 【详解】A. 为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，A正确； B. 钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，B 正确； C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，C 正确； D. 将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，D错误； 故选 D。 3. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ） A. 元素 B. 单质 C.
4、分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】 物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素。 【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。 故选 A。 【点睛】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解题的关健易错点 B。 4. 2022 年 9
5、月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ） A. I 2 B. K 2 SO 4 C. P 2 O 5 D. HNO 3 【答案】D 【解析】 【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离出的阳离子全部为氢离子
6、的化合物为酸；干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化 物、单质、盐。 【详解】干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。 AI 2 属于由碘元素组成的单质，故 A不符合题意； BK 2 SO 4 属于由钾离子和硫酸根离子构成的盐，故 B 不符合题意； CP 2 O 5 属于由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的氧化物，故 C 不符合题意； D硝酸属于酸，与其它三种物质的类别不同，故 D符合题意； 故选 D。 【点睛】本题考查的是常见物质类别的判断，可以依据物质的组成进行分析，解题关键理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。 5. 当光束通过
7、下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl 溶液 B. Fe(OH) 3 胶体 C. Na 2 SO 4 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 Fe(OH) 3 胶体，故选 B。 6. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H 2 SO 4 B. SO 2 C. H 2 O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和 H 2 SO 4 反应生成 CaSO 4 和水，A 不符合题意； B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧
8、化物 SO 2 反应生成 CaSO 3 ，B 不符合题意； C、CaO可以和水反应生成 Ca(OH) 2 ，C 不符合题意； D、CaO是碱性氧化物，不能和碱 NaOH反应，D 符合题意； 故选 D。 7. 下列物质属于电解质的是（ ） A. Zn B. NaOH C. CO 2 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】 电解质指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。 【详解】A. Zn 属于单质不是化合物，所以不是电解质，故 A不符合题意； B. NaOH是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，是电解质，故 B 符合题意； C. CO 2 是在
9、水溶液中能导电的化合物，但是导电的离子是由它与水反应生成的碳酸电离产生的，不是二氧化碳本身电离，二氧化碳是非电解质，故 C 不符合题意； D. 乙醇是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故 D不符合题意。 故选 B。 【点睛】本题考查了电解质和非电解质的概念，解题关键：理解电解质、非电解质概念，易错点：电解质的适用范围是化合物，注意：盐酸、饱和食盐水等是混合物，Zn 等是单质，都不在其所研究的范围内。 8. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 有爆鸣声 D. 水溶液变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解
10、】ANa 的密度比水小，所以浮在液面上，故 A正确； BNa 与水反应放出氢气，氢气为无色无味气体，故 B 正确； C钠与水反应发出嘶嘶的响声，虽然产生氢气，但并没有点燃，所以不会有爆鸣声，故 C错误； DNa 与水反应生成 NaOH，溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故 D正确； 综上所述答案为 C。 9. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl 2 Cl B. H H 2 C. CO 3 2- CO 2 D. COCO 2 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cl 2 Cl - 的过程中，Cl 2 作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意； B、H + H 2 的过程中，H + 作氧化剂，需要加入
