《2022年安徽省宣城市八校高三上学期联考化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省宣城市八校高三上学期联考化学试题含答案.docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -安徽省宣城市八校2022 届高三上学期联考化学试题（word版）本试卷分第I 卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分.全卷满分100 分,考试时间100 分钟.考试范畴：必修1、必修 2 第一章（选修3高考考试说明规定内容）.考生留意事项：1答题前,务必在试题卷、答题卡规定的的方填写自己的姓名、座位号,并仔细核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一样.务必在答题卡背面规定的的方填写姓名和座位号后两位.2答第工卷时,每道题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需
2、改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其他答案标号.3答第二卷时,必需使用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰.作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出,确认后再用0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清晰. 必需在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效.4考试终止,务必将试题卷和答题卡一并上交.5本试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O16Na 23Al 27Si 28S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第 I 卷（挑选题共48 分）一、挑选题（此题包括l6 小题,每道题3 分,共 48 分.在每道题给出的四个选项中,只
3、有哪一项最符合题意的）1以下化学用语正确选项A. CO2 分子的比例模型：B NH4Br 的电子式：C基态 Fe 原子的原子结构示意图：D基态 Al 原子的价电子排布图： 2以下有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸易与SiO2 反应,氢氟酸可用于刻蚀玻璃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -B Al 与 Fe2O3 会发生铝热反应,可用于
4、焊接钢轨CNH3 具有碱性,可用NH3 与灼热的CuO 反应制取少量N2D Fe 具有良好导电性,可用铁片作电解食盐水的阴极材料3双氰胺 C2H4N4是生产三聚氰胺的原料,也是医药和染料的中间体,易溶于热水、乙醇, 其熔点为 209.5,其结构简式如右图所示.以下说法正确选项A.双氰胺分子中既含极性键,又含非极性键 B双氰胺分子中键和键的个数比为5： 3C双氰胺分子中每个原子最外层均达到8 电子稳固结构 D双氰胺中,氮、碳元素的化合价分别是-3 价、 +4 价 4化学概念在规律上存在如下列图的三种关系,以下说法错误选项A.烃与烷烃属于工 B电解质与非电解质属于 C离子反应与氧化仍原反应属于 D
5、酸性氧化物与非金属氧化物属于工5以下反应的离子方程式正确选项1 的 KNOA.向浓度均为0.1 mol L3 和 KHSO4 的混合溶液中加入铜片：2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu+4H +2N O3 =Cu+2NO2十 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3B向 Na2CO3 浴液中逐滴加入少量稀盐酸：CO 2+2 HH2O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C二氧化硫通人氯化铁溶液中：3+2 H O22可编辑资料 - - - 欢迎下
6、载精品_精品资料_2Fe+ SO222Fe+4H+S4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2D在 FeI2 溶液中滴人少量溴水：2Fe3+Br22Fe+2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6含N O3的工业废水会造成水体富养分化,可利用如下反应将其转化为无毒、无污染的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A1+口+口口十口 +口,反应中涉及到的另外3 种微粒是H2O、A1OH3 、OH正确选项.以下说法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.反应中的 Al 被仍原, N O3是仍原剂可
7、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B三种反应物分别是Al、N O3和 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C如有 1 mol Al 参与反应,就有0.6 mol N O3被仍原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D随着反应的进行,溶液的碱性逐步减弱7向明矾溶液中加入BaOH2 溶液, 生成沉淀的物质的量与消耗BaOH2 的物质的量的关系如下图所示,其中正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎
8、下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -8铵盐受热易分解,但硝酸铵在不同条件下分解所得产物不同.以下各组物质中可能是硝酸铵分解产物的是A.O2HNO3 H2OB. N2+ NH3 H2 OC. NH3 +HNO3D. NH3 +NO+H29某同学欲设计以下试验探究某些非金属元素及其化合物的性质,其中能达到目的是A.测定相同浓度HXX=F、Cl、Br、I溶液的 pH 比较卤族元素的非金属性 B将胆矾 CuSO4 5H2O晶体放人浓硫酸中：验证浓硫酸的脱水性 C将 CO2 通入水玻璃中：比较碳酸与硅酸的酸性强弱D将铁片放入热的浓硝酸中：验证铁在
9、浓硝酸中发生钝化10.氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由许多“AgCl”结合而成的集合体.向盛有NaCl 溶液的试管中滴加AgNO3 溶液,静置后用一束光照耀试管,发觉试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应,就以下分析正确选项A.该区域是 A,该区域中AgCl 的直径最小B该区域是B,该区域中AgCl 的直径介于A、C 区域之间C该区域是C,该区域中AgCl 的直径最大D各区域AgCl 的大小都相同,但只有B 区域中分散质的大小介于1 100 nm 之间11.在过量FeSO4 溶液中滴入几滴NaClO 溶液,并加入适量硫酸,溶液立刻变为棕黄色.为检验上述反应中的仍原产物,以
10、下试验步骤中合理的组合是过滤,取滤液加入硝酸酸化的AgNO3 溶液显现白色沉淀取一支试管,加入上述反应后的少许溶液再加入过量再加入过量BaNO32 溶液,显现白色沉淀BaCl2,溶液,显现白色沉淀A.B.C.D.12.设 N为阿伏加德常数的值,以下说法正确选项A. 32gSO2 含有 2 N 个 S=O键B0.3 mol NO 2 与足量水充分反应转移的电子数目为0.2 NC 1 mol 碳的同位素中含有6 N 个中子l 浓盐酸与足量MnOND25 mL 16.0 mol L2,加热反应,生成Cl2 分子数目为0. 113.如下列图,用底部破旧的试管和广口瓶,可以组装成一个具有随开随关功能的简
11、易制气装置.以下有关该装置的说法正确选项A.如隔板是铜,就该装置可用于制备H2、CO2、Cl2 等气体 B如隔板是铜,就用块状CaO和浓氨水可制备NH3 C如隔板是铁,就该装置不能用制备H2D用锌粒与稀硫酸制备H2 时,有孑L 隔板既可以是塑料也可以是铜隔板14.下图是元素周期表中短周期的一部分,其中X 元素的简洁氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐.以下说法不正确的是A.Z、W 两种元素形成的化合物分子是正四周体形结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资
12、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -B Z 与 X、Z 与 Y 均能形成原子晶体C原子半径的大小次序：rZrYrXrWD Z 的最高价氧化物不能溶于X 的最高价含氧酸溶液15.将 0.1 mol A1 2O3、0.1 mol SiO2 和肯定量的Fe2O3、 NaOH 的固体混合物溶于水,充分反应 后,向所得反应体系中慢慢通人0.5 mol HC1 气体,所得难溶物的物质的量与HC1 的物质的量的关系如下列图.以下说法正确选项A. Fe2O3、NaOH 的物质的量分别是0.1 mol 、0.5 mol可编辑资料 -
13、- - 欢迎下载精品_精品资料_B结合的才能： SiO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H3 Al O2C.A 点溶液呈碱性,B、C 两点溶液呈中性 D当 nHCl0.5 mol 时,难溶物的量会连续增多16.绿矾 FeSO4 7H2O的相关性质如下图所示,反应至均在隔绝空气条件下进行,气体1、 2、3 的摩尔质量依次增大.以下推断合理的是A.能发生氧化仍原反应的只有、 B将反应和反应产生的气体混合,气体颜色发生变化C反应生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应D将气体1 和气体 3 冷凝再混合,能运算出所得溶液的物质的量浓度第二卷 （非挑选题共52 分）考生留意事项：请用 0
14、.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.二、填空题（本大题共5 小题,共52 分）17.（ 10 分）亚氯酸钠 NaClO2是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等,含水亚氯酸钠加热到130 140即分解.一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：1步骤的离子方程式为.标准状况下,每生成22.4 L ClO .2,转移mo1 e2步骤的化学方程式为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精
15、品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(3) 从“亚氯酸钠溶液”到“粗产品”需经过的操作依次是、.4假如制备过程中使用了21.3 g NaClO3 ,就需要 20%的 H2O2 溶液g（假定试验中物质均完全转化） .18.（12 分） H、C、N、O、Na、S、Cl 是常见的七种短周期元素.1S 位于元素周期表第周期第族,其基态原子核外有个未成对电子.Na的基态原子核外电子排布式为.2用“ ”或“ rY, C 项错误.二氧化硅不能溶于硝酸中,故D 项正确.15 A 解析观看图像可知, Al2O3 、SiO2、Fe2O3、NaOH 充分混合后有
16、0.1molNaOH 剩余.依据 A 点的纵坐标可知 Fe2O3 为 0.1mol .由于 Al2O3、 SiO2 均为 0.1mol ,与 NaOH 反应生成 0.2molNaAlO 2 、0.1molNa 2SiO3,依据钠元素守恒可知 NaOH 的物质的量为 0.5mol , A 正确.依据 H+与 0.2molHCl 恰好生成0.2mol AlOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O+AlO2 +H =AlOH3可知 0.2AlO23 沉淀,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据 SiO 2+2 与 0.2mol HCl 恰好生成0.1molH可编辑资料
