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1、精品_精品资料_一、氧化仍原基本概念1、四组重要概念间的关系(1) 氧化仍原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化或电子转移 的化学变化叫氧化仍原反应.氧化仍原反应的特点：元素化合价的升降.氧化仍原反应的实质：电子转移.(2) 氧化反应和仍原反应：在氧化仍原反应中,反应物所含元素化合价上升 或者说物质失去电子的反应成为氧化反应. 反应物所含元素化合价降低 或者说是物质得到电子 的反应称为仍原反应.(3) 氧化剂、仍原剂是指反应物.所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂,所含元素化合价上升的物质叫做仍原剂.(4) 氧化产物、仍原产物是指生成物.所含元素化合价上升被氧化,所得产物叫做氧化产物,所含元素化
2、合价降低被仍原,所得产物叫做仍原产物.关系：口诀：化合价 升高, 失电子,被 氧化, 仍原剂, 氧化反应.（升失氧仍氧） 化合价 降低, 得电子,被 仍原, 氧化剂, 仍原反应.（降得仍氧仍）2、氧化仍原反应与四种基本反应类型留意：有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化仍原反应.二、氧化仍原反应的有关运算1. 氧化仍原中的电子转移表示法(1) 双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果,该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情形,如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：1 线桥从方程式的左侧指向右侧.2 箭头不表示得失,只表示变化,所以肯定要标明“得”或
3、“失”.(2) 单线桥法：在反应物中的仍原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂,详细讲是箭头从失电子的元素动身指向得电子的元素.如三、氧化仍原反应的类型1仍原剂 +氧化剂氧化产物 +仍原产物此类反应的特点是仍原剂和氧化剂分别为不同的物质,参与反应的氧化剂或仍原剂全部被仍原或氧化,有关元素的化合价全部发生变化.例如：2. 部分氧化仍原反应此类反应的特点是仍原剂或氧化剂只有部分被氧化或仍原,有关元素的化合价只有部分发生变化,除氧化仍原反应外,仍相伴非氧化仍原反应.例如3. 自身氧化仍原反应自身氧化仍原反应可以发生在同一物质的不同元素之间,即同一种物质中的一种元素被氧化,另一种元素被仍原,该物质既是氧化剂又
4、是仍原剂.也可以发生在同一物质的同种元素之 间,即同一物质中的同一种元素既被氧化又被仍原.例如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 归中反应此同一元素不同价态间发生的氧化仍原反应,化合价的变化规律遵循：高价+低价中间价态,中间价态可相同、可不同,但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）.例如5. 歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化仍原反应,叫做歧化反应. 其反应规律是： 所得产物中, 该元素一部分价态上升, 一部分价态降低, 即“中间价高价 +低价”.具有多种价态的元素 如氯、硫、氮和磷元素等 均可发生歧化反应,如：Cl2 十 2NaOH=NaC
5、l 十 NaClO 十 H20四、氧化性、仍原性强弱的判定1. 氧化性、仍原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的数目多少无关.如 K - e-K+,Al - 3e -Al 3+,但依据金属活动性次序表, Na 比 Al 活泼,更易失去电子,所以Na 比 Al 的仍原性更强.从元素的价态分析：最高价态只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO 4 等.最低价态只有仍原性,如金属单质、 Cl -、S2-等.中间价态既有氧化性又有仍原性,如Fe2+、S、SO2 等.2. 常用判定方法(1) 依据元素活动性次序判定1 金属活动性次序2 非金属活动性次序 常见元素 可编辑资料 - - - 欢
6、迎下载精品_精品资料_(2) 依据元素在周期表中的位置判定1 同主族元素 从上到下 2 同周期主族元素 从左到右 (3) 依据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判定例如：由酸性： HClO 4H2 SO4H3PO4H2CO3,可判定氧化性： Cl 2SPC.(4) 依据氧化仍原反应的方向判定氧化剂氧化性 +仍原剂 仍原性 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物(5) 依据氧化产物的价态判定当变价的仍原剂在相像条件下作用于不同的氧化剂时可依据氧化产物价态得高低来判定氧化剂氧化性的强弱.如：由可以判定氧化性： Cl 2S(6) 依据反应条件判定当不同的氧化剂与同一仍
7、原剂反应时, 假如氧化产物价态相同, 可依据反应条件的高低来进行判定.例如：上述三个反应中, 仍原剂都是浓盐酸, 氧化产物都是 Cl2,而氧化剂分别是 KMnO 4、MnO 2、 O2.第一个式子中 KMnO 4 常温下即可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子. 其次个式子中 MnO 2 需要再加热条件下才能完成.第三个式子中O2 不仅需要加热,而且仍需要 CuCl2 作为催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_才能完成.由此我们可以得出的结论： 氧化性： KMnO 4 MnO 2O2(7) 依据物质的浓度大小判定具有氧化性或仍原性的五一值浓度越大,其氧化性或仍原性越强,反之,其氧化性
8、或仍原性越弱.如氧化性：1 浓硝酸大于稀硝酸2 MnO2 能与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应.(8) 依据原电池和电解池的电极反应判定1 两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,反应中被氧化.其仍原性：负极 正极.2 用惰性电极电解混合溶液时, 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强, 在阳极先放电的阴离子的仍原性较强.此外：物质氧化性与仍原性的强弱与元素价态的高低没有必定联系,不是价态越高,氧化性越强.常见强氧化剂单质： O3,卤素单质（ X 2） 氧 化 物： H2O2, NO2,Na2O2含氧酸盐： KMnO 4,K2Cr2O7重铬酸钾 ,NaClO,KClO 3,NaNO3（硝
9、酸盐在强酸条件下） ,FeCl3（较强）.含氧酸：浓 H2SO4,稀浓 HNO3,HClO .常见强仍原剂活泼金属单质（ H）前. SO32-,S2-I-Fe2+Br-. H2SH2SO3HIHBr .C,H2,CO（加热条件下）.五、氧化仍原反应的有关规律1. 守恒规律：化合价有升必有降,电子有得必有失.对于一个完整的氧化仍原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等.应用：有关氧化仍原反应的运算技巧及配平氧化仍原反应方程式的根本依据.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强仍原性的仍原剂反应,生成弱仍原性的仍原产物和弱氧化性的氧化产物.应用：
10、在相宜条件下, 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用仍原性较强的物质制备仍原性较弱的物质,仍能比较物质之间的氧化性或仍原性的强弱.3. 价态规律：元素处于最高价态,只有氧化性.处于最低价态,只有仍原性.如处于中间价态,既有氧化性又有仍原性,但在一个反应中,主要表现一种性质.应用：判定元素或物质氧化性或仍原性的有无.4. 转化规律：氧化仍原反应中,以元素相邻价态间的转化最易.同种元素不同价态之间如发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉.同种元素相邻价态间不发生氧化仍原反应.应用：分析判定氧化仍原反应中的物质变化及估计变化产物.5. 难易规律：越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失电子.一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇时,优先与仍原性最强的仍原剂发生反应. 同理,一种仍原剂同时和几种氧化剂相遇时,优先与氧化性最强的氧化剂发生反应.应用：判定物质的稳固性及反应次序.可编辑资料 - - - 欢迎下载