《化学平衡状态 化学平衡常数(高三一轮专题复习)讲课稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡状态 化学平衡常数(高三一轮专题复习)讲课稿.ppt（63页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学平衡状态 化学平衡常数(高三一轮专题复习)高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话主要考主要考查查有关有关化学平衡的移化学平衡的移动动、化学平衡的化学平衡的图图像像、化学平化学平衡的衡的计计算算。由于化学平衡是。由于化学平衡是“四大平衡四大平衡”的理的理论论基基础础，因此成，因此成为为每每年高考的必考内容，年高考的必考内容，预测预测2014年高考仍将通年高考仍将通过图过图表表(或或图图像像)的分的分析，判断化学平衡移析，判断化学平衡移动动的方向，将化学平衡的移的方向，将化学平衡的移动动与化工生与化工生产产、化学化学实验实验、化学、化学计计算等方面算等方面结结合合设计设计成成综综合合试题试
2、题考考查查。Hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘考向考向1化学平衡移化学平衡移动原理原理5年年5考考考向考向2化学平衡化学平衡图像分析像分析5年年4考考考向考向3化学平衡移化学平衡移动与与转化率的关系化率的关系5年年4考考考向考向4等效平衡原理等效平衡原理5年年4考考高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话D 4相等相等 质量或浓度质量或浓度 反应物反应物 生成物生成物 逆逆 第第2 2讲讲基础再现基础再现深度思考深度思考减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 相等相等 保持不变保持不变 高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话 化学平衡状态具有化
3、学平衡状态具有“逆逆”“等等”“动动”“定定”“变变”“同同”等特征。等特征。“逆逆”：化学平衡研究的对象是：化学平衡研究的对象是可逆反应可逆反应。“等等”：平衡时：平衡时v(正正)=v(逆逆)0。“动动”：平衡时，反应仍在：平衡时，反应仍在不断地进行不断地进行，是，是动态平衡动态平衡。“定定”：平衡时，反应混合物：平衡时，反应混合物各组分各组分的的浓度浓度保持一定，保持一定，百分含量百分含量 【质量分数、气体体积分数等质量分数、气体体积分数等】保持一定。各物质但不保持一定。各物质但不 一定相等。一定相等。“变变”：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建：外界条件改变时，平衡可能被破
4、坏，并在新的条件下建 立新的化学平衡。立新的化学平衡。“同同”：由于化学平衡状态与由于化学平衡状态与条件条件有关，而与建立平衡的有关，而与建立平衡的途径途径无无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件到平衡时条件(温度、浓度、压强等温度、浓度、压强等)完全相同，则可形完全相同，则可形成等效平衡。成等效平衡。(2)化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征专题：达到平衡的判断依据专题：达到平衡的判断依据一、从一、从 V V正正=V V逆逆进行判断进行判断（1 1）用用同同一一种种物物质质来来表表示示反反应应速速率率时时，该该物物质质的
5、的生生成成速率与消耗速率相等。速率与消耗速率相等。（2 2）用用不不同同种种物物质质来来表表示示反反应应速速率率时时速速率率不不一一定定相相等等但必须符合两方面但必须符合两方面（i i）表示两个不同的方向。表示两个不同的方向。（iiii）速率之比速率之比=化学计量数之比。化学计量数之比。例：在一定温度下例：在一定温度下,可逆反应可逆反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3达达到平衡的标志是（到平衡的标志是（）A.NA.N2 2的消耗速率等于的消耗速率等于N N2 2的生成速率的生成速率 B.HB.H2 2的消耗速率等于的消耗速率等于N N2 2的生成速率的的生成速率的3 3倍倍
6、 C.NHC.NH3 3的消耗速率等于的消耗速率等于N N2 2生成速率的生成速率的2 2倍倍D.D.单位时间内生成单位时间内生成nmolNnmolN2 2,同时生成同时生成2nmolNH2nmolNH3 3E.1E.1个个NNNN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3 3个个H-HH-H键形成键形成F.1F.1个个NNNN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3 3个个H-HH-H键断裂键断裂ABDE二百分含量不变标志二百分含量不变标志正因为正因为v正正v逆逆0，所以同一瞬间同一物质，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各总的结果是混合体系中各组成成分的组成成
