《2022年高中化学高考总复习专项突破《化学反应速率和化学平衡》重难点考点名师归纳汇编含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学高考总复习专项突破《化学反应速率和化学平衡》重难点考点名师归纳汇编含解析.docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐专题八化学反应速率和化学平稳考纲展现命题探究考点一化学反应速率1化学反应速率(1) 含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量.(2) 表示方法用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示.(3) 数学表达式及单位c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表达式： v. t1 1 11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单位： molL(4) 规律s 或 molL min.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的
2、反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.学霸巧学卡正确懂得化学反应速率的表达式(1) 由 v c/ t 运算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率,且无论用反应物仍是用生成物表示均取正值.(2) 同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同.因此表示化学反应速率时,必需指明是用反应体系中的哪种物质作依据.(3) 对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率.2影响化学反应速率的因素(1) 内因 主要因素 反应物本身的性质是影响化学反应速率的打算因素.(2) 外因 其他条件不变,只转变
3、一个条件1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(3) 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归
4、纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐学霸巧学卡正确懂得外界因素对化学反应速率的影响(1) 由于固体和纯液体的浓度可视为常数,故转变用量反应速率不变.但当固体颗粒变小时,其表面积将增大,其反应速率将加快.(2) 无论是吸热反应仍是放热反应,温度对反应速率的影响具有一样性.上升温度, 正、逆反应速率都增大.降低温度,正、逆反应速率都减小,不会显现v 正增大,同时v 逆减小的情形.(3) 转变压强,对反应速率产生影响的根本缘由是引起浓度的转变.对于有气体参与的反应体系,有以下几种情形：引起引起引起恒温时：增大压强 体积缩小 浓度增大 反应速率增大.恒温恒容时：引起引起a充入
5、气体反应物反应物浓度增大 反应速率增大.引起b充入稀有气体 或非反应气体 总压强增大, 但各物质的浓度不变,反应速率不变.引起引起恒温恒压时：充入稀有气体 或非反应气体 体积增大 各物质浓度减小引起 反应速率减小.(4) 对于可逆反应,催化剂能同时同等程度的转变正逆反应速率.但它不会使不能发生3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐
6、的化学反应变得自发,也不会转变化学反应的反应热和平稳状态.1. 思维辨析(1) 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显. c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 由 v t运算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 催化剂不参与化学反应.(4) 肯定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减慢反应速率而又不影响生成H2 的量,可向其中加入KNO3 溶液. (5) 反应 4NH3g 5O26H2Og 在 2 L的密闭容器中进行,1 min后,1 1NH3 削减了 0.12 mol ,就 1 min 末的
7、化学反应速率为vNO0.06molL min.(6) 碳酸钙与盐酸反应的过程中,再增加CaCO3 固体,反应速率不变,但把CaCO3 固体粉碎,可以加快反应速率.答案1 2 3 4 5 6 2将 4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L容器中混合,肯定条件下发生反应：2Ag1,如经 2 s 后测得 C的浓度为0.6 mol L,现有以下说法：1 1用物质 A 表示的反应速率为0.3 mol L s1 1用物质 B 表示的反应速率为0.6 mol L s2 s 时物质 A的转化率为70% 12 s 时物质 B的浓度为0.7 mol L.其中正确选项ABCD答案B 1解析由题意知, 2 s
8、 时 C的浓度为0.6molL ,依据化学方程式中化学计量数之比 1 l可知, B 的变化浓度为0.3 mol L ,进而确定2 s 时 B 的浓度是 1 mol L 0.3 mol L 1 11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.7 mol L,正确. A 的变化浓度为0.6 mol L,从而求出A 的转化率为30%,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 11错误.用 C表示的反应速率为0.3 molL s ,可推知用 A表示的反应速率为0.3 molL 1s 1,正确.用B 表示的反应速率为0.15 mol L1s 1,错误. 考法综述 本考点主要考查化学反应速
9、率的运算及规律的运用,另外运用掌握变量思想设计考查影响化学反应速率的因素的题目也较常见,属中等难度.命题法 1化学反应速率的运算典例 1肯定条件下反应As 在 10 L的密闭容器中进行,测得2 min 内, A的物质的量由20 mol560 g 减小到 8 mol224 g ,就以下说法中正确选项 1 1A用反应物A 表示该反应的反应速率为0.6 mol Lmin4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word
10、精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1B用反应物B 表示该反应的反应速率为2.4 mol L2 1 min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. vB vC 3 1 1D用反应物C表示该反应的反应速率为3.6 mol Lmin 解析 2 min 内,A 的物质的量由20 mol 减小到 8 mol ,同时 B 的物质的量削减36 mol ,C 的物质的量增加24 mol ,依据 v n/ V t ,代入数值运算,可知vB 1.8 mol L1min 1,vC 1.2 mol L 1min 1.A
