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1、精品_精品资料_高中化学学问点总结：化学反应与能量（一）把握化学反应的四种基本类型1. 化合反应两种或两种以上的物质相互作用,生成一种物质的反应.即名师A + B + C =E如： CaO + H2O= CaOH2 4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO3归纳2分解反应结总一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应.即|AB = C + D如： CaCO3= CaO + CO2 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 + O2|大3置换反应有肚一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.如： 2Mg+ CO2=,容2MgO + C容4复分解反应学习两种化合物相互交换
2、成分, 生成另外两种化合物的反应.如：AgNO3 + HCI=AgCl + HNO3难困（二）氧化仍原反应：氧化剂、仍原剂事之1基本概念,氧化反应：物质失去电子（化合价上升）的反应.学业仍原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应.成有被氧化：物质失去电子被氧化.（所含元素化合价上升） .,被仍原：物质得到电子被仍原. （所含元素化合价降低） .更上氧化剂：得到电子的物质.一层仍原剂：失去电子的物质.楼氧化性：物质得电子的才能.仍原性：物质失电子的才能.氧化产物：氧化反应得到的产物.仍原产物：仍原反应得到的产物.氧化仍原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应,实质是电子的转移, 特点
3、是化合价的升降.2. 概念间的关系3. 氧化仍原反应的一般规律表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有仍原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有仍原性.性质强弱规律氧化剂 + 仍原剂 = 仍原产物 + 氧化产物氧化剂得电子 仍原产物仍原剂失电子 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物.仍原性：仍原剂仍原产物反应先后规律在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种仍原剂时, 如加入氧化剂, 就它第一与溶液中最强的仍原剂作用.同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中最强的氧化剂作用.例如,向含有FeBr2 溶液中通入 Cl2
4、 ,第一被氧化的是 Fe2+价态归中规律高中化学学问点总结第 1 页 共 4 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍原反应时,该元素价态的变化肯定遵循“高价低价 中间价 ”的规律.电子守恒规律在任何氧化 仍原反应中,氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与仍原剂失电子（或共用电子对偏离）总数肯定相等.w.w.w.k.s.5.u.名师4氧化性、仍原性大小的比较纳归（1）由元素的金属性或非金属性比较结总a、金属阳离子的氧化性随其单质仍原性的增强而减弱|b、非金属阴离子的仍原性随其单质的氧化性增强而减弱|大（2）由反应条件的难易比较有肚不同的氧化剂与同一
5、仍原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强.如：,容2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（常温）容MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + Cl2 +2H2（O 加热）学习前者比后者简单发生反应,可判定氧化性：KMnO4 MnO2 .同理,不同的仍原剂与同一氧难困化剂反应时,反应条件越易,其仍原剂的仍原性越强.之（3）依据被氧化或被仍原的程度不同进行比较事,当不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,仍原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强.学业如：有成2Fe + 3Cl2 2FeCl3 , S + Fe FeS ,依据铁被氧化程度的
6、不同（Fe3+、 Fe2+）,可判定氧化性： Cl2 S.同理,当不同的仍原剂更上与同一氧化剂反应时,氧化剂被仍原的程度越大,仍原剂的仍原性就越强.一层（4）依据反应方程式进行比较楼氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物.仍原性：仍原剂仍原产物简记：左右（5） 依据元素周期律进行比较一般的,氧化性：上下,右左.仍原性：下上,左右.（6） 某些氧化剂的氧化性或仍原剂的仍原性与以下因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强.浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强.酸碱性：如中性环境中NO3 不显氧化性 ,酸性环境中 NO3 显氧化性.又如KMnO4 溶液的氧化
7、性随溶液的酸性增强而增强.物质的氧化性或仍原性的强弱只打算于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关.升失氧仍仍、降得仍氧氧（氧化剂 / 仍原剂,氧化产物/ 仍原产物,氧化反应 / 仍原反应） 化合价上升（失 ne ）被氧化氧化剂 仍原剂 仍原产物氧化产物化合价降低（得 ne ）被仍原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物.仍原性：仍原剂仍原产物氧化仍原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查高中化学学问点总结第 2 页 共 4 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一标 出有变的元素化合价. 二列 出化合价升降变化三找 出化合价升降的最小公倍数,使化合价上