11、还原剂，B 不符合题意； C、CO 3 2- CO 2 的过程中，无化合价的变化，故不需要加入氧化剂，C 不符合题意； D、COCO 2 的过程中，CO作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意； 故选 D。 10. 有关 Na 2 O 2 的叙述不正确的是（ ） A. 是淡黄色固体 B. 可以作供氧剂 C. 应密封保存 D. 氧元素的化合价为2价 【答案】D 【解析】 【详解】A. Na 2 O 2 是淡黄色固体，故 A正确； B. Na 2 O 2 与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故 B 正确； C. Na 2 O 2 易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故 C 正确； D. 根据
12、化合物元素正负化合价之和为 0，可得 Na 2 O 2 中氧元素的化合价为1 价，故 D错误； 答案选 D。 11. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. NaNa 2 O 2 B. Fe 2 O 3 Fe(OH) 3 C. FeFeSO 4 D. FeCl 3 FeCl 2 【答案】B 【解析】 【详解】ANa 可以在氧气中燃烧生成过氧化钠，可以一步实现，故 A不符合题意； B三氧化二铁不与水反应，无法一步转化为氢氧化铁，故 B 符合题意； CFe 和稀硫酸反应一步生成硫酸亚铁，故 C 不符合题意； D氯化铁和铁单质可以一步反应生成氯化亚铁，故 D不符合题意； 综上所述答案为 B。 12
13、. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B 连接好线路，发现灯泡亮了。 由此得出的以下结论正确的是 A. 硝酸钾溶液中含有自由离子 B. 硝酸钾固体中没有离子 C. 在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子，所以灯泡会亮 D. 硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 【答案】A 【解析】 【详解】A由题干信息可知，按照图 B 连接好线路，发现灯泡亮了，说明硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，A正确； B硝酸钾是离子化合物，故硝酸钾固体中有钾离子和硝酸根离子，只是不能自由移动，故按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮，B 错误； C在硝酸钾溶液中，
14、灯泡之所以会亮，是由于 KNO 3 =K + +-3NO ，而水电离出了的 H + 和 OH -是很少的，C 错误； D熔融状态下的硝酸钾也能电离出自由移动的离子，D错误； 故答案为：A。 13. 下列说法中，正确的是（ ） A. Mg 的摩尔质量是 24g/mol B. 22gCO 2 物质的量为 2.2mol C. 1molCl 2 中含有的氯原子数约为 6.0210 23 D. 常温常压下，1molN 2 的体积是 22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A. Mg 的摩尔质量是 24g/mol，故 A正确； B. 22gCO 2 物质的量为 22g44gmol 1 =0.5mol，故
15、 B 错误； C. 1molCl 2 中含有的氯原子数约为 6.0210 23 2，故 C 错误； D. 应是在标准状况下，1molN 2 的体积是 22.4L，常温常压下，1molN 2 的体积大于 22.4L，故D错误； 故选 A。 14. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. K + 、MnO 4-、Na + 、Cl - B. K + 、Na + 、SO24-、HCO 3- C. Na + 、H + 、NO 3-、SO24- D. Fe 3+ 、OH - 、Cl - 、SO24- 【答案】C 【解析】 【分析】 无色透明的溶液中不能存在大量有颜色的离子，酸性溶液中存在大量氢离
16、子，据此分析判断。 【详解】A MnO 4-为有色离子，并且再酸性溶液中 MnO 4-、Cl - 能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A不选； BHCO 3-与氢离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故 B 不选； CNa + 、H + 、NO 3-、SO24-离子之间不反应，且都无色，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 C 选； D Fe 3+ 为黄色，且 Fe 3+ 、OH - 不能大量共存，故 D不选； 故选 C。 15. N A 为阿伏加德罗常数 值，下列说法中正确的是（ ） A. 1mol/LBaCl 2 溶液中含有的钡离子数为 N A B. 1mol 镁原子中含有
17、的电子数为 2N A C. 常温常压下，11.2LH 2 O中含有的分子数为 0.5N A D. 16gO 3 和 O 2 的混合物中含有的氧原子数为 N A 【答案】D 【解析】 【详解】A. 1mol/LBaCl 2 溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算钡离子数，故 A错误； B. 镁为 12 号元素，1mol 镁原子中含有的电子数为 12N A ，故 B 错误； C. 常温常压下，H 2 O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故 C 错误； D. 16gO 3 和 O 2 的混合物中含有的氧原子数为 16g16gmol 1 N A =N A ，故 D正确； 故选 D。 16. 下列关
18、于电解质的叙述，正确的是（ ） A. NaCl 溶液在电流作用下电离出 Na + 和 Cl - B. 凡是溶于水后能电离出 H + 的化合物就叫酸 C. HCl 溶液能导电，而液态的 HCl 难以导电 D. 难溶物一定不属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaCl 在水分子作用下，电离出 Na + 和 Cl - ，在电流作用下，会发生电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气，故 A错误； B. 溶于水后能电离出 H + 的化合物可能是酸，也可能是酸式盐如 NaHSO 4 ，故 B 错误； C. HCl 是共价化合物，HCl 溶液中存在自由移动的 H+ 和 Cl - ，能导电，而液态的 HCl
