《2022年必修1化学知识点总结 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年必修1化学知识点总结 .pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学（必修一）知识点总结第一章可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶玻璃棒的作用:1 搅拌加速溶解 2引流防止飞溅 3防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl 最后加。（共三种顺序）检验 SO42-：先加入 HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+SO32-CO32-PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6021023mol-1叫做阿伏加德罗常数(有单位)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针:计称溶冷转洗定摇以
2、及对应的误差分析。仪器:烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）6 种仰视：造成体积偏大，浓度偏小俯视：造成体积偏小，浓度偏大第二章胶体的定义：判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查:方程式两边各元素原子个数、电荷总数
3、是否守恒。离子共存：若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能共存.反之则可以共存.分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子NA NA m（n）（N）其中常见有色离子：Cu2+蓝 MnO4紫红Fe2+浅绿 Fe3+棕黄不能与 H+大量共存的有：OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与 OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子化合价升高被氧化作还原剂得到氧化产物得电子化合价降低被还原作氧化剂得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是
4、否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂 氧化产物还原性:还原剂 还原产物第三章、金属及其化合物金属的化学性质金属的物理通性：常温下除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝 是含量最丰富的金属 元素）金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下 生成氧化钠4NaO22Na2O 加热 的条件，钠与氧气生
5、成淡黄色 的过氧化钠（Na2O2）2NaO2 Na2O2过氧化钠 与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。2Na2O22H2O 4NaOH O2 2Na2O22CO22Na2CO3O2以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂钠与水反应可放出H2：2Na2H2O 2NaOH H2现象：钠 浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以盐的形式 存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：NaNa2O NaOH Na2CO3?10H2O Na2CO3文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6
6、Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E
7、9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:
8、CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 H
9、X6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ
10、3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编
11、码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5
12、 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。铝：铝在 常温下 能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al3O22Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。铝与 强酸和强碱 均能反应放出H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2Na
13、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2铁：铁与 水蒸气 反应生成 四氧化三铁 和 H23Fe4H2O(g)Fe3O44H2金属 单质 在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。第二节几种重要的金属化合物金属氧化物：多数不溶于水(如 Fe2O3、CuO)，少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。CaO H2O Ca(O H)2只有 过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O2 2Na2O22H2O 4NaOH O2能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO 2HClCuCl2H2O能与酸，又能与碱反应都生成 盐和水 的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3
14、Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O 金属氧化物的用途：氧化铁 可以制作红色油漆和涂料，氧化铝 是较好的耐火材料氧化铜 是制作铜盐的原料氧化亚铜 可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。氢氧化物：除了 NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐 溶液与 碱溶液 反应制得：如FeCl33NaOH 3NaClFe(OH)3Fe(O H)3加热可分解 2Fe(O H)3Fe2O3+3H2O Fe(OH)2可以由 可溶性亚铁盐溶液与碱溶液 起反应制得:
15、如FeSO42NaOH Na2SO4Fe(OH)2Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4Fe(O H)2O22H2O 4Fe(OH)3文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3
16、 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8
17、文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C
18、1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4
19、A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10
20、P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E
21、4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8氢氧化铝：制备：Al2(SO4)3 6NH3?H
22、2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液 反应，均生成盐和水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3加热能分解：2Al(O H)3 Al2O3+3H2O 盐：碳酸钠与碳酸氢钠水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 NaHCO3两者可以相互转换，Na2CO3 CO2H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2 H2O NaHCO3NaOH Na2CO3H2O 鉴别方法：固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3）铁
23、离子（Fe3+）的检验：加入 KSCN 溶液变红，说明有Fe3。Fe3与 Fe2之间的转化2FeCl3Fe3FeCl22FeCl2Cl22FeCl3明矾（KAl(SO4)2?12H2O）和硫酸铁都可作净水剂第四章第一节富集在海水中的元素氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl-形式存在。2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，它可溶于水（1：2），低温和加压时易液化。3、氯气的化学性质：A、氯气与金属的反应 2 Na +Cl2 =2 NaCl（黄色火焰，白烟）Cu +Cl2 =CuCl2（棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）2 Fe +3 Cl2
24、=2 FeCl3（不生成 FeCl2）（棕色烟）B、氯气与非金属的反应H2+Cl2=2HCl(白雾)（Cl2与 H2光照条件下发生爆炸）2 P+3Cl2（少量）=2 PCl3 （白雾）（氯气与 P点燃时白色烟雾）2 P+5Cl2（大量）=2 PCl5 （白烟）（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N
25、6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO
26、6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6
27、Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E
28、9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:
29、CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 H
30、X6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ
31、3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8C、氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂）次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。2HClO=2HCl+O2干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO起作用。D、与碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）漂白粉的成分CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。
32、E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:还原性比较强的物质如:含有 Fe2+、Br-、I-、SO2、SO32-的物质能被氯气氧化.2FeCl2+Cl2=2FeCl32NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I2H2S+Cl2=S+2HClNa2SO3+H2O+Cl2=2NaCl+H2SO4F、氯气的实验室制备第三节硫和氮的氧化物硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2.S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS 等）SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1 体积水溶解40 体积的 SO2。是 H2SO3
33、的酸酐。S+O2=SO2点燃MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O S+H2=H2S 还原性氧化性文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V1
34、0P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5
35、E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A
36、4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6
37、V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6
38、F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y
39、5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8SO2+H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，
40、不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O SO2的强还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2与氯水一起通入品红等有色溶液漂白性减弱，或没有漂白性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）(知道 SO2可使 KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与 H+、KMnO4-不能共存即可)SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。除去 CO2中的（SO2或 HCl 气体），用饱和NaHCO3溶液检验混
41、合气体中的CO2和 SO2：先通过品红再通过KMnO4再通过品红再通入澄清石灰水。SO2只与 Ba(NO3)2溶液反应，会生成白色沉淀。与BaCl2等不反应。3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+4HNO3+2NO（方程式不用记忆）红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水N的化合价：-3 0+1+2+3+4+5 N2O5是 HNO3的酸酐，N2O3是 HNO2的酸酐，4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(工业制硝酸)N2+O22NO（无色有毒的气体，难溶于水）文档编码:
42、CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 H
43、X6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ
44、3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编
45、码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5
46、 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3
47、ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文
48、档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8文档编码:CO6F5E4C1S5 HX6Y5A4W4A3 ZZ3E9N6V10P8第四节硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成H2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和浓 H2SO4与 HNO3与金属反应，但不能置换出H2。浓硫酸：1 浓硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种高沸点难挥发的
49、强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。2 具有吸性性和脱水性，可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体，不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2 +2H2O（如何检验产生的气体，见前S一节）硝酸：1 不稳定性：（易分解）4HNO3=4NO2+2H2O+O22 强氧化性HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
50、常温下（冷的）浓H2SO4或浓 HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓 HNO3。氨：、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。NH3H2O=NH3+H2O*氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl+NH3=NH4Cl H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO33 铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。NH4HCO3=NH3+H2O+CO24 氨