17、- - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2H=H2SiO3可知 0.1mol SiO 32SiO3 沉淀,结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_合图像可知AB 段、 BC 段对应的沉淀分别是AlOH3 和 H2SiO3,从而说明AlO2 结合 H+的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_才能大于SiO 2, B 项错误. A 点溶液中含有NaAlO32 、Na2SiO3 和 NaCl, B 点溶液中含有Na、SiO 22SiO3 和 NaCl, C 点溶液中只有NaCl,依据水解学问可知C 项错误. C点 AlO23恰好完全
18、沉淀,再通入HCl,Fe2O3、 AlOH3 会溶解,所以沉淀的量会削减,故D 项错误.16 B解析 FeSO4 具有仍原性,能被过氧化钠、硝酸钾（酸性环境）、氯水氧化,绿矾在 隔绝空气时煅烧生成氧化铁、二氧化硫、 三氧化硫和水蒸气,该反应也属于氧化仍原反应, 故属于氧化仍原反应有 、 、 、 ,A 错误.反应 产生的气体为O2,反应 生成的气体NO,NO 与 O2 混合生成红棕色的NO2,B 正确. 反应 生成的 FeCO3 有仍原性,能被空气中的氧气氧化,故C 错误.依据绿矾组成知,反应 的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3 +SO3+SO2+14H2O,气体 1、 2、3 依次是
19、 H2O、SO2、SO3.气体 1 和 3 冷却至室温所得溶液是硫酸溶液,其组成为nH2OnH2SO4=131,能运算溶液 其溶质的质量分数,但运算硫酸的物质的量浓度缺少溶液密度,D 错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -17（ 10 分）2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） 2ClO3 +SO2 =2ClO2+SO
20、4（ 2 分）1.0（ 1 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） H2O2 +2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（ 2 分）（ 3）蒸发 浓缩 冷却 结晶过滤（每空1 分,共 3 分）（ 4） 17.0（2 分）解析：完成 的离子方程式需运用得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒,完成 就仅需电子守恒和元素守恒.亚氯酸钠易分解,所以不能直接蒸干溶液,而需经过蒸发浓缩、冷却结晶,最终过滤即可得到粗产品.由上述方程式得到：2NaClO3 2ClO2 H2O2,依据题给数据可运算出需约17.0g 20%的 H2O2 溶液.18（ 12 分）（ 1）三 A21s2
21、2s22p63s1（各 1 分,共 4 分）（ 2） （各 1 分,共 4 分）（ 3） H2O2 、N2H4、C2H2、C2H4、 C2H6、C6H6 等任选其一（1 分）（ 4） NH3 分子间能形成分子间氢键（1 分）（ 5）（ 2 分）解析：（ 1） S 的基态原子核外电子排布式为Ne3s 23p4, 3p 轨道上有2 个电子未成对.（ 2） C、N、O 位于同周期,从左向右元素的非金属性逐步增强,电负性逐步增大, 其原子半径逐步减小. 但 N 原子具有半布满的稳固结构, 所以其第一电离能大于 O.O 的非金属性强于 S,所以 H2S不如 H2O 稳固.酸性 H2SO4 小于 HClO
22、4.（ 3）符合要求的分子除H2O2、N2H4 外,仍可以是碳原子数大于或等于2 的烃.（ 4） NH3 能形成分子间氢键,使分子间作用力增大,易液化.（ 5）仿照二氧化碳的反应可知,该反应中生成NaNO3 和 O2. 19（ 11 分）（ 1） Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（ 2 分）（ 2） 167（ 2 分）（ 3） 10KOH+3C2l +2FeOH3=2K2FeO4+6KCl+8H2O（ 2 分）（ 4） nCu2OnCuS=21（ 4 分）Cu2S（ 1 分）解析：（ 1）略.（2）铁、铜与硫反应的化学方程式分别是：Fe+SFeS、2Cu+SCu2 S.据此,假
23、定铁、铜的质量均为m,可求得消耗S 的质量分别为32m /56、32m /128,二者之比 为 167.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 3）依据得失电子守恒、元素守恒即可完成方程式.（ 4）第一依据试验现象做判定：由滤液呈蓝色可知,固体甲中肯定含有Cu2O,就固体 乙中肯定含有Cu.煅烧 CuS 的反应方程式为2CuS+3O22Cu
24、O+2SO2,该反应固体质量减 少.煅烧 Cu2S的反应方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2,该反应是固体质量不变的反应.煅 烧 Cu 时固体质量确定会增加.由于反应前后固体质量不变,所以固体乙中肯定含有Cu 和CuS,但是否含有Cu2S 无法确定,可假设其有.设固体甲中Cu2O、CuS、Cu2S 的物质的量分 别为 xmol 、ymol、zmol ,就固体乙中含有Cu、CuS、Cu2 S 的物质的量分别为0.5xmol 、ymol 、 zmol ,即： 32x+96y+160z=m .依据铜元素守恒可得：800.5 x+y+2z=m.两式联立得：x=2y, 即 Cu2O、CuS的物质的量之比为21.20（ 9 分）（ 1）假设二：气体产物只有CO2（ 1 分）假设三：气体产物既有CO 又有 CO 2（1 分）（ 2）试验步骤：在C 中加入澄清石灰水,D 中加入 PdCl 2 溶液,通入足够长时间的N 2,关闭活塞K ,点燃酒精喷灯,观看C、D 中变化（ 2 分）试验预期现象和结论：如C 中澄清