7、分的物质的量物质的量、质量质量、物质的量浓度物质的量浓度、各成分的百分含量各成分的百分含量、转化率转化率等不随时间变化而等不随时间变化而改变改变.三对于有气体参与的可逆反应三对于有气体参与的可逆反应,可可根据混合气体的根据混合气体的平均相对分子质量、平均相对分子质量、密度、压强、温度密度、压强、温度是否不再改变来是否不再改变来判断反应是否达到平衡。判断反应是否达到平衡。（一）从混合气体平均相对分子质量（一）从混合气体平均相对分子质量M M考虑考虑总总总总nmM=1.若各物质均为气体若各物质均为气体（1 1）对于非等摩反应，如）对于非等摩反应，如2 2SOSO2 2+O+O2 2 2SO 2SO
8、3 3M M若不变，一定可做为平衡标志！若不变，一定可做为平衡标志！（2 2）对于等摩反应，如）对于等摩反应，如H H2 2+I+I2 2 2HI2HIM M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。2.2.若有非气体参与若有非气体参与如：如：COCO2 2(g)+C(s)2CO(g)(g)+C(s)2CO(g)，M M若不变，一定可做为平衡标志！若不变，一定可做为平衡标志！（二）从气体密度（二）从气体密度r考虑考虑vm=r1.若各物质均为气体若各物质均为气体恒容恒容：总为恒值，不能做平衡标志。总为恒值，不能做平衡标志。恒压恒压（1 1）对于等摩反应，如）对于
9、等摩反应，如H H2 2+I+I2 2 2HI2HI（2 2）对于非等摩反应，如）对于非等摩反应，如2 2SOSO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3总为恒值，不能做平衡标志。总为恒值，不能做平衡标志。若不变，一定可作为平衡标志。若不变，一定可作为平衡标志。2.2.若有非气体参与若有非气体参与恒容，恒容，若不变，一定可作为平衡标志！若不变，一定可作为平衡标志！恒压，恒压，n(g)=0，可作为平衡标志可作为平衡标志（三）从体系的内部压强考虑：（三）从体系的内部压强考虑：PV=nRT当当n(g)=0n(g)=0，即等摩反应则即等摩反应则p p为恒值，不能作平衡标志。为恒值，不能作平衡标志。当
10、当n(g)0n(g)0，则当则当p p一定时，可做平衡标志。一定时，可做平衡标志。恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，出或吸收热量，若为绝热体系，当体系内温度一定时，若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。则标志达到平衡。（四）从体系的温度变化考虑（四）从体系的温度变化考虑例例1 1：可逆反应。：可逆反应。2 2HI(g)HHI(g)H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)在密闭容器在密闭容器中进行，当下列中进行，当下列4
11、 4项中某项不取随时间变化时，才能说项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡（明反应已达平衡（）A.A.容器内压强容器内压强 B.B.平均相对分子质量平均相对分子质量C.C.各组分浓度各组分浓度 D.D.混合气体颜色混合气体颜色CDCDA NOA NO、O O2 2、NONO2 2分子数目比是分子数目比是2:1:22:1:2B.B.反应混合物中各组成物质的浓度相等反应混合物中各组成物质的浓度相等C.C.混合气体的颜色不再发生变化混合气体的颜色不再发生变化D.D.混合气体的平均相对分子质量不变混合气体的平均相对分子质量不变例例2 2：在一定条件下，反应：在一定条件下，反应2 2NO+ONO
12、+O2 2 2NO 2NO2 2达到达到平衡的标志（平衡的标志（）CDCD例例3:3:在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应 A(A(气气)+3)+3B(B(气气)2)2C(C(气气)+2)+2D(D(固固)达到平衡达到平衡的标志的是的标志的是()()C C的生成速率与的生成速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成a molA,a molA,同时生成同时生成3 3a molB a molB A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化A A、B B、C C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再
13、变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,amolA,同时生成同时生成 3 3amolBamolBA A、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2【例【例4】在在500、钒触媒的作用下，某密闭容、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应器中反应 2SO2 O2 2SO3 Q 达到化达到化学平衡状态时的标志是学平衡状态时的标志是()A SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率 B SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率C SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消
