2022年元素周期表教案 .docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -优质资料欢迎下载元素周期表 学习目标 明白元素周期表的结构以及周期、族等概念.明白周期、主族序数和原子结构的关系 学习重点、难点周期表的结构.周期、主族序数和原子结构的关系.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_谜语：一幢住宅楼,上下共七层.单元一十八,每格一个家.（打一化学用表）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、元素周期表原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数（一）元素周期表编排原就：1、按原子序数递增的次序从左到右排列.2、将电子层数相同的元素排列成一个横行.3、把最外层电

2、子数相同的元素排列成一个纵行.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（二）元素周期表的结构1、周期周期（个横行,个周期）第 1 周期（共 种元素）第 2 周期（共 种元素）第 3 周期（共 种元素）第 4 周期（共 种元素）第 5 周期（共 种元素）第 6 周期（共 种元素） （个） （个）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2族第 7 周期,目前发觉种元素 （个）主族（个.用表 示 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_族（个纵行, 个族）副族（个.用表示）第族（个,列）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

3、品资料_ 族（个,列）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_归纳总结：过渡元素：七主七副七周期,三短三长一不全. 十八纵行十六族,七主七副八和零.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_周期表中仍有些族仍有一些特殊的名称.例如：第 IA 族：碱金属元素第 VIIA族：卤族元素0 族：稀有气体元素 随 堂 练 习 1以下各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑

4、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -优质资料欢迎下载2指出原子序数为5、19、35 的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3原子序数为x 的元素位于周期表中的第A 族,就原子序数为x 1 的元素可能处在第（）A A 族B A 族C B 族D B 族4以下各组原子序数的表示的两种元素,能形成AB 2 型化合物的是A.12 和 17B.13 和 16C.11 和 17D.6 和 85在以下各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属,按所给六种类型的编号填入表

5、内.元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（ 1）主族元素（ 2）过渡元素（ 3）同周期元素（ 4）同族元素（ 5）金属元素（ 6）非金属元素【小结本课】第一节元素周期表原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数（一）元素周期表编排原就（三原就）：（二）元素周期表的结构：周期和族碱金属元素 学习目标 （一）学问与技能：1、会写简洁的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式,并进行相关的运算.2、运用原子结构的理论说明同主族元素性质的递变规律.3、知道结构打算性质. 重点与难点 重点：同主族元素性质的递变规律难点：同主族元素性质的递变规律和

6、结构打算性质一、元素的性质与原子结构的关系（一）碱金属元素1核电荷数从Li 到 Cs 逐步增多.2最外层电子数都相同为1.3电子层数依次增多,从2 层增大到6 层. 试验 1 取钾、钠各一粒,分别放在石棉网上的左、右两边,同时加热.观看试验的现象.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -优质资料欢迎下载 现象 钾第一熔化（熔点低） ,先与氧气发生反

7、应,后钠再熔化与氧气反应.1、碱金属与氧气的反应碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂钠钾从钾、钠与氧气的反应试验中,请总结出碱金属与氧气的反应有什么相像性、递变性？相像性：碱金属都能与氧气反应.递变性：周期表中碱金属从上往下,与氧气的反应越来越猛烈. 试验 2钾、钠与水的反应：取两烧杯,放入相同量的水,然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中,观看试验的现象. 现象 钾燃烧,先消逝.钠熔化,后消逝.2、碱金属与水的反应相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气.递变性： 周期表中碱金属从上往下,与水的反应越来越猛烈.生成氢氧化物的碱性越来越强.3、碱金属的物理性质 科学探究2 依据

8、碱金属的物理性质表格,请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱金属单质颜色和状态密度（ g/cm -3）熔点（.C）沸点（.C）原子半径（ nm）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Li银白色, 松软0.534180.513470.152Na银白色, 松软0.9797.81882.90.186K银白色, 松软0.8663.657740.227Rb银白色, 松软1.53238.896680.278略带金属光Cs泽,松软1.87928.40678.40.265 课堂总结 物理性质：除了铯以外,全部都是银白色.密度：除了K 比 Na 小