19、 中只存在分子，不导电，故 C 正确； D. 难溶物如 BaSO 4 溶于水的部分全电离，属于电解质，故 D错误； 故选 C。 17. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H + + CO2-3 =H 2 O + CO 2 B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3 + H + = CO 2 + H 2 O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.碳酸钙为难溶盐，不能拆开，A 项错误； B.Fe 和稀盐酸发生置
20、换反应产生 Fe 2+ ，B 项错误； C.电荷不守恒，C 项错误； D.小苏打是 NaHCO 3 ,胃酸中有大量 H + ，两者反应会释放出 CO 2 气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式正确，D 项正确 【点睛】 18. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是 A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 Na 2 O 2 B. 在饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入足量 CO 2 有沉淀析出 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液 D. 7.8gNa 2 O 2 和 6.2gNa 2 O 分别溶于 100g 水中，得到溶液的质量分数前者更
21、大 【答案】 B 【解析】 【详解】A.切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成 Na 2 O）变白色固体（生成 NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收 CO 2 成 Na 2 CO 3 ?10H 2 O）最后变成 Na 2 CO 3 粉末（风化），故 A错误； B.由 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 =2NaHCO 3 可知，此反应消耗水，且 Na 2 CO 3 转化为 NaHCO 3 后溶质质量增加，又因 NaHCO 3 溶解度较小，所以会有晶体析出，故 B 正确； C.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含 Na + ，
22、可能为钠盐或氢氧化钠溶液，故 C 错误； D.6.2gNa 2 O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式 Na 2 ONaOH知，生成氢氧化钠的质量为 8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为 7.5%；7.8gNa 2 O 2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式 Na 2 O 2 NaOH 知，生成氢氧化钠的质量为 8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为 7.5%，故 D错误。 故选 B。 19. 实验室用 FeC
23、l 2 溶液与烧碱制备 Fe(OH) 2 ，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是 A. 配制 FeCl 2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B. 可在 FeCl 2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C. 向 FeCl 2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内 D. 产生 Fe(OH) 2 沉淀后，不能振荡试管 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A 项正确； B.加一层植物油，避免溶液与空气的接触，B 项正确； C.胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，C 项错误；
24、 D.不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，D 项错误。 答案选 C。 【点睛】因为亚铁离子的还原性较强，所以 Fe(OH) 2 暴露在空气中，很容易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备时最重要的是避免 Fe(OH) 2 与空气中的氧气接触 20. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe 2 O 3 和 H 2 B. 向饱和 FeCl 3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH) 3 胶体 C. 配制 FeSO 4 溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D. 除去 FeCl 2 溶液中的 FeCl 3 杂质可以向溶液中加入 Cu 粉，然后过滤 【答案】C
25、【解析】 【详解】A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe 3 O 4 和 H 2 ，故 A错误； B.FeCl 3 溶液中滴加过量氨水生成 Fe（OH） 3 沉淀，所以不能用饱和 FeCl 3 溶液与过量氨水制取 Fe（OH） 3 胶体，故 B 错误； C.配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生 Fe 3+ ，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子被氧化而变质，故 C 正确； D.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤除去 FeCl 2 溶液中的 FeCl 3 杂质，故 D错误。 故选 C。 21. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代抱朴子中描述了大量