14、耗速率的2倍倍 D SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2倍倍E 容器中气体总物质的量不随时间发生变化容器中气体总物质的量不随时间发生变化F 容器中压强不随时间发生变化容器中压强不随时间发生变化BDEF【例【例5】对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：A（固）固）2B（气）气）C（气）气）D（气）气）在在恒恒温温下下，当当下下列列物物理理量量不不再再变变化化时时，表表明明上上述述可可逆反应已达到平衡状态的是（逆反应已达到平衡状态的是（）。）。（A）混合气体的压强混合气体的压强 （B）混合气体的密度混合气体的密度 （C）B的物质的
15、量浓度的物质的量浓度 （D）气体的总的物质的量气体的总的物质的量思考：思考：若上述可逆反应中，若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态，的聚集状态是气态，则能说明则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是（该可逆反应达到平衡状态的是（）？BCACD化学平衡状态的直接标志化学平衡状态的直接标志(1)v(正正)v(逆逆)反应体系中同一物质的消耗速率和生成反应体系中同一物质的消耗速率和生成 速率相等。速率相等。(2)平衡混合物中各组成成分的平衡混合物中各组成成分的含量含量保持不变保持不变各组分的各组分的 物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数 (有气体参加
16、的可逆反应有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。、反应物的转化率等保持不变。化学平衡状态的判断方法总结化学平衡状态的判断方法总结1高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话等体反应等体反应高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话举例反例反应平衡判断平衡判断正、逆反正、逆反应速率的速率的关系关系在在单位位时间内消耗了内消耗了m mol A同同时 生成生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)【异向异向】平衡平衡在在单位位时间内消耗了内消耗了n mol B同同时 生成生成p mol C，均指，均指v(正正)【同向同向】不一定平衡不一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)m n p
17、 q，【没指明反没指明反应方向方向】v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定平衡不一定平衡在在单位位时间内生成了内生成了n mol B，同，同时 消耗消耗q mol D，因均指，因均指v(逆逆)【同向同向】不一定平衡不一定平衡高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化平衡平衡高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化
18、学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话A高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话温度温度 化学平衡化学平衡 浓浓度度幂幂之之积积 浓浓度度幂幂之之积积 高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话平衡平衡发发生移生移动时动时，平衡常数一定改，平衡常数一定改变还变还是不改是不改变变或不一定改或不一定改变变？提示提示不一定改不一定改变。因。因为平衡常数是一个温度的函数，平衡常数是一个温度的函数，如果是因如果是因为温度的改温度的改变导致平衡致平衡发生移生移动，则平衡常数平衡常数K一定会一定会发生改生
19、改变；如果；如果导致平衡致平衡发生移生移动的是的是浓度、度、压强，则平衡平衡虽然然发生移生移动，但平衡常数不改，但平衡常数不改变。问题征解问题征解高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话温度温度 越大越大 越小越小 越小越小 越大越大 平衡常数的大小平衡常数的大小反映了化学反应反映了化学反应可能进行的程度，可能进行的程度，K越大越大，说明反，说明反应可以进行得越应可以进行得越完全完全,可逆程度越可逆程度越小。它是反应进小。它是反应进行完全程度的标行完全程度的标志志.是化学反应限是化学反应限度的特征值度的特征值.高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话如：一定温度下K=?Fe3O4(s)+4
20、H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+如：一定温度下K=?可逆反应：可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一定温度下达到平衡时：在一定温度下达到平衡时：K 。平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关K1=1/K2=K32例如，在某温度下：N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H2 N2+H2 NH31232K1K2K3多重平衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2 K1 2NO2(g)N2O4 K2 2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1 K2 例2