11、 为固体,所以不能用A 的浓度变化量来表示该反2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应的反应速率.依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知, 答案 C【解题法】运算化学反应速率的常用方法(1) 定义式法：依据“v c/ t ”进行运算.vB vC .3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 比例式法：依据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行运算.(3) 三段式法 详细步骤如下：写出有关反应的化学方程式.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据已知条件列方程式运算.例如,反应 1t 0 时刻浓度 /mol Lm
12、AnapCb0 1nxpx转化浓度 /mol L 1xmm nxpx可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_t 1 时刻浓度 /mol Lxa xb mm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就： vA vB t 1 t 0nxmol/L s 、mol/L s 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mt 1 t 0vC px mt 1 t 0mol/L s .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_命题法 2化学反应速率的大小比较典例2反应Ag 3Bg=2Cg 2Dg 在四种不怜悯形下的反应速率分别为vA 0.45 mol/Ls 、vB 0.6 mol/L
13、s 、vC 0.4 mol/Ls 、 vD0.45 mol/Ls .以下有关反应速率的比较中正确选项 A B C D 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 解析 可用比值法进行反应速率大小比较,vv10.45 mol/L s .0.63 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_v0.2 mol/Ls .0.4v0.2 mol/Ls .220.450.225 mol/Ls ,22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_故 ,B项正确.5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - -
14、- - - - - -第 5 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐 答案 B【解题法】化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行肯定的转化.(1) 先看单位是否统一,如不统一,换算成相同的单位.(2) 再用转化同一物质法 或比值法 进行比较.转化同一物质法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率,再进行速率的大小比较.比值法： 用各物质表
15、示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,然后再对求出的数vv值进行大小排序,数值大的反应速率快.如反应mA nB=pC qD,如mn,就反应速率AB.命题法 3外界因素对化学反应速率的影响典例3在不同浓度 c 、温度 T 条件下,蔗糖水解的瞬时速率 v 如下表.以下判定不正确选项 A a6.00B同时转变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变C b318.2D不同温度时,蔗糖浓度削减一半所需的时间相同 解析 依据题中数据分析,温度不变时,反应的瞬时速率与浓度成正比,就可求出a6.00 ,A 项正确.温度为b K、浓度为 0.500 mol/L和温度为318.2 K、浓度为 0.300 mol/L对
16、应的瞬时速率相等,B 项正确.浓度不变时,温度由318.2 K 变为 b K 时,反应速率减小,就 b318.2 ,C 项正确.不同温度时,反应速率不同,蔗糖浓度削减一半所需的时间不同,D 项错误. 答案 D【解题法】掌握变量法探究外界因素对化学反应速率的影响在讨论影响化学反应速率的因素时,由于外界影响因素较多,故为搞清某个因素的影响均需掌握其他因素相同或不变时,再进行试验.因此,常用掌握变量思想解决该类问题.(1) 常见考查形式6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 11 页 - - - - - - - -
17、- -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐以表格的形式给出多组试验数据,让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响.给出影响化学反应速率的几种因素,让考生设计试验分析各因素对化学反应速率的影响.(2) 解题策略确定变量解答这类题目时第一要仔细审题,理清影响试验探究结果的因素有哪些.定多变一在探究时,应当先确定其他的因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系.这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出全部影响因素与所探究问题之间的关系.数据有效
18、解答时留意挑选数据 或设置试验 要有效,且变量统一,否就无法作出正确判定.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11 双选 10 mL浓度为 1 molL的盐酸与过量的锌粉反应,如加入适量的以下溶液,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A K2SO4B CH3COONaC CuSO4D Na2CO3答案AB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析加入 K2SO4 溶液,相当于稀释盐酸,反应速率减慢,但H的物质的量不变,不影可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2333响 H 的生成量, A 项正确.加入CHCOO
19、Na溶液, CHCOONa与 HCl 反应生成 CHCOO,HH的浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_度减小,反应速率减慢,但与锌反应的H 的物质的量不变,不影响H2 的生成量, B 项正确.加入 CuSO4 溶液, Zn 置换出 Cu, Zn 和 Cu 构成原电池,反应速率加快,C 项错误. D 项,加入 Na2CO3 溶液, Na2CO3 与 HCl 反应, H 的浓度及物质的量均减小,反应速率减慢,氢气的生成量削减, D 项错误.2已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ .在含少量I 的溶液中, H2O2 分解的机理为： H2O2 I H2 O IO 慢H2O2
