《《酸碱中和滴定》-(共21张PPT)讲课讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《酸碱中和滴定》-(共21张PPT)讲课讲稿.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定-(-(共共2121张张PPT)PPT)用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的强酸强酸或强碱来测或强碱来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的强碱强碱或强酸。或强酸。2 2、原理：、原理：H H+OH+OH-=H=H2 2O O思考一：酸碱中和滴定原理？思考一：酸碱中和滴定原理？1 1、目的：、目的：(1(1)准确量取待测准确量取待测NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积【思考二思考二】：酸碱滴定的关键是什么？：酸碱滴定的关键是什么？(2(2)准确判断滴定终点准确判断滴定终点思考三：实验用品思考三：实验用品1 1、仪器：、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、碱
2、式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。烧杯。2 2、试剂、试剂 (1)标准液（标准液（1.0mol/L1.0mol/L的盐酸）的盐酸）待测液待测液(NaOH(NaOH溶液溶液)(2)适当的指示剂适当的指示剂 (3)蒸馏水蒸馏水红红 橙橙 黄黄红红 紫紫 蓝蓝 无色无色 粉红粉红 红红思考四思考四酸碱滴定管的特点和使用要求酸碱滴定管的特点和使用要求精确度：精确度：0.01mL你读得准吗？你读得准吗？答案：答案：25.60mL酸碱中和滴定初试锋芒亲临体会成果展示合作探究用用1.00mol/L的盐酸的盐酸(标准液标准液)滴定滴定NaOH（待测）为例（待测）为例1、酸碱中
3、和滴定的操作步骤、酸碱中和滴定的操作步骤、查漏、查漏滴滴定定前前的的准准备备5 5、注、注:向锥形瓶中加向锥形瓶中加 入入NaOHNaOH溶液溶液20.00mL20.00mL 、洗涤、润洗（、洗涤、润洗（23次）次）、装液、排气泡、装液、排气泡4 4、调节起始刻度、记录（两管）、调节起始刻度、记录（两管）6 6、加：加、加：加23滴滴指示剂指示剂（并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）2 2、滴定过程、滴定过程 “三个动作三个动作”左手左手控制旋塞，控制旋塞，右手右手摇晃锥形瓶，摇晃锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。注视锥形瓶内颜色的变化。3、滴定终点的判断、滴定终点的判断最后一滴滴
4、入时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不恢复红色。用用1.00mol/L的盐酸的盐酸(标准液标准液)滴定滴定NaOH（待测）为例（待测）为例当恰好中和当恰好中和(指示剂变色指示剂变色)时有：时有：nHCl=nNaOHcHClVHCl=cNaOHVNaOHcNaOH=cHClVHClVNaOH4 4、数据处理、数据处理操作操作2 23 3次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：特别注意：滴定过程的数据偏差大的数据特别注意：滴定过程的数据偏差大的数据 可以直接舍弃！。可以直接舍弃！。酸碱中和滴定初试锋芒亲临体会成果展示合作探究酸碱中和滴定初试锋芒亲临体会成果展示合作探究合作探究：合作探究：达达到到滴滴定定终终点点时时，酸酸碱碱是是否否恰恰好好完完全全反反应应？由于酚酞变色范围是由于酚酞变色范围是8.2-10.0，当，当溶液由红色变成无色时，只能说明溶溶液由红色变成无色时，只能说明溶液的液的PH值小于值小于8.2，所以不一定恰好完，所以不一定恰好完全反应。全反应。结束结束