21、:C(s)+CO2(g)2CO(g)K C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2 K=K1/K2典例：在固定容积为2L的密闭容器中加入一定量的NH4I和I2，发生以下两个可逆反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡时HI、H2、I2分别为2mol、1mol、3mol，求（1）平衡时NH3的物质的量浓度？（2）此温度下第一个可逆反应的平衡常数?通过通过Q与与K的比值来判断反应的状态或反向的比值来判断反应的状态或反向1.Q定定义 Q表示在任意状表示在任意状态下下,生成物生成物浓度度幂次方乘次方乘
22、 积与反与反应物物浓度度幂次方乘次方乘积的比的比,称称为浓度商度商。2.Q值判断反判断反应的状的状态和反向和反向 Q=K,体系体系为平衡状平衡状态 QK 体系体系为非平衡状非平衡状态,反反应逆反向逆反向进行行3.Q与与K的不同的不同 Q指任意状指任意状态下下浓度度幂积的比的比,与温度无关与温度无关.而而K指平衡状指平衡状态下下浓度度幂积的比的比,与温度有关与温度有关 在一定温度下的某一反在一定温度下的某一反应,Q值不一定不一定,K一定一定高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学
23、与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话K值正反正反应进行的程度行的程度平衡平衡时生成物生成物浓度度平衡平衡时反反应物的物的浓度度反反应物物转化率化率越越大大越大越大越大越大越小越小越高越高越越小小越小越小越小越小越大越大越低越低高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话温度温度/70080083010001200平衡常数平衡常数1.71.11.00.60.40.0220.098080高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话C2.5高考总复习 课标版课标版
24、 化学 与名师对话高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话物物质XYZ初始初始浓度度/molL10.10.20平衡平衡浓度度/molL10.050.050.1C高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话题型一、平衡常数表达式及其值的计算题型一、平衡常数表达式及其值的计算C高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话C高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话题型二、利用题型二、利用K判断反应的热效应判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K值增大，转化率增大，则正反应为吸热值增大，转化率增大，则正反应为吸热反应；反应；K值减小，值减小，转化率减小，转化率减小，则正反应为放热反应则正反应为放热反
25、应高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话练习：温度830K时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)若 c(CO)始为2 mol/L，c(H2O)始为3 mol/L，反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果c(H2O)始为6 mol/L，c(CO)始为2 mol/L，反应达到平衡时，则CO的转化率为75%。（1）计算上述两种情况下H2O的转化率_、_。CO和H2O的转化率之间的关系为 _。（2）设830K时，c(CO)始a mol/L，c(H2O)始b mol /L，达平衡时c(H2)平c mol/L。当a5，c20/9时，b_；当ab时，c/a_；
26、用以表示a、b、c之间关系的式子是_。40%40%；25%25%；COCO H H2 2OO 1 14 40.50.5acacbcbcabab高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话题型三、利用题型三、利用K 值判断是否处于平衡状态，值判断是否处于平衡状态，以及平衡移动方向以及平衡移动方向 QC K，v正 v逆，反应向正方向进行QC K，v正 v逆，反应处于平衡状态QCK，v正 v逆，反应向逆方向进行则：如某温度下，可逆反应如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为平衡常数为K，若某时刻时，浓度商（，若某时刻时，浓度商（QC）为）为)B(c)A(c)D(c)C(cQ Cnmqp=)B(c)A(c)D(c)C(cQ Cnmqp=高考总复习 课标版课标版 化学 与名师对话结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！63