26、的化学反应，其中有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为 HgS）（ ） A. 中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. 中反应的离子方程式为2+ 3+2Fe+3Cu =2Fe +3Cu C. 根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 【答案】C 【解析】 【详解】AHgHgS 是水银发生了氧化反应，故 A错误； B中是铁和2Cu+发生置换反应生成2Fe+ ，正确的离子方程式为 2 2Fe +Cu Fe Cu+ += +，故 B 错误； CS和 Hg反应生成 HgS，因
27、此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故 C正确； D根据金属活动性顺序，Cu 排在 Hg 的前面，因此 Hg 不能置换出 Cu，故 D错误； 故答案为 C。 22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Cl - B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 CO 3 2- C 向某溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO 4 2- D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性 A. A B. B
28、 C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向某溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，可能有碳酸根离子、硫酸根离子等，故 A错误； B、向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该溶液中可含有 CO 3 2- 、SO 3 2- 、HCO 3 - 、HSO 3 -等，故 B 错误； C、向某溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有 SO 4 2- 、CO 3 2- 、Ag + ，故 C 错误； D、室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，pH在 8 以上，该溶液一定是碱性，故 D正确； 故选 D。 23. 纳米级 Fe 3 O 4 可用于以太阳能为热源
29、分解水制 H 2 ，过程如下图所示。下列说法正确的是： A. 过程的反应为：6FeO+O 2太阳能2Fe 3 O 4 B. 过程中 H 2 为还原剂 C. 整个过程的总反应为：2H 2 O3 4Fe O太阳能2H 2 +O 2 D. FeO 是过程的氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A据图可知过程为 Fe 3 O 4 在太阳光照射下分解生成 FeO与 O 2 ，反应方程式为：2Fe 3 O 4太阳能6FeO+O 2 ，故 A错误； B过程为 FeO与水反应生成 H 2 和 Fe 3 O 4 ，氢气为还原产物，故 B 错误； C过程 I方程式为：2Fe 3 O 4太阳能6FeO+O 2 ；
30、过程 II方程式为：3FeO+H 2 O=H 2 +Fe 3 O 4 ，将 I+II2 可得总反应为 2H 2 O3 4Fe O太阳能2H 2 +O 2 ，故 C 正确； D过程 I中 Fe 3 O 4 转化为 FeO的过程中 Fe 元素化合价降低，所以 FeO为还原产物，故 D错误； 综上所述答案为 C。 24. 某小组为探究 K 3 Fe(C 2 O 4 ) 3 3H 2 O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是( ) A. 通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置 B. 实验中观察到装置 F中澄清石灰水变浑浊，装置 E 中固体
31、变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有 CO 2 和 CO C. 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 D. 样品完全分解后，取少许装置 A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12滴 KSCN溶液， 溶液变红色， 可证明残留物中含有3Fe+ 【答案】B 【解析】 【分析】 探究三草酸合铁酸钾K 3 Fe(C 2 O 4 ) 3 3H 2 O受热分解的产物，连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性，利用氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，装置 A：三草酸合铁酸钾K 3 Fe(C 2 O 4 ) 3 3H 2 O
32、受热分解，装置 B：将气体产物通过澄淸石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，有 CO 2 生成，装置 C：用氢氧化钠将 CO 2 除尽，装置 D：净化(干燥)剩余产物气体，装置 E：检验 CO(用 CuO，变红)，装置 F：检验有 CO 2生成(CO的氧化产物)，以此解答该题。 【详解】A在反应开始前通入 N 2 ，可排净装置中的空气，以免 O 2 和 CO 2 对实验干扰，同时用 N 2 把装置 A、E 中反应生成的气体排出进行后续检验，故 A正确； BE 中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体 CO，只有 B 中澄清石灰水变浑浊才可证明分解产物中一定含有 CO 2 ，故 B
33、错误； C为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入 N 2 ，故 C 正确； D结束实验后，待 A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加 1-2 滴KSCN溶液，溶液变红，说明生成铁离子，即证明残留物中含有3Fe+，故 D正确； 故答案为 B。 25. 室温下，向容积不变的密闭容器中充入 H 2 S和 SO 2 的混合气体（2H 2 S+SO 2 =3S +2H 2 O），充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的 1/4（忽略水的挥发）。则原混合气体中H 2 S和 SO 2 的体积比可能是（ ） A. 1：2 B. 2：1 C. 3：1 D.