8、升和降低的数目相等. 四定 出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的系数.名五平 ：观看配平其它物质的系数.师六查 ：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数）,画上等号.归纳5.常见变化结总（ 1）风化|结晶水合物在室温顺干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程.|大（ 2）催化肚有能转变反应速度, 本身一般参与反应但质量和化学性质不变.应明白中学里哪些反应需,容用催化剂.容（ 3）岐化学习同一种物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化仍原反应.如：2Cl 2 + 2CaOH2困难= CaCl 2 + CaClO2 + H 2O事之（ 4）酸化,向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程
9、.比如 KMnO4 溶液用 H2SO4 酸化,AgNO3 溶液用 HNO3学业酸化.有成（ 5）钝化更,块状的铝、 铁单质表面在冷的浓硫酸或浓硝酸中被氧化成一层致密的氧化物爱护膜,阻上止内层金属与酸连续反应.一层（ 6）硬水软化楼2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca（ 7）水化烯、炔与水发生加成反应生成新的有机物.、Mg的过程.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如：乙烯水化法： CH2CH2 + H 2O催化剂加热、加压CH3CH2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
10、品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加热、加压乙炔水化法： CHCH + H 2O催化剂CH3CHO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 8）氢化（硬化）液态油在肯定条件下与H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程.植物油转变成硬化油后,性质稳固,不易变质,便于运输等.（ 9）皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程.产物：高级脂肪酸钠+甘油（ 10）老化橡胶、塑料等制品露置于空气中,因受空气氧化、日光照耀而使之变硬发脆的过程.（ 11）硫化向橡胶中加硫, 以转变其结构 （双键变单键） 来改善橡胶的性能,减缓其老化速度的过程.（ 12）裂化在肯定条件下,分子量大、沸
11、点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程.目的：提高汽油的质量和产量.比如石油裂化.（ 13）酯化高中化学学问点总结第 3 页 共 4 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_醇与酸生成酯和水的过程.（ 14）硝化（磺化）苯环上的 H 被NO2 或 SO3H 取代的过程.（三）化学反应中的能量变化1. 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化：名师（ 1）吸热反应：化学上把吸取热量的化学反应称为吸热反应.如C+CO22CO为吸热归纳反应.结总（ 2）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应.如2H2+O22H2O 为放|热反应.|大2化学反应中能量变化的本质缘由有肚化学反应
12、中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关.假如反应物所具有的总容能量高于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时放出热量.假如反应物所具有的总能量,容低于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时吸取热量.学习3反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式 1难困（ 1）反应熟：在化学反应中放出或吸取的热量,通常叫反应热用 H表示.单位：kJmol之（ 2）燃烧热：在 101kPa 时 1mol H 2 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的能量,事, 1叫该物质的燃烧热.如：101kPa 时 lmol H 2 完全燃烧生成液态水,放出285.5kJmol的学业热量,这就是H2 的燃烧热.成1有H2g
13、+12 O 2 g =H2Ol . H= 285 5kJmol,（ 3）中和热：在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫做中更上和热. 1层一H+aq+OHaq=H O1 . H=57.3kJ mol2楼【留意】：化学反应的几种分类方法：1. 依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.2. 依据反应中物质是否有电子转移分为：氧化仍原反应、非氧化仍原反应.3. 依据反应是否有离子参与或生成分为：离子反应、非离子反应.4. 依据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应.5. 依据反应进行的程度分为：可逆反应、不行逆反应.高中化学学问点总结第 4 页 共 4 页可编辑资料 - - - 欢迎下载