9、,其余逐步增大.熔、沸点：递减原子结构：电子层数：递增原子半径：递增碱金属有这样的相像性、递变性的本质原因 在哪里？由于,原子结构的最外层电子,原子半径的递变,有性质的递变.随着荷电荷数的增加,电子层数逐步增加,原子半径逐步增大,原子核对外层电子的吸引才能逐步减小,最外层电子易失去,表现在参与化学反应时越来越猛烈,金属性增强.4、结构决定性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - -

10、- - - - - - - - -优质资料欢迎下载金属性： 金属原子失电子的才能.金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的猛烈程度来比较.2、最高价氧化物对应水化物 氢氧化物的碱性强弱来比较. 随堂练习 1以下对铷的说法,错误选项（）原子半径Na 比 K 要大熔沸点Na 比 K 要高仍原性 Na 比 K 要强跟水反应Na 比 K 要缓和从相应化合物中制取铷比制取Na、K 要难 A 、 B 、 C、D 、 2 3.72g 过氧化钠,氧化钠和钠的混合物,与足量的水反应在标准状况下生成672mL 混合气体,该混合气体在肯定条件下恰好反应,就混合物中Na,Na 2O2, Na2O2 的物

11、质的量之比（）A 、2 ： 1 ： 1B、1 ：1 ： 1C、1 ： 2 ： 1D、1： 2： 4【小结本课】第一节元素周期表二、元素的性质与原子结构的关系（一）碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质4、结构决定性质【教学后记】卤族元素 学习目标 把握卤族元素的性质与原子结构的关系二、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素 科学探究1依据碱金属元素结构的相像性、递变性,依据下表总结并估计卤族元素的结构和性质有什么相像性和递变性.元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族氟0.71nm元氯0.99素nm溴1.14nm碘1.33nm可

12、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -优质资料欢迎下载相像性： 最外层电子数相同,均为7.递变性： 卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐步增加,原子半径逐步增大,原子核对外层电子的吸引才能逐步减小,得电子才能越来越差,非金属性减弱.非金属性： 非金属得到电子的才能.非金属性强弱的判定依据：1、非金属单质与H 2 化合的难易程度.2、非金属单质其气态氢

13、化物的稳固性.1、卤素的物理性质 科学探究2依据下表,总结卤素的物理性质有什么相像性、递变性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_卤素单质颜色和状态 常态 密度沸点溶点溶解度100g 水中 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F2淡黄绿色气体169g/（lCl 2黄绿色气体3214g/（l15） -1881-219 6反应0）-346-101226cm 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2深红棕色液体3 119g/cm3（ 20）58 78-7 2417g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

14、_I2紫黑色固体4 93g/cm3184 4113 50 029g相像性： 都是双原子分子,有颜色,不易溶于水（氟除外）,易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理） .递变性： 从氟到碘,单质的颜色逐步加深,密度依次增大,熔点、沸点依次上升.2、卤族元素的化学性质（ 1）卤素单质与H 2 的反应化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在冷、暗处就能猛烈化合而爆炸,生成的氟化氢很稳固F2 H2 2HF 氟化氢 Cl 2在光照或点燃下发生反应,生成的氯化氢较稳固Cl 2 H 2 2HCl 氯化氢 在加热至肯定温度下才能反应,生成的溴化氢不如氯化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

15、精品资料_Br 2氢稳固Br 2 H2 2HBr 溴化氢 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_I 2连续加热,缓慢的化合,碘化氢不稳固同时发生分解I 2 H22HI 碘化氢 （ 2） 卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F2 2H2O 4HF O2（猛烈）很复杂Cl 2Cl 2 H2OHCl HClO （能跟水反应）Cl 2 NaOH NaCl NaClO H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br2Br 2 H2 O HBr HBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）Br 2 NaOH NaBr NaBrO H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载

16、精品_精品资料_I2I2 H 2O HI HIO （只有很柔弱的反应）不写 总结 卤素与 H2、H 2O、碱的反应,从氟到碘越来越不猛烈,条件越来越苛刻,再次证明白从结构上的递变有结构打算性质.（ 3） 卤素单质间的置换反应 试验 1-1 完成以下试验,观看现象.写出有关反应的化学方程式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -优质资料欢迎下载试验