34、4：1 【答案】C 【解析】 【详解】令反应后剩余的体积为1体积，则原混合气共4体积，由方程式2H 2 S+SO 2 =3S +2H 2 O可知：参加反应的 H 2 S为 2 体积，SO 2 为 1体积，若剩余的体积为 1体积为 H 2 S，混合气体中 H 2 S和 SO 2 的体积比 3:1；若剩余的体积为 1体积为 SO 2 ，混合气体中 H 2 S和 SO 2 的体积比 2:2=1:1， 故选 C。 第 第 II 卷（共 50 分） 26. 工业上冶炼铁的原理为：Fe 2 O 3 +3CO高温2Fe+ 3CO 2 。 (1)该反应中氧化剂是_(填化学式)，碳元素被_(填“氧化”或“还原”
35、)。 (2)若消耗了 3 mol CO，则生成 CO 2 的体积是_L(标准状况)，转移电子的物质的量是_mol。 (3)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_。 (4)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。 【 答 案 】 (1). Fe 2 O 3 (2). 氧 化 (3). 67.2L (4). 6 (5). (6). 3:2 【解析】 【详解】(1)该反应中 Fe 元素化合价降低，所以 Fe 2 O 3 为氧化剂，碳元素 化合价升高，所以碳元素被氧化； (2)根据方程式可知消耗 3molCO时生成 3molCO 2 ，标况下体积 3mol 22.4L/mol=67.2L；
36、CO为唯一还原剂，C 元素化合价由+2 价变为+4价，所以转移 3mol 2=6mol 电子； (3)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为 ； (4)该反应中氧化产物为 CO 2 ，还原产物为 Fe，物质的量之比为 3：2。 27. 实验室配制 100mL0.5mol/LNa 2 SO 4 溶液。 （1）用托盘天平称量，需要称取 Na 2 SO 4 固体的质量为_g。 （2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。 （3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的 Na 2 SO 4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_。 （4）写出
37、 Na 2 SO 4 在水中的电离方程式_。 （5）取出配制准确的该溶液 50mL，将其稀释到 500mL，此时溶液中 Na + 的物质的量浓度_mol/L。 【答案】 (1). 7.1 (2). 100mL容量瓶 (3). 偏小 (4). Na 2 SO 4 =2Na + +SO 4 2- (5). 0.1 【解析】 【分析】 （1）依据 m=cVM 计算需要 Na 2 SO 4 的质量； （2）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器； （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 c=n/V 解答。 （4）Na 2
38、SO 4 是强电解质，在水中完全电离； （5）根据稀释定律求解。 【详解】（1）配制 100mL 0.5molL -1 的 Na 2 SO 4 溶液，需要 Na 2 SO 4 的质量为：0.1L0.5molL 1 142gmol 1 =7.1g； （2）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管； 所以缺少的仪器：100mL 容量瓶； （3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的 Na 2 SO 4 溶液实际浓度比目标浓度偏小； （4）Na 2 SO
39、 4 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na 2 SO 4 =2Na + +SO 4 2- ； （5）取出配制准确的该溶液 50mL，将其稀释到 500mL，此时溶液中 Na + 的物质的量浓度50mL 0.5molL -1 2500mL=0.1molL 1 。 【点睛】本题考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，关键清楚溶液配制原理，配制的一般过程，易错点（2）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；注意要注明容量瓶的规格。 28. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易_
40、电子(填“得到”或“失去”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在_里，以隔绝空气。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂 NaN 3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN 3 、Fe 2 O 3 和 NaHCO 3 等物质。 当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN 3 分解 2NaN 3 = 2Na + 3N 2 ，从而为气囊充气，该反应属于_反应(填基本反应类型)。 .产生的 Na 立即与 Fe 2 O 3 发生置换反应生成 Na 2 O，化学方程式是_。 NaHCO 3 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO 3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为_。 .一个安全气囊通常装有 50