20、IO H2O O2 I 快以下有关该反应的说法正确选项 A反应速率与I 浓度有关B IO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJ mol 1 D vH2O2 vH2OvO2答案A解析对于多步反应,其反应速率取决于反应速率慢的基元反应,A 正确.从反应机理 看 IO 先生成后消逝,是中间产物,B 错误.活化能是一般分子变为活化分子所需能量,C 错误. vH2O2 vH2O 2vO2 , D 错误.3在肯定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O27学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 11 页 - - -
21、- - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的体积 已折算为标准状况 如下表.名校名师举荐t /min0246810VO 2/mL0.09.917.222.426.529.9以下表达不正确选项 溶液体积变化忽视不计 2A 06 min的平均反应速率：vH2O2 3.3 10mol /L min 222B 610 min 的平均反应速率：vH O3.3 10mol/L minC反应至6 min 时, cH2O2 0.30 mol/L D反应至6 min 时, H2O2 分解了 50%答案C 3
22、解析0 6 min 的平均反应速率vH2O2 22.4/224002 mol/10 10L6 min 23.3 10mol/L min , A 正确. 6 10 min ,溶液中溶质削减,反应速率变慢,v 2H2 O2 3.3 10mol/L min , B 正确.反应至6 min 时,消耗 nH2O2 0.002mol,此时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c1H2O2 0.2 mol L50%, D 正确., C 错误.反应至6 min时, H2O2 的分解率为0.002 3100%10100.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4在肯定条件下,N2O分解的部分
23、试验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2 均表示 N2O初始浓度且 c1T2,由于 T1 时 X 的平稳浓度大,可推出该反应为放热9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐反应. A 项, M点与 W点比较, X 的转化量前者小于后者,故进行到M 点放
24、出的热量应小于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a b 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_进行到 W点放出的热量,A 项错误. B 项, 2vY vX t 1molL min, B 项错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C项, T1T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率v 正W点的正反应速率v 正,而W点的正反应速率v 正其逆反应速率v 逆N 点的逆反应速率v 逆, C 项正确. D 项,恒容时充入X,压强增大,平稳正向移动,X 的转化率增大,D项错误.6NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量KIO3 氧化,当 NaHSO3 完全消
25、耗即有I 2 析出,依1据 I 2 析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率.将浓度均为0.020 mol L的 NaHSO3 溶液 含少量淀粉 10.0mL、KIO3 过量 酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观看到溶液变蓝,试验结果如图.据图分析,以下判定不正确选项A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、 c 两点对应的NaHSO3 反应速率相等11 5C图中 a 点对应的NaHSO3 反应速率为5.0 10molL sD温度高于40 时,淀粉不宜用作该试验的指示剂答案B解析由图象知A 正确.b、c 点变蓝时间相同, 但温度
26、不同, 故速率不同, B 错误.vHSO3 110.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.020 mol L 1000 L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5080 s 1000 L 51 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5010molL s , C 正确.温度高于40 的酸性环境下淀粉会水解,从而导可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_致试验失败, D 正确.7 T 时在2 L密闭容器中使Xg 与 Yg 发生反应生成Zg .反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示.如保持其他条件不变,温度分别为T1 和 T2 时,Z 的体积分数与时间
27、 的关系如图乙所示.就以下结论正确选项10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐A反应进行的前3 min内,用 X 表示的反应速率vX 0.3 mol/Lmin B容器中发生的反应可表示为3Xg C保持其他条件不变,上升温度,反应的化学平稳常数K 增大 D如转变反应条件,使反应进程如图丙所示,就转变的条件是增大压强答案B解析前 3
28、 min 内, X 的物质的量由2 mol 削减为 1.4 mol ,用 X 表示的反应速率vX2.0 mol 1.4 mol3 min 2 L0.1 mol/Lmin , A 错误.依据图甲中各物质的物质的量的变化,可知容器中发生的反应可表示为3Xg , B 正确.由图乙知,T2T1 温度越高,越先达到平稳 ,温度较高时,Z 的体积分数较低,说明温度上升,平稳逆向移动,化学平稳常数K 减小, C错误.反应进程如图丙所示时,反应达到平稳时间缩短,说明反应速率增大, 但达到平稳时各物质的物质的量没有发生变化,因此平稳未发生移动,不行能是增大压强, D错误.11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载