17、现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分1别加入盛有NaBr 溶液和KI溶液的试管中, 用力振荡后加2入少量四氯化碳, 振荡、静置.2将少量溴水加入盛有KI3溶液的试管中, 用力振荡后加入少量四氯化碳, 振荡、静置. 摸索与沟通 分析以上三个反应的电子转移方向和数目,找出氧化剂、氧化产物,比较氧化性强弱.再次证明白,结构打算性质,卤族元素从氟到碘,氧化性逐步.3、卤素及其重要化合物的性质（1）单质 Br 2 易挥发,单质I 2 易升华.（2） I 2 遇淀粉出现出特殊的蓝色,碘的这一特性可以用来检验碘的存在.（3）卤化银卤化银AgFAgClAgBrAgI颜色及水溶性溶于水白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉

18、淀卤化银的用途：卤化银都有感光性,在光的照耀下会发生分解反应.例如：2AgBr= 光照 =2Ag +Br 2卤化银的这种感光性质,常被用于制作感光材料.【小结本课】二、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素相像性：最外层电子数相同,均为7.递变性：卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐步增加,原子半径逐步增大,原子核对外层电子的吸引才能逐步减小,得电子才能越来越差,非金属性减弱.非金属性： 非金属得到电子的才能.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属性强弱的判定依据：1、非金属单质与H2 化合的难易程度.2、非金属单质其气态氢化物的稳固性.2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H

19、2 的反应（2）卤素单质与水、碱反应的比较（3） 卤素单质间的置换反应3、卤素及其重要化合物的性质（1）单质 Br 2 易挥发,单质I 2 易升华.（2） I 2 遇淀粉出现出特殊的蓝色,碘的这一特性可以用来检验（3）卤化银 卤化银的用途：碘的存在.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_核素 学习目标 1、 把握原子的构成,会用质量数表示原子的组成2、 对核素和同位数有肯定的熟悉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

20、品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -优质资料欢迎下载 复习回忆 原子的构成：质子原子核中子原子核外电子1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小.2、质子带正电,电子带负电,而原子不显电性的缘由.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数三、核素（一）质量数定义符号： A运算式：质量数（A） = 质子数（ Z ） + 中子数（ N）应用：用质量数表示某种原子 摸索 它表示的含义是什么？ 科 学 探 究 ： 1、填写下表,总结A 与相对原子质量的关系.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质子数（ Z）（ N ）（ A ）质量F1018 998Na12

21、22 990Al1426 982原子中子数质子数中子数相对原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何转变？质量数了？ 总结和比较 和中的质子数、中子数、质量数和电子数. 随堂练习 ：1、完成表格符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - -

22、 - - -优质资料欢迎下载元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686 过渡 精确的测定结果说明,同种元素原子的原子核中中子数不肯定相同,例如表2 中.把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫做核素,如、就各为一种核素.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.（二）核素和同位素核素：同位素： 摸索与沟通 ：1、元素、核素、同位素的不同和联系.在周期表中收入了112 种元素,是不是就只有112种原子了？2、Cl 元素有两种自然同位素、.在形成的Cl 2 分子中,会有种不同的分子,它的相对分子质量分别为、.从原子的组成看,原子的质量数均为整数,但氯元

23、素的相对原子质量却是35.5,这是为什么？同位素有的是自然存在的,而且相互间保持肯定的比率.元素的相对原子质量就是依据各种同位素原子所占的肯定百分比算出的平均值. 练习 1、有以下一些微粒：（1）其中互为同位素的是和（2）质量数相等但不能互为同位素的是（3）中子数相等,但质子数不等的是和和、和.2、以下各组中属于同位素的是（）A 、40K 与 40CaB、T 2O 和 H 2OC、40K 与 39KD、金刚石与石墨 课堂小结 原子的构成：质子元素原子核可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中子原子核外电子核素 1同位素核素 n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、核素（一）、质量数符号： A运算式：质量数（A） = 质子数（ Z ） + 中子数（ N）（二）核素和同位素核素、同位素：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_x%T可编辑资料 - - - 欢迎下载