41、g NaN 3 ，其完全分解所释放的 N 2 为_mol。 【答案】 (1). 失去 (2). 煤油或石蜡油 (3). 分解 (4). 6Na + Fe 2 O 3 = 3Na 2 O + 2Fe (5). 2NaHCO 3Na 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O (6). 1.15 【解析】 【详解】(1)根据 Na 原子的结构示意图可知，Na 在反应中容易失去 1 个电子； (2)金属钠非常活泼，可与水反应，为隔绝空气，通常保存在煤油或石蜡油中； (3)i该反应中反应物只有一种，生成物有多种，属于分解反应； Na 与 Fe 2 O 3 发生置换反应，则反应方程式为 6Na + Fe
42、2 O 3 = 3Na 2 O + 2Fe； 碳酸氢钠受热分解，分解过程吸收热量，达到冷却作用，化学方程式为2NaHCO 3Na 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O； 50gNaN 3 的物质的量为-150g65g mol=1013mol，根据方程式可知生成的 N 2 的物质的量为10 3mol13 2 1.15mol。 29. 长期放置的 FeSO 4 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： (1)设计实验检验 FeSO 4 溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液 _ FeSO 4 溶液部分变质 步骤 2 _ _
43、将上述方案补充完整 若要使部分变质的 FeSO 4 复原，方法是_。(写离子反应方程式) (2)利用部分变质的 FeSO 4 溶液制备 Fe 2 O 3 请在( )内填写所需试剂或条件，在内填写含铁物质的化学式_、_、_；(以离子形式存在的可写离子符号)。 若 100mL 该变质溶液制得 1.6gFe 2 O 3 ，则变质前 FeSO 4 溶液的浓度为_。 (3)FeSO 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将 Fe 3+ 转化为 Fe 2+ ，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液
44、于试管中，加入维生素 C 片， 振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe 3+ 转化为 Fe 2+ ”的结论？请说明理由_。 【答案】 (1). 溶液变红 (2). 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 (3). 紫色褪去 (4). 2Fe 3+ + Fe=3Fe 2+ (5). H 2 O 2 (6). NaOH (7). 加热 (8). 0.2mol/L (9). 不能，维生素 C 可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe2+生成 【解析】 【详解】(1)要想证明 FeSO 4 溶液部分变质，需要证明溶液中含有
45、Fe 3+ 和 Fe 2+ ；步骤 1 中，向待测液中加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe 3+ ；步骤 2 中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性 KMnO 4 溶液褪色，说明溶液中含有Fe 2+ ； 若要使变质的 FeSO 4 溶液复原，可以向溶液中加入过量的 Fe 粉，再经过滤除去剩余的 Fe粉即可，反应的离子方程式为 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ； (2)利用部分变质的 FeSO 4 溶液制备 Fe 2 O 3 ，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用 H 2 O 2 作氧化剂，得到 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶
46、液，然后向溶液中加入过量的 NaOH溶液，得到 Fe(OH) 3 沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到 Fe 2 O 3 ； n(Fe 2 O 3 )=-11.6g160g mol=0.01mol，则变质前，100mL FeSO 4 溶液中，n(FeSO 4 )=0.02mol，故c(FeSO 4 )=0.02mol0.1L =0.2mol/L； (3)该实验现象不能验证猜想，因为维生素 C 也具有还原性，若维生素 C 过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe 2+ 生成。 30. 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向 20mL0.01mol/LBa(OH) 2 溶液中滴入了 2 滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH) 2 溶液中匀速滴加 0.2mol/LH 2 SO 4 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。 （1）0-80s 观察到的实验现象是_。 （2）写出该实验中 离子方程式_。 （3）截至 b 点，加入 0.2molL -1 H 2 SO 4 